新苏教版高中化学必修1课时作业1：2.3.2 原子核外电子排布

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：2.3.2原子核外电子排布学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(3分)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A. B. C. D.【答案】A2.(3分)下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18<8×4，故B错误；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。3.(3分)下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是()①它们的质子数不同②它们的核外电子排布不同③它们的最外层电子数不同④它们的相对原子质量相同⑤它们的化学性质相同⑥它们是同种元素A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.②③④⑥ D.①②③⑥【答案】C【解析】Fe、Fe2＋、Fe3＋属于同种元素的不同粒子，因为核外电子排布不同，所以它们的化学性质不同。4.(3分)具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A项中x＝13，为Al原子，错误；B项中，只能为氮原子，x＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－，若x＝19，为K＋，正确；D项中，只能为氯原子，x＝17，错误。5.(3分)(2019·河北唐山第一中学高一期末)X、Y－、Z＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是()A.中子数 B.质量数 C.核电荷数 D.电子数【答案】C【解析】X、Y－、Z＋三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；在阳离子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋电荷数；在阴离子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等。6.(3分)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A.14 B.15 C.16 D.17【答案】A【解析】核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8、4，则该原子结构示意图为，故选A。7.(3分)(2019·湘潭高一检测)某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液显红色，则X元素的原子结构示意图为()A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。8.(3分)下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋【答案】B【解析】四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。9.(3分)A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a＝b＋m＋n D.a＝c－n－m【答案】B【解析】An＋和Bn－具有相同的电子层结构，则a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋和Cm－具有相同的电子层结构，则a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a>c，Bn－和Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n<0，故c>b，所以a>c＞b，B项正确。10.(3分)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A.锂 B.铍 C.氦 D.钙【答案】B【解析】符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。11.(3分)(2019·丽水高一检测)核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A.最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6价B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层只有4个电子的元素一定是金属元素【答案】C【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误；核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误；最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。12.(3分)下列结构示意图表示的原子中，易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2型化合物的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】A是非金属元素氧的原子结构，其形成的离子是阴离子；B是稀有气体氖的原子结构，其不易变为离子；C是金属元素钠的原子结构，其形成的离子是Na＋，Na＋与Cl－组成的化合物是NaCl；D是金属元素镁的原子结构，其形成的离子是Mg2＋，Mg2＋与Cl－组成的化合物是MgCl2。13.(3分)不符合原子核外电子排布基本规律的是()A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项为能量最低原理，正确；K层离原子核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。14.(3分)下列微粒电子数相同的一组是()A.Na＋和K＋ B.CH4和NHC.NH2-和Cl－ D.O2－【答案】B【解析】各微粒电子数分别为A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH4+：10；C中NH2-：10，Cl－：18；D中O2－：10，15.(3分)根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。16.(3分)根据微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】题干中三种微粒分别表示Na＋、K＋、Ca2＋，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。显然，Mg2＋与它们同属阳离子，故选C。二、填空题（共2小题）17.(12分)根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：(1)电子层排布相同的是________。(2)属于同种元素的是________。(3)属于金属元素的是________。(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参与化学反应的原因是_____________________________________________________________________________________________。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______________。【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外电子层已达到8(或2)电子的稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子(5)【解析】电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。18.(14分)(2019·厦门高一月考)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为________、________、________、________、________(填名称)。【答案】(1)(2)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)【解析】(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋三、推断题（共2小题）19.(12分)有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图：__________________________________；A元素的名称：________。(2)B的原子结构示意图：__________________________________；B元素的名称：________。(3)C的离子结构示意图：__________________________________；C元素的符号：________。【答案】(1)硫(2)铝(3)Mg【解析】因为最内层最多容纳2个电子，又已知A元素第三层电子数是第一层电子数的3倍，所以第三层电子数为2×3＝6，则A为硫。B元素最外层的电子数为6÷2＝3，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数，又因为核电荷数小于18，故为Mg元素。20.(16分)有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的化学符号：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)B微粒的结构示意图为________，C微粒的结构示意图为________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_________