2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第一单元 物质结构研究的内容 作业

1.1物质研究的内容一、选择题（共16题）1．与具有相同的A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数2．可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A．质子数为82 B．中子数为55C．质量数为137 D．核外电子数为823．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是A．(A-N+m)mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol4．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是A．原子核内有9个质子B．通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定C．原子核内有1个中子D．O2和O3互为同位素5．下列有关同位素的说法错误的是A．同位素是指同一元素的原子中，中子数不同的核素B．元素周期表中，每种元素都存在同位素C．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率D．核电池(又称同位素电池)就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源6．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．H、D、T互称为同素异形体D．和是同一种物质7．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15A．13C、15NB．13C与12CC．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N化学性质相同8．高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室．下列关于的说法中，正确的是A．核外电子数为95 B．质子数为146C．质量数为146 D．中子数为959．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CO和CO2 B．和C．O2和O3 D．HCl和HClO10．铒-169(169Er)原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是A．铒是元素周期表中第68号元素 B．169Er与169Eu具有相同的质量数C．169Er与169Eu原子核外电子数相同 D．169Er与Eu具有相同的中子数11．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：B．聚丙烯的结构简式：C．NF3的电子式：D．2-乙基-1，3丁二烯分子的键线式：12．下列各组物质互为同分异构体的是A．和 B．、、C．和 D．和13．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸14．下列说法正确的是A．H-O-H和H-O-CH3属于同系物B．氕、氘、氚属于三种不同的元素C．C2H6O和C2H4O存在同分异构现象D．和是同一种物质15．下列说法正确的是A．生物柴油与柴油的化学成分相同B．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化C．C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的同种单质D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的高分子材料16．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是A．铁元素的质量数为60B．的核内质子数比中子数多8C．与的核外电子数相同，属于同一种核素D．与的化学性质相似，互为同位素二、综合题（共6题）17．钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。18．为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO2方面取得了不少研究成果。如用CO2合成重要化工原料CH3OH，同时生成CO，反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图1、图2完成下列填空：(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)A．质子数为6，中子数为8B．质子数为8，中子数为12C．质子数为12，中子数为6D．质子数为12，中子数为8(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____19．(1)下列过程中属于吸热反应的是____，属于放热反应的是_____。①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤2H2O22H2O+O2↑⑥C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___，能量最高的物质是____。若反应生成2molNO气体____(选“吸收”或“放出”)____kJ热量。(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______口通入(填“A"或“B")；溶液中OH-移向_______(填“a"或“b")电极；②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为_______；b极的电极反应式为_______。20．氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能/(kJ·mol-1)391243191431（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：t/min020406080n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）A．容器内压强不变B．容器内气体的密度不变C．2υ正(NO)=υ逆(N2)D．混合气体的平均摩尔质量不变③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___21．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N化学键N≡OC≡OC=ON≡N键能(kJ/mol)6321072750946请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol—1②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是__________(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)(2)在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO时间/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃时该反应的平衡常数K=_______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是____。(写出一种即可(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)△H标准平衡常数K可以表示为平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K=，其中c=1mol/L，p为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收总压为pkPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=_________。22．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1)已知N≡N键、H－H键、N－H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________(2)某温度下的恒容容器内，n(N2)：n(H2)=1：3的混合气体发生反应①利于提高合成氨平衡产率的条件有___________A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂②下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________A．