江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期期初测试（2月）化学模拟试题+（附答案）

江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期期初测试（2月）化学模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ba137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是()A．大气中CO2浓度增加会导致气温升高B．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料C．用氨水捕集废气中的CO2，可以减少碳排放D．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路2．下列物质的俗名与化学式相对应的是()A.重晶石——BaSO4 B.胆矾——C.纯碱—— D.铁红——3.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列说法不正确的是()A.H2O2中O的化合价：-1 B.硫原子结构示意图：C.H2SO4是离子化合物 D.硫酸电离：H2SO4=2H++SO4.化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理A.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B.氯气可用于制漂白粉Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2C.SO2具有还原性可用于纸浆漂白D.Na2CO3溶液呈碱性可用作食用碱5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下22.4L氖气和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC.39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAD.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA6.下列溶液中，能大量共存的离子组是()A.含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42-B.澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-C.某强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-D.含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、I-、Cl-7.下列离子方程式正确的是()A.Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2OD.与水反应：8．下列关于物质性质的比较，正确的是()A.酸性强弱：HF＞HBr＞HCl B.原子半径大小：O2-＞N3-C.碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH D.金属性强弱：K＞Mg＞A19.工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A.制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉B.制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体C.制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液MgD.制备硫酸：SSO3H2SO410.海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。下列说法错误的是()A．通入的气体X是Cl2B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，在工业化生产时，试剂M最好选NaOHD．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒11．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是()A.NH3常温下较稳定是因为分子间存在氢键B.用已收集满NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶C.自然界“氮循环”中存在“NO3-→蛋白质”的转化D.工业上利用反应2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3•10H2O+2NH4Cl生产纯碱12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键13.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x［x＝n（NO2）/【n（NO2）＋n（NO）】］的变化关系如图所示。已知溶液中可发生如下两个反应：①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2下列说法正确的是（）图中曲线a表示NO3－随着x值的增大，溶液中n（NO3－）＋n（NO2－）增大C.x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2的体积为44.8LD.若测得所得溶液中n（NO3－）为0.5mol，则x的值为0.7514．硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法正确的是()A.脱除1mol，至少需要氧气的体积11.2LB.生成S的反应中作还原剂C.反应过程中，可以再生利用D.转化为离子方程式为：=2\*ROMANII卷（非选择题）15.（18分）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式。（2）CS元素与元素③同主族，CS单质与水反应的化学方程式为。（3）元素④元素周期表中位于第三周期_______族。（4）约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示意图为，与互称为。（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式16.（10分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：（1）装置C用于收集NH3，应将导管

（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。

Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。（1）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式（2）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为。Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液的初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图乙所示。（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为

（2）NaClO溶液的初始pH越小（C(H+)浓度越大），NO的转化率越高。其原因是17.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示(1)将黄铜矿粉碎的目的是。(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是；1molO2参加反应时，反应中转移电子mol。(3)滤液A中含有FeCl2，向滤液A通入Cl2的离子方程式为。(4)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为。(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。18.（14分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：①先按要求搭配好装置再检查装置气密性；②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_____