2023年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（四）（含解析）

2023年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（四）

1.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安

全做贡献的理念。下列行为中，不符合这一理念的是（）

A.大力发展公共交通，倡导绿色出行B.大量使用农药化肥，提高粮食产量

C.生活垃圾分类处理，减少资源浪费D.推广使用清洁能源，减轻环境污染

2.化学与人体健康息息相关。下列说法不正确的是（）

A.缺锌易产生般齿B.缺铁会导致贫血

C.缺碘会引起甲状腺肿大D.缺钙会导致骨质疏松、佝偻病

3.下列实验操作中，正确的是（）

4.芒果是一种热带水果，富含糖类、维生素以及各种元素。芒果中含有芒果甘（Ci9Hl8。门），

下列说法正确的是（）

A.芒果昔由四种元素组成

B.芒果苔中含有48个原子

C.芒果昔中碳、氧元素质量比等于19：11

D.芒果昔中质量分数最大的是碳元素

5.学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（）

A.宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔

B.变化与守恒：镁条燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律

C.模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

D.探究与创新：探究AI2O3能否作为小。2分解的催化剂，只需设计实验验证川2。3能否改变

反应速率即可

6.下列实验操作或方法不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作或方法

A鉴别合成纤维和羊毛灼烧闻气味

B分离铁粉和铜粉用磁铁吸引

C除去氯化钠溶液中少量的Na2sO,加入适量的BaCk溶液，过滤

取反应后的溶液，加入适量硝酸银溶液，看

D证明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

是否产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.向盛有100.0gCuS04和H2sO4混合溶液的烧杯中，加入过量Bad2溶液，充分反应后再滴加

溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。

下列说法正确的是()

080120NaOH溶液质量

A.rrij-m2=19.6

B.原混合溶液中C11SO4与H2sO4的质量比为80：49

C.加入NaOH溶液为80g时，溶液中离子种类有3种

D.取a点对应溶液，滴加少量稀H2sO4,溶液不一定变浑浊

8.化学与人类生产生活密不可分。

(1)用酒精喷手消毒时会闻到一种特殊的气味，这体现了酒精分子具有的性质。

(2)合理膳食可增强体质，鱼片中富含的营养物质是。

(3)正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质。餐后的食物残渣应投入印有标识的

垃圾箱。

B

(4)骑自行车属于低碳生活新时尚。

干了二镀金属铭

链条

①自行车轮胎属于。(填一种材料名称)

②下列做法有利于自行车防锈的是。

A.金属部件镀金属格

B.链条涂防锈油

C.雨淋后自然晾干

(5)次氯酸(HC10)是一种弱酸，被广泛应用于果蔬、食饮具等的消毒。HC10中氯元素的化合价

是价。

(6)过氧化氢溶液是一种消毒剂，欲配制100g5%的过氧化氢溶液，需要10%的过氧化氢溶液

---------g。

(1)装置A中提供热量的仪器名称是

(2)实验室用B装置制取二氧化碳的反应方程式为,关闭活塞可以使反应停止的原因

.用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为

（3）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成D和E装置，通过缓慢向上移动上

面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是（填序号）。

（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用图中C装

置收集氨气，进气口应是。（选填“a”或"b”）

10.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。

（1）图中A是铢元素在元素周期表中的信息，B-E是四种粒子的结构示意图。

ABCDE

①铢原子的核电荷数是。

②C粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

③B、C、D、E四种粒子中属于非金属元素原子的是（填字母）。

（2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向甲醇的转化。反应过程的微观示意图如

下：

OH

①该反应的化学方程式为该反应涉及种单质。

②该反应过程中甲烷和甲醇的质量比为。

③反应物中的一种气体可供呼吸，电解水实验它会在（填“正”或“负”）极产生。

④我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现③中气体的100%再生。在失重条件下制得

该气体后，还需通过膜分离技术将其与电0分离，原因是•

11.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（1）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（选填字母）。

A.植物油

B.食盐

C.食醋

D.白砂糖

E.面粉

(2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回

答下列问题:

50,溶解度勺，，/

------______

碳睡内/B

/(60,16.4)

1

__喳----------

102030405060708090100

温度/七

①60久时，NaHCC)3的溶解度是g,Na2cO3的溶解度随温度的变化关系是：

②A、B两点分别表示Na2c。3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是

③将40。(：时等质量的Na2cO3和NaHCC>3的饱和溶液同时降温到0℃,溶质质量较大的是

④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCOs溶液(填“是”或“否”)，理

由是：。

(3)向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉并充分反应,过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

