2023届高考化学复习-化学反应速率与化学平衡反应热 练习（解析版）含解析

化学反应速率与化学平衡、反应热

1.(福建省宁德市2021届第一次质量检查)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢

的方法之一，反应为CIL(g)+40(g)=iCO(g)+3后(g)。在不同温度下，向a、b

两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.ImolCL(g)和1.ImolH2O(g),测得容器a

中CO物质的量、容器b中乩物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、

b的体积为2L)。下列说法正确的是()

A.该反应为放热反应

B.两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器

C.a容器前4min用CM表示的平均反应速率为0.125InoI/(L«iin)

D.a容器达到平衡后，再充入LIInoICL(g)和ImolCO(g),此时V正VV逆

【答案】C

【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，

生成氢气的计量数是Co的3倍,结合图像可知,b为乩(g)的图像,其转化为CO(g)

时，物质的量为0.6mol;a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则

a的温度高于b,升高温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为

吸热反应。分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示IL(g)

的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol,a容器中两容器

达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B说法错误；根据图像，a容

器前4minCO的物质的量为1.Omol,用CIL表示的平均反应速率为

101

-=0.125mol∕(Lrain),C说法正确；

2-L∙×47m°ιn

D.a容器达到平衡时，

CHjg)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

初Ll11

反Il13

平0.10.113

再充入LlmOlCHKg)和InloICO(g),再二以=上。平衡正向移动，

0.05×0.050.6×0.035

V正>v逆，D说法错误；答案为Co

2.（福建省福州市三中2021届高三质量检测）自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为弗分子在催

化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

NO

部、、7;O

W,'±>-ON

催化剂b

A.N2-→NH3,NB-NO均属于氮的固定

B.在催化剂a作用下，苗发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

【答案】D

【解析】N转化为N⅛属于氮的固定，而NH3转化为NO是氮元素化合物之间的转

化，不属于氮的固定，A叙述错误；在催化剂a的作用下，氮原子由0价变为-3

价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B叙述错误；在催化剂a表面发

生了非极性共价键(氮氮键)的断裂，在b表面NB-NO,断裂极性共价键N4I

键，发生了极性共价键的断裂，C叙述错误；催化剂可以提高化学反应速率，可

以提高单位时间内生成物的产量，D叙述正确；答案为D。

3.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列叙述不正确的是()

A.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)Δ^=-17.6kJ∙moΓ1,由此推知红磷更稳定

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则MVO

C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：

1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)ΔH>-57.3kJ∙moΓ

D.已知2C(s)+2θ2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)ΔH=b,则a〉b

【答案】D

【解析】已知析白磷,s)=P(红磷，s)ΔH=-17.6kJ∙mol1,说明等质量的白磷

所具有的总能量比红磷的高，故由此推知红磷更稳定，A正确；常温下反应

2Na2S03(s)+02(g)=2Na2S04(s),该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即ASV

0,故该反应要能自发进行，必须∆HV0,B正确；CLCOOH是弱酸，在溶液中存

在电离平衡，而弱电解质的电离是一个吸热过程，故用C'COOH溶液和NaOH溶

液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.3kJ∙

InOlT,C正确；已知2C(s)+2θ2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)ΔH=b,

前者是碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，故前者放出的热量更多，故aVb,D错

误；故答案为D。

4.(河北省衡水中学2021届高三期中)我国利用合成气直接制烯烧获重大突破,

其原理是

反应①：C(s)+∣O2(g)=CO(g)ΔH1

反应②:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2

1

反应③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-90.1kJ∙moΓ

反应④：2CA0H(g)=CROCR(g)+lW(g)ΔH4,能量变化如下图所示

下列说法正确的是

A.反应③使用催化剂，4出减小

B.ΔHI-ΔH2>0

C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

1

D.3C0(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H20(g)∆H=-301.3kJ∙moΓ

【答案】D

【解析】催化剂不改变反应的始终态，则反应③使用催化剂，△也不变，故A错

误；①-②得到H2(g)+gθ2(g)wH2O(g),氢气燃烧放出热量，则故B

错误；④为放热反应，焰变为正逆反应的活化能之差，则反应④中正反应的活化

能小于逆反应的活化能，故C错误；③X3+⑤得到3C0(g)+6H2(g)

l

⅛CH3CH=CH2(g)+3H20(g),∆H=(-90.lkJ∙moΓ)×3+(-31.OkJ∙

moΓ1)=-301.3kJ∙moΓ1,故D正确；故选D。

5.(河北省唐山一中2021届高三期中)CM与CL生成CILCl的反应过程中，中

间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正碉的是

CHJCI-CI∙

―反应历隹

A.已知CI•是由CL在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为:

B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C.图中AHV0,其大小与Eai、Ea?无关

D.CH4+C12一世一＞CH3CRHCl是一步就能完成的反应

【答案】D

【解析】已知Cl•是由CL在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性

原子，该过程可表示为：，：,故正确；相同条件下，越大,

“■XdMi—!.O••AEa

活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；图中反应物总能量大于

生成物总能量，NH＜0,其大小与瓜、及2无关，故C正确；由图CI•先与CL分

子形成过渡态[CL∙・・H・・・C1],生成中间体CH3∙+HC1,再与Ck反应经过

第二过渡态，CH3-∙∙∙C1∙∙∙C1,生成CH3CI+CI•,总反应为

CH4+C12一这一＞CH3CRHCl,不是一步完成的，故D错误；故选D。

6.（广东实验中学2021届高三阶段测试）我国科技工作者运用DFT计算研究

HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生乩的部分反应历程如图所示，其

中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）

.8

>

.4O

s0.

0.

生-0.4

餐-0.

®8

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

C.该反应过程中有CT键的断裂，还有C=O键的生成

D.HCOo*+H*=C0z+2H*是该历程的决速步骤

【答案】B

【解析】HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程，故A正确;

催化剂能改变反应速率，不改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOoH分解产生

乩的反应热相同，故B错误；HCooH催化分解生成CO?和乩，原来HCOOH分子中

存在的化学键1个CT键、1个C=O键、1个C-0键和1个0-H键；而产物中有

2个C=O键和1个H-H,说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成，

故C正确；HCOO*+H*到过渡态∏活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最

慢，故HCoO*+H*=C0z+2H*是该历程的决速步骤，故D正确；故答案为B。

7.(重庆育才中学高2021届高三月考)下列有关能量变化的说法中错误的是

()

A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B.化学变化必然伴随发生能量变化

C.中和反应都是放热反应

D.Iinol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

【答案】A

【解析】若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故A错

误；化学变化必然伴随发生能量变化，不是放热反应就是吸热反应，故B正确；

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，都是放热反应，故C正确；ImOI石

墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的热能，说明该反应是吸热反应，Imol石墨

能量比ImOl金刚石能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故

D正确。综上所述，答案为A。

8.(重庆育才中学高2021届高三月考)已知中和热的数值是57.3kJ卯01"。下

列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()

A.1DIolLT稀盐酸(aq)和1moli/稀NaOH(aq)

B.500mL2.0InOl4/的HCl(aq)和500IDL2.0InolCT的NaOH(aq)

C.IL1InOlLTHF(aq)和IL1InOILT稀氨水

D.500mL2.0InOlLT的CLCOOH(aq)和50OmL2.0InoI。的NaOH(aq)

【答案】B

【解析】中和热的数值是57.3kJ<nol∖其意义是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液

反应生成Imol液态水和溶液放出的热量为57.3kJ热量。1molLT稀盐酸(aq)和

Ime)14/稀NaoH(aq)反应，但不清楚生成水的的物质的量，因此不清楚产生的热

量多少，故A不符合题意；500mL2.Omol。的HCl(aq)物质的量为InIOL500mL

2.0InOILT的NaOH(aq)物质的量为Imol,两者反应生成Imol液态水和氯化钠溶

液，因此放出的热量为57.3kJ,故B符合题意；IL1mol<∕HF(aq)和IL1mol

LT稀氨水，两者物质的量都为IlnOL两者反应生成了ImOI液态水和溶液，但由

于弱酸和弱碱电离时要吸收热量，因此放出的热量少于57.3kJ,故C错误；

500mL2.0molLT的cH3COOH(aq)和50OmL2.0InO(LT的NaOH(aq),两者物质的

量都为IIno1,两者反应生成了ImoI液态水和溶液，但由于弱酸电离时要吸收热

量，因此放出的热量少于57.3kJ,故D错误。

综上所述，答案为B。

9.(重庆育才中学高2021届高三月考)用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。

向IL密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：

已知:①C(S)+2N0(g)nN2(g)+CO2(g)

