第12讲气体摩尔体积（教师版）高一化学讲义（人教2019）

第12第12讲气体摩尔体积考点考点导航知识精讲知识精讲知识点一：一、同一物质不同聚集状态时的分子间隔微观结构二、比较固体、液体、气体的结构及宏观特征几个方面固态物质中液态物质中气态物质中1.分子间距离紧密（很小）较大很大2.分子间作用力强大较小很小3.分子的位置固定迁移没有固定位置4.分子的运动在平衡位置振动振动迁移以高速向四面八方运动5.宏观特征（体积和形态）有一定体积，有形状有一定体积，无固定形状无一定体积，无固定形状三、影响物质体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。1.固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。2.气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。3．数据分析1mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm3由此可得出结论：①1mol气体在相同温度和压强下，体积相同，在0℃、101kPa时约为22.4_L；②1mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。四、规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。1．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。2．阿伏加德罗定律四个推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温同体积下，压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比T、p、V相同eq\f(M1,M2)＝eq\f(m1,m2)同温同压下，相同体积的气体，相对分子质量与质量成正比微警示使用阿伏加德罗定律的三个易错点①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②使用阿伏加德罗定律的三个易错点①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L·mol－1只是一种特殊情况。③定律中包含四同同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。【即学即练1】1．下列关于微粒的说法正确的是A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的【答案】D【解析】A．物质并不都是由分子构成的，例如金刚石是由原子构成的，A错误；B．热胀冷缩是由于微粒是由于微粒间距大小发生变化，B错误；C．钠原子失去电子变为钠离子，铜离子得到电子变位铜原子，C错误；D．构成物质的微粒是在不停地运动的，D正确；故选D。2．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是A．微粒有大小 B．微粒有质量C．微粒间有间隔 D．微粒不运动【答案】D【解析】A．物质是由不同微粒构成的，不同物质的构成微粒大小不同，故微粒有大小，A正确；B.物质由微粒构成，不同的构成微粒不仅有大小，而且微粒有质量，不同微粒一般情况下质量大小不同，B正确；C．物质的过程微粒在不断运动，微粒的间隔有大有小，一般情况下微粒的间隔：气态＞液态＞固态，C正确；D．我们生活的世界是一个物质世界，物质的构成微粒在不断的运动，而不是静止不动的，D错误；故合理选项是D。3．下列五种因素：①温度和压强；②微粒数目；③微粒本身大小；④微粒间的距离；⑤气体分子的相对分子质量，其中决定气态物质体积的主要因素有A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】决定气态物质体积的主要因素有气体的温度和压强、气体微粒数目、气体微粒间的距离；即决定气态物质体积的主要因素有①②④，故选D。4．相同状态下，气体体积主要决定于A．气体分子数的多少B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C．气体分子的大小和分子数的多少D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离【答案】A【解析】A．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。知识点二：五、气体摩尔体积1．定义：单位的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为。2．定义式：，单位：和m3·mol－1(或m3/mol)。3．数值：标准状况(0℃，101kPa)时Vm＝。25℃，101kPa时，Vm＝。4．影响因素：温度越高，Vm越，压强越高，Vm越。【答案】1．物质的量，Vm。2．Vm＝eq\f(V,n)，L·mol－1(或L/mol)。3．22.4L/mol。24.5L/mol。4．大，小。微警示气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。微警示(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。【即学即练2】1．下列说法正确的是A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4LB．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误；B．同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2的物质的量相同，故分子数也相同，故B正确；C．标准状况下氧气为气体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故C错误；D．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1，故当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，故D错误。故选B。2．下列说法正确的是A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【答案】D【解析】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误；B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误；C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．N2的摩尔质量为28g·mol1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；故选D。3．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为NAD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L【答案】A【解析】A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正确；C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为NA，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。故选A。4．下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．等温等容下，5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D．等温等压下，32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶1【答案】A【解析】A.根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故A错误；B.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶11，故B正确；C.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；D.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32g氧气和2g氢气的体积之比等于：=1∶1，故D正确；故答案：A。易易错精析1．有关物质的体积(1)1mol固、液体的体积决定于什么因素？为什么？(2)1mol气体的体积决定于什么因素？为什么？(3)气体分子间距与温度、压强有什么关系？【细剖精析】(1)固、液体的粒子大小。固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。(2)气体分子间距。气体分子间距比分子大小大的多，分子大小可忽略。(3)温度越高，压强越小，分子间距越大。2．气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况吗？请分析。【细剖精析】不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，在高于0℃和高于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。3．阿伏加德罗定律及推论(1)同温同压下，1LH2与1LCO2含有的分子数相同吗？【细剖精析】相同。(2)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？【细剖精析】不相同。其体积比为eq\f(1,2)∶eq\f(1,32)＝16∶1。(3)相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1molH2和2molO2，容器中气体的压强比是多少？【细剖精析】同温同容下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，即容器中气体的压强比为1∶2。(4)同温同压下，H2和O2的密度之比为多少？【细剖精析】eq\f(ρH2,ρO2)＝eq\f(2,32)＝eq\f(1,16)。4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，如图所示：问题思考：(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量之比为多少？【细剖精析】n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)＝eq\f(1,16)∶eq\f(1,44)∶eq\f(1,32)∶eq\f(1,64)。(2)同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2的体积比为多少？