2023年中考化学化学方程式讲练

中考化学一化学方程式专题讲练

课题根据化学方程式的计算

1、根据化学方程式，正确求出反应物与生成物质量，并初步学会已知反应物（或生成

物）质量，求生成物（或反应物）质量，并学会纯净物与不纯净物质量之间的换算。

2、掌握在一定温度、压强下气体密度、体积、质量三者之间的换算。

知识点3、两种物质组成的混合物中，求某一物质的质量允数或体积分数（其中只有一种物质

参加反应）。

4、掌握涉及溶液质量分数的有关化学方程式计算。

知识内容

一、知识梳理

1.计算基础

质量守恒定律与化学方程式。

2.化学方程式中各反应物与生成物的数量关系

以CO燃烧反应为例说明：

2CO+02=2cCh

化学计量数之比：2：1：2

物质的量之比：2：1：2

式量（或质量）之比：2X28：32：2X44

3.注意事项

（1）化学方程式必须正确并配平。

（2）根据化学方程式的各物质的质量进行计算，都是发生反应的反应物与生成的产物之间的纯净物的计算。如

果是混合物或溶液的质量，则都要换算成纯净物的质量或物质的量进行计算。

二、真题解析

1.纯净的反应物与生成物之间的计算

例1（1）实验室用13g锌跟足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少克?

