2022-2023学年山东省菏泽市定陶区九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省荷泽市定陶区九年级（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

2.绿水青山就是金山银山。下列做法与这句话相违背的是（）

A.直接将植物秸秆焚烧还田，提高土壤肥力B.改进污水处理技术，减少水体污染

C.垃圾分类回收，变废为宝，美化家园D.使用新型可降解塑料，减少白色污染

4.对下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远分子是不断运动的；不同分子性质不同

B家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄缺少氮肥

C用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍

D常用醋酸或盐酸除水垢醋酸和盐酸中均含有H+

5.2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用

锄原子钟提供精确时间。锄元素在元素周期表中的相关信息与锄原子的原子结构示意图如图

所示。下列说法不正确的是（）

37Rb28188n

锄

85.47

A.锄单质具有导电性B.m的值是37,n的值是1

C.锄的相对原子质量为85.47D.氯化锄的化学式为RbCl

6.推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（）

A.酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸

B.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成

C.单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D.碱性溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液

7.下列实验的设计正确的是（）

弹籥夹

探究空气中氧气的体积分数

卜小卵石

石英砂用简易净水器软化硬水

活性炭

蓬松棉

探究可燃物燃烧需要的条件

8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Cu2+、H+、SOj-、crB.Ba2+、Na+、Cr、NO]

C.K+、Mg2+、OH-、CO歹D.Na+、H+、HCO]、NO]

9.下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验目的实验方案

A鉴别氨肥（氯化镀）和钾肥（氯化钾）取样，加稀盐酸，闻气味

B除去中混有的HQ气体CO?将气体通过足量NaOH溶液

C鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味，看灰烬

D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后，过滤

A.AB.BC.CD.D

10.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（）

是实验室电解水

向一定质量的稀盐酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液

。NaOH溶液质量

沉淀质量/g

向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

°Na2c°3的质量/g

是用等质量的锌、铁与足量的相同质量分数的稀硫酸反应

二、填空题(本大题共3小题，共14.0分)

11.化学就在我们的身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。请按要求填空:

(1)冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严实，是为了防止中毒。

(2)PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的性。

(3)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物补充人体所需的元素。

(4)已知亚硝酸的化学式为HNO2,则亚硝酸铝的化学式为。

(5)“用张北的风点亮北京的灯”：北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。风能属于

(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(6)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组

试剂中，能达到目的的是(多选，填字母序号)。

A.A1、Cu、Mg、稀盐酸

B.Mg、AICI3溶液、Cu(NC>3)2溶液

C.Cu,Mg、AICI3溶液

D.Cu、MgCk溶液、AlCh溶液

12.在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家,溶解度g

他们为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在

国际上也产生了重要影响。

(1)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化

为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方

国家早1700多年，是湿法冶金的先驱，该反应的化学方程式为

(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。

侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2c。3和NaCl的

溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在。(2时，Na2cO3和NaCl两种物质的溶解度相等。

②在tJC时，将15gNa2cO3固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液

的质量之比为。

③若Na2cO3中混有少量NaCl,想要提纯Na2cO3晶体，宜采用的方法是(填“蒸发结

晶”或“降温结晶”)。

13.A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如图的转化关系(部

分反应的生成物已经略去)。其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的

气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物

质。

请回答下列问题:

(1)写出A+B-C+D的化学方程式

(2)E的化学式为。

(3)D和F发生反应的基本反应类型为

(4)G溶液中含有的金属阳离子是o

三、实验题(本大题共1小题，共5.0分)

14.如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题:

(1)写出标有序号的仪器名称：②。

(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置,B装置中使用分液漏斗而不是长颈

漏斗的优点是。

(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B-t(填字母序号)。

(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置

中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为o

四、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

15.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2c。3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。

某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2c。3用足量的水溶解后，过滤得

到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一：只含有KOH

猜想二：含有KOH、

猜想三：含有KOH、Ca(OH)2

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀

猜想二不正确

盐酸

2.取溶液少许于试管中，滴加少许

猜想三不正确

______溶液______

【交流反思】

1.步骤2中发生反应的化学方程式为。

2.含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(见如

图)。C烧杯中出现现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2,

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

16.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的

碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其

他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为50.6g.

（1）计算生成二氧化碳的质量克.

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）.