②C(s)+O2(g)nCO2(g)AH=-393.5kjmoiτ

③N2(g)+O2(g)n2N0(g)Δ^=+180.5kJwΓ

下列说法错误的是()

A.ΔZ≡-474.0kJwΓ

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5kjwl4

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡不移动

【答案】A

【解析】②一③得到①的△层一574.0kjtnol'故A错误；反应①有固体参与

反应，密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不

变，密度变大，当容器内气体密度不变时，则反应①达到平衡状态，故B正确；

反应③是吸热反应，根据图像因此正反应的活化能大于180.5

kjwl∖故C正确；由于反应①是等体积反应，反应①达到平衡后，增大压强

平衡不移动，故D正确。综上所述，答案为A。

10.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列示意图表示正确的是

A.甲图表示Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)(ΔH>0)反应的能量变化

B.乙图表示碳的燃烧热

C.丙图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为％、V2的

H2SO4^NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1+V2=6OmL)

D.由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B<A<C

【答案】D

【解析】甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而

Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)ZkH>O为吸热反应，选项A错误；碳的燃烧热

是指IlnoIC完全燃烧放出的热量，选项B错误；酸碱中和反应为放热反应，物质

的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HzSO-NaOH溶液混合,V1+V2=6OmL,则VROmL,

V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象

不符，选项C错误;

D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C,选项

D正确；故选D。

11.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)在3个初始温度均为T°C的密

闭容器中发生反应：2SO2(g)+02(g)^2S03(g)ΔH<0o下列说法错误的是()

起始物质的量

容器容器类初始平衡时SO3物质的

∕mol

编号型体积量/ɪnol

SO2O2SO3

恒温恒1.0

I2101.6

容L

绝热恒1.0

II210a

容L

恒温恒2.0

III004b

压L

A.达平衡时，SO?的转化率α(I)=80%

B.b>3.2

C.平衡时V正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),

则反应将向正反应方向进行

【答案】D

【解析】容器I中平衡时S03的物质的量1.6InoL起始时SO3的物质的量为OmoL

即转化生成了1.6molSO3,SO3与S02计量系数相同，即SOz转化了1.6mol,因

起始时S02的物质的量为2moL故SO2的转化率α(I)=等FXlOO%=80%,A正

2mol

确；对于I中反应，开始时A(So2)=2mol,∕7(O2)=lmol,平衡时T(So3)=L6InOL

若容器ΠI反应是在恒温恒容下进行，其等效开始状态是A(SO2)=4mol,Z7(02)=2

mol,物质的量是I的两倍，容器的容积也是I的两倍，则二者为等效开始状态,

平衡时各种物质的含量相同，则平衡时S03的物质的量是3.2mol,但由于该反

应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从正反

应方向开始，反应发生使气体的压强减小，为维持压强不变，相当于在I平衡的

基础上缩小容器的容积而导致增大压强，增大压强化学平衡正向移动，因此反应

In中达到平衡时S03的物质的量比3.2ɪnol要多,即b>3.2mol,B正确；II

为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，

则平衡时的正反应速率：平衡时“正(SO，：7(lXv(Π),C正确；对于反应I,

由于容器的容积是1L,则开始时c(SO2)=2mol÷lL=2mol∕L,c(O2)=Imol÷l

L=Imol∕L,平衡时C(So3)=1.6mol÷lL=l.6mol∕L,根据物质反应转化关系可

知平衡时，c(SO2)=2mol/L-1.6mol∕L=0.4mol∕L,c(02)=lmol/L-0.5×1.6

mol∕L=0.2mol∕L,该反应的化学平衡常数后80,若开始时向I中加入

0.4^×0.2

1.0molSO2(g)>0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),由于容器的容积是1L,

贝!jc(SO2)=LOmol∕L,c(02)=0.20mol∕L,c(SO3)≡4.0mol∕L,贝!]

