河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题

河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇

编4-非选择题

1.（2020春•河南信阳•高二统考期末）按要求完成以下相关问题。

⑴已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化锐!溶液

⑨氯气，其中属于强电解质的是（填写序号）。

（2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式e

⑶向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性」用语言描述）。

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSo4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反

应方程式。

⑸向酸性高镒酸钾溶液中滴入草酸（dC2θ4,视为二元弱酸）溶液至过量，溶液的紫色会

逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式—O

（6）H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,生成0.8molHF时，转移的电子的数目为。

⑺P+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4（未配平），生成5molCι∣3P时，参加反应的P的物质

的量为。

2.（2021春•河南信阳•高二统考期末）下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。

分组第一组第二组第三组

类别①②③

血液CO2FeCl3

pe2θ3

物质墨水KNO3

豆浆H2OKl

⑴图中①②③代表的各组物质类别是（用文字填写）：①;

②；③。

⑵第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做o

⑶表中所有物质属于非电解质的有：（填化学式）。

⑷第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应,反

应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：0

⑸第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并

用单线桥法标出电子转移的方向和数目：O

⑹利用第三组中的Kl制取L某同学设计如下实验：

----操作①-----------------操作②--------------——

操作①②③代表的操作名称是（用文字填写）：①;②;③。

若取上述实验中含「的溶液10.0m3用0.1mol/L硝酸银溶液反应,用去硝酸银溶液10.6

mL,则溶液中I-的物质的量浓度为（保留2位有效数字）。

3.（2021春•河南信阳•高二统考期末）已知HQ?参与的三个化学方程式如下：

φ2H,O,=2H2O+O2T；

②Ag2O+H2O2=2Ag+O2T+H2O;

③3H2O2+Cr2（SO4）1+IOKOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。

⑴已知HzO?是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：。

⑵上述三个反应中，Hq2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），Hq2仅

体现还原性的反应是。

⑶根据上述反应推出HQz、Ag2OʌKzCrO4的氧化性由强到弱的顺序是。

⑷凡。?作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：。2、H2O2,

CIO；、Hq、ClJ

①写出上述反应的离子方程式：。

②如果上述反应中有13.44L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为

___________O

⑸Hz。?可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：

NaCN+H2O2+H2O=A+NH,↑,其中A的化学式为。

4.（2022春•河南信阳•高二统考期末）亚硫酸钠（NazSOJ是一种重要的化工产品，常

用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究NazSO,的性质，进行了如下实验。

R性质预测为

⑴Na^SO,中硫元素的化合价是价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又

具有还原性。

K实验验证》

实验

实验试剂X实验现象

序号

J实曾成利X

KMnO4溶液、稀

i紫色褪去

硫酸

Γ]-N∖SOJ片液

叫$溶液、稀硫加入Na°S溶液，无明显现象；再加入稀

ii

酸硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，Mn0；被还原为Mn"。

K分析解释》

⑵实验i中，反应的离子方程式是0

K继续探究》

⑶甲同学认为实验ii的现象不能直接得出"NazSO,具有氧化性，

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的SOj具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在0”在酸性条件下，由于（用离子方程式表示），可产生S；

假设c：酸性溶液中的SO：具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向NaR溶液中加入（填试剂名称），产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未

变浑浊。

⑷结合实验ii和iii,用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：。

5.（2021春•河南信阳•高二统考期末）实验室按如图实验装置，用燃烧法测定某种有

机物（CH,。：NIv）分子组成。已知：该有机物在纯氧中充分燃烧，最终生成Co”

