2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题1第三单元 物质结构研究的意义 作业

1.3物质结构研究的意义一、单选题1．下列说法正确的是（）A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D．氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO22．下列因果关系叙述错误的是（）A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性3．下列有关物质的应用正确的是（）A．金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C．氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体4．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是A．简单氢化物的稳定性：B．原子半径大小关系是：C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D．W的氧化物的水化物是一种强酸5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①比稳定；②和的水溶液前者的酸性强；③酸性比强；④能与反应生成S⑤原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子⑥与反应生成，S与反应生成A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤6．已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO7．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是（）A．离子半径大小顺序：e>f>g>hB．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/38．下列关于物质结构的说法正确的是（）A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体D．与互为同位素9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化10．下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅C．分子的还原性：CH4＜SiH4 D．分子的热稳定性：NH3＜PH311．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力12．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A．非极性分子 B．含有非极性键C．结构式为S＝C＝S D．CS2的沸点高于CO213．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氦原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是（）A．六种元素中原子半径最大的是QB．化合物ZW2、YW2、QW2均能与NaOH溶液反应C．Y、Z、W、M、Q五种元素中，M的非金属性最强D．在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构14．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（）A．N的电负性比C大，则配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子B．BCl3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构C．键能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．B4C315．三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．1molP4S3分子中含有6mol共价键C．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构D．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化16．常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是（）A．密度：溴苯＞乙酸乙酯＞水B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚二、综合题17．金属与非金属元素在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）不锈钢中含铬，对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）Ni与CO在时反应生成气体，在分了中与Ni形成配位键的原子是，晶体类型是。（3）氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有按盐()、尿素()等，中键的键角(填“>”“<”“=”)中键的键角；尿素分子含有键的数目为。（4）C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是____(填字母)。A．该晶体属于分于晶体 B．该晶体的硬度比金刚石还大C．该晶体的化学式是 D．该晶体熔化时共价键被破坏18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。（2）下列说法正确的是。a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是mg·L-1(精确到0.01)。19．Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为20．硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为。②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是。③下列说法正确的是(填序号)。a.的热稳定性比的差b.中4个的键长相同，的键角为c.中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键④的沸点(℃)高于的沸点(℃)，原因是。（2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。①的VSEPR模型名称为。②用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为(用含a、b、的代数式表示)。③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。掺杂替换晶体中部分，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：。三、推断题21．A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）①B元素的原子结构示意图是。②D元素原子的最外层价电子排布式是。③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：。④C元素原子的轨道表示式是。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、C和Si最外层电子数为4，属于第ⅣA族元素；同主族自上而下非金属性减弱，C非金属性比Si强，CO2、SiO2都能与碱反应生成相应盐与水，二者都属于酸性氧化物，故A正确；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故B错误；C、NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，Na2CO3稳定，加热不分解，故C错误；D、硫化氢完全燃烧生成二氧化硫，氨气与氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D错误．故选：A．【分析】A、最外层电子数等于族序数；同主族自上而下非金属性减弱；CO2、SiO2都能与碱反应生成相应盐与水．B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气．C、Na2CO3稳定，加热不分解．D、氨气与氧气反应生成一氧化氮．2．【答案】C【解析】【解答】A、乙炔为直线型，因此C为sp杂化，叁键易于断裂，易于发生加成反应和氧化反应，存在因果关系，故A不符合题意；B、因为金属锂的摩尔质量小，相同质量放出电子最多，因此锂电池具有比能量大的有点，存在因果关系，故B不符合题意；C、大π键稳定，因此造成苯易发生取代反应，难发生加成反应，没有因果关系，故C符合题意；D、两者电离能力相同，则水解能力相同，因此CH3COONH4溶液中n（H＋）=n（OH－），溶液显中性，有因果关系，故D不符合题意。故答案为：C【分析】C中苯中含大π键，介于单双键独特的一种键，比双键稳定，所以是易取代，难加成。3．【答案】B【解析】【解答】A．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A不符合题意；B.烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B符合题意；C.氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C不符合题意；D.氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.泡沫灭火器的主要成分是二氧化碳，会和过氧化钠发生反应；