Q=7⅛J=80=A,因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也

1.0~×0.2

不向逆反应方向移动，D错误；答案选D。

12.(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)PbS(λ在催化剂作用下，隔绝空气

加强热，发生如下反应：①PbSOMs)kPbO(s)+S(λ(g)②2SO3(g)一，2SO2(g)

+02(g)；一定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbS(λ和催化剂反应，

30min后反应①达到平衡，测得c(SO3)=O∙2θmol∕L,c(SO2)=O.10mol∕Lo下列说

法不正确的是()

A.从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.IOmol-L1∙h^1

B.30min时，反应②也达到了平衡，其平衡常数为0.0125mol・L

C.平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6

D.若平衡时，体系压强为R；现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2,

则P2>P1

【答案】D

1l

【解析】v(O2)=0.ɪmol/L÷2÷0.5h=0.1Omol.L.h-,故A正确；30min时，反应②也达

到了平衡，设反应②生成S03的物质的量浓度为X,列三段式求解：

2SO3(g)5=^2SO2(g)+O2(g)

起始X00

转化0.10.10.05

平衡X-0.10.10.05

平衡时,测得c(S03)=0.20mol/L,有x-0∙l=0∙2,解得x=0.30,反应②平衡常数

为K=-^~:一八-2-0。ɪ25nu)ΠL',故B正确；设容器体积10L,则平

C)U.，

衡时SO3、SO2、。2物质的量分别为2mol、Imol>0.5mol,平衡分子量

Mr=(80×3)÷3.5=68.6,故C正确；反应①一侧无气体参与反应，勒夏特列原理分析

平衡结果不可用，需用K分析；由于T一定，％=C(SOJ恒定，新旧平衡相等，

又因为反应②中SO?和始终是2：1的，/=骡杏恒定，故新旧平衡时各物质

浓度相同，压强也相同，故D错误；故选D。

13.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)MO和CO是环境污染性气体，

可在Pt2(Γ表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)

AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=-226kj/mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

+

D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2(T和Pt2O2

【答案】D

++++

[Wtfτl(DN2O+Pt2O=Pt2O2+N2ΔH1,(2)Pt2O2+CO=Pt2O+CO2ΔH2,结合盖斯定律

计算①+②得到弗0(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2,故A正确；

图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焙变^H=生成物

总焰-反应物总烙=134KJ-molT-360KJ・molT=-226KJ・molT,故B正确；正反

-1

应反应活化能E1=134KJ・InolT小于逆反应活化能E2=360KJ-mol,故C正确；

+++++

(DN20+Pt20=Pt202+N2∆Hl,@Pt2O2+CO=Pt2O+co2∆H2,反应过程中Pt2O^ΠPt2O2

+参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。

14.（辽宁省辽阳市2021届高三期末）实现温和条件下氨的高效合成一直是催

化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨

的反应机理如图。下列说法不正确的是

A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

+

B.生成NHa的电极总反应式为N2+6H+6e-=2NH3

C.使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D.当标准状况下22.4LM发生反应时，可得到21nolNH3

【答案】D

【解析】由机理图可知，反应过程中M分子内的非极性键断裂，生成NB和川上

分子的极性键，A正确：

通过机理图可知，1个$分子转化为2个NB的过程中得到6个电子，根据质量

+

守恒定律可得出其电极反应式为：N2+6H+6e^=2NH3,B正确；催化剂可降低反

应的活化能，从而提高反应速率，C正确；

ɔɔ41

标准状况下22.4LN2的物质的量为肃为=lmol,由机理图可知，M转化为N⅛

22.4L∕mol

的过程中，有副产物岫比生成，根据N元素守恒可知，反应中消耗IInOlN2时，

不能完全得到2molNH3,D错误；故选D。

15.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒

容密闭容器中加入0.2molNo2、0.2molNO和0.ImolCl2,发生如下两个反应：

①2Nθ2(g)+NaCl(s)=NaNo3(s)+ClNO(g)∆H,<Q平衡常数K1

②2N0(g)+Cl2(g)=2CINO(g)∆∕i<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)

表示的平均反应速率F(ClNO)=7.5×10'⅛ol∕(L∙min)o下列说法正确的是

A.平衡时NO2的转化率为50%

B.平衡后C(No)=2.5XIO-InOl・P

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数及增大

D.反应4N02(g)+2NaCl(s)^2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)的平衡常数为及4

【答案】A

【解析】IOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混

合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.DmolX(1-20%)=0.4mol,IOmin内用ClNO(g)

表示的平均反应速率ClNO)=7.5×10mol∕(L∙min),则平衡时A(CINo)=7.5

×103mol∕(L∙min)×IOmin×2L=0.15mol,设①中反应的NO2为XlnO1,②中反应

的Ck为ymol,则:

2NO2(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+CINO(g；

0.20

X0.5x'

(02x)0.5x

2N0(g)+Cl2(g)12ClNO(g)