H,0、N2,回答下列问题：

有机物样品

纯02

B

⑴实验开始时，要先通一段时间氧气，原因是O

⑵上图中需要加热的仪器是装置A、D两处的硬质玻璃管，操作时应先点燃

（填字母）处的酒精灯，其作用是。

⑶该装置末端用排水法收集得到的气体的电子式是。

⑷已知该有机物的相对分子质量为89,取该有机物44.5g经充分燃烧，装置B增重31.5

g,装置C增重66Og,且测得氮气的体积为5.6L（已折算为标准状况），则该有机物的分

子式为。

⑸该有机物燃烧的化学反应方程式为。

⑹若该有机物具有两性，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，并且还可以发生

成肽反应，且核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：2：1,

请写出其结构简式：。

6.（2022春•河南信阳•高二统考期末）I.欲用如图所示实验来证明MnO2是HzO2分解

反应的催化剂。

⑴该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认

MnO2

∣∣∙为比较Fe?+和Cd'对HQ?分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图甲、

乙所示的实验。请回答相关问题:

c.⅜0lmJ∙LSeOUlKr

（2）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将

11

O.ImolLFeCI3改为molL-Fe2（SO4）3更为合理,其理由是。

定量测定：用如图乙装置测定收集一定体积的气体所需的时间，来计算该反应的反应速

率，实验开始前需要检验装置的气密性，请简述操作：按图组装好仪器后，,

说明装置气密性良好。

⑶查阅资料得知：将作为催化剂的FeCh溶液加入Ha：溶液后，溶液中会发生两个氧

化还原反应，且两个反应中Hz。?均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化

3+2+t

还原反应的离子方程式分别是2Fe+H2O2=2Fe+O2↑+2H和。

7.（2020春•河南信阳•高二统考期末）铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②

的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。

⑴图中①②③代表的分散系分别是（用化学式及必要文字填写）：

①；②；③

⑵写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式（只写一个即可），并用单线桥标

出电子转移的方向和数目。

⑶写出将FeC13饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程

式。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现—极附近颜色

变深，这个现象称为O向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现

象是。

（4）16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为。

8.（2020春•河南信阳•高二统考期末）A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，

其原子序数依次增大详细信息见表:

①A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一

②B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一

③

C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物

④D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满

请回答下列问题：

(I)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为—，其基态原子占据的最

高能级的电子云轮廓图为—形

(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型—，空间构型为—o

(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是(填化

学式)，原因是。

(4)C盐溶液中加入过量AW浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式深蓝色离子

中结构中，配位原子为_(填元素符号)

(5)DB晶体的晶胞如图所示

*D

OB

X

①在该晶胞中，D的配位数为o

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,

0,0),b为(g,0.千)，C为(∙∣∙,ɪ,0)则d的坐标参数为。

9.(2020春•河南信阳•高二统考期末)碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产

生活中有多种用途

⑴如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

物质结构图标号晶体类型晶体熔化破坏的作用力碳原子杂化方式

石墨————

⑵金刚石晶体中，24g金刚石中含有的C-C键数目为。

⑶硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是一

请用文字解释原因：。

⑷如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅

若碳化硅晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则碳化硅晶体的密度为（列出计算式

3

即可）g∕crno

10.（2021春•河南信阳•高二统考期末）A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子

序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的

元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：

⑴①A元素的原子结构示意图为。

②B的基态原子电子的空间运动状态有种。

③C的基态原子核外电子排布式为。

④D的基态原子价层电子排布图为。

（2）B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，推测B?C的空间构型为

;写出B?C的一种等电子体的结构式。

（3）B、C两元素分别与A元素形成的两种IOe-阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用

sp3杂化，键角大的是（填离子符号），原因。

⑷如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键,

氢键之一的表示式可写为（BA：）B-A…B（BJ,请据图任意再写出一种氢键的表示式

（用元素符号），ImoINI阴离子中所含的b键数目为（用阿伏加德

11.（2020春・河南信阳•高二统考期末）某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣

进行综合利用。已知H是具有香味的液体。

(I)A的名称是。

(2)①用银氨溶液检验B的实验中，要进行的主要操作有：

a.水浴加热b.加入银氨溶液c.加入足量的氢氧化钠溶液。

以上操作步骤的先后顺序是。

②当9gA反应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则A的水解百分率

为。

⑶写出与H同类别的同分异构体的结构简式一o(任写一种)