（2）如果此时氢气的密度为0.09g/L,可生成的氢气为多少升？

【解析】（1）设可生成氢气的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

13gX

652

---------=­X=

13gx

0.4g

(2)V(H2)=---------=4.44L

0.09g・L

答：可生成氢气0.4g；这些氢气的体积为4.44L。

例2为了制取11g二氧化碳气体，需要消耗掉碳酸钙多少克？

（请学生根据例1完成解答）

2.混合物中某一种组分发生反应的计算

例3实验室中用30%的双氧水（使用二氧化铳作催化剂）制氧气简单方便。计算：

（1）若用170g30%的双氧水完全反应，可制取氧气多少克？

（2）若要制取5.6L氧气（此时氧气的密度为1.43g/L）则要消耗30%的双氧水多少克？

【解析】（1）设可制取氧气的质量为X。

2H2O2二氧化镒2

2X3432

170X0.3gX

2x3432

x=24g

170x0.3gx

（2）设需要消耗30%的双氧水的质量为y。

2H2O2二氧化镒2H2。+O2t

2X3432

yX0.3gX1.43g

2x3432=

yx0.35.6x1.43g7

答：⑴可制得氧气24g；（2）消耗30%双氧水56.7g。

例4.现有12克A物质，10克B物质，10克C物质，充分反应后余下A物质6克，B物质10克和D物质。

求：D物质生成多少克？

【解析】从题中分析知B物质没有参加反应。因此，此反应实际上是A+C-D。根据质量守恒定律，D物质

生成16克（6克A,10克C之和）。

例5.爆鸣气是氢气与氧气的混合气体。为达到最好的爆鸣效果，氢气与氧气应以怎样的质量比混合？

【解析】爆鸣气发生的反应是2H2+。2点燧比0要达到最好的爆鸣效果则应使氢气与氧气恰好完全反应，其

2：2=

质量比按化学方程式计算2H。mH2：mO2=2X2:16X2=4:32,即1:8。

例6.铜锌组成的黄铜100克与足量盐酸充分反应，产生气体（气体的密度为0.0893克/升），求黄铜中铜的

质量分数。

【解析】铜锌混合物中，铜的活动性比氢弱，所以不参加反应，所产生的氢气是由锌与盐酸

的反应而生成。

m=X0.0893=1（克）

nH2

设有X克锌参加反应

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

652

x1

65/x=2/1x=32.5（克）

铜的质量分数=）/100—67.5%,答略。

例7.铜锌组成的黄铜100克与200克某浓度盐酸恰好完全反应，产生气体1克。求①盐酸的质量分数，②生

成物溶液的质量分数。

【解析】参加反应的是盐酸中的HC1溶质与锌的反应，生成氢气1克。反应后溶液是氯化锌溶液，铜不

溶于水不能算人溶液质量。同理，氢气是气体难溶于水，故质量也不应算人溶液中。

设参加反应的锌为x克，参加反应的HC1为y克，生成氯化锌z克。

Zn+2HC1=ZnCh+H2t

65731362

Xyz1

65731362

Xy=丁彳

解得x=32.5（克）y=36.5（克）z=68（克）

①盐酸的质量分数为c%=36.5/200X100%=18.25%

②氯化锌的质量分数为c%=68/（32.5+2001）X100%=29.4%

3.多步连续反应寻找关系式求解的计算

例8取不纯的氧化铁粉末（杂质不反应）2.00g,高温下跟一氧化碳充分反应，把生成的气体全部通入足量的

澄清石灰水中，得到沉淀3.00g。

计算这样品中氧化铁的质量分数。

【解析】设样品中氧化铁的质量分数为X。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3cO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

关系式为：Fe2O3-3CO2-3CaCO3

1603x100

2.00xgg

1603x100_____

--------------x=0.8=80%

2.00xg3.00xg

答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。

4.运用图表数据的计算

例9某固体样品是CuO和Cu的混合物。为了测定样品中CuO的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学用同一

种样品及同浓度的稀硫酸分别进行实验，测定的实验数据如下：

甲乙丙T

固体样品的质量/g18151212

加入稀硫酸的质量/g50505060

反应后剩余固体的质量/g

根据上表数据，计算：

(1)该样品中氧化铜的质量分数。

(2)该稀硫酸的质量分数。

【解析】各组固体减少的质量依次为：

===4.8(g)

在甲、乙、丙三组中，稀H2s04已反应完。

在丁组中，稀硫酸过量，固体中氧化铜已反应完，此时12g混合物中含4.8gCuO。

CuO%X100%=40%

12g

(2)设稀硫酸中含H2s。4的质量为X。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

4.8gx

8098

------=----X=

4.8gx

硫酸的质量分数=58阳x100%=11.76%〜11.8%

50g

答：⑴该样品中CuO的质量分数为40%o

(2)该稀硫酸中硫酸的质量分数为11.8%。

例10将一定质量的镁与铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气酌质量与时间t的关系如下图，求发生反应的镁

与铝的质量比。

【解析】设产生氢气的质量为2g,参加反应的镁的质量为x,铝的质量为y。

Mg+2HCI=MgCI2+H2t

242

x2gx=24g

2A1+6HC1=2AIC13+3H2t

2X273X2

y2g

2x273x2

---------—y=18g

/2g

m(Mg):m(Al)=24g:18g=4:3

答：参加反应的镁与铝的质量比为4:3。

5.综合计算

例11某化学兴趣小组在一份资料中了解到：铜有CUO和CU2。(红色)两种常见的氧化物。因为Cu和CU2。

均为红色，所以他们猜测，在H2还原CUO所得的红色产物中可能含有CU2。。

(1)该小组同学准确称取8.0g黑色CuO粉末放人大试管中，通入足量的H2,在加热条件下进行还原，如

果产物中只有Cu,求Cu的质量。

(2)该小组在用H2还原CuO时，当发现8.0g黑色氧化铜粉末全部转变为红色时，停止加热，冷却后称得

固体质量为6.8g,求此红色固体粉末中氧的质量及Cu2O的质量。

(3)将(2)中所得6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸充分搅拌，除留有红色固体未溶外，还发现

溶液变蓝，试计算此蓝色溶液中的CuCb的质量分数。(说明：Cu2O+2HC1-CuCI2+Cu+H2O)

