2024届高三高考化学大一轮练习-化学反应速率（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题练习一化学反应速率

一、单选题

1.(2023春•湖南•高三校联考阶段练习)某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4moi

X(g),发生反应：①2X(g尸Y(g)+4Z(g),②2Z(g)UM(g)。反应体系中x、Y、Z的

物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.25min时，气体X反应完全

°.32]]--1

------mol-L-min

B.0〜10min内，气体X的平均反应速率为v

C.25min时，向该体系中仅通入1mol丫修)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他

条件不变)

D.该温度下，反应②的平衡常数K=2VL-mor'

2.(2023春•广东广州•高三广州市真光中学校考阶段练习)将气体A、B置于固定容

积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)U2c(g)+2D(g),反应进行到

10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质

的量为0.8mol。下列说法中不正确的是

A.当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态

B.用B表示10s内反应的平均反应速率为0。3moi-s”

反应物的变化量

C.A与B的平衡转化率(转化率=反应物的起始量x100%)比为1：1

D.反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

3.(2023春・贵州遵义•高三校联考期中)反应

2co(g)+4H2(g)UCH,CH,OH(g)+H,O(g),在下列四种不同情况下的反应速率最快

的是

1v(H)=0.6mol-L-1min

A.v(CO)=0.45mol-L-•minB.2

_11-1

cv（H2O）=0.12molL-'-minDv（CH3CH2OH）=0.2mol-L_-min

4.（2023春•黑龙江哈尔滨•高三哈尔滨三中校考期中）可逆反应

X（s）+3Y（g）U2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是

111

Au（X）=0.25mol-L--s_Bv（Y）=0.48molr'.s'

_11

cv（Q）=0.2mol-L'-sDv（Z）=0.3mol-L-'s'

5.（2023春・北京丰台•高三统考期中）已知：转化率=某一反应物转化的量+该反应

物的初始量x100%»在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在

h〜t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

测定时刻/S

tit2t3t4

物质的浓度

c(A)/(molL-1)6322

c(B)/(molL-')53.533

c(C)/(molL-,)12.533

A.t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3moi/（L-s）

B.t3时，A的转化率比B的转化率高

C.在L,时刻，该反应处于化学平衡状态

D.该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）=C（g）

6.（2023春•河北邯郸•高三大名县第一中学校考期中）某温度下，在2L恒容密闭容器

中充入一定量的A、B。发生反应：3A（g）+bB（g）=cC（g）,12s时生成c的物质的

量为0.8mol,反应达到平衡（反应进程如图所示）。下列说法中错误的是

A.反应达到平衡时，A的转化率为75%

B.化学计量系数之比b：c=l：2

C.采用合适的催化剂，可提高B的平衡转化率

D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

7.（2023春•福建龙岩•高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器

中，充入Imol气体M和2moi气体N,生成气体P和固体Q,产物的物质的量随反应

时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N,下

列说法正确的是

A.前2min内，Q的平均反应速率为0。7501011-'.min”

B.该反应的化学方程式为M（g）+2N（g）B2P（g）+Q（s）

C.升高反应温度，逆反应速率会减小

D.5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0

8.（2023春・浙江•高三期中）在lOlkPa、180℃时,将0.5mol也和1（）mol通入

2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（CHsOH）和某无机副产物，测得各物质的物

质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式：282+4102cHQH+O。

cucu-mol-L-'•min'1

B.在0〜3min内用C%OH表示的平均化学反应速率为60

C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D.在3〜lOmin内，反应仍未达到平衡状态

9.（2023秋・广西玉林•高三统考期末）某可逆反应在容积为5L的密闭容器中进行，在

0~3min各物质物质的量的变化情况如图所示仆、B、C均为气体），下列说法正确的

是

A.该反应的化学方程式为2A+B=2C

B.反应开始至2min时，B的平均反应速率为OSmollLmin”