⑷写出下列化学反应方程式：

D÷E__________________

G÷H___________________

⑸写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。

12.(2020春•河南信阳•高二统考期末)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物

CH.OH

己知:①(T

(2)R-C≡N>RCOOH

回答下列问题:

(I)A的最简式为,用键线式表示A的同分异构体

(2)B的结构简式为,B中所含官能团的名称为,

(3)B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有一种，其中核磁共振氢谱

峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为。(任写一种)

①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应

②不存在环状结构

③不能发生银镜反应

(4)D的名称是A生成D的反应类型为—。

(5)D生成E的反应方程式为。

13.(2021春・河南信阳•高二统考期末)F是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下。

已知：RCH=CH2>RCH2CH2CHOo

(1)①写出A制得B的化学方程式：。

②A的系统命名法是o

③B的同分异构体中属于醛类的有种，其中沸点最低的结构简式是

(2)C、D中官能团的名称分别是，D玲E的反应类型为

⑶下列有关D的说法正确的是(填序号)。

①D的分子式为CmHLQ

(2)lmolD消耗NaOH和NaKO,物质的量之比是1：1

③D中至少有8个碳原子共面，至多9个碳原子共面

④合成路线中生成F的反应为取代反应

⑷利用该题"已知"写出以乙烯为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)的合成路线

流程图，无机试剂、反应条件任选。（合成路线流程图示例:

,

I7OCBr2

CH3CH2OH→CH2=CH2→CH2BrCH2Br).

14.（2022春•河南信阳•高二统考期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,

如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的

石油化工发展水平。请回答下列问题:

COOW

乙・乙IIt

CHQH-------------------1---------------------

------IwHl∙i⅛BW

⑴丙烯酸中含氧官能团的名称为.

（2）B和CH3COOH反应生成乙酸乙酯的反应类型为；等质量的A和B完全燃烧

后，耗氧量：AB（填或"="）。

⑶下列说法正确的是（选填字母）。

A.分储属于物理变化，催化重整属于化学变化

B.A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液

D.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锦酸钾溶液褪色

⑷对二甲苯的苯环上的二氯代物有种。

⑸写出下列反应的化学方程式：

①B→CH3CHO；

②丙烯酸玲丙烯酸甲酯。

15.（2021春•河南信阳•高二统考期末）日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消

毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层

电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均

充满电子。

（I）A单质通入水中发生反应的离子方程式：；写出起到杀菌作用的产物的

电子式：o

（2）B元素在周期表中的位置是：B金属晶体的空间堆积方式为：

B原子的配位数为。

(3)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示:

①该化合物的化学式为

②该晶胞棱长为0.542nm,则晶体的密度为g∕cπ√(写出计算式即可，不

计算结果)。

③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，若

配位数是4,则络离子的化学式为。

该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现色。

(4)如图A、B形成离子晶体的晶格能为kJ/moL

Am+(g)+Bm(g)------►AB(S)

+akJ/mol+bkJ/mol

A(,s)ʌ+nB(,s、)----c--k--J-/-m--o--l

16.(2022春•河南信阳•高二统考期末)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统

的可持续治理。回答下列问题：

I.电化学气敏传感器可用于监测环境中NK的含量，其工作原理示意图如图。

(I)Pt电极(a)为极(填"正"或"负")；Pt电极(b)上的电极反应式为：。

⑵该过程总反应的化学反应方程式为，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将

(填"增大""减小"或"不变当消耗0.1mol6时，理论上转移电子个数为

∏.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,

该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(⅛⅛H(c)©(δ)

1072kJ∕mo^Q⑥

⑯496kJ/n*@@

⑴上述过程中，能量的变化形式是由转化为。

（2）根据数据计算，分解ImoICO2需（填"吸收"或"放出"）kJ的能量。

17.（2022春•河南信阳,高二统考期末）铝是一种应用广"泛的金属，工业上用Ala,和

冰晶石（Na,AlR）混合熔融电解制得。

I.铝土矿的主要成分是Alq3和SiO2、FeQ,等，以铝土矿为原料制备金属铝的流程如下:

©I④

铝—国化后

⑴沉淀1的主要成分是（填化学式）。

（2）写出反应③的离子方程式O

⑶在沉淀2中加入盐酸，经过蒸发浓缩、、（填操作名称）、低温干燥,

可获得FeCI3∙6HQ晶体。

IL以萤石（主要成分CaF?）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

(4)Ca^的电子式为O

(5)若化合物C为浓硫酸，D为最稳定的气态氢化物，写出由D制备冰晶石的化学方程式

_■■■■参*考*答*案■■,■

+

1.①④NaHSO4=Na+HS0;逐渐增

2++

强Ba+20H+2H+S04=BaS04ψ+2H202KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l

0CO2个+8H2。3.2MIlmol

K详析》⑴二氧化碳、乙醇属于非电解质，盐酸、氨水、氯化钢溶液属于混合物，铜和氯

气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的

是①④；

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=NaUHSO4；

⑶氯气具有强氧化性，通入WS发生反应：H2S+CI2=SΨ+2HCI,H2S是弱酸，Ha是强酸，所

以溶液的导电性逐渐增强；

⑷向Ba(C)H)2溶液中逐滴加入NaHS04溶液至混合液呈中性，止匕时Ba(OH)2溶液中的氢氧根

2+

恰好完全反应，离子方程式为Ba÷+20H+2H+S04=BaS04ψ+2H20;

⑸向酸性高锌酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4,视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐

褪去，说明草酸将高镒酸钾还原成MM+,自身被氧化成C02,根据电子守恒和元素守恒可

得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SC)4+2MnSC)4+:IOCo2个+8H2。；

(6)F的非金属性强于0,所以F吸引电子的能力更强，则在6F2中。为+1价，F为-1价，

所以该反应过程中0由+1价降为0价，被还原，。2为唯一还原产物，根据方程式可知生成

0.8mo旧F时，生成1.6molθ2,转移的电子为3.2mol,即3.2M;

⑺该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1

价，所以KPCU为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个KPCU化合价升高5价，生成

一个CsP化合价将低6价，所以H3PO4和CsP的系数比为6:5,再结合元素守恒可得化学

方程式为llP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04,所以生成5molC1∣3P时，参加反应的

P的物质的量为IlmoL

K『点石成金D配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元

素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和

还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。

2.胶体氧化物盐胶体的聚

。∆2e^

沉CO2Fe3++34O=Fe(OH)3(胶体)+3H*f~~∏52+,溶解萃

取、分液蒸储0.11mol/L

R详析》⑴①中血液、墨水、豆浆都是分散质颗粒直径在Inm-IOOnm的分散系，都属于

胶体；②中二氧化碳、氧化铁、水都是含有氧元素的二元化合物，都属于氧化物：③中氯

化铁、硝酸钾、碘化钾都是由金属阳离子和酸根离子形成的离子化合物，都属于盐类，故K答

案》为：胶体；氧化物；盐或离子化合物；

(2)豆浆属于胶体，向豆浆中加入电解质石膏，胶体在电解质作用下发生聚沉制得豆腐，故

K答案H为：聚沉；

⑶①中血液、墨水、豆浆都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，③中氯化铁、

硝酸钾、碘化钾都是盐，都属于电解质，②中氧化铁和水是电解质，二氧化碳是非电解质，

故R答案U为：COz:

⑷将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热可制得能产生丁达尔效应的氢氧化铁胶体，反应的离

3++

子方程式为Fe"+3H2()2Fe(OH)3(胶体)+3丁,故K答案》为：Fe+3H20=Fe(OH)3(^ft)+3H;

