新苏教版高中化学必修1课时作业6：5.2.2 共价键

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：5.2.2共价键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤2.(5分)(2022·四川遂宁高一期末)下列化合物中，化学键类型完全相同的是()A.HCl和NaCl B.AlCl3和CaCl2 C.NaHS和NaOH D.Na2O2和MgCl23.(5分)(2022·四川乐山高一期末)下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(5分)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl25.(5分)下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气： B.四氯化碳：C.氮气： D.二氧化碳：6.(5分)下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A.2H＋ B.C. D.7.(5分)下列有关化学用语的表示错误的是()A.CH4与CCl4都是正四面体形分子 B.CO2的结构式：O==C==OC.CaCl2的电子式： D.NH4Cl的电子式：8.(5分)下面是些常见分子的空间填充模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是()A. B. C. D.9.(5分)下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气时吸收热量 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10.(5分)(2023·合肥高一检测)下列物质的变化需克服分子间作用力的是()A.碘升华 B.电解水 C.氯化氢溶于水 D.氯化钠熔化11.(6分)下列各项中顺序正确且可以用分子间作用力大小解释的是()A.稳定性：HF>HCl>H2S B.沸点：CF4<CCl4<CBr4C.酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3 D.熔点：MgO>NaCl>KCl12.(6分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该物质在熔融状态下能导电 D.K3C60中只含共价键13.(6分)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有共价键C.1molN4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高14.(6分)(2022·云南玉溪高一期末)过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是()A.H2O2既有氧化性又有还原性 B.过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键C.过氧化氢分子的电子式为 D.过氧化氢分子中只含有共价键二、推断题（共2小题）15.(14分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是：A________，B________，C________，D________。(2)写出化合物AD2的电子式：_________________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_____________________________________________。16.(12分)已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子的结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是________，其电子式为________________；③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：_______________________________________。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________(填字母)。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY1.【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，②③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。2.【答案】C【解析】HCl只含共价键，NaCl只含离子键，故A不符合题意；AlCl3是共价化合物，只含共价键，CaCl2只含离子键，故B不符合题意；NaHS和NaOH，两者都含有离子键和极性共价键，故C符合题意；Na2O2含有离子键和非极性共价键，MgCl2只含离子键，故D不符合题意。3.【答案】B【解析】N2是由N元素组成的单质，故A错误；Na2O2由Na＋、O构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；NH3·H2O是共价化合物，只含共价键，故C错误；CaF2由Ca2＋、F－构成，只含离子键，故D错误。4.【答案】B【解析】A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。5.【答案】C【解析】选项A中漏写氮原子未参与成键的电子；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为。6.【答案】D7.【答案】C【解析】C项中两个Cl－应放在Ca2＋的两侧。8.【答案】D【解析】H2、NH3、H2O、CO2的1个分子中分别含有的共用电子对依次为1、3、2、4。9.【答案】B【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故A、C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D错误。10.【答案】A【解析】碘由分子构成，升华时由固态变为气态，要克服分子间作用力，故A正确；电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误；氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误；氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误。11.【答案】B【解析】A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键和离子键的强弱决定，因为要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等离子化合物熔化，必须破坏HX分子中的共价键和离子化合物中的离子键；C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐渐增大)的缘故。12.【答案】C【解析】K3C60中K＋和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，C项正确；K3C60中既有离子键又有共价键，D项错误。13.【答案】B【解析】N4是单质不是化合物，A项错误；N4分子中只含有共价键，B项正确；由图可知，1molN4分子中含有6mol共价键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点：P4＞N4，D项错误。14.【答案】B【解析】H2O2中O为－1价，化合价既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，A正确；过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C、D正确。15.【答案】(1)镁氢氯氟(2)(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【解析】D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，即A是Mg；BC分子中质子总数是1