C.当v(A)=2v(B)时，说明该反应达到平衡状态

D.由图求得A平衡时的转化率为40%

10.(2023春・湖南长沙•高三雅礼中学校考期中)在恒温恒容条件下，发生反应

2A(g)+xB(g)U2c(g),反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙

所示，已知x为整数，下则说法正确的是

B.曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化

C.10~30min内V(C)0.033mol-L_1-min-1

D.c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等

11.(2023春・广东惠州•高三惠州一中校联考阶段练习)某温度时，在容积为3L的密

闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分

析，下列结论错误的是

A.该反应的化学方程式为2Z+YU3X

B.0〜3min内，v（Y）=0.17mol/（L-min）

C.。〜3min内，虽然v（X）＞v（Z）＞v（Y）,但都代表。〜3min内该反应的化学反应速率

D.若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化

12.（2023春•甘肃金昌・高三永昌县第一高级中学校考期中）一定条件下，等物质的量

的N?和在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：N式g）+O2（g）U2NO（g）,如图

表示该反应过程中N?的物质的量MM）随反应时间⑴的变化。下列叙述正确的是

A.10s末的物质的量浓度为2moi

B.〔Os内反应的平均速率为v（°2）=0-5molL」

C.a点时三种物质的物质的量浓度之比为1：1：2

D.a点对应的化学反应速率：v正（N?）=2v逆（NO）

13.（2023春・陕西•高三校联考期中）某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的

量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个

盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得448mL（已换算成标准状况）气体所需时间。忽略

CUSO4固体/g00.52.551020

时间/min302523222335

A.第②组实验从反应开始至收集到448mL气体，反应的平均速率

）=0.032mol-L_1•min"1

B.加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反

应速率

C.加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率

D.实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，S°j浓度增大，也能达到加快反应速率的

效果

14.（2023春・河南开封•高三统考期中）丁℃时，向5L恒容密闭容器中充入ImolHz（g）

和加码心）,发生反应：氏（g）+U（g）=^2Hl（g）*后反应达到平衡状态，测得

容器中H?（g）的体积分数为25%,下列说法正确的是

A.hnin内，v（H2）=0.1mol.L-'.S-'

B.反应达平衡时，L的转化率为25%

C.容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态

D.反应达平衡时，容器中H?、HI的浓度之比为1:2

二、非选择题

15.（2023春•安徽合肥•高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2L的密

闭容器中充入4mol-L-'A和6mol-L-1B,在恒温恒容下发生反应：

4A（g）+6B（g）U4c（g）+xD（g）,经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2

molL」、测得D的化学反应速率为0・4mol-L'min'o

⑴到达平衡前“也（填，'或者到达平衡后％%（填

“<„或者”=,,）。

（2）D的化学计量数x为。

（3）反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率丫出）=。

(4)到达平衡后A的转化率为o

(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是o

A.气体的密度保持不变B.气体的压强保持不变

C.吃3)=6取(B)D.B与C浓度保持不变

(6)反应前与到达平衡后的压强之比为o

16.(2023春・吉林延边•高三延边二中校考期中)甲醇CHQH是一种重要的化工原

料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molHZ,

一定条件下发生反应：。。修心乩⑷一^。“30H(g)。测得J)和CHQH(g)的物

质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率丫(凡)=；下

列措施能增大反应速率的是=

A.升高温度B.降低压强C.减小CHQH的浓度口.加入合适

的催化剂

(2)反应达到平衡状态时的转化率为。

(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入2m~C°(g)与4m"HKg),二者充分反应

后，根据反应的特点推测，能够(填放出或吸收)的热量(填

或“=”)257.6kJ°

17.(2023春•福建福州•高三福建省福州第八中学校考期中)某温度时，在0.5L密闭

容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为lOOKPa,各物质物质的量随时间

变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)已知在该条件下，该反应每生成ImolB,放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方

程式为o

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆

反应速率。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)v(逆)(填"/或“=")。

(4)0-4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为molL-1min-'o

(5)反应达到平衡，此时体系内压强为o(已知一定条件下，气体压强与其物质

的量成正比)

18.(2023春•上海•高三期末)化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中

具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息

息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g),反应

lOmin后达到平衡，此时X的物质的量减少Imol,Y的物质的量浓度为02moi

0~10min内，生成Z的平均反应速率为0Q4mol【-LminT。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)0~10min内，”(丫)=mol-L-'-min'

(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为(保留三位有效数字)。

(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①将容器的体积扩大为10L,化学反应速率。

②充入Imol氮气，化学反应速率o

(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

B.v正”)=也(丫)

C.容器内混合气体的压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

参考答案:

1.D

【详解】A.由题干图像可知，25min时，生成了2moiY,根据反应方程①可知，消耗

4molX,则气体X反应完全，A正确:

B.由题干图像可知，0-1()111亩内生成了1.60101丫，贝IJ消耗3.2molX,故气体X的平均反应

AcAn3.2mol0.32_

—=-----=-----------------------mol-L•min

速率为AtKAtKLxlOmin=V,B正确；

C.由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25min时反应①进行完全，恒温恒容下向

该体系中仅通入1molY(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确:

D.由题干图像信息可知，25min时生成了2moiY,同时反应①生成了8moiZ,而Z的物

质的量实际上最终为L6mol,说明反应②消耗了6.4mol,生成了3.2molM,该温度下，反

3.2

c(M)_y

=1.25V

2

C(Z)(号2

应②的平衡常数V)L-mol',D错误;

故答案为：D»

2.B

3A(g)+B(g)U2C(g)+2D(g)

