江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一年级上册12月月考试题 化学 含答案

2023-2024学年第一学期高一12月学情调研测试

化学试题

试卷满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137

选择题(共39分)

单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是

A.COB.CO2C.SO2D.NH3

2.氯气溶于水发生反应CI2+压0HC1+HC1O,该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确

的是

A.35cl和37cl互为同位素B.中子数为20的氯原子：；纥1

c.该反应过程中H20作还原剂D.氯原子的结构示意图：：।、

3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A.干冰、冰、盐酸都属于化合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.纯碱水溶液呈碱性，故属于碱D.氨水能导电，故NH3属于电解质

4.某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是

A.sorB.Ag+C.Ba2+D.Bd

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.CaCb(溶液)C5>CaCChB.NaNa2Q

/灰乳>NaOH

C.CI2漂白粉D.SO2>Na2SO4

阅读下列材料，完成6〜7题。

含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeSz)、辉铜矿(C112S)、明研

[KA1(SO4)2-12H2O]>绿矶(FeSOr7H2。)、胆矶(CuSOr5H2。)、重晶石(BaSO。等。硫磺、黄铁矿可

作为工业制硫酸的原料，辉铜矿烟:烧可制备Cu单质：CU2S+O2®2CU+SO2„SO2直接排放会造成

环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2s等物质进行回收再利用。

6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.BaSCU难溶于水，可用于制取BaS

B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

C.FeSC)4具有还原性，可作治疗贫血药剂

D.KA1(SC)4)2T2H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂

7.硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是

A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSCh

B.硫磺在过量氧气中燃烧生成SO2

C.辉铜矿煨烧生成2moicu时，转移4moi电子

D.用S02水溶液吸收用热空气吹出来的漠蒸汽生成两种强酸

8.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H=Cu+H2?

B.钠与水反应：Na+H2O=Na++0H-+H2T

2+

C.实验室制备氯气：Mn02+4HC1Mn+2C12t+2H2O

+2+

D.碳酸钙和稀盐酸反应：CaC03+2H=Ca+CO2t+H2O

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2LCH4与18gH2。中的H原子数一定相等

B.100mL2.0mol・LTNaCl溶液中取出25mL,取出的溶液中c(C「尸0.50mol・LT

C.0.5mol•L-lNa2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA

D.常温常压下，32go3和Ch的混合物中所含有的氧原子数目为2雁

10.已知：2SO2+O22''-2SO3(SO3的熔点16.8℃,沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量

S03,下列实验装置不能达到实验目的的是

甲

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙干燥并混合S02和。2

C.用装置丙制取并收集S03

D.用装置丁吸收尾气中的S02

不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为。分。）

11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验结论

用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向淀粉溶液中分散质粒子介于1nm〜100

A

可观察到一条光亮的通路nm之间

向某溶液中加入氯化领溶液有白色沉淀产生，

B溶液中可能含有sor

再加过量稀盐酸，沉淀不消失

C将SO2通入酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色so2具有漂白性

DNaHCCh溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生NaHCOs=Na++H++CO-

A.AB.BC.CD.D

12.由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矶（FeSO4-7H2O）>高铁酸钾（KzFeO。、

铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应

生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为

Fe（OH）3+C10-+OH-——>FeOf+C「+比0（未配平）。下列有关说法不亚确的是

A.K2FeC）4中Fe显+6价

B.FeOl的氧化性大于C1CT

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.每ImolKzFeCh与水反应，产生0.5molC）2

13.为测定某铜器表面Cua（OH）bCk（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取

少量Cua（OH）bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNCh

溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g。向另一份中加入0.1000moH7iEDTA（已

知C/+与EDTA反应的化学计量数比为1：1）,恰好完全反应时消耗EDTA20mL。贝Cua（OH）bCk

的化学式中b的值为

A.1B.2C.3D.4

14.(共13分)海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Bn、镁等多种物质。

I.粗盐中主要含NaCL还含有少量泥沙、CaCL、MgCL和Na2s。4。

(1)将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的▲(填字母),过滤，将滤

液用盐酸酸化后，蒸发结晶。

A.Na2cChB.NaOHC.BaCh

(2)实验中，判断所加BaCL溶液已经过量的方法是一4^。

II.浓缩海水中含有NaChNaBr等物质。从浓缩海水中提取澳的流程如下：

Cl2空气SO?和比0Ch

浓缩海水d吹hI，吸;攵Idx4nI»|蒸储I.液溟

(1)写出“氧化1”反应的离子方程式：▲。

(2)“吸收，，时是用S02水溶液吸收空气吹出的澳蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用

双线桥标出电子转移的方向和数目：A0

III.从海水中提取镁流程如下：

提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCb・6H2。；

②MgO的熔点为2852℃,无水MgCl2的熔点为714℃。

(1)操作②是▲、过滤。

(2)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(0H)2得

到MgO,再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是▲。

15.(共17分)物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂

为▲、▲。(填字母)

a.饱和食盐水b.NaOH溶液c.KM11O4溶液d.浓硫酸

(2)由Na制取NazO有下列方法：①4Na+Ch=2Na2。；②4Na+CCh=2Na2O+C；

③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2f。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的

