山东省淄博市2023-2024学年高一年级上册开学学科素养调研检测理科综合化学试题（解析版）

山东省淄博市2023-2024学年高一上学期开学学科素养调研

检测理科综合试题

注意事项：

1.本试题包括物理、化学、生物学三部分，共150分，检测时长120分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在试卷和各学科答题卡指定位置。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.开考40分钟、80分钟，分别收取物理、化学学科答题卡；考试结束，将生物学学科答题

卡和本试卷一并收回。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5

1.中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）

A百炼成钢B.铁杵成针

C.叶落知秋D.水落石出

【答案】A

【解析】

【详解】A.百炼成钢涉及煨烧，部分碳元素转化为二氧化碳，生成新物质，化学变化，故

A符合题意；

B.铁杵成针，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C.叶落知秋，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；

D.水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故选A„

2.正确书写化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是（）

A.两个氟原子：F?B.两个甲烷分子：2cH4

2

C.三个硫酸根离子：3SO；D.氧化镁的化学式：MgO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号加数

字，两个氟原子表示为2F,A错误；

B.表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个甲烷分子可表示为2cH4,

B正确；

C.在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略，三个硫酸根离子：3S0；,C错误；

D.化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝

对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前边的数字表示分子的个

数；氧化镁：MgO,D错误；

故选B。

3.水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是（）

A.水的天然循环过程中，水分子本身不发生变化

B.利用蒸储法可以实现海水淡化

C.用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质

D.利用电解水制取氢气，是获得氢能源的理想途径

【答案】D

【解析】

【详解】A.天然水循环过程为：海水蒸发形成云，水由液态变为气态，再以降雨形式回到

地面及海洋，水由气态变为液态，所以整个水循环包括：水由液态变为气态，再由气态变为

液态；水循环的整个过程无新物质生成，水分子本身不变，A正确；

B.蒸储可以得到纯净水，实现海水的淡化，B正确；

C.过滤的方法可以除去水中不溶性的杂质，不能除去矿物质，C正确；

D.电解水耗能高，不是获得氢能源的理想途径，D错误；

故选D。

4.如图表示几种常见物质间的反应，每条短线连接的两种物质均能发生化学反应。下列有

关说法正确的是（）

NaOH

A.五种物质中，属于单质的有2种B.五个反应中，属于复分解反应的有3个

C.五个反应中均无元素化合价变化D.反应③④中均有气泡产生

【答案】B

【解析】

【分析】M能和氯化铜、铁反应，则M属于盐溶液，可以为硝酸银等可溶性盐溶液；

【详解】A.五种物质中，属于单质的有铁1种，A错误；

B.①②⑤均为酸碱盐之间交换成分的反应，属于复分解反应；③④为金属和酸、盐溶液进

行的置换反应，属于复分解反应的有3个，B正确；

C.③④为金属和酸、盐溶液进行的置换反应，反应中铁单质转化为化合物，化合价一定改

变，c错误；

D.反应③中生成氢气，而④中为铁和盐溶液的置换反应生成金属单质，无气体生成，D错

误；

故选B。

5.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

溶

解

度

/g

|-----，丙

02060温度/p

A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等

B.20C时，把25g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

C.加热乙的饱和溶液不一定能得到其不饱和溶液

D.60C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至20℃,析出晶体的质量关

系：甲=乙＞丙

【答案】C

【解析】

【详解】A.从图中可知，20℃时，甲、乙的溶解度均为25g,但是选项中并未说明甲、乙

饱和溶液具体的质量，无法确定其溶质的质量是否相等，A错误；

B.20℃时，将25g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，则有12.5g甲溶解于50g水中，溶

质与溶液的质量比为12.5g：62.5g=l：5,B错误；

C.从图中可知，乙的溶解度随温度的升高先增大后减小，当温度超过40℃时，加热乙的饱

和溶液乙结晶析出，无法得到乙的不饱和溶液，C正确；

D.60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温至20℃,从图中可知，丙溶解度增大，

无晶体析出，乙溶解度变化量较小，析出晶体较少，甲溶解度变化最大，析出晶体最多，析

出晶体的质量甲＞乙＞丙，D错误；

故答案选C。

6.在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，

这样的反应称为氧化还原反应。据此分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.2KOH+CO,=K2CO3+H2OB.2Al+Fe2O3^^2Fe+Al2O3

高温A

C.C+CO2^=2COD,H2+CUO=CU+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；

B.铝元素由0价上升到+3价，铁元素由+3价下降到0价，属于氧化还原反应，B不符合

题意；

C.碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.氢元素由。价上升到+1价，铜元素由+2价下降到0价，属于氧化还原反应，D不符合