⑸氯化铁溶液和碘化钾溶液可发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，用单线桥法标出

2e

I

电子转移的方向和数目的离子反应方程式为2Fe"+2I=2Fe>+I,,故K答案』为：

21

2Fe3++2Γ=2Fe2++I,;

(6)题给流程可知，操作①为加水溶解碘化钾固体，操作②为向含碘溶液中加入四氯化碳后

萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，操作③为用蒸储的方法分离碘的四氯化碳

溶液得到碘；含碘溶液中加入硝酸银溶液发生的反应为Ag++L=AglJ,由反应消耗10.6mL0.1

mol/L的硝酸银溶液可知，溶液中碘离子的物质的量浓度为驷端涔3%≈0.11mol/L,

故K答案H为：溶解；萃取、分液；蒸镭；0.1Imoi/L。

3.H2O2H*+HO]③②Ag2O>H2O2>K2CrO4

3H2O2+C10^=CΓ+3H2O+30,↑1.2molNaHCO,

K详析》⑴HQz是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为Hq>∙H++H0；；

⑵HzO?仅体现氧化性即双氧水所含元素的化合价只能降低，所以是第③个反应；HQz仅

体现还原性即双氧水所含元素的化合价只能升高，所以是第②个反应；

⑶利用三个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可推出氧化性由强到弱的顺序是

Ag2O>H2O2>K2CrO4；

⑷①根据五种微粒中化合价的升降，可以写出离子方程式：

3H2O2+C1O;=CΓ+3H2O+3O2T；

②该反应中每生成3molO?转移电子的物质的量6mol,标况下13.44L气体，即OSmolO?,

转移的电子的物质的量为1.2mol；

⑸根据原子守恒，可推出反应NaCN+HQ?+应0=A+N&T中的A物质化学式为

NaHCO3。

4.(1)+4

⑵6H++5SO^+2MnO；=5SO：+2Mn2++3H2。

+2

(3)4H+2S^+O2=2Sφ+2H2O稀硫酸

(4)6H++SO3+2S2-=3Sψ+3H2O

K解析H(1)

Na2SO3中氧元素为-2价，钠元素为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元

素的化合价是+4。

(2)

由资料可知，酸性条件下，KMno4被还原为无色的Mn2+,则Na2SC)3体现还原性，依据得失

电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，Na2SO3与高镉酸钾溶液反应的离子方程式为：

+2+

6H+5SO^+2MnO；=5S0j+2Mn+3H2Oo

(3)

①空气中存在6,在酸性条件下，氧气和硫离子发生了氧化还原反应生成S,离子反应方

+2

程式为：4H+2S-+02=2Sψ+2H20o

②实验iii：向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(KS),溶液未变浑浊，

说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a的SO：.和H+,提供假设b中的H+。

(4)

实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因，则实验ii中Na2SO3和NazS反应生

2

成S,反应的离子反应方程式为：6H÷+SOʒ'+2S-=3SΦ+3H20O

5.排出装置中存在的Co2、H20、N2等气体，以免对实验结果造成干扰D通过反

应除去多余的氧气，保证排水法收集到纯净的氢

气：NWN:C3H7O2N4C3H7O2N+15O2——避~>12C02+14H20+2N2

NH2CH2CH2COOH

R祥解2利用纯氧气与有机物样品在加热条件下反应生成的物质，通过浓硫酸干燥，利用

碱石灰吸收生成的二氧化碳，再利用红热的铜网将末反应的氧气吸收，最后用排水法收集氮

气并测得其体积，通过浓硫酸增加的重量计算水的物质的量，通过碱石灰增加的质量计算二

氧化碳的质量，通过收集气体的体积计算氮气的物质的量等对实验进行分析。

K详析Il⑴该实验通过测定有机物在纯氧中充分燃烧的产物Co2、H2O,N2的量来求其

分子式，所以实验开始时，要先通一段时间氧气，排出装置中存在的Co2、H?0、电等气

体，以免对实验结果造成干扰；

⑵加热时应先点燃D处的酒精灯，目的是通过反应除去多余的氧气，保证排水法收集到纯

净的氮气；

⑶装置F中最后收集到的气体是氮气，其电子式是：：N：；

445»

⑷该有机物的物质的量是荻7篇=0∙5mol,装置B增重31.5g是水的质量，可算得生成

的Hq为1.75mol,即〃(H)=3.5mol,装置C增重66.0g是CO?的质量，可算得生成的CO?