初始(mol)3100

转化(mol)1.20.40.80.8

平衡

【分析】(mol)1.80.60.80.8

【详解】A.反应达到平衡状态,正逆反应速率比等于系数比，当v(A)正=3v(B)逆时，反应

达到平衡状态，故A正确:

0.4mol

=0.02,,

B.用B表示10s内反应的平均反应速率为2Lx10smol-L-'-s故B错误;

反应物的变化量

C.A、B的投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率=反应物的起始量*100%)比

为1：1,故C正确;

D.〃(总)，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气

体的平均相对分子质量不变，故D正确;

选B。

3.A

v_1

［详解］v(CO)=0.45mol，L-‘，minT.(H2)=0.6molL-'min则

v(CO)=0.3mol-L1-min1.v(H,O)=0.12mol-L-|-min,则y(CO)=0.24mol-L'-min1.

1

V(CH3CH,OH)=0.2mol-U'-min；则v(C0)=0.4mol-LT-min",所以

1

n(CO)=0.45mol-L'-min反应速率最快，故A项符合题意；

故答案选A。

4.C

【详解】根据速率与计量系数之比越大，其反应速率越大，固体不能用物质的量浓度改变

0.2mobf'-s-'0.48mobf'-s-'0.3mol-L1-s*1

-------------------->----------------------->---------------------

来描述来描述速率，132故C符合题意。

综上所述，答案为C。

5.A

【详解】A.h至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为

6mol/L-3mol/L_3匚仁

tzS-Lst2-t,,A错误；

6-25-3

B.t3时，A的转化率(6xl00%=66.7%)比B的转化率(5xl00%=40%)高，B正

确；

C.由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状

态，C正确；

D.达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1,根据化学反应

速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)Uc(g),

D正确；

故答案为：Ao

6.C

［详解］A.反应达到平衡时，A的浓度变化为O-8mollT_0.2mol1T=O.6mol-LT,则A

86moi工：*I。。％=75%

的转化率为0-8mol-L-,A正确；

B.0~12s,B的浓度变化0・5mol-L"-0.3moi=0.2mol-L\12s时生成c的物质的量

0,8mo1=0.4mol-L-'

浓度为2L,B与C的浓度之比等于其化学计量数之比，则

11

b:c=0.2mol-L:0.4mol-L=1:2,B正确；

C.使用催化剂不能提高物质的平衡转化率，C错误；

D.图中两曲线相交时，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，A的消耗速

率大于A的生成速率，D正确：

故答案选C。

7.B

【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，

容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N,则参加反应的M为0.8mokN为1.6moL生

成P为1.6mokQ为0.8molo

【详解】A.由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；

B.该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6moL生成P为1.6mol、Q为

0.8mol,M、N、P、Q的化学计量数之比为122:1,则化学方程式为

M(g)+2N(g)=2P(g)+Q(s),B正确;

C.升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应

速率会增大，C不正确；

D.5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0,

D不正确；

故选B。

8.B

【详解】A.由图知，消耗n(CO2)=(L0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反

应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(C02)：n(H2)=0.1mol:

0.3mol=l:3,根据原子守恒知，反应还生成HzO,所以反应为CO2+3H2UCHQH+H8

，故A项错误;

0.5mol-0.2mol

—moI-L"1-min-1

B.在0〜3min内用也表示的平均化学反应速率为2Lx3min20,用

CH—xl=—mol-L-'-min'1

(H30H表示的平均化学反应速率为20360,故B正确:

C.该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密

度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误;

D.根据反应的化学方程式计算可得出30!泊时11((3印011)=().10101,由图像可以看出，10

min时n(CH3OH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡状态，即在3〜lOmin内，反应处于平

衡状态，故D项错误：

故选B。

9.D

【详解】A.A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2,则该反应的化学方程式为

2A+BU2C,故A错误；

v(B)=——型^——=0.1mol-L-1-min-1

B.2min内5Lx2min,故B错误；

C.没有指明A与B的反应方向，不能判断达到平衡状态，故C错误；

«-X100%=40%

D.起始时A为5mol,反应中消耗2moiA,则A平衡时的转化率为5，故D正

确；

故选D。

10.C

【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，

2A(g)+xB(g)U2c(g),则Ac(C)：Ac(A)=2：2=1：1,浓度变化量之比等于化学计量数之

比，60min时，Ac(甲尸(3-0.6)mol/L=2.4mol/L,Ac(乙)=1.6mol/L,可知Ac(甲):