B.碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味；

C.氧化亚铁化学式FeO。是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿；

D.氧化铝属于两性氧化物，可以分别和酸、碱发生反应生成盐和水。4．【答案】C【解析】【解答】A．元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是H2S，Y的简单氢化物是H2O，由于非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，A不符合题意；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B不符合题意；C．Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O-O键是非极性共价键，C符合题意；D．W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大；C．Na2O2中的O-O键是非极性共价键；D．没明确是最高价氧化物的水化物，无法判断。5．【答案】D【解析】【解答】①元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定可以说明氯元素的非金属性强②氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱无关，则氯化氢和硫化氢的强弱不能说明氯的非金属性比硫强③元素的非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性也也越强，则高氯酸的舒血宁强于亚硫酸不能说明非金属性强弱④非金属性越强，对应的单质氧化性越强，氯气与硫化氢反应生成硫单质说明氯气的氧化性强于硫，能说明氯的非金属性强于硫⑤元素的非技术性强弱与得失电子数目的多少无关，与得失的难易程度有关，氯原子能得到1个电子变成稳定结构，硫原子能得到2个电子得到稳定结构不能说明非金属性强弱⑥非金属性越强，对应的单质氧化性越强，氯气与铁反应得到氯化铁，硫与铁反应得到硫化亚铁，可以说明氯的非金属性强于硫故②③⑤正确故D符合题意故答案为：D

【分析】比较元素的非金属性的强弱可以从以下几个方面比较：①比较最高价氧化物对应水合物的酸性②比较氢化物的稳定③比较单质的氧化性强弱6．【答案】B【解析】【解答】A．HClO改写为（OH）Cl，非羟基氧原子数目为0，B．HMnO4改写（OH）1MnO3，非羟基氧原子数目为3，C．H2CO3改写（OH）2CO，非羟基氧原子数目为1，D．HNO2改写（OH）1NO，非羟基氧原子数目为1，HMnO4中非羟基氧原子数目最大，酸性最强，故选B．【分析】将信息中各酸改写成（OH）mXOn形式，由题意可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．7．【答案】D【解析】【解答】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A不符合题意；B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B不符合题意；C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C不符合题意；D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】由短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化图可知，x为+1价、y为+4价、d为-2价、f为+3价，结合原子序数可知，x为H、y为C、d为O，f为Al；由短周期元素z、e、g、h的最高正价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系图可知h为Cl、e为Na、z为N、g为S，以此解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．氯化钠晶体中的钠离子和氯离子在常温下是不能自由移动的，不能导电，A不符合题意；B．白磷不稳定，在空气中易自燃，B不符合题意；C．金刚石与石墨是由碳元素两种单质，结构、性质不同，为同素异形体，C符合题意；D．与是不同种元素的原子，不是同位素，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．氯化钠晶体中离子不能自由移动；B．白磷不稳定；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。9．【答案】C【解析】【解答】A.用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A不符合题意；B.天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B不符合题意；C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C符合题意；D.煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.活性炭的吸附是物理作用，而次氯酸盐的漂白是化学作用；

B.合成纤维是将人工合成的、具有适宜分子量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维，所以合成纤维的主要成分不是纤维素；

D.煤干馏和液化都会有新的物质产生，因此都属于化学变化。10．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点升高，故物质的沸点：HF＞HCl，A不符合题意；B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，原子之间以共价键结合，由于原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜Si-Si，键能：C-C＞Si-Si。键长越短，键能越大，微粒间的作用力就越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：金刚石＞晶体硅，B不符合题意；C．元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，物质的还原性就越弱。由于元素的非金属性：C＞Si，所以分子的还原性：CH4＜SiH4，C符合题意；D．元素的非金属性越强，氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：N＞P，所以物质分子的热稳定性：NH3＞PH3，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．HF分子之间存在氢键；

