罗山高中-混合溶液浓度的计算

物质的量浓度专题-—混合溶液浓度计算B例．（2013·荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（）。A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不能比较问题提出规律小结．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。1、在100g浓度为18mol/L、密度为dg/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根据(100/d)×18=V稀×9

得出V稀=200/d则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀×200/d-1002．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L。则c1和c2的关系(

)A．c1＝c2

B．c1＞c2C．2c1＜c2D．2c1＝c2答案：C因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大

w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，

根据c＝

可得：＝＝＜，即c2＞2c1。

4．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【答案】选C。因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大

w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，

根据c＝

可得：＝＝＜，即c2＞2c1。

4．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【答案】选C。30%硫酸50%硫酸m1m2＜等质量混合后把质量为m1的浓溶液注入稀溶液中40%50%硫酸质量分数为m2-m1体积为V50%氨水30%氨水m1m2＜等质量混合后把质量为m1的稀溶液注入浓溶液中40%30%氨水质量分数为m2-m1体积为V例题：(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。①q＝2p ②q>2p③q<2p ④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p ②q>2p③q<2p ④无法确定题组五溶液稀释与混合的判断技巧解析当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后则当ρ1>ρ2时，如H2SO4、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。1．等体积混合(1)当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>0.5(a%＋b%)。(2)当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<0.5(a%＋b%)。2．等质量混合两溶液等质量混合时(无论