【化学】天津市四校联考2023-2024学年高一上学期1月期末试题（解析版）

天津市四校联考2023-2024学年高一上学期1月期末试题温馨提示：本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD【答案】D【解析】【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，为酸性氧化物，故A错误；B．为盐，是不成盐氧化物，故B错误；C．是两性氧化物，是不成盐氧化物，故C错误；D．各物质分类正确，故D正确。综上所述，答案为D。2.下列说法错误的是（）A.“血液透析”利用了胶体的性质B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A.血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，因此“血液透析”利用的是胶体的性质，故A正确；B.溶液是电中性的，胶体本身不带电，胶体粒子可能会因为吸附带电粒子而带电，故B错误；C.明矾在水溶液中能水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，而达到净水目的，故C正确；D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；答案选B。3.元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于（）A.金属元素和非金属元素分界线附近 B.左下方区域的金属元素C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素【答案】A【解析】【详解】一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故选A。4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成，A正确；B.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，B正确；C.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，C正确；D.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，D错误；综上所述，本题选D5.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】在无色透明的强酸性溶液中，不含有色离子，含有大量的氢离子。【详解】A．含为紫色，强酸性溶液中，能把Cl-氧化为氯气，不能大量共存，故A不选；B．含有的溶液呈绿色，且酸性条件下硝酸根离子可以氧化亚铁离子，故B不选；C．相互不反应，在酸性条件下可以大量共存，故C选；D．强酸性溶液中，生成二氧化碳和水，不能共存，故D不选；选C。6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.石灰乳与溶液混合：B.向中加入少量溶液：C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：D.钠与水的反应：【答案】B【解析】【详解】A．石灰乳与溶液混合离子方程式为：，故A错误；B．向中加入少量溶液离子方程式为：，故B正确；C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中离子方程式为：，故C错误；D．钠与水的反应离子方程式为：，故D错误；选B。7.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NAB.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．4.6g钠的物质的量为=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A错误；B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2=16∶1，故B错误；C．19.6g磷酸分子数为×NA/mol=0.2NA，0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数均为0.8NA，故C正确；D．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算22.4L的氮气所含有的原子数，故D错误；故选C。8.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B.反应中Fe2O3是还原剂C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【解析】【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；B.Fe元素的化合价升高，则反应中Fe2O3是还原剂，故B正确；C.3molNa2O2反应，有6mol电子转移，故C错误；D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；答案选B。9.下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸B.焰色试验可适合所有金属元素的检验C.某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素D.金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故A正确；B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色实验，故B错误；C．钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误；D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故D错误；故选A。10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.16O2和18O2互为同位素B.16O和18O核外电子数不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，错误；B.16O和18O的核外电子数都是8，错误；C.16O和18O间的相互转化不是化学变化，是核反应，错误；D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均为0.05mol，16O2和18O2均为双原子分子，所以氧原子的物质的量均为0.1mol，正确；故选D。11.对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是（）A.实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液未变红色C.实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D.实验Ⅳ：棉团燃烧起来【答案】A【解析】【详解】A.实验装置是制备氢氧化铁胶体的实验过程，饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成红褐色氢氧化铁胶体，故A错误；B.氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，溶液不会变红色；故B正确；C.氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，继续滴入NaOH溶液，沉淀会溶解，故C正确；D.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，并放出大量的热，使棉花燃烧，故D正确；故选A。12.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【答案】B【解析】【分析】新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；答案选B。13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（）XYWZA.原子半径大小：Y<X B.W的简单气态氢化物比X的稳定C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D.W的单质常用作半导体材料【答案】B【解析】【分析】由上述分析可知，X为C，W为Si，Y为O，Z为Cl，根据此分析进行解答。【详解】A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Y<X，故A选项正确。