【细剖精析】V(CH4)∶V(CO2)∶V(O2)∶V(SO2)＝n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)＝eq\f(1,16)∶eq\f(1,44)∶eq\f(1,32)∶eq\f(1,64)。(3)A、B、C、D四个气球中的气体分别是什么？【细剖精析】SO2、CO2、O2、CH4。能力拓展能力拓展标准状况下，气体各物理量的计算1．有关计算(标准状况下)——“4公式”①气体的物质的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(V,22.4L·mol－1)②气体的摩尔质量M＝Vmρ＝ρ标×22.4L·mol－1。③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·NA。④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·M＝ρ标·V。2．计算气体摩尔质量的五种方法(1)定义式法：M＝eq\f(m,n)(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ＝22.4L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)(3)气体相对密度法：M＝M1D相对eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(即\f(M,M1)＝\f(ρ,ρ1)＝D相对))(4)两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为eq\x\to(M)＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)。(5)根据一定质量(m)的物质中粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。3．物质的量在化学反应方程式中的应用(1)参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)系数比：a∶b∶c∶d微粒个数比：a∶b∶c∶d物质的量比：a∶b∶c∶d质量比：aMA∶bMB∶cMC∶dMD气体体积比：a∶b∶c∶d(2)不同物理量间的换算方法aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)a×MAgbmolc×22.4Ldmolm(A)n(B)V(C)n(D)则比例关系：eq\f(a×MAg,mA)＝eq\f(bmol,nB)＝eq\f(c×22.4L,VC)＝eq\f(dmol,nD)单位关系：上下一致，左右对应。 分层提分分层提分题组A基础过关练1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．22.4L任何气体，均含有NA个气体分子D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故A错误；B．因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C．未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4L任何气体，不一定含有NA个气体分子，故C错误；D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选B。2．已知1mol氢气和1mol氧气体积不同。下列推测正确的是A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同【答案】C【解析】气体体积的大小由气体的分子数多少和分子间的平均距离大小决定，1mol气体的分子数相同，那么体积不同则分子间平均距离一定不同，物质的聚集状态、温度、密度可能相同可能不同，故选C。3．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子的数目 B．分子的直径C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离【答案】A【解析】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故答案选A。4．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol1C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol1D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4L【答案】C【解析】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，不能是物质，A错误；B．应是标况下气体摩尔体积是22.4L·mol1，B错误；C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol1，C正确；D．标况下水不是气体，故mol水的体积不是22.4L，D错误；故选C。5．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4LB．1molCO2的质量为44g/molC．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LD．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L【答案】C【解析】A．摩尔体积的单位是L/mol，气体受温度、压强的影响较大，因此氧气的摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；B．质量单位是g，因此1mol二氧化碳的质量为44g，故B错误；C．80gNaOH的物质的量为2mol，配成1L溶液，所得氢氧化钠物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D．水标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/mol计算，故D错误；答案为C。6．下列关于物质体积的说法不正确的是A．等质量的，压强越大、温度越低，气体所占体积越小B．同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均为22.4LC．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距D．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同【答案】B【解析】A．气态方程分析，PV=nRT，等质量的，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故A正确；B．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1lmol任何气体所占有的体积均相同，故B错误；C．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故C正确；D．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故D正确；故选:B。7．用NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1mol任意物质的体积均约为22.4升B．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4升C．常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升D．0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积约为22.4升【答案】C【解析】A．根据气体摩尔体积的定义，标准状况下，1mol任意气态物质的体积均约为22.4升，A错误；B．在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4升，在非标准状况下，1mol气体的体积可能约为22.4升，也可能不是约为22.4L，B错误；C．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4升，升高温度，气体体积增大，故常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升，C正确；D．题干未告知气体所处的状态，故无法计算0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积，D错误；故答案为：C。8．1g氮气所占的体积为VL，则氮气的摩尔体积为A． B． C． D．【答案】D【解析】1g氮气的物质的量为n(N2)==mol，氮气的摩尔体积Vm===，选项D符合题意；答案为D。题组B能力提升练1．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A．22.4L任何气体的物质的量都是B．非标准状况下，气体的体积不可能是22.4LC．氢气和二氧化碳组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4LD．同温同压下，等质量的和具有相同的体积【答案】C【解析】A．体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L任何气体的物质的量可能为1mol，可能不是lmol，故A错误；B．由pV=nRT可知，不是标准状况下，1mol任何气体可能占有22.4L体积，故B错误；C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，氢气和二氧化碳组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确；D．同温同压下，相同质量的和的体积比是其物质的量之比，即为=11：7，故D错误；故选C。2．下列有关气体体积叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子间的平均距离决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】A．一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B．影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目，气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距几乎相等，气体体积由其分子数目决定，即气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，标况下1mol任何气体体积约为22.4L，故C错误；D．不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；故选B。3．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023个