0.20.10

2yy2y

0.2-2y0.1-y2y

则0.5x+2y=0.15,(0.2-χ+0.2-2y+0.l-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得X=O.1、

y=0.05,故平衡时NO2的转化率为"三甘必XIOO%=5O%,故A正确；

0.2mol

由A项分析，平衡后C(No)=(°2?)㈣=(02j*°5)=005mol∙L',故B错误；

平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应

在恒压条件下进行，平衡常数左不变，故C错误；①2N0z(g)+NaCl(s)w

NaNO3(s)+ClNO(g)△及Vo平衡常数M；②2N0(g)+Cb(g)w2ClN0(g)△屋

Vo平衡常数左；由盖斯定律可知，由①X2-②可得

反应4N02(g)+2NaCl(s)W2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g),贝U4N02(g)+2NaCl(s)W

k2

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=黄，故D错误；故选A。

A2

16.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)多相催化反应是在催化剂表面通过

吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现FC时，甲醇(ClLOH)在铜基催化剂

上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是

A.反应I和反应∏相比，反应I更容易发生

B.反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔI<0

C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D.CAOH(g)与HzO(g)在高温条件下更容易反应

【答案】D

【解析】有图可知，反应∏的活化能低于反应工的活化能，则反应∏更容易发生,

故A错误；有图可知，反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸

热反应，故B错误；催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂

不能时化学平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，故C错误；有图可

知，CROH(g)与HzO(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后燧增加，则

反应在高温下可以自发进行，故D正确；故选D。

17.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)以反应5H2C204+2Mn04+6H=10C021

+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取

H2C2(h溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间

来判断反应的快慢。

H2C2O4MM酸性KMno4溶液

编号浓度/(mol/L)体积∕mL浓度/(mol/L)体积∕mL温度/℃

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是

A.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究

浓度对化学反应速率的影响

B.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

C.若实验①测得KMno4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率U

4

(KMnO4)=I.7×10'mol∕(L∙s)

D.实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成

的Mr?+对反应起催化作用

【答案】A

【解析】探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相

同的实验编号是①和②;探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同,

其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③，故A错误；实验

①②③均需要通过高锈酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高镒酸钾完全反

应，因此所加的H2C2(λ溶液均要过量，故B正确；草酸的物质的量为：0.IOmol•

L1×0.002L=0.0002mol,高镒酸钾的物质的量为：0.OlOmol-L1X

0.004L=0.00004mol,草酸和高镒酸钾的物质的量之比为：0.0002mol:

0.00004Inol=5：1,显然草酸过量，高镒酸钾完全反应，混合后溶液中高镒酸钾

的浓度为端黑瑟詈∏x°∙010mol∕L,这段时间内平均反应速率

U.I八JNLrTU.I八■/Lɔ

2

x0Q10mol/L4

V(KMnO4)=3≈1.7×10^mol/(L∙s),故C正确；实验①和②起初反应

40s

均很慢，过了一会儿，施产对反应起催化作用，因此速率突然增大，故D正确；

故选A。

18.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列说法正确的是()

A.对于2A(s)+B(g)n2C(g)的反应，加入A,反应速率加快

B.2N02MOK正反应放热)，升高温度，V(正)增大，V(逆)减小

C.100mL2mol∕L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的

速率加快

D.一定温度下，反应此(6+346)02加3(8)在密闭容器中进行，恒压，充入

He反应速率不变

【答案】C

【解析】A是固体，A的质量多少不影响化学反应速率，所以加入A化学反应速

率不变，A错误；升高温度正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大倍数大于

正反应速率，B错误；加入硫酸铜，Zn和铜离子反应生成Cu,Zn、CU和稀盐酸

构成原电池，原电池加快化学反应速率，C正确；恒压条件下，充入He,导致反

应体系分压减小，所以正逆反应速率都减小，D错误；故选C。

19.(江苏省启东中学2021届高三模拟)已知A转化为C和D分步进行：①

A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)=C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示，下列说

法正确的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)Δ^Ea4-Ea3

C.断裂ImolA(g)化学键吸收的热量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化学键所放

出的热量

D.反应过程中，由于Ea3<E%,反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

【答案】D

【解析】从图中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2molD(g)的总能量，不能

比较IlnoIA(g)的能量和InlOIB(g)的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变

化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)=C(g)+D(g)为吸热反应，△

60,故△层Ea3-Ea4,B错误；从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂

IlnoIA(g)化学键吸收的热量应大于形成InIOlC(g)和3molD(g)化学键所放出的热

量，C