B．根据共价键的强弱分析；

C．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱；

D．元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强；11．【答案】B【解析】【详解】A.医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A不符合题意；B.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B符合题意；C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C不符合题意；D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.酒精浓度过高反而不易于杀菌消毒；

B.根据二氧化硫的性质，可知二氧化硫具有还原性；

C.由于铝离子会发生水解反应，从而使溶液显酸性，所以不能用钢瓶来储存；

D.在纯铁中混入生铁，相当于加了石墨电极，在有电解质的条件下会形成原电池，反而使铁的腐蚀速度加快。12．【答案】B【解析】【解答】A.CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，故A不符合题意；B.CS2的结构式为S＝C＝S，分子中只含有C＝S极性键，故B符合题意；C.CS2结构与CO2相似，CO2的结构式为O＝C＝O，则CS2的结构式为S＝C＝S，故C不符合题意；D.分子晶体的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，则CS2的沸点高于CO2，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.由于二氧化碳分子的正负中心不重合，所以属于非极性分子；

B.不同元素组成的共价键就叫做非极性共价键；而在CS2只存在极性共价键；

C.CS2结构与CO2相似，都是直线型分子；

D.分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。13．【答案】D【解析】【解答】A．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，六种元素中原子半径最大的是S，故A不符合题意；B．化合物NO2、CO2、SO2均能与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2、Na2CO3、Na2SO3，故B不符合题意；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，Y、Z、W、M、Q五种元素中，M为F，M的非金属性最强，故C不符合题意；D．在图示结构的阴离子中，S为+6价，最外层有12个电子，S原子最外层不满足8电子结构，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大；B．依据物质的性质判断；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强；D．S原子最外层有12个电子。14．【答案】C【解析】【解答】A．配合物K4[Fe(CN)6]中配位体是CN-，由于电负性：N＞C，所以碳原子提供孤电子对与中心Fe原子形成配位键，即配位原子是碳原子，A不符合题意；B．BCl3中B原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，故B原子采用sp2杂化，分子是平面三角形；SO3分子中S原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，故S原子也采用sp2杂化，分子是平面三角形结构，B不符合题意；C．BCl3和AlCl3都是由分子构成的共价化合物，物质分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点就越高。由于相对分子质量：BCl3＜AlCl3，分子之间作用力：BCl3＜AlCl3，所以物质的沸点BCl3的沸点低于AlCl3，而与物质分子内的化学键键能大小无关，C符合题意；D．B4C3与金刚石成键、结构均相似，都是共价晶体，共价键键能大，断裂需消耗的能量高因此物质具有很高的硬度和很高的熔沸点，D故答案为：C。

【分析】A.K4[Fe(CN)6]中配位体是CN-，电负性：N＞C，则配位原子为C原子；

B.根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；

D.B4C3与金刚石成键、结构均相似，都是共价晶体。15．【答案】C【解析】【解答】A．从图中可以看出，在P4S3分子结构的底面三角形中，每个P原子共形成3个共价键，其中2个为非极性共价键，1个为极性共价键，P的非金属性比S弱，P显+1价，顶端的1个P原子，形成3个极性共价键，P显+3价，A不符合题意；B．从图中可以看出，1个P4S3分子中含有9个共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，B不符合题意；C．P4S3中，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，C符合题意；D．P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；

B.1个P4S3分子中含有9个共价键；

D.P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4。16．【答案】A【解析】【解答】A．溴苯、乙酸乙酯放入水中，分别会沉在水下、浮在水面上，所以密度：溴苯＞水＞乙酸乙酯，A符合题意；

B．常温下，乙醇呈液态，丙烷与乙烷都呈气态，丙烷相对分子质量比乙烷大，分子间作用力比乙烷大，所以沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷，B不符合题意；

C．常温下，丙三醇易溶于水，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，所以在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，C不符合题意；

D．CH3COOH能与CaCO3反应生成CO2气体，CO2气体通入苯酚钠溶液中能生成苯酚，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．溴苯的密度大于1g/mL，乙酸乙酯的密度小于1g/mL；