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、矿石炼铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项错误。

B、面包发霉，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

C、篆刻印章，是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。

D、焚烧秸秆，有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，故选项错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】A

【解析】解：A、直接将植物桔秆焚烧还田，提高土壤肥力，污染空气，故A错误；

B、改进污水处理技术，减少水体污染，有利于保护水资源，故B正确；

C、垃圾分类回收，变废为宝，美化家园，有利于保护环境，节约资源，故C正确；

D、使用新型可降解塑料，减少白色污染，有利于保护环境，故D正确；

故选：A。

A、根据直接将植物秸秆焚烧还田，污染空气，进行分析。

B、根据改进污水处理技术，有利于保护水资源，进行分析。

C、根据垃圾分类回收，有利于保护环境，进行分析。

D、根据使用新型可降解塑料，有利于保护环境，进行分析。

本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

3.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导

管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。

D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。

D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此

类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远，是由分子在不断运动，才能闻到味，两种

分子性质不同，味道不同，故A解释正确；

B、氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，故B解释正确；

C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，故C解释错误；

D、常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均含有H+,用酸将水垢反应掉，故D解释正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔：分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、锄是金属，具有导电性，A说法正确；

B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，m=37,原子中，质子数

等于核外电子数，n=37-2-8-18-8,n=1,B说法正确；

C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，锄的相对原子质量为85.47,C说法正确；

D、锄原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，氯元素化合价为-1

价，氯化锄的化学式为RbCLD说法不正确。

故选：Do

明确元素周期表小方格信息及原子结构示意图是解答本题关键。

6.【答案】D

【解析】解；A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水、碱等，

故选项推理错误。

B、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成，也可能是由原子或离子构成，故选

项推理错误。

C、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧形成的混

合物，只含氧元素，故选项推理错误。

D、碱性溶液的pH都大于7,则pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。

故选：Do

A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据pH大于7的溶液呈碱性，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】D

【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有

形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计错误。

B、图中简易净水器只能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、

镁化合物，不能将硬水软化，故选项实验设计错误。

C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁与参加反应的氧气的质量之和等于生成氧化镁的

质量，由于该反应不是在密闭空间中进行，有氧气参与反应，故反应后质量增大，不能用来探究

质量守恒定律，故选项实验设计错误.

D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中

白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可用于探究可燃物燃烧需要的条件，故选项实验设计

正确。

故选：Do

A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

B、根据水的净化原理，进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化

学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成,

应该选用密闭装置。

D、根据燃烧的条件，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

8.【答案】B

【解析】解：A,四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但CM+的水溶液显蓝色，

故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、Mg2+与OH，CO"分别能结合成氢氧化镁、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、HCO］两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选:Bo

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还

要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。

9.【答案】C

【解析】解：A、氯化钱、氯化钾均与稀盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；

B、HQ气体和CO2气体均与NaOH溶液反应，把原物质除去了，故B错误；

C、棉线燃烧时会产生烧纸气味，合成纤维燃烧时产生灰烬成焦，结块，而不易压碎，可以鉴别，

故c正确；

D、C和CuO均不溶于水，不能分离C和CuO的固体混合物，故D错误；

故选：Co

A、根据氯化镀、氯化钾均与稀盐酸不反应进行分析。

B、根据HC1气体和CO2气体均与NaOH溶液反应进行分析。

C、根据棉线燃烧时会产生烧纸气味，合成纤维燃烧时产生灰烬成焦，结块，而不易压碎进行分

析。

D、根据“^口。均不溶于水进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

10.【答案】C

【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1,故选项图像正确。

B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变

化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7,故选项图像正确。

C、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。

D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的锌、铁与足量的相

同质量分数的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确。

故选:Co

A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

B、根据向一定质量的稀盐酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进

行分析判断。

C、根据向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，先与稀盐酸反

应，进行分析判断。

D、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应生

成氢气的质量，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

11.【答案】CO吸附CaA1(NO2)3可再生AC

【解析［解：(1)碳燃烧不充分会生成一氧化碳，冬天在室内用炭火取暖，门窗不能关得太严实,

是为了防止CO中毒；

(2)PMz5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性；

(3)老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物补充人体所需的Ca元素；

(4)亚硝酸的化学式为HNO?，亚硝酸根的化合物为-1价，铝元素的化合价为+3价，所以亚硝酸

铝的化学式为A1(N()2)3；

(5)风能属于可再生能源；

(6)A、铜不与酸反应，故铜的活泼性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡

快慢判断两者的活泼性，故该组试剂能达到目的，故正确；

B、Ma能置换出Al%溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，该组试剂只能判断出

镁的活泼性最强，无法判断铝、铜的活泼性，故不能达到目的，故错误；

C、Mq能置换出AlCk溶液中的铝，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCb溶液中的铝，故铝的

活泼性大于铜，故活泼性镁＞铝＞铜，故该组试剂能达到目的，故正确；

D、Cu不能置换出MgCk溶液的镁，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCb溶液中的铝，故铝

