新苏教版高中化学必修1课时作业5：4.3 防治二氧化硫对环境的污染

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：4.3防治二氧化硫对环境的污染学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是()A.温室效应 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.潮汐2.(1分)绿水青山就是金山银山。空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3.(1分)下列因果关系不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(1分)现有几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④5.(1分)如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里6.(1分)某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是()A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应7.(1分)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A.雨水样品酸碱性逐渐减弱 B.雨水样品酸碱性没有变化C.雨水样品继续吸收了空气中的CO2 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO48.(1分)某市内一住宅小区(该小区无工厂和矿山)的“空气质量年报”如下表所示：由上表数据看出，造成该小区空气污染的主要原因是()A.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料 B.该住宅小区使用天然气作为主要燃料C.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多 D.该住宅小区使用氢气作为主要燃料9.(1分)过氧化氯在参与破坏大气中臭氧层的机理如图所示，由图可知()A.日光在反应中作催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯中氯元素为＋2价 D.臭氧分子最终转变成氧气分子10.(1分)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO411.(1分)直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。下列说法中不正确的是()A.吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降B.为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱酸性C.吸收塔中生成HSO的离子方程式是2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体12.(1分)处理废气的装置示意图如下所示，下列说法错误的是()A.使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放 B.该装置内发生了分解反应和化合反应C.总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2二、填空题（共2小题）13.(1分)A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：(1)A在空气中不完全燃烧______________________________________。(2)B的水溶液被空气氧化____________。(3)C与消石灰的反应_____________________________________________。14.(1分)请回答下列问题：(1)写出SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式：_______________________________。(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为______________________________、_________________________________。(3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：_________________________________、_____________________________。三、实验题（共1小题）15.(1分)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：①SO2浓度4.1g·m－3烟气流速55mL·min－1②SO2浓度4.1g·m－3烟气流速96mL·min－1③SO2浓度6.0g·m－3烟气流速96mL·min－1①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是____________(填字母)。A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。③该小组采用如下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是____________(填字母)。A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(2)石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏____________t。1.【答案】D【解析】温室效应是排放CO2过多造成的；光化学烟雾主要是汽车尾气和化工厂排放的碳氢化合物及NOx过多造成的；臭氧层空洞是排放氟氯烃过多造成的；潮汐是一种自然现象，是地球与月球之间的相互引力引起的。2.【答案】D【解析】A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于防治SO2污染；B项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有助于防治扬尘污染；C项，研制开发燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2减少，能消除或减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的SO2及NOx，更易导致大气污染。3.【答案】A【解析】植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A项错误；SO2和NO2大量排放，会形成H2SO4和HNO3，从而形成酸雨，B项正确；含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引起水华、赤潮，C项正确；汽车尾气大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D项正确。4.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。5.【答案】D【解析】大气中的硫元素只有部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，D项错误。6.【答案】D【解析】二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性。7.【答案】D【解析】雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。8.【答案】A【解析】从表中所列数据可知，该住宅小区含有大量的SO2、总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物等污染物，可能是大量燃煤造成的。9.【答案】D【解析】日光只是外因，并不是催化剂。过氧化氯见光分解，并不稳定，根据过氧化氯中氧元素为－1价，则氯元素为＋1价。10.【答案】C【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；根据A中分析可知该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫元素，C错误；根据以上分析，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，D正确。11.【答案】D【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，所以吸收塔中的温度不宜过高，防止SO2的溶解度下降，或防止NaHSO3分解等，A正确；Na2CO3和SO2在吸收塔中反应生成NaHSO3和CO2，NaHSO3能与碱性物质反应生成Na2SO3，使NaHSO3的产率降低，所以应控制吸收塔中溶液为弱酸性，B正确；Na2CO3和含SO2的烟气在吸收塔中反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑，C正确；过滤得到的Na2SO3晶体能溶于水而损耗，为减少损耗，可选用无水乙醇洗涤、再干燥得到无水Na2SO3固体，D错误。12.【答案】D【解析】二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过该装置处理后能减少SO2的排放，A正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，CaSO3与O2反应生成CaSO4也是化合反应，B正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2，C正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，也有可能是CO2，D错误。13.【答案】(1)2H2S＋O22H2O＋2S(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为SO2或NOx，而A在空气中燃烧得到B，A的水溶液又是一种无氧酸，则B为SO2(排除NOx)，A为H2S；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而C为Cl2。14.【答案】(1)SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)SO2＋CaOCaSO32CaSO3＋O22CaSO4(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O【解析】(2)“固硫”是将煤燃烧时产生的SO2转化为无污染的CaSO4。(3)依据题目所给的信息，可以很容易写出化学方程式，注意联系CO2和Na2CO3溶液的反应。15.【答案】(1)①ABD②2