B．相对分子质量越大沸点越高，含有氢键的沸点较高；

C．丙三醇与水形成氢键的数目比苯酚多，而1-氯丁烷难溶于水；

D．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能与苯酚钠反应生成苯酚。17．【答案】（1）A；C（2）C；分子晶体（3）<；7NA（4）B；D【解析】【解答】（1）A．根据洪特规则及特例可知，轨道处于半充满时体系总能量低，则Cr基态原子的核外电子排布应为，A正确；B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，B不正确；C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确；故答案为：AC；（2）Ni与CO在时反应生成气体，沸点低，则属于分子晶体，C和O均有孤对电子，但O电负性大于C，则分子中与Ni形成配位键的原子是碳原子；（3）铵根离子与甲烷互为等电子体，空间构型为正四面体，H-N-H键的键角为109°28′，而中碳原子采取sp2杂化，与周围三个原子形成平面三角形，N-C-N键的键角约为120°，因此中H-N-H键的键角＜中N-C-N键的键角；单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，由尿素分子的结构式可知，1mol尿素分子含有7molσ键，数目为7NA；（4）A．由晶体结构可知，C原子与N原子通过共价键形成空间网状结构，应为原子晶体，A不正确；B．氮原子的半径比碳原子半径小，C-N键的键长比C-C键的键长短，C-N键的键能比C-C键的键能大，该晶体硬度比金刚石硬度大，B正确；C．每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，该晶体的化学式为C3N4，C不正确；D．该晶体为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，D正确；故答案为：BD。

【分析】（1）A.Cr原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式为；

B.电子层是距离原子核由近到远排列的，离原子核越远，层数越大，能量越高，电子出现的几率的越多；

C.金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小；

（2）晶体在时为气体，则其晶体类型为分子晶体；C和O均有孤对电子，但O电负性大于C，则分子中与Ni形成配位键的原子是C；

（3）孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

（4）A.该晶体超硬，且C原子与N原子通过共价键形成空间网状结构，应为原子晶体；

B.原子晶体中键长越短、键能越大，其硬度越大；

C.每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子；

D.该晶体中只含共价键。18．【答案】（1）第三周期IVA族；O2-＞Al3+；（2）cd（3）2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；蓝色消失，半分钟内不变色；；ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；0.68。【解析】【解答】解：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。(1)W为Si元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，Y为O元素、Z为Al元素，两元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+；由C与氢元素组成四原子化合物为乙炔，电子式为，故答案为：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)a．SiO2不溶于水，错误；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，错误；c．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性，因此甲烷的稳定性大于硅烷，正确；d．氢氧化铝能够被氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有两性，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，能够说明Mg的金属性比铝强，正确；故选cd；(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④S2O32-～I-～ClO21111.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为="0.675"mg•L-1=0.68mg•L-1,故答案为：0.68。【分析】

首先利用位置与结构关系，推断元素名称：X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素

(1)O元素、Al元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+；

由C与氢元素组成四原子化合物为乙炔，电子式为

(2)a．SiO2不溶于水；b．次氯酸的酸性比碳酸弱；c．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性（同主族上强下弱）；d．实验证明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则Mg的金属性比铝强

(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-（Na2S2O3标定I2）③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-成I2，自身被还原成Cl-，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O④根据方程式建立关系S2O32-～I-～ClO2111n（Na2S2O3）=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol用Na2S2O3进行计算19．【答案】（1）平面三角形；sp2；分子晶体（2）C＜O＜N（3）N2O（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O（5）3d24s2；6【解析】【解答】由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：C＜O＜N；（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；（4）由RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，故答案为：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O；（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为=6，故答案为：3d24s2；6．【分析】根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2，即R为碳元素；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y的电子排布为1S22S22P4，即Y为氧元素；R、X、Y的原子序数依次递增，即X为N元素，然后推出则M为甲醛，N为苯，再由Z4+离子和氩原子的