新苏教版高中化学必修1课时作业4：5.1.1 元素周期律

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：5.1.1元素周期律学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径2.(1分)已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是()A.1.10×10－10m B.0.80×10－10m C.1.20×10－10m D.0.70×10－10m3.(1分)下列各组元素性质递变情况不正确的是()A.N、P、F的原子半径依次增大 B.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强 D.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高4.(1分)下列图中横坐标均表示按顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()A. B. C. D.5.(1分)下列说法正确的是()A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B.非金属元素的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋76.(1分)下列说法中正确的是()A.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B.一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关C.从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D.电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化7.(1分)下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是()A.其气态氢化物热稳定性的强弱 B.元素原子得电子能力强弱C.其最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.单质熔点的高低8.(1分)下列事实与推论相符的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(1分)元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.原子半径呈周期性变化10.(1分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：H2SO4＞H3PO4 D.气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl11.(1分)元素X、Y、Z是11～17号元素中的三种，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z B.非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＜Y＜Z12.(1分)下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属元素原子失去电子的数目来判断，失去电子较多的金属性较强B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠元素的金属性强于镁元素C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明元素金属性：Al＞MgD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱13.(1分)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高化合价比Y的大14.(1分)下列说法不正确的是()A.氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.单质与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.卤化氢水溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI二、填空题（共2小题）15.(1分)在11～17号元素中：(1)原子半径最小的元素是

(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是

。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是

(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是

。(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

。(6)氢氧化物中具有两性的是

。16.(1分)W、X、Y、Z是原子序数为1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性

＞

(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱：

。1.【答案】B2.【答案】A【解析】P与N最外层电子数相同，原子序数：P＞N，则P原子半径＞0.70×10－10m，又P与Si、S电子层数相同，原子序数：S＞P＞Si，则1.04×10－10m＜P原子半径＜1.17×10－10m，A项正确。3.【答案】A【解析】F的原子半径比N、P的原子半径小，A错误；Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，B正确；Na、K、Rb位于元素周期表中的同一列，元素从上到下，金属性依次增强，C正确；P、S、Cl原子的最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，最高化合价依次升高，D正确。4.【答案】C【解析】11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1→＋7。5.【答案】A【解析】B项，非金属元素的最低化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，其是非金属原子；D项，氟元素无正化合价。6.【答案】B【解析】一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关，B正确；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。7.【答案】D【解析】熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。8.【答案】D【解析】物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，A项错误；HCl是无氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl＞S，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K＞Na，C项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，D项正确。9.【答案】C10.【答案】B【解析】根据元素周期律，同一周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，A项不符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2SO4的酸性强于H3PO4，C项不符合题意；同一主族元素从上到下，非金属性减弱，对应的气态氢化物的热稳定性减弱，所以HF的热稳定性强于HCl，D项不符合题意；盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴，B项符合题意。11.【答案】B【解析】最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：X＞Y＞Z，B项正确；根据同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，可知三种元素的原子序数的关系为Z＜Y＜X，D项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z，C项错误。12.【答案】D【解析】根据金属元素原子失去电子的难易程度来判断金属性强弱，金属元素原子越容易失去电子，金属性越强，与失去电子的数目没有必然联系，A项错误；Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B项错误；不能根据金属与碱溶液的反应来判断相应元素金属性的强弱，C项错误；可以根据元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较元素金属性的强弱，D项正确。13.【答案】C【解析】X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高化合价氯大于钾。14.【答案】C【解析】同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则氢化物热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质与氢气反应生成卤化氢由易到难，则与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正确；氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸和氢碘酸是强酸，C错误；同主