【解析】(1)设生成Cu的质量为xi。

CuO+H2»Cu+H2O

8064

8.0gxi

8064

-------=-----xi=

8.0g%

(2)原8.0gCuO中含氧元素的质量：

16

mi(O)=8.0gX丽^=1.6g

反应中失去氧元素的质量：

m2(O)=8.0g—6.8g=1.2g

反应后固体中含氧元素的质量：

m3(O)=1.6g—1.2g=0.4g

设反应后固体中含Cu2O的质量为X2o

CU2。〜O

14416

X20.4g

14416

--------=---------X2=

x20.4

(3)设生成CuCb的质量为X3,生成Cu的质量为y。

Cu2O+2HC1=CuCl2+Cu+H2O

14413564

3.6gX3y

144135

二---------X3=

3.6gX3

14464

——y=

3.6gy

3.38

w(CuCh)=X100%=6.8%

48.0+3.6-1.6

答：略。

例12.一定质量的氯酸钾与二氧化锦混合物，其中二氧化锦占10%,加热反应一段时间后，二氧化铳在余下

固体中的质量分数为14.7%,求此反应中氯酸钾的分解百分率。

【解析】此题没明确告诉你某反应物或某生成物的质量，唯一可利用的依据就是二氧化锦是催化剂，反应前

后质量不变，但由于生成物之一是氧气，因此生成的固态物质质量减小了，使二氧化镐所占的质量分数变大。

因为并没要求计算实际参加反应的氯酸钾是多少，只要求分解之百分率，即已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量

分数。故为方便起见，可假设原混合物为100克（或1克）。

设原混合物为100克,

则二氧化锦为100X10%=10（克）

反应后固体质量为10/14.7%=68（克）

则减少的质量为氧气质量=100—68=32（克）。

设产生32克氧气需氯酸钾x克

2KC1O3二氧化镒2KC1+3O2f

24596

x32

24596

x=81.67(克)

氯酸钾的分解百分率为

81.67/(100—10)XI00%=90.7%答略。

例13.10克重铁片放入一定质量硫酸铜溶液中，反应片刻后：取出铁片（铁片干燥）称得溶液质量减少2克,

求有多少铁参加了反应？生成多少克铜？

【解析】铁的活动性大于铜，因此，将铁加入硫酸铜中铁将会被腐蚀掉，生成金属铜附在铁片表面。所以

2克既不是反应掉的铁，也不是生成铜的质量，而是反应前后减少的质量，是反应掉的铁与生成的铜的质量之

差。

解设生成x克铜，有y克铁参与反应。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

yX

56/y=64/x解得：z=16

IX—y=2Iy=14

另一解法：将化学方程式中反应前后固体质量差另列一项在反应式后。

三、课堂练习

1.有一氧化碳与二氧化碳混合气体10克，通过足量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液质量增加，求有多少克氢

氧化钠参加了反应。

2.有一氧化碳与二氧化碳混合气体10克，在高温时与碳反应，混和气体质量增加3克，假设反应较完全，求

有多少克二氧化碳参加反应。

3.有氢气与氧气的混合气体20克，点燃充分反应后，余下2克能使带火星木条复燃的气体。求原气体中两气

体的质量之比。

4.用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，固体质量减少，求有多少铜生成（用两种方法计算）？剩余固

体加入足量硫酸溶液后，可得硫酸铜多少克？

5.在含纯硫酸的硫酸溶液中，分别加入锌与a克碳酸钠，最终余下溶液质量相等。请问a数值为多少？

6.将一定质量的碳酸钙与铜粉的混合物在空气中高温灼烧，结果反应前后质量不变，求原混合物中碳酸钙与

铜粉的质量之比。

7.某学校附近有成片的石灰岩，为测定该石灰岩中碳酸钙的含量，化学小组同学们分成四个小组，分别称取

5克、10克、15克、20克岩样，各加入了等浓度、等质量的盐酸，并利用已知质量并过量的氢氧化钠溶液吸

收产生的气体，氢氧化钠溶液分别增加了1.76克、、、m克。

实验1234

加入样品质量/克5101520

氢氧化钠溶液增加质量/克m

(l)m的数值是=

(2)哪几组中矿石中碳酸钙已充分反应

(3)该石灰岩中含碳酸钙的质量分数。

计算过程：

8.金属锌与另一金属的混合物3.25克与足量硫酸反应产生氢气，则另一金属一定不可能是()