△c(乙)=2.4：1.6,则甲一定不是c(A),那么甲为c(B),Ac(甲):Ac(乙)=2.4：1.6=3：2=x：

2,解得x=3。

【详解】A.由分析可知x=3,A错误；

B.由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误：

v(B)=11T=0.05mol-L'1

C.10~30min内，Ac(B)=(2-l)mol/L=lmol/L,20min,V(B)：

22

v(C)=-v(B)=-xO.OSmol-L-1

v(C)=3：2,则33~0.033mol/(L-min),C正确：

D.由图可知c点对应物质的浓度为1.6mol-LT,d点对应物质的浓度为0.6mol-LLD错

误；

故选C。

11.B

【详解】A.根据图中信息Y、Z是反应物，X是生成物，X、Y、Z物质的量改变量分别

为0.6mol、0.2moK0.4moL根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式

为2Z+YU3X,故A正确；

u(Y尸一°，2n1。1x0.22mol•匚1•min1

B.0~3min内，3Lx3min,故B错误；

C.。〜3min内，虽然D(X)>MZ)>U(Y)即用不同物质描述速率，但都代表。〜3min内该

反应同样的化学反应速率，故C正确：

D.X是气体，若增加或减少X的物质的量，即增加或减少X的浓度，则化学反应速率会

发生变化，故D正确。

综上所述，答案为B。

12.A

【详解】A.初始N2、。2物质的量相等,10s末N2反应掉ImoL则O2也反应掉ImoL剩

余4mol,其物质的量浓度为4moR2L=2mol/L,A正确；

lmo1=o.05mol»L-'»s-'

B.10s内O2减少ImoL反应的平均速率V(C>2)=2L40S,B错误；

C.a点时N2物质的量为2mol,根据反应方程式可知剩余022mo1,生成NO6mol,三种物

质的物质的量浓度之比为1：1：3,C错误；

D.a点反应达到平衡，v正(N2)=v逆(N2尸5V逆(NO),D错误；

故答案选A。

13.D

【详解】A.收集到448mL气体，标况下为0.02mol,消耗的氢离子物质的量为0.04mol,

0.04mol八0

c(H)=----------=0.8moI/L

浓度为0・05L，根据速率公式计算:

v(HH)=—=0-8m°l/L=0.032mol-L'-min-'

△t25min,A正确；

B.加入适量的硫酸铜，发生反应：Zn+CuSO「Cu+ZnSO4,反应生成的铜与锌形成了原

电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率，B正确；

C.若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与

稀硫酸的反应速率，C正确：

D.该反应是Zn+ZH=Zn+HzT,与S°r无关，SC^浓度增大，不能改变反应速率，D错

误；

故选Do

14.D

【分析】该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢

气的物质的量为25%x2mol=0.5mol,由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化

氢的物质的量为(Imol―0.5mol)x2=lmolo

【详解】A.由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol,则Imin内，氢气的反应速率

(lmol-0.5mol)

5L

为201亩*605/01亩刈.000830101/(18),故A错误；

(lmol-0.5mol)

B.由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol,则碘的转化率为Imol

xl00%=50%,故B错误；

C.该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体

的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；

D.由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为ImoL容器中氢

气和碘化氢的浓度之比为1：2,故D正确；

故选D。

15.(1)>=

(2)4

(3)0.6mol-L-1-min1

(4)50%

(5)BD

(6)10：9

【分析】D的化学反应速率为04mol-L-'-min1,则平衡时D的浓度为

0.4mol-L1-mirT,x5min=2mol'L~'

4A(g)+6B(g)干-4c(g)+xD(g)

起始浓度4600

改变浓度2322

平衡浓度2322

【详解】(1)反应开始加入的时AB,故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后

正逆速率相等。

(2)从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。

---------=0.6mol/(L*min)

(3)以B的浓度变化表示反应速率为5min

2x100%=50%

(4)A的转化率为4

(5)A.该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反

应到平衡；B.该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到

平衡；C.%缶)=6x逆(B)说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；D.B与C浓度保

持不变可以说明反应到平衡。故选BD。

4+610

(6)反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压弓虽比为2+3+2+2-5\

[6.(1)0.25molL1-min1AD

(2)75%

(3)放出<

【详解】(1)根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)=

(1mol-0.25mol)+2L

3min=0.125mol/(L-min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则

v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(Lmin)；

A.升高温度，能增大反应速率，A项选；

B.降低压强，能减慢反应速率，B项不选；

C.减小CH30H的浓度，减慢反应速率，C项不选；

D.加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；

答案为：0.25mol/(L-min)；AD»

(2)根据图1,从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少l.OOmol-0.25moi=0.75moC根

据转化物质的量之比等于化学计量数之比，%物质的量减少0.75molx2=1.5mol,&的转化

1.5mol

率为2molxl00%=75%;答案为：75%,

(3)根据图2知,2m0旧2®与ImolCO(g)完全反应生成ImolCH30H(g)放出128.8kJ的热

量，若向该密闭容器中充入2moic0(g)与4molH2(g),由于该反应为可逆反应，任一反应物

的转化率都小于1