12.二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点，结合以下转化过程回答问题：

氢氧化钠溶液石灰乳[尸0印2]

烟气—捕捉室j|L卜燃烧炉卜►高浓度CO2

(含C6的废气)---------|应至|----T―

溶液X氧化钙

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为o

(2)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(3)碳的资源化利用中国科学家已实现由CO?到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

co尊段:甲酷鳗L甲醛f----►葡萄糖f-------►淀粉

阶段n的物质转化如图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①绿色植物实现C02到葡萄糖的转化过程称为。

②推测每个分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“<”、">”或“=”）。

③为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充出。2。理论上需补充的电。2与反应a中生成的的

分子个涉H，N（‘需补元出°2）>

分子।数乩N（反应a生成比。2）2------。

13.酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，某化学学习小组设计了如下实验来探究酸、碱、

盐之间的反应。

卜喘钠k硫酸卜鬻

含有酚酎的氢

-氧化钠溶液

实险一实险二实蛉三实将四

（1）实验一发生反应的方程式为。

（2）实验二能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的现象是o

（3）实验三中，若加入的碳酸钠溶液过量，写出反应后溶液中的微粒种类。（写化学

符号）

（4）实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行

了实验探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氯化钠

猜想二：

猜想三：氯化钠和硫酸钠

【实验过程】

实验步骤实验现象实验结论

取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化馍溶液无明显现象猜想三不成立

——猜想二成立

【拓展与延伸】

酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成

的过程。

14.采用电解熔融氯化钙的方法可以获得钙，反应的化学方程式为.CI,-o

若需要制得4kgCa,计算需要CaC）的质量（写出计算过程及结果）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、大力发展公共交通，倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，符合环保理念，故A

正确；

B、合理使用农药化肥，以提高粮食产量，大量使用时易造成水体污染和土壤污染，不符合环保

理念，故B错误；

C、生活垃圾分类处理，减少资源浪费，使资源合理使用，符合环保理念，故C正确；

D、推广使用清洁能源，减少化石能源的使用，可以减轻环境污染，符合环保理念，故D正确；

故选:Bo

A、根据大力发展公共交通，倡导绿色出行，减少汽车尾气排放进行分析；

B、根据合理使用农药化肥，以提高粮食产量，大量使用时易造成水体污染和土壤污染进行分析；

C、根据生活垃圾分类处理，减少资源浪费，进行分析；

D、根据推广使用清洁能源，减少化石能源的使用进行分析。

本题主要考查空气污染的防治等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行。

2.【答案】A

【解析】解：A.人体缺锌会引起食欲不振，发育不良，踽齿是由于缺氟引起的，故A不正确；

B.缺铁会导致贫血故B正确；

C.缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；

D.缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，故D正确。

故选：Ao

A.根据锌元素的生理功能和缺乏症进行分析判断；

B.根据铁元素的生理功能和缺乏症进行分析判断：

C.根据碘元素的生理功能和缺乏症进行分析判断；

D.根据钙元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试

管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管

口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误.

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长

进短出”，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。

C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此

类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、芒果甘是由碳、氧、氧三种元素组成的，故选项说法错误。

B、芒果昔是由芒果甘分子构成的，1个芒果昔分子中含有48个原子，故选项说法错误。

C、芒果昔中碳、氧元素质量比为(12x19)：(16x11)^:19：11,故选项说法错误.