是▲(填序号),若生成相同物质的量的NazO,转移电子的物质的量之比是▲。

(3)某同学拟用100mLNaOH溶液吸收C02气体制备Na2c03溶液，设计如下实验步骤：

①用50mLNaOH溶液吸收过量的CC)2气体，至COz气体不再溶解；

②小心加热溶液1〜2min；

③在得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。步骤①和③中反应的离子方

程式分别为▲,▲。

(4)用Na2c。3溶液和FeSC)4溶液制备FeCCh,(已知溶液pH大于8.8时，Fe?+转化为Fe(OH)2沉淀，

实验中所用Na2cCh溶液的pH=10)。在烧杯中制备FeCCh沉淀时，应选用的加料方式是▲(填字

母)，原因是避免生成▲(填化学式)。

a.将Na2cCh溶液缓慢加入到FeSO4溶液中

b,将FeSO4溶液缓慢加入到Na2cCh溶液中

(5)实验室可用钙盐制取CaO2-8H2O,再经脱水制得CaCh，制备过程如下图所示。已知：CaO2-8H2O

不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaCh。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、▲；

②“沉淀”时发生反应的化学方程式为-4^。

16.(14分)CuS04在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对CuS04浓度的适应性不同。

为测定某CuSC>4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。

【方案I】足量BaCb溶液

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的实验操作为▲;

步骤③灼烧时盛放药品的仪器是▲;

步骤④称得固体质量为2.33g,则c(CuSO4)=▲mol-L-1

(2)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuS04)的测定值▲

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案II］实验步骤：

①按右图所示组装实验仪器(夹持装置略去)；

②检查装置的气密性

③在各仪器中加入相应的试剂；

④……；

⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再

滴加稀硫酸至不再产生气体；

⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(3)补充实验步骤④：▲

(4)某实验小组测定胆研晶体纯度的实验步骤如下：

准确称取3.125g胆研晶体样品配成100mL溶液；取10.00mL溶液于带塞锥形中，加适量水稀

释，加入过量KI固体，发生反应：2CUSO4+4KI=2CuU+I2+2K2SO4继续向上述混合物中，逐滴

加入0.1000mol-L「iNa2s8?溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mLNa2s2O3溶液

(I2+2Na2S2O3=2r+Na2S4O6)o求样品中胆研晶体的质量分数▲(写出计算过程)

17.(17分)无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按

化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCCh、I2和水合期的投

料顺序分批加入。

己知：①l2+2NaHCO3=Nal+NaIO+H2O+2CO2T

②水合月井(NzHrlLO)具有强还原性，可分别将10,IO,和b还原为「，自身被氧化为无污染的气

体；

(1)①L与NaHCO3反应能生成107,写出b与NaHCO3反应生成107的离子方程式：▲。

②加入稍过量水合阴与ICT反应的离子方程式为▲。

③常温常压时，12与NaHCCh溶液反应慢，提高此反应速率的措施有▲。(只写一个)

(2)b与NaHCCh溶液反应适宜温度为50〜60℃,原因是▲,整个实验过程中都需要开动搅

拌器，其目的是▲。

(3)所得溶液(含SOF)进行提纯，可制得较纯的Nai晶体。实验方案为：▲,得到Nai晶体。

［实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2c03溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪

器：pH计］

2023-2024学年第一学期高一12月阶段测试化学答案

题号12345678910111213

答案cABCCDCDDAABBDC

14.(除标注外，每空2分，共13分)

I.(l).CAB或CBA或BCA

(2).静置，向上层清液中继续滴加BaCb溶液，无沉淀产生。(答案合理即可)

II.(l).Cl2+2Br-=2Cr+Br2

---------------------------

+2H2。==HZSO<+2HBr(3分)

小

失2e-xi

III.(1).蒸发浓缩、降温结晶

(2).MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。

15.(除标注外，每空2分，共17分)

(l)b(l分)d(I分)

(2)③(1分)4：4：3

-

(3)①CO2+OH=HCO；

-

(2)HCOJ+OH=H2O+CO；-

(4)①a

②Fe(OH)2［写成Fe(OH)3也得分］

(5)①温度过高，H2O2受热易分解

②CaCl2+H