υ正(N2)=3υ逆(H2)B．体系压强不变C．气体的平均相对分子质量不变D．气体密度不变③若容器内起始气体总压强为p0，平衡时总压强为开始的90%，则H2的转化率为___________；该反应的化学平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，分压=总压×物质的量分数)；达平衡后，若升高温度，则Kp的值___________，若增大压强，则Kp的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)氢气与氨气在固体催化剂表面合成氨的过程一般包括扩散、吸附、表面反应、脱附和反向扩散等步骤，如图所示。已知N2在催化剂表面吸附分解反应的活化能高，下列说法正确的是___________A．过程②→③需放出能量，过程③→④需要吸收能量B．催化剂可降低整个反应的活化能，且可使△H减小C．1molN2与足量H2反应可生成2molNH3D．过程②→③的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率参考答案：1．A【分析】此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。【详解】核素的表示,其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，。所以相同的是中子数。2．C【详解】A．元素符号左下角的数字为质子数，的质子数是55，故A不符合题意；B．中子数=质量数-质子数，中子数=137-55=82，故B不符合题意；C．元素符号左上角的数字是质量数，质量数为137，故C符合题意；D．质子数等于核外电子数，核外电子数为55，故D不符合题意；答案选C。3．A【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX分子含有质子数为(A-N+m)，agHmX的物质的量为：，则agHmX含质子的物质的量是(A-N+m)mol，答案选A。4．B【详解】A．原子核内有8个质子，9个中子，A项错误；B．He和N2中的原子的最外层都达到稳定结构，则通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定，B项正确；C．原子核内的中子数为1-1=0，C项错误；D．同位素的研究对象为原子，O2和O3为单质，互为同素异形体，D项错误；答案选B。5．B【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A正确；B．只是许多元素存在同位素，有的元素就没有或者未被发现，比如钠元素和铝元素等，故B错误；C．天然存在的同位素原子在自然界中的含量基本不变，故C正确；D．核电池就是放射性元素的能量应用即放射性核素衰变能(或射线的能量)的应用，故D正确；答案选B。6．D【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B．是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C．H、D、T质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D．和分子式相同，结构完全相同，是同一种物质，故D正确；故选D。7．D【详解】A．13C的中子数=13-6=7，15N的中子数=15-7=8，两者的中子数不同，AB．核素是指具有一定数目的质子和中子的元素，而12C60是分子，不是核素，BC．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，两者不相同，C错误；D．15N与14N互为同位素，均为N元素，化学性质相同，D正确；答案选D。8．A【详解】根据核素的表示方式，95是镅元素的质子数，241是质量数。根据核素内部的等量关系，质子数=核电荷数=核外电子数=95，中子数=质量数－质子数，A正确。9．C【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。【详解】A．CO和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意；B．是钠原子，为钠离子，不是同素异形体，故B不符合题意；C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。答案选C。10．C【详解】A．铒-169(169Er)原子核内含有101个中子，则其质子数是169－101＝68，即铒是元素周期表中第68号元素，A正确；B．169Er与169Eu具有相同的质量数，均为169，B正确；C．169Er与169Eu是两种不同的元素，其原子核外电子数不相同，C错误；D．169Er的中子数是101，Eu的中子数是164－63＝101，因此二者具有相同的中子数，D正确；答案选C。11．D【详解】A．氧原子核内有8个质子，中子数为10，所以其质量数为18，则形成的过氧根离子表示为，A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，则聚丙烯的结构简式为，B错误；C．NF3中的氟原子，除了成键电子，本身还有6个电子没有标出，C错误；D．2-乙基-1，3丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“一”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C、H不需要标出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，D正确；答案选D。12．D【详解】A．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不选；B．、、为氢元素的三种不同核素，互为同位素，B项不选；C．和结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，C项不选；D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项选；答案选D。13．C【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A正确；B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确；故选C。14．C【详解】A．H-OH为无机物，H-O-CH3为甲醇，二者结构不相似，不属于同系物，选项A错误；B．氕、氘、氚是氢元素的不同原子，互为同位素，选项B错误；C．C2H6O可能为二甲醚或乙醇，存在同分异构体，C2H4O可能为环氧烷乙或乙醛，存在同分异构体，选项C正确；D．为5，6-二甲基-1，3-环己二烯，为2，3-二甲基-1，3-环己二烯，为两种不同的物质，选项D错误；答案选C。15．B【详解】A．所谓的生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内燃机使用的一种燃料，成分为高级脂肪酸甲酯或乙酯，柴油为C15~C18的烃类混合物，所以生物柴油与柴油的化学成分不相同，选项A错误；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加热使之分解的过程。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气；煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是合成甲醇；气化、液化和干馏都属于化学变化，选项B正确；C．C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的不同种单质，选项C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产，而天然橡胶和天然纤维（如棉花、桑蚕丝）等不是人类合成的高分子化合物，选项D错误。答案选B。16．D【详解】A．这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；B．的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；C．与的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；D．与是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确；答案选D。17．