河南省驻马店新蔡县高中高二上学期化学第6次周测试题

新蔡县高中20202021学年第一学期高二化学第六次周考试题一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分）1.我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是（）A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅）,蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“石胆…能化铁为铜”是指铜可以采用湿法冶炼C.清初《泉州府志》物产条载：“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之.”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.39gNa2O2晶体中含有阴阳离子的总数为2NAB.1molOH﹣和17gNH3所含的电子数均为10NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.2.0gH216O与D216O的混合物中所含中子数为NA3.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,由此可知（）XYWZA.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B.四种元素原子形成的简单离子,半径最小的一定是YC.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0当反应达到平衡时,下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥5.利用图示装置进行有关实验,其中能达到实验目的或得出正确结论的是（）选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B浓硫酸NaCl粉末空气NaOH溶液制备收集HClC浓硝酸木炭空气NaOH溶液浓硝酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气6.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是（）A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大7.下列有关平衡常数的说法中,正确的是（）A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O8.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②③④⑤ B.②③C.①③④ D.全部9.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.再加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大10.维持体系总压强p恒定,在温度T时,A的起始物质的量为n、容器起始体积为V,发生A(g)B(g)＋C(g)反应.已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α表示)()A.nα2/(1－α)V B.nα2/(1－α2)VC.nα2/(1＋α2)V D.nα2/(1＋α)2V11.298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)＝0.6mol,n(N2O4)＝1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是()v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.v(正)、v(逆)大小关系不确定12.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是()A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍C.平衡时,体系内含N2O40.25molD.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率13.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是()A.m＝2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L－114.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是()A.增大O2浓度B.使用合适的催化剂C.减小压强D.降低温度15.汽车尾气中,产生NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K＝B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH＜016.某温度下密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0.若起始时E浓度为amol·L－1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是()A.若x＝1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢C.若x＝2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D.若x＝2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol17.在恒温、恒容下,发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g）,现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1,以下叙述正确的是()A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同18.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数.下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总19.将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法中正确的是（）A.2s后物质A的转化率为70%B.达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K减小C.达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高D.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变（二）填空题（四小题,共40分）21（10分）.AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为1.3mol,分三组进行实验,每组只改变一个条件且改变条件均不同.反应体系总压强随时间的变化如图所示.（计算结果均保留两位有效数字）（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=___________.（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验1相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是：2,3.（3）用p1表示开始时总压强,p2表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为____________；实验1和2的平衡转化率：α1为_______,α2为_________.22（12分）.氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用.（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 .（2）一定条件下,铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.0 T1 T0 T1 T 甲K20t1 t2t3t/min 乙n/molCOCO2①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应.②T℃、Ppa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 .混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v正(CO2)=v逆(FeO)③T1温度下,向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为 ,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 .在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应：N2+3H22NH3,有关数据及平衡状态特定见下表.容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍.23（8分）.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题：一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）.A.每消耗1molCO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）.③某温度下,将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L,CO的转化率=,此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）24（10分）.(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0.CO和H2O浓度变化如图,则0～4min的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min).(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.请回答：t1℃时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H2