为1.5mol,即〃(C)=I.5mol,标准状况下5.6L氮气为0.25mol,则该有机物的分子式为

C3H7O2N5

冈该有机物燃烧的化学反应方程式为尼3乩€^+15023^12(202+14乩0+22；(6)若

该有机物具有两性，且还可以发生成肽反应，则该有机物为氨基酸，核磁共振氢谱显示四种

化学环境不同的氢，其峰面积之比为2：2：2：1,可推出其结构简式为NH2CH2CHZCOOH.

6.(1)二氧化镒的质量和化学性质是否改变

(2)0.05可以排除阴离子不同对实验的干扰关闭分液漏斗的活塞，慢慢往外拉针筒

再松开，若针筒往回弹回

+2+3+

(3)2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O

R解析H(1)

能加快反应速率，且反应前后质量与化学性质没有改变的物质叫做催化剂。上述实验能观察

到二氧化镭能加快过氧化氢分解的速率，要想证明二氧化镭是催化剂还需要确认二氧化镐的

质量和化学性质是否改变；

(2)

根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果；在探究Fe?+和Ci?+对出。2分解的催化效果

是，必须保持其他的条件相同，所以将0∙Imol∙L」FeCI3改为0.05mol•匚下J母。)更为合理,

可以避免由于阴离子不同造成的干扰，K答案H为可以排除阴离子不同对实验的干扰；

检验装置的气密性的操作为：按图组装好仪器后，关闭分液漏斗的活塞，慢慢往外拉针筒再

松开，若针筒往回弹回，说明装置气密性良好

(3)

过氧化氢分解的总反应式为2HQ,铁离子2H,O÷O,T,第一步反应为

3+2t+

2Fe+H2O2=2Fe+O2↑+2H,结合总反应可知第二步反应为

+2+3+2+3+

2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O,K答⅛3^2H*+2Fe+H2O2=2Fe+2H,Oo

Ze

7.Hcl溶液NaoH溶液Fe(OH)3胶体I—L=3Fe?+R或

Fe+2Fe34

4e^

(+2H2O=4Fe(OH)3∑FeCb+3H2θ2Fe(OH)3(胶体)+3HCl阴电

4Fe"+8()H÷()2

泳先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解0.8NA

K祥解》氧化铁与①反应生成氯化铁和水，①为盐酸；氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁:

②的焰色反应呈黄色，氯化铁与②反应生成氢氧化铁沉淀，②为NaOH溶液；向沸水中加

入氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀；氯化亚铁溶液与④作用

可生成氢氧化铁沉淀。

K详析》⑴图中①②③代表的分散系分别是盐酸溶液；NaoH溶液；氢氧化铁胶体；

(2)图中氯化铁与铁粉反应、氯化亚铁生成氢氧化铁沉淀的反应为氧化还原反应，对应离子

2+

反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、4Fe+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3ψ,用单线桥标出电子转移方

.Ze,I-------------------------------]

I------⅜II

向和数目为、>

Fc+2Fe"=3Fe2+IFej—8()H+2H2O=4Fe(OH)3ψ:

(3)FeCL饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色的氢氧化铁胶体，化学方程式为

FeCb+3H2θ2Fe(C)HM胶体)+3HCI;氢氧化铁胶粒带正电荷，分散系③中插入两个惰性电极,

接通直流电源，氢氧化铁胶粒向阴极区移动，阴极附近颜色变深，该现象称为电泳；向氢氧

化铁胶体中加入盐酸，盐酸为电解质溶液，胶体先发生聚沉，然后沉淀再溶解，现象为先有

红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；

⑷Fe在纯氧中完全燃烧生成的产物为四氧化三铁，16.8gFe即0.3mol,转移电子0.8mol,即

0.8NAQ

2s2p

8.III[-ɪj-哑铃(或纺锤)sp3正四面体形NH3分子

中中心原子孤电子对数分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键

H2S>NH3,WS

角小2+2+

CU+4NH3∙H2O=KCu(NH3)4∑+4H2ON4(1,ɪ,ɪ)

K祥解IIA的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以A为N元素；B的氧化物是

导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2。和黑色的CC)两种氧化物，则

C为CU元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原子的核外电子排

布为布为3d104s2,所以为Zn元素。

K详析II(I)N元素为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律可知

2s2p

其原子核外电子排布式为ls22s22p3,价层电子排布图为五H口HL基态原子占据的最

高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形：

(2)B的最高价含氧酸根为SO：,中心原子价层电子对数为4+6+2；X4=4,不含孤电子对，

所以杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体形；

(3)A元素的最简单氢化物为NH3,B元素的最简单氢化物为KS,分子中中心原子孤电子对

数分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大,键角小，所以键角大的是

H2S>NH3,H2SNH3;

盐溶液中加入过量氨水浓溶液生成铜氨络离子，离子方程式为2

(4)CuCU÷+4NH3∙H2O=

2分子中原子有一对孤电子对,所以配位原子为

KCU(NH3)4Σ÷+4H2O;NH3NN；

⑸①DB晶体为ZnS晶体，根据晶胞结构示意图可知每个S原子与周期4个Zn原子形成正

四面体结构，所以S原子的配位数为4,晶体化学式为ZnS,所以Zn的配位数也为4；

②a为坐标原点，d在底面的投影应位于底面的棱心上，根据C的坐标可知d的X和y坐标

分别为1、y;d位于右侧面的面心，所以Z坐标为所以d的坐标参数为(1,1)«

Rr点石成金D第5小题确定D的配位数时也可以直接数，以顶点面心为例，该晶胞中有

两个距离其最近且相等的B原子，但要注意该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以配位数为4。

9.b混合晶体范德华力、共价键sp24NA金刚石＞碳化硅＞硅三者都为

原子晶体，r(C)＜r(Si),C-C键长最短，共价键键能最大，熔点最高。Si-Si键长最长，共

4x(12+28)

价键键能最小，所以熔点最低K)3

NAx(axlO)

K祥解D⑴根据结构图，a为C6o,b为石墨，c为金刚石;

(2)利用分摊式及物质的量的关系进行计算;

⑶原子晶体的熔点与共价键的键能有关；

⑷利用分摊式计算并推测晶胞的结构及密度公式进行计算。

K详析》⑴根据结构图，判断石墨为b；晶体类型为混合型;晶体熔化时破环分子间的作

用力和共价键；碳原子构成为平面结构，为sp2杂化；

⑵利用分摊式计算出每个碳原子含2条碳碳键，24g金刚石含2mol碳原子，则碳碳键数目

为4NA;

⑶硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，均为原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短,

键能越大，则熔点越高，r(C)＜r(Si),则熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅；

⑷已知碳化硅的晶胞结构与金刚石类似，且化学式为SiC,结合碳化硅的晶胞结构，硅原子

在体内，其周围且距离最近的均为碳原子，则碳原子在晶胞的顶点和面心，碳原子个数

=8x：+6x；=4,可判断所有硅原子均在体内，已知晶胞的边长为apm,则体积为(aχl(∏o)3cm3,

JTi(12+28)×4g(12+28)×4

3

则Imol晶胞的质量为(12+28)χ4g'P=M=而嬴而而T=而公而ψg∕cm,

K「点石成金」』利用公式P=，计算密度，要注意单位的换算。

5（或五）V2s22p4Γ⅛mΓ∣∣∣-η直线

10.