题意；

故选Ao

7.某元素X的原子序数为a,能够形成Xm+,另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子

层结构的Y",则Y元素的质子数是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】C

【解析】

【详解】由于X的原子序数为a,则核电荷数为a,X失去m个电子变成离子xm+,所以

Xm+电子数为a-m,Y。-的电子数也是a-m,Y得至!!n个电子才是a-m,所以Y的质子数是：

a-m-n；

故选C。

8.化学实验是化学学习的重要途径。下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A.鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别点燃

B.检验硫酸铝溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上

C.实验室用过氧化氢制取氧气后，回收二氧化锦：过滤、洗涤、干燥

D.除去氧化钙中混有的少量氢氧化钙：加入适量稀盐酸，蒸发

【答案】D

【解析】

【详解】A.羊毛纤维含有蛋白质，燃烧后有羽毛烧焦的味道；合成纤维燃烧有刺激性气味

且燃烧后有残留物，能达到实验目的，故A不符合题意；

B.用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH,能测其pH,能达

到实验目的，故B不符合题意；

C.二氧化锦不溶于水，过氧化氢制取氧气后，过滤、洗涤、干燥，能回收二氧化锦，故能

达到实验目的，c不符合题意；

D.盐酸和氧化钙、氢氧化钙都反应，不能达到实验目的，故D符合题意；

故选D。

9.一定量木炭在盛有氮气和氧气的密闭容器中燃烧生成CO和C02,经测定，反应后所

得CO,CO2,N2的混合气体中碳元素的质量分数为12%,则其中氮气的质量分数可能为（）

A.24%B.44%C.60%D.78%

【答案】C

【解析】

【详解】设该混合气体的质量为100g,则混合气体中含碳12g,则原来木炭就为12g；假

设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100g-12g-32g=56g；假设木炭燃

烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100gT2gT6g=72g；氮气的质量应在这

两个值之间。故氮气的质量分数也是在56%到72%之间。

故选c

10.某固体混合物中可能含有CaC12、K2SO4、CU(NO3)2、NaNCh、K2cO3中的几种，某兴趣

小组对该混合物进行了如下探究：

①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，得到白色沉淀和无色透明溶液；

②向①所得溶液中，滴加足量BaC12溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝

酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对该固体成分的推断正确的是()

A.一定有K2co3、K2SO4,可能有NaNCh、CaCb,一定不含Cu(NCh)2

B.一定有CaCL、K2cO3、K2SO4,可能有NaNCh,一定不含Cu(NC)3)2

C.一定有K2cO3、K2s04、CU(NO3)2,可能有NaNCh,一定不含CaCb

D.一定有K2cO3、K2SO4,可能有NaNCh、Cu(NO3)2,一定不含CaCb

【答案】B

【解析】

【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，得到白色沉淀和无色透明溶液，说明一定

不含硝酸铜，一定含有氯化钙和碳酸钾，氯化钙和碳酸钾生成碳酸钙沉淀；②向①所得溶液

中，滴加足量BaC12溶液，产生白色沉淀；过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶

解，且有气泡产生，则溶解部分为碳酸钢沉淀、不溶解的为硫酸领沉淀，说明一定含有硫酸

钾；不确定是否含有硝酸钠；

观察选择项，B正确；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共30分。

11.下图是某品牌复合膨松剂的部分使用说明。

某品牌复合膨松剂使用说明

【配料】①碳酸氢钠②磷酸二氢钙③葡萄糖酸-6-内酯(C6H10O6)④碳酸钙⑤淀粉

使用方法】直接与面粉混合

【推荐用量】面粉用量的0.3%~1.2%

已知：磷酸二氢钙［Ca(H2Po4切和碳酸氢钠混合后溶于水，会反应生成磷酸钙［Ca3(PO4)2］沉

淀、磷酸钠等；HCO；会与H+作用生成二氧化碳和水。

请回答下列问题:

(1)从类别上看磷酸二氢钙属于(填“酸”“碱”或“盐”)，其中磷元素的化合价为

(2)该膨松剂配料中属于有机化合物的是(填序号)。

(3)和面、揉面及加热烹制过程中，膨松剂均会起效，使面团膨胀。和面、揉面时，膨松

剂起效，发生反应的化学方程式为;加热烹制时，膨松剂起效，发生反应的化

学方程式为o

【答案】(1)盐+5

(2)③⑤

(3)3Ca(H2PO4)o+12NaHCO3=Ca3(PO4)oJ+4Na3PO4+12CO2T+12H2O

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】盐是由金属阳离子或镀根离子和酸根离子构成的化合物；从类别上看磷酸二