的活泼性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活泼性最弱，无法判断铝、镁的活泼性，故不能达到

目的，故错误；

故选：AC»

故答案为：(1)CO；

(2)吸附；

(3)Ca；

(4)A1(NO2)3；

(5)可再生；

(6)AC。

(1)根据碳燃烧不充分会生成一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析；

(2)根据活性炭的吸附性进行分析；

(3)根据常见食物中富含的营养素进行分析；

(4)根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；

(5)根据风能属于可再生能源进行分析；

(6)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、

生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

12.【答案】Fe+CuS04=Cu+FeS04t29：59降温结晶

【解析】解：(1)铁放入硫酸铜溶液中会得到铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuS04=Cu+

FeS04;

(2)①通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；

②在tJC时，将15gNa2c。3固体加入50g水中，该温度下碳酸钠的溶解度为18g,在50g水中最多

能溶解9g碳酸钠，溶质和溶液质量之比为9：59；

③氯化钠的溶解度随温度变化不大，宜用蒸发结晶，碳酸钠溶解度随温度变化升高，宜用降温结

晶，利用结晶的方法提纯物质，要选择有利于物质析出的方法，提纯碳酸钠应该选择降温结晶。

故答案为：(l)Fe+CuS04=Cu+FeS04；

⑵①t2；

②9：59；

③降温结晶。

(1)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

高温

13.【答案】Fe2()3+3CO=一2Fe+3c。2Fe3O4置换反应铁离子

【解析】解：根据A是由两种元素组成的红棕色粉末，则A是氧化铁；C是一种造成温室效应的气

体，则C是二氧化碳；A、B、C在物质分类中属于同类物质，A与B在高温的条件下反应生成C和D,

高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳、D是铁；D在氧气中燃

烧生成E,E是四氧化三铁；A与F发生反应生成G溶液，D与F反应生成浅绿色溶液H,氧化铁和酸

反应生成盐和水，铁和酸反应生成盐和氢气，则F是酸溶液（盐酸或稀硫酸）、H是氯化亚铁（或硫酸

亚铁）、G是氯化铁（或硫酸铁）氧化铁和酸反应生成盐和水；因此A、B、C、D、E、F、G、H分别

是氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铁、四氧化三铁、盐酸（或稀硫酸）、氯化铁（硫酸铁）、氯化亚

铁（硫酸亚铁）；代入验证，满足题意；

（1）A、B、C、D分别是氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铁，A+B-C+D的反应为高温条件下氧

化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:Fez。：+3C02Fc+3c。2‘故填：

警

;

Fe2O3+3CO-^-2Fe+3CO2

（2）根据推断过程，E是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3（）4,故填：Fe304；

（3）D是铁，F是酸，铁和酸反应生成盐和氢气，发生反应的基本反应类型为置换反应，故填：置换

反应；

（4）G溶液中含有氧化铁和酸反应生成的铁盐，因此含有的金属阳离子是铁离子，故填：铁离子。

根据A是由两种元素组成的红棕色粉末，则A是氧化铁；C是一种造成温室效应的气体，贝呢是二氧

化碳；A、B、C在物质分类中属于同类物质，A与B在高温的条件下反应生成C和D,高温条件下氧

化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳、D是铁：D在氧气中燃烧生成E,E是

四氧化三铁；A与F发生反应生成G溶液，D与F反应生成浅绿色溶液H,氧化铁和酸反应生成盐和

水，铁和酸反应生成盐和氢气，则F是酸溶液（盐酸或稀硫酸）、H是氯化亚铁（或硫酸亚铁）、G是氯

化铁（或硫酸铁）氧化铁和酸反应生成盐和水；代入验证即可。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】锥形瓶能够控制反应的速率FE2H202M学2H2。+。21

【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②为锥形瓶；

（2）B装置为固液常温装置，实验室可用过氧化氢在二氧化锦的催化作用下制取氧气，其中分液漏

斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率：

（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且若想收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，则收集装置可

选E,所以连接顺序为B-FTE；

（4）连接B、G、H装置，实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则说明B装置制取

的气体为氧气，而B装置适用于过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H202*22出0+02C

故答案为：(1)锥形瓶；

(2)可以控制反应速率；

(3)F；E；

MnO2

(4)2H202=2H2O+O2T»

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据装置B的特点进行分析；

(3)根据氧气不和浓硫酸反应、氧气的密度比空气大进行分析；

(4)根据氧气具有助燃性、B中产生的气体是氧气进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

15.【答案】K2c。3没有气泡生成K2c。3或Na2c。3没有白色沉淀生成K2c。3+Ca(0H)2=

CaCO3I+2K0H或Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH溶液由红色变为无色

【解析】解：【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与

碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好