形O=C=ONH；HQ*的中心原子。有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的斥

力大于成键电子对之间的斥力（NH；）N-H…ClK或（HQ*）0-H…N（NJl5N1

K祥解WA、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中C是地壳中含

量最多的元素，C为。元素，只有B、C位于同一周期且位置相邻，B为N元素，D是其所

处周期中电负性最强的元素，D为Cl元素，A为H元素。

K详析》⑴①H元素的原子结构示意图中质子数和核外电子数都为1,A元素的原子结构

示意图为√。故K答案》为：√；

②N的基态原子电子占据Is、2s、2p共5个轨道，B的基态原子电子的空间运动状态有5（或

五）种。故K答案』为：5（或五）；

③。的基态原子核外电子排布式为ls22s22p'故［答案』为：Is9sKp」：

3s,3p,3s3p

④Cl的基态原子价层电子排布图为回IHUiljLI。故K答案》为：ElLLn川口

⑵B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，N2o中心N原子价层电子对数为

2+5T*1X2=2,SP杂化，NzO的空间构型为直线形；NQ原子总数为3,价电子总数

为16,的一种等电子体的结构式O=C=C）。故K答案U为：直线形；O=C=O;

（3）B、C两元素分别与A元素形成的两种IOe阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp3

杂化，键角大的是NH；,原因HQ+的中心原子0有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的

斥力大于成键电子对之间的斥力。故R答案》为：NH：；HQ+的中心原子。有一对孤电

子对，孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力；

⑷根据A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，一种氢键的表示式

（NH：）N-H-C1K或（HQ+）0-H…N（Nn兀2个原子之间的。键只可能有1个，所以根

据结构图ImON阴离子中所含的。键数目为5%。故K答案』为：（NH：）N-H…ClK或

(HQ+)0-H…N(N,%52VΛO

11.纤维素cba18%HCOOCH2CH2CH3g(,HCOOCH(CH3)2

i

CH3CH2COOCH32CH3CH2OH+O2—^≡→2CH3CHO+2H2θCH3COOH+CH3CH2OH.C

δʌ

H3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH>CH2=CH2—‰CH2BrCH2Br

洛液

NaOH->HOCHCHOH

ʌ22

R祥解》甘蔗渣经过处理后形成纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在

酒化酶的作用下生成乙醇，在人体内缓慢氧化生成二氧化碳；乙醇发生催化氧化生成乙醛,

乙醛被新制的氢氧化铜悬浊液氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，据以上分析解答。

K详析》⑴经过以上分析可知，A的名称是纤维素；

(2)①葡萄糖的结构中含有醛基，因此可用银氨溶液来检验，具体的操作为：因为纤维素在

酸性条件下水解，因此需要加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后加入银氨溶液，水浴

加热，若出现光亮的银镜，证明葡萄糖为还原性糖；正确的排序为：cba；

②9gA的物质的量为9∕162nmol,根据-CH0-2Ag可知，2.16g银的物质的量为0Q2mol,所

以有机物A的物质的量为0.0：ImOI,水解的A为0.01xl62n=1.62ng,所以水解的A为

(3)H为乙酸乙酯，所以与H同类别的同分异构体的结构必须含有酯基，可以是甲酸某酯，

可以是丙酸甲酯，因此，同分异构体共有3种，结构简式为:HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2

或CH3CH2COOCH3;

⑷D>E在催化剂、加热条件下发生催化氧化，方程式为：2CH3CH20H+5玲2CH3CHO+2H2。;

G∙÷H发生酯化反应，方程式为：

浓硫酸

CHCOOH-CHCHQH.CHCOOCH：CHLH：0

⑸乙醇发生消去生成乙烯，乙烯与湿发生加成生成1,2-二溪乙烷，该有机物发生水解生成乙

二醇，具体流程如图：

CH.CHoH一浓:酸->.CH,=CH.--------~*CH.BrCH∙Br'aθH溶液一,hoch,ch,oh

O

CHi

12