氢钙属于盐；钙、氢、氧元素化合价分别为+2、+1、-2,则根据化合价代数和为零可知，其

中磷元素的化合价为+5；

【小问2详解】有机化合物为除碳酸盐等之外的含碳化合物，；该膨松剂配料中属于有机化

合物的是③葡萄糖酸-6-内酯、⑤淀粉；

【小问3详解】已知：磷酸二氢钙［Ca(H2Po5］和碳酸氢钠混合后溶于水，会反应生成磷酸

钙［Ca3(PO4)2］沉淀、磷酸钠等；HCO；会与H+作用生成二氧化碳和水，则和面、揉面时，膨

松剂起效，发生反应的化学方程式为：

3Ca(H2PO4)2+12NaHCO3=Ca3(POjJ+4Na3PO4+12CO2T+12凡。；加热烹制

时，膨松剂起效，发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

12.下面是实验室制取气体的常用装置示意图。请回答下列问题:

(2)实验室制取氯气可以选用的试剂是(填字母标号)。

a.氯酸钾固体和浓盐酸b.氯化钠固体和稀盐酸

c.氯酸钾固体和二氧化铳d.二氧化锦和稀硫酸

根据选定的试剂，可以选择的气体发生装置是(填装置字母标号)。

(3)实验室常用加热氢氧化钙和氯化铉固体的方法制取氨气，其反应的化学方程式为

(4)氨气的密度比空气小，易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。收集氨气应选用

的装置为(填装置字母标号)，检验氨气是否收集满的方法是。

【答案】(1)锥形瓶

(2)aB

,、A人

(3)2NH4Cl+Ca(OH)?=CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)D将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色说明收集满了

【解析】

【小问1详解】仪器①的名称锥形瓶；

【小问2详解】a.氯酸钾固体和浓盐酸能发生氧化还原反应生成氯气，符合题意；b.氯

化钠固体和稀盐酸不反应，不符合题意；

c.氯酸钾固体和二氧化锦加热反应生成氧气，不符合题意；

d.二氧化锌和稀硫酸不反应生成氯气，不符合题意；

故选a；

反应为固液不加热反应，可以选择的气体发生装置是B；

【小问3详解】加热氢氧化钙和氯化镂固体生成氯化钙、水和氨气，其反应化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)?=CaCl2+2NH3T+2H2O；

【小问4详解】由于氨气的密度比空气小，易溶于水气体，故选用向下排空气法收集装置D,

检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色说明收集满了。

13.回收利用度旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。某工厂的金属废料黄铜渣的

主要成分是Cu、Zn、ZnO、CuO,某兴趣小组从该金属废料中回收铜和硫酸锌的实验流程

如下。请回答下列问题：

(1)步骤I中分离操作的名称是o

(2)溶液A中含有的阳离子有(填离子符号)。

(3)步骤II中发生反应的化学方程式为0

(4)兴趣小组利用回收的铜制取硫酸铜，设计了如下两种方案。

方案一：Cu^CuOJ^CuSO4

方案二：Cu™>CuSO

A4

已知：Cu+2H2so/浓)4cuSO4+SC)2T+2H2。

①取相同质量的铜，在硫酸足量的情况下，分别用上述两种方案制备硫酸铜，硫酸铜的理论

产量___________(填字母标号)，你的判断理由是0

a.方案一较多b.方案二较多c.二者一样多

②从绿色化学的角度分析，方案更合理，理由是。

【答案】(1)过滤

(2)CP、Zn2+、H+

(3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

(4)①.c②.铜元素守恒③.二④.生成污染气体二氧化硫，且硫元素利用

率低

【解析】

【分析】料黄铜渣加入过量硫酸酸溶，铜不反应成为滤渣，洗涤得到铜；得到硫酸锌、硫酸

铜、过量硫酸的溶液A,加入过量锌B,生成铜单质和硫酸锌溶液E,固体C含铜和过量的

锌，加入适量稀硫酸溶解锌，分离出铜，得到硫酸锌溶液处理得到硫酸锌固体；

【小问1详解】步骤I为分离固液的操作，为过滤；

【小问2详解】由分析可知，溶液A中含有的阳离子有CM+、Zn2\H+；

【小问3详解】步骤II中发生反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，化学方程式

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；

【小问4详解】①取相同质量的铜，在硫酸足量的情况下，根据铜元素守恒可知，分别用上

述两种方案制备硫酸铜，硫酸铜的理论产量c.二者一样多；

②从绿色化学的角度分析，方案二更合理，理由是反应生成污染气体二氧化硫，且硫元素利

用率低。

14.实验室用稀盐酸和大理石(杂质不与稀盐酸反应)反应制取二氧化碳。某兴趣小组为测定

该实验废液的成分，取100g废液，向其中加入溶质质量分数