(A)Mg(B)A1(C)Fe(D)Cu

9.金属镁可在一定条件下分别与氧气、二氧化碳、氮气剧烈燃烧，化学方程式为：

①2M2+O2点燃2MgO

@2Mg+CO?点燃MgO+C

③3M2+N2点燃MpN2

当有相等质量的金属镁，分别与三种气体充分反应，生成物质量最大的反应是(写编号)。

10.有一定量的含二氧化锦20%的氯酸钾混合物在试管中加热一段时间后，二氧化锦占反应后固体混合物的

26.5%,求氯酸钾的分解百分率。

四、课后作业

1.氢气是未来的绿色能源。目前制取纯净的氢气采用电解法。若要获得6g氢气，则需要电解水的质量是()。

(A)12g(B)24g(C)28g(D)54g

2.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，若用26g锌跟足量的稀硫酸反应，可以制取氢气的质量是()。

(A)0.4g(B)0.6g(C)0.8g(D)l.Og

3.用4.9g氯酸钾与少量二氧化锦共热，产生标准状况(此时氧气的密度为1.43g/L)下氧气的体积为()。

(A)1.34L(B)1.43L(C)1.67L(D)2.68L

4.将12g不纯的碳酸钙高温灼烧(其中杂质不分解)，充分反应后留下固体残渣7.6g,则生成二氧化碳的质

量为()°

(A)7.6g(B)6.6g(C)5.4g(D)4.4g

5.将木炭和铜粉的混合物在空气中灼烧，充分反应后冷却，称得残留固体的质量与原混合物粉末的质量相等，

则原固体混合物中木炭的质量分数为()。

(A)10%(B)20%(C)25%(D)30%

6.将5g含碳酸钙90%的石灰石跟足量的稀盐酸反应(杂质不反应)，可生成二氧化碳的质量为()o

(A)1.9g(B)1.98g(C)2.2g(D)2.22g

7.用100g7.3%的盐酸跟足量的锌反应，生成氢气的质量为()=

(A)0.1g(B)0.2g(C)0.3g(D)0.4g

8.用含H2s04为2moi的稀硫酸跟足量的铝反应，生成氢气的物质的量为()。

(A)2mol(B)3mol(C)4mol(D)6mol

9.用0.6molFe2O3跟足量稀H2sO4反应，则生成硫酸铁及消耗硫酸的物质的量依次为()。

(A)0.6mol与0.6mol(B)0.6mol与0.9mol

(C)1.2mol与1.8mol(D)0.6mol与1.8mol

2与nmoIAICb分别跟足量的AgNCh溶液反应，可生成AgCl沉淀的物质的量依次为()。

(A)2mol与3mol(B)amol与amol

,a.a

(c)2amol与3amol(D)—mol与一mol

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11.已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的：“N2+3H2-2NH3在该反应中，N2>H2与NH3

的物质的量与质量之比依次为()。

(A)l:3:2与1:3:2(B)l:3:2与14:3:17

(C)14:3:17与1:3:2(D)l:3:2与14:1:17

1金属各1g,分别跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是()o

(A)镁(B)铝(C)锌(D)铁

13.相同质量的锌和铁分别跟足量的稀硫酸反应，产生氨气的质量与时间（t）的关系用图表曲线表示，下列曲线

中能表示反应情况的是（）。

30g由两种金属组成的混合物，跟足量的稀硫酸反应，得到2g氢气，该两种金属可能是（）。

（A）铝和镁（B）铁和铜（C）镁和铁（D）铁和锌

15.铁、锌、铝三种金属分别跟同体积、同质量分数的稀盐酸充分反应，得到等质量的氢气，下列说法中正确

的是（）o

（A）反应后得到的盐酸盐的质量相等