82124mol47.09g【详解】(1)Po的质子数是84，它释放出的2+的质子数是2，所以Pb的质子数=84-2=82；Po的中子数是210-84=126，它释放出的2+的中子数=4-2=2，所以Pb的中子数=126-2=124；的质量数为210，所以Po的摩尔质量数值为210，质量为Wg的Po的物质的量为mol，一个Po原子含的电子数为84，一个Po4+离子含的电子数为84-4=80，所以Wg所含的电子的物质的量为mol×80=mol；(2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%mol，剩余的Po的物质的量为×50%mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为×50%×50%mol，所以经过276天所得Pb的质量为(×50%+×50%×50%)×206g/mol=47.09g。18．AA未达到此温度催化剂A得到的甲醇更多，即b若时间增加，在此条件下可以得到更多的生成物(合理即可)不变反应Ⅱ中增大的平衡转化率大于反应Ⅰ中减小的平衡转化率【详解】(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，碳原子的质子数为6，碳12的质子数为6、中子数为6，与碳12互为同位素原子质子数也应为6、中子数不为6，符合题意的只有A，答案选A；(2)相同温度下甲醇的产量越高，催化剂的催化效果越好，如图所示，T1温度时，在催化剂A的作用下甲醇的产量最高，则A的催化作用最好；根据图示，经过tmin，a点测得生成CH3OH的物质的量为0.4mol，根据v==，a点时CH3OH的平均生成速率为=mol·L-1·min-1；反应达到平衡状态时，各组分的含量保持不变，根据图示，b点对应温度下使用催化剂A时甲醇物质的量大于b点，说明b点之后随时间的增加，在此条件下可以得到更多的生成物，说明b点未达到平衡状态；(3)平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变；反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)为气体分子数目减小的放热反应，反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)为气体分子数不变的吸热反应，6Mpa、温度在400~600℃时，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，CO2的转化率减小，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO2的转化率增大，导致CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是反应Ⅱ中增大的平衡转化率大于反应Ⅰ中减小的平衡转化率；(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，设CH3OH和CO物质的量分别为4mol和1mol，则：反应过程中一共消耗CO25mol，消耗氢气13mol，同条件下，物质的量之比等于体积之比，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是5:13；(5)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)为气体分子数目减小的放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，即参加反应的二氧化碳的物质的量==2mol，结合图示，则A为2CH3OH(g)+2H2O(g)，B为2CO2(g)+6H2(g)。19．①③⑤⑧⑥⑦N2O2吸收180BaH2-2e-+2OH-=2H2OO2＋H2O＋4e-＝4OH-【详解】(1)下列过程中属于吸热反应的是①③⑤⑧，属于放热反应的是⑥⑦。①灼热的木炭中通入CO2为吸热反应；②碘升华为吸热过程；③石灰石受热分解为吸热反应；④水蒸气液化为放热过程；⑤2H2O22H2O+O2↑为吸热反应；⑥C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O为放热反应；⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑为放热反应；⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋为吸热反应；(2)键能越小化学键越易断裂，键能越大物质越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2，能量越高越不稳定，能量最高的物质是O2。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1若反应生成2molNO气体吸收180kJ热量。(3)①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，B应通入空气，负极带正电，溶液中OH-移向负极移动即向a极移动。②假设使用的“燃料”是H2，a为负极则负极发生H2-2e-+2OH-=2H2O；b为正极则正极发生O2＋H2O＋4e-＝4OH-。20．+12kJ•mol-12NH3+2e-=H2↑+2或2NH4++2e-=H2↑+2NH3放热丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400℃，丙容器平衡时NO的浓度比甲容器高，说明温度升高平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应BD0.006mol•L-1•min-1【详解】（1）氯胺可看作是氨气分子上一个氢原子被氯原子取代的结构，为共价化合物，则氯胺的电子式为：；NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（3×391+243）kJ•mol-1-（2×391+191+431）kJ•mol-1=+12kJ•mol-1；答案为，+12kJ•mol-1。（2）电解时阴极发生得电子的还原反应，在阴极液氨得电子生成氢气和，或铵根离子得电子生成氢气和NH3，则电极方程式为：2NH3+2e-=H2↑+2或2NH4++2e-=H2↑+2NH3；答案为2NH3+2e-=H2↑+2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3。（3））①丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400℃，丙容器平衡时NO的浓度比甲容器高，说明温度升高平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；答案为放热，丙容器与甲容器投入量相同，达到平衡所用时间较短，说明丙容器温度较高，即T>400℃，丙容器平衡时②根据化学反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，A．由于此反应左右两边气体系数相等，因而压强始终不变，容器内压强不变不能判断反应是否平衡，故A不选；B．由于反应物C为固体，气体的总质量是一个变量，气体的总体积是一个定值，容器内气体的密度是一个变值，容器内气体的密度不变能说明化学反应达到平衡状态，故B选；C．2υ正(NO)=υ逆(N2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C不选；D．由于反应物C为固体，气体的总质量是一个变量，气体的总物质的量是一个定值，混合气体的平均摩尔质量是一个变值，平均摩尔质量不变能说明化学反应达到平衡状态，故D选；答案为BD。③乙容器中起始加入NO物质的量为甲容器中的一半，根据2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，反应前后气体体积不变，恒温恒容下，甲与乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.4mol，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)==0.006mol•L-1•min-1；甲与乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.4mol，容器体积为1L，平衡时c(NO)=0.4mol/L，在400℃时平衡常数K===；答案为0.006mol•L-1•min-1，。21．(1)-538D(2)500加压(3)0.75【分析】(1)①由表格中键能数据及2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可知，△H=2×632kJ/mol+2×1072kJ/mol-946kJ/mol-2×2×750kJ/mol=-538kJ/mol，故答案为：-538；②A．在恒温、恒容的密闭体系中，正反应速率随时间慢慢变小，然后达到平衡后保持不变，A不合题意；B．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，B不合题意；C．反应达到平衡后体系各物质的物质的量保持不变，故t1时刻后NO、CO2的物质的量保持不变，C不合题意；D．由于该反应正反应是一个气体体积减小的方向，随着反应的进行体系的压强逐渐减小，达到平衡后保持不变，D符合题意；故答案为：D。(2)由表中数据可知，三段式分析如下