D、芒果昔中碳、氢、氧三种元素质量比为(12x19)：(1x18)：(16x11)=114：9：88,则芒

果昔中质量分数最大的是碳元素，故选项说法正确。

故选:Do

A、根据芒果昔化学式的含义，进行分析判断。

B、根据芒果甘的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔，水分

子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，该选项正确。

B、镁条燃烧后质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气

的质量之和，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，该选项不正确。

C、质子和中子可以构成原子核，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含

中子，该选项不正确。

D、探究AI2O3能否作为出。2分解的催化剂，需设计实验验证AI2O3能否改变反应速率，还需设计

实验验证化学反应前后，氧化铝的质量和化学性质是否改变，该选项不正确。

故选：Ao

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.【答案】D

【解析】解：A、灼烧闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以

鉴别，故选项能达到实验目的。

B、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引可以分离铁粉和铜粉，故选项能达到实验目的。

C、Na2sO,能与适量的BaCk溶液反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。

D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，取反应后的溶液，加入适量硝酸银溶

液，看是否产生沉淀，不能证明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故选项不能达到实验目的。

故选:Do

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。

C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量。

D、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

7.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时沉淀质量不变，盐酸反应完后，

氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则m1-是生成氢氧化铜的质量，由图

可知，与氯化铜反应的氢氧化钠质量为：(120g-80g)x20.0%=8g,

设生成氢氧化铜的质量为X。

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I+2NaCl

8098

8gx

808g

98~~

x=9.8g

则mi-m2=9.8,故选项说法错误。

B、设原混合液中硫酸铜的质量为y,H2sO4的质量为z。

CuS04-CuCl2-CU(OH)2

16098

y9.8g

160___y_

=9^8g

y=16g

与盐酸反应的氢氧化钠质量为：80gx20.0%=16g,

2NaOH-2HC1-H2S04

8098

16gz

80_16g

98-V

z=19.6g

则原混合溶液中CuSC>4与H2s。4的质量比为16g：19.6g=40：49,故选项说法错误。

C、加入氢氧化钠前，溶液中含有盐酸、氯化铜、氯化银，加入NaOH溶液80g时，盐酸恰好和氢

氧化钠完全反应生成氯化钠和水，此时溶液中有未参加反应的氯化铜、氯化钢，以及生成的氯化

钠，则溶液中的阳离子种类有铜离子、钢离子和钠离子3种，故选项说法正确。

D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钢，取a点对应溶液，滴加少量稀H2so针稀硫酸和

氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，溶液一定变浑浊，故选项说法错误。

故选：Co

向盛有lOO.OgCuSCU和H2sO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCk溶液，硫酸和氯化专贝反应生成硫

酸根沉淀和盐酸，硫酸铜和氯化钢反应生成硫酸铁沉淀和氯化铜，充分反应后溶液中含有生成的

盐酸、氯化铜和过量的氯化钢；再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反

应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据此分析解答。

本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分

析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】不断运动蛋白质C复合材料AB+150

【解析】解：(1)用酒精喷手消毒时会闻到一种特殊的气味，这体现了酒精分子具有不断运动的性

质。

(2)鱼片中富含的营养物质是蛋白质。

(3)厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃

不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，餐后的食物残渣应投入印有厨余垃圾标

识的垃圾箱。

(4)①自行车轮胎含有钢丝、合成橡胶等，属于复合材料。

②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀金属铭、链条涂防锈油，均能预防金属锈

蚀，而被雨淋后的自行车应该要立即擦干雨水；

(5)HQ0中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价是+1价。

(6)设配制100g5%的过氧化氢溶液，需要10%的过氧化氢溶液的质量为x,100gx5%=xx10%,

解得x=50g。

故答案为：(1)不断运动。

(2)蛋白质。

(3)C«

(4)①复合材料。

②AB。

⑸+1。

(6)50»

(1)根据分子不断运动进行分析。

(2)根据鱼片中富含蛋白质进行分析。

(3)根据厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括

丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，进行分析。

(4)根据材料的分类，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析。

(5)根据化合价的计算进行分析。

(6)根据稀释前后，溶质的质量不变进行分析。

本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】酒精灯CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T关闭活塞，生成的气体增多，试管内压

强增大，使液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20Da

【解析】解：(1)酒精灯的用途是用于加热，则装置A中提供热量的仪器名称是酒精灯；

(2)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

水，反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20；

(3)E装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气，D装置上面的试管管径大，

产生氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集满氢气，则设计较合理的装置为D；

(4)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，若用图

中C装置收集氨气，进气口应是a。

故答案为：(1)酒精灯；

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；关闭活塞，生成的气体增多，试管内压强增大，使液体

压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20；

⑶D;