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2【答案】C【解析】A．36gH2O的物质的量是，标准状况下，水不是气体，体积远小44.8L；B．6.02×1023个

H的物质的量是，则，标准状况下，H2体积为；C．标准状况下，0.6molCl2体积为；D．标况下，溴是液体，其体积小于氢气；则体积最大的是氯气，答案选C。4．有关摩尔质量、气体摩尔体积的说法中，正确的是A．摩尔体积指1mol的任何物质体积都是22.4LB．标准状况下等物质的量的O2和H2O体积相等C．原子的摩尔质量在数值上等于相对质量D．摩尔质量是国际单位制中的基本物理量之一【答案】C【解析】A．气体摩尔体积的研究对象为气体，是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，故A错误；B．标况下氧气为气态，而水为非气体，则标况下等物质的量的氧气的体积大于水，故B错误；C．摩尔质量(单位g/mol)和相对原子质量在数值上相同，但单位不同，则原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故C正确；D．物质的量为国际单位制中的基本物理量之一，而摩尔质量不是国际单位制中的基本物理量，故D错误；故选：C。5．下列说法正确的是A．标准状况下同体积的水和氧气具有相同的分子数B．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定D．标准状况下，气体摩尔体积是指任何物质所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】A．在标准状况下水呈液态，而氧气呈气态，当二者体积相同时，它们具有的分子数不相同，A错误；B．气体分子在很大的空间运动，其体积受温度、压强影响，若不指明外界条件，则无法比较它们所含的分子数的多少，B错误；C．在一定温度和压强下，气体分子之间距离相同，气体摩尔体积相同，气体分子数越多，气体体积就越大，故此时各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定，C正确；D．标准状况下，气体摩尔体积是指1mol任何气体物质所占的体积约为22.4L。若气体的物质的量不是1mol，或物质的状态不是气体，则其体积不一定约为22.4L，D错误；故合理选项是C。6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，与混合物，含电子的数目为B．标准状况下，的中原子数目为C．室温下，与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为D．密闭容器中，与充分反应后，分子的数目为【答案】A【解析】A．与混合物的物质的量为=0.1mol，1个、分子的电子数都为14，故与混合物，含电子的数目为，故A正确；B．在标准状况下不是气态，故不能计算物质的量，故B错误；C．室温下，Al与浓硝酸发生了钝化，铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，故C错误；D．氮气和氢气的反应为可逆反应，故与充分反应后，分子的数目小于，故D错误；故选A。7．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，下列说法正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n：mB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m：nC．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为n：mD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m【答案】C【解析】在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，分子数相同，则物质的量相同，根据，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n；根据pV=nRT，pV=RT，pM=RT=ρRT分析解答；A．根据pV=nRT，同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A错误；B．相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B错误；C．同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，C正确；D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，D错误；答案选C。8．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是A．两个气球内的压强相同 B．氢气球比氦气球质量小C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同【答案】D【解析】A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的体积相同，气体分子数相同，则两个气球内的压强相同，A正确；B．根据m=n·M即V=n·Vm可知：当两种气体的体积相同时，气体的物质的量相同，但由于H2、He的摩尔质量不相同，H2的摩尔质量比He小，因此氢气球比氦气球质量小，B正确；C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以气球内两种气体的分子数相同，C正确；D．两个气球内的气体分子数相同，但H2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者所含原子个数不相同，D错误；故合理选项是D。题组C培优拔尖练1．Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_______。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)CO2和CO的体积之比是_______。(4)CO的体积分数是_______。(5)CO2和CO的质量之比是_______。(6)CO的质量分数是_______。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，质量之比是_______，密度之比是_______(10)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的是_______；标准状况下体积最大的是_______。①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2(11)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(用含NA的式子表示)。【答案】(1)1.339g·L1(2)30g·mol1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol(9)

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3(10)

③

②

①(11)【解析】(1)ρ==g·L1=1.339g·L1；(2)混合气体的物质的量为=0.5mol，M===30g·mol1；(3)采用十字交叉法，，CO2和CO的体积比为1：7；(4)根据(3)的分析，CO的占的体积为×100%=87.5%；(5)CO2和CO的质量比1×44：7×28=11：4