B．W的非金属性弱于X，则其简单气态氢化物没有X的稳定，故B选项错误。

C．Cl的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是一种强酸，故C选项正确。

D．Si单质常用作半导体材料,故D选项正确。故答案选B。14.28gCO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A.CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B.充分反应后Na2O2固体质量增加了28gC.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD.若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g【答案】C【解析】【分析】28gCO气体的物质的量为=1mol，在1mol的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28g，故B正确；C．2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误；D．2gH2的物质的量为=1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确；故选C。15.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为()A.6.4g B.4.8g C.17.6g D.20.2g【答案】C【解析】【分析】固体恰好与硫酸完全反应，所得溶液中不含Fe3+，则溶液为硫酸亚铁、硫酸铜溶液，即金属的物质的量的和与硫酸根离子的物质的量相等。【详解】设Fe的物质的量为x，Cu的物质的量为y，则x+y=0.5mol/L×600mL，0.5x×160+y×64=22.4g，求解可得x=0.2mol，y=0.1mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则剩余固体为Fe、Cu，其质量=56×0.2+64×0.1=17.6g，答案为C。16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A—N)mol B.(A-N)molC.(A—N＋m)mol D.(A—N＋m)mol【答案】C【解析】【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；agHmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。二、填空题(本题共4小题，共52分，将答案写在答题卡上)17.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。②配制过程中玻璃棒所起作用是_____。③下列操作对实验结果的影响偏小的是_____(填序号)。加水定容时俯视刻度线容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性溶液来制备氯气。①用双线桥表示反应转移电子数目_____，表现_____性和_____性。②若有被氧化，则该反应转移的电子数目为_____。【答案】（1）①.250mL容量瓶②.搅拌和引流③.cd（2）①.②.还原③.酸④.【解析】（1）①配制一定浓度的溶液需要使用天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶，配制溶液的体积为240mL，选取250mL容量瓶。②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌和引流。③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损失，n减小，则c减小，故c选；d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故d选。故答案为：cd；（2）①反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；HCl生成氯气和盐，表现还原性和酸性。②73gHCl物质的量为2mol，生成5molCl2，有10molHCl被氧化，转移10mol电子，则2molHCl被氧化，转移的电子数目为。18.Ⅰ、（1）现有以下物质：①固体②盐酸③溶液④铜⑤⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇⑧晶体⑨熔融态⑩液氨。其中属于电解质的是_____。(填序号)Ⅱ、都是中学化学中常见物质，其中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)根据题意回答下列问题：（2）若的焰色试验均为黄色，且为强碱，为绿色植物光合作用不可或缺的原料。①除固体中混有的固体的方法为_____(填除杂方法的名称)，反应方程式为_____。②反应Ⅲ离子方程式为_____。③的电子式为_____，的电子式为_____。（3）若为气体单质，为一种黑色金属单质。①反应Ⅱ的离子方程式为_____。②一定条件下，能与水发生反应，该反应的化学方程式为_____。③检验溶液中金属阳离子所用试剂名称_____，现象为_____。【答案】（1）①⑥⑧⑨（2）①.加热法②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③.④.⑤.（3）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2③.硫氰化钾溶液④.溶液变为红色【解析】【分析】Ⅱ．(2)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，说明均含有Na元素，且W为强碱，则W为NaOH，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料，结合转化关系可知Z为CO2、X为Na2CO3、Y为NaHCO3，据此分析回答问题；(3)若W为气体单质，Z为一种黑色金属单质，则W为Cl2、Z为Fe、X为FeCl3、Y为FeCl2。（1）电解质是在水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故属于电解质的是①NaCl固体、⑥硫酸氢钾固体、⑧CuSO4·H2O晶体、⑨熔融态BaSO4。（2）①碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，除去Na2CO3固体中混有NaHCO3固体的方法为加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②反应Ⅲ是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；③Z为CO2，电子式为，W为NaOH，电子式为。（3）①反应Ⅱ是铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2；③X为FeCl3，检验X中阳离子的操作及现象：取少量X溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+离子，19.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：（1）实验室用舍勒的方法制取时选用图中装置_____(填“A”或“”)，反应的离子方程式为_____。装置中管的作用是_____。（2）实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_____(填字母)。（3）反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想1：降低，氧化剂_____(填化学式)氧化性减弱。猜想2：_____减弱。猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号实验操作有、无氯气结论1加入浓硫酸，有氯气猜想1正确2加入氯化钠固体，使有氯气猜想2正确3加入浓硫酸和固体，使_____，_____猜想3正确【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：__________(浓)_，（4）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为，其反应原理如图所示：反应Ⅰ：反应Ⅱ：……反应Ⅱ的化学方程式为_____。【答案】（1）①.B②.③.平衡气压，便于液体顺利滴下（2）c→d→b→a→e（3）①.②.c(Cl-)降低，还原剂还原性③c(H+)=amol⋅L−1④无氯气⑤（4）2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气发生收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染。（1）实验室用舍勒的方法即二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，制取时选用图中装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；装置中管f的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下。（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气发生收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染，故连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e。（3）反应中二氧化锰为氧化剂；则猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出猜想：猜想1、3与氧化剂氧化性有关，则猜想2应该和还原剂还原性有关，故猜想2：c(Cl-)降低，还原剂还原性减弱；针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入MnSO4固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使c()=bmol/L，c(Cl−)=cmol/L，或同时加入MnCl2和MnSO4，使c()=bmol/L，c(Cl−)=cmol/L，或同时加入MnSO4和浓硫酸，使c()=bmol/L，c(H+)=amol/L，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想3正确；故答案为：、无氯气；浓硫酸、NaCl固体和MnO2，混合加热制取氯气的反应中，Cl的化合价从-1价升高到0价，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnSO4中的+2价，根据电子守恒，NaCl和MnO2的系数比为2：1，再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为：。（4）反应Ⅰ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；②反应Ⅱ中CuCl2和O2反应生成CuO和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。20.完成下列小题（1）现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素和f在周期表中的位置_____，_____。②用电子式表示由与元素组成化合物形成过程：_____。③元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和④与元素形成的分子中所有原子__