(4)a。

(1)根据酒精灯的用途的用于加热来分析解答；

(2)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据试管内压强的变化来分

析解答；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；

(3)根据D装置上面的试管管径大，产生氢气上升，将上面试管里的空气排出来分析解答；

(4)根据氨气极易溶于水、密度比空气小来分析解答；

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。

10.【答案】75得到CCH\//().-CH,OH.HjO21：2正氧气不易溶于水，

且氧分子与水分大小不同

【解析】解：(1)①由元素周期表的含义可知，铢的原子序数是75,则原子的核电荷数是75。

②C粒子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子。

③B、C、D、E四种粒子中，C的质子数是8,属于氧元素，质子数等于电子数，属于原子，所以

属于非金属元素原子的是C。

(2)①由反应过程的微观示意图可知，该反应为甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇

和水，该反应的方程式是「小一〃.0,'ClhOHH4)＞该反应涉及氧气、氢气2种单

质。

②由方程式的意义可知，该反应过程中甲烷和甲醇的质量比为16：32=1：2。

③反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气，电解水实验它会在正极产生。

④我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现③中气体的100%再生。在失重条件下制得该气

体后，还需通过膜分离技术将其与d0分离，原因是氧气不易溶于水，且氧分子与水分大小不同。

故答案为：(1)①75；

②得到；

③C;

2i()：(11,0112；

②1：2。

③正；

④氧气不易溶于水，且氧分子与水分大小不同。

(1)①根据原子序数等于质子数等于核电荷数分析；

②根据微粒的最外层电子数的特点分析。

③根据质子数分析元素的类别，在原子中质子数等于电子数分析。

(2)根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据方程式的意义、物质的组成、化合价原

则等分析判断有关的说法。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应

的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

11.【答案】BCD16.4在40久以下，随着温度的升高，Na2cO3的溶解度增大，当温度高于40久，

随着温度的升高，Na2c。3的溶解度减小加入溶剂NaHCO3否常温下NaHCOs的溶解度小于10g,

该温度下，饱和溶液质量分数最大，溶解度是10g时，饱和溶液质量分数是9.1%,所以常温下不

能配制一瓶溶质质量分数为20%的NaHC()3溶液Fe(NO3)2

【解析】解：(1)A.植物油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；

B.食盐能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

C.食醋能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D.白砂糖能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

E.面粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液。

(2)①由溶解度曲线可知：60K时，NaHC()3的溶解度是16.4g,在40久以下，随着温度的升高，

Na2cO3的溶解度增大，当温度高于40汽，随着温度的升高，Na2cO3的溶解度减小；

②要使A点的溶液变为B点的溶液，是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度不变，所以用加入溶剂

的方法；

③40久时等质量的Na2cO3和NaHCOs的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以

NaHC()3的溶液中含有溶剂多，降温后溶剂不变，还是NaHC03的溶液中含有溶剂多，又因为降温

到0。&两种物质都属于饱和溶液，且溶解度相等，所以溶剂多的溶解的溶质多，所以溶质质量较

大的是NaHCC>3；

④常温下NaHCOs的溶解度小于10g，该温度下，饱和溶液质量分数最大，溶解度是10g时，饱和

溶液质量分数是：,忌骞［x100%。9.1%,所以常温下不能配制一瓶溶质质量分数为20%的

NaHCOs溶液；

(3)向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，说明加入的铁粉过量，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸

亚铁。

故答案为：(l)BCD：

(2)①16.4；在4(TC以下，随着温度的升高，Na2cO3的溶解度增大，当温度高于40冤，随着温度

的升高，Na2c。3的溶解度减小；

②加入溶剂；

③NaHCC)3；

④否；常温下NaHC03的溶解度小于10g,该温度下，饱和溶液质量分数最大，溶解度是10g时，

饱和溶液质量分数是9.1%,所以常温下不能配制一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液；

(3)Fe(NO3)2»

(1)根据溶液的特点进行分析；

(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。

(3)根据向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，说明加入的铁粉过量进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOHNaOH、CaO光合作用>1

【解析】解：(1)捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，颗粒反应室中碳酸钠和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31

+2NaOH»

(2)溶液X是氢氧化钠，NaOH、CaO(和水反应生成氢氧化钙，可以作捕捉室的反应物)在流程图中，

既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。

(3)①绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为光合作用。

②反应a是甲醇转化为甲醛，生成的过氧化氢分子中的氢原子来自于甲醇，则分子中氢原子数目：

甲醇〉甲醛。

③反应a中四种物质的化学计量数均为1,反应a是CH4O+02cH2。+H2O2,反应b是2电022H?0+

02T,反应a中每生成1个过氧化氢分子，反应b需要补充一个过氧化氢分子，理论上补充的和产出

的电。2分子个数比为1：1，则理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的