单元复习01 化学反应的热效应 2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修1）（学生版）

单元复习Ol化学反应的热效应

考点01中和反应反应热的测定

I.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()

①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单

位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间

A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部

2.用50mL0.50mol∙Lr盐酸和50mL0.55mol∙L^1NaOH溶液测定H'(aq)+0FΓ

(aq)=H2O⑴的反应热(AH)的实验时，下列说法不正确的是()

A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌

B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失

C.用量筒量取Nae)H溶液时，仰视取液，测得的反应热△“不变

D.改用25mL0.50mol∙L-∣盐酸跟25mL0.55mol∙L∣NaOH溶液进行测定，数值不

变

3.已知H+(叫)+OFΓ(aq)=H2O⑴的反应热AH=-57.3kJ∙moΓl,回答下列有关中和反应

的问题：

(1)用0.1molBa(C)H)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。

(2)如图所示装置中，仪器A的名称是,作用是；仪器B的名称是

,作用是;碎泡沫塑料的作用是

(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57∙3kJ-mol其原因可能是

(4)用相同浓度和体枳的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值

(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值

考点02反应热与婚变

4.下列说法正确的是()

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.熔变是指1mol物质参加反应时的能量变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焰与生成物的总熠一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焰总是高于生成物的总培

5.下列关于AH的说法正确的是（）

A.反应过程中，消耗的反应物越多，AH越大

B.AH>O,吸热反应；Δ7∕<0,放热反应

C.△”越大，说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，AH符号为“+”

（1）下列有关反应A+B==C+D的说法正确的是（填字母）。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

C.该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E|<&，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为

考点03放热反应和吸热反应

7.下列说法正确的是（）

A.吸热反应使环境的温度升高

B.当反应放热时AH>0,反应吸热时A，<0

C.化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“一”

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8.下列变化过程中A4<0的是（）

A.蜡烛燃烧B.煨烧石灰石

C.硝酸铉的溶解D.高温下木炭还原二氧化碳

9.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D.吸热反应在常温下一定不能发生

考点04化学反应中能量变化的原因

10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应的发生无需任何条件

B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.化学反应过程都伴随着能量的变化

D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应

11.关于如图的说法不正确的是（）

量Imoll2(g)+1molH2(g)

放出12kJ

放出17kJ

2molHl(g)

吸收5kJ

1molk(s)+1molH2(g)

A.1mol固态碘与Imol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B.2molHl气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸气与氢气生成Hl气体的反应是吸热反应

12.将山mL1.00mol∙L1HCl溶液和吻mL未知浓度的NaoH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持W+L=50）.下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为LOOmolLr

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B.1molH2和1molCb的总能量比2molHeI的总能量高

C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D.211。(8)=112值)+。2g)的反应热公//=一183kJ∙moΓ'

14•明(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。己知断裂1mol化学

键所需的能量(kJ)：N三N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂ImolN—H所需的

能量(kJ)是()

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间

物质的总

能量

A“3

•moΓ1

反应物的

总能适N2H√g)k)2(g)!

1

ΔH1=-534kJ∙mol^

生成物的

总能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

15.下表是部分化学键的键能数据：

化学键P-PP-OO=OP=O

键能/(kJ∙moL)198360498X

⑴已知ImoI白磷燃烧生成PQo(S)的反应热A”=-2982kJ∙mo「I白磷(PPQ＞、PQio结构

如图所示，则上表中X=O

(2)0.5mol白磷(PQ与02完全反应生成固态PR6放出的热量为kJ。

考点05热化学方程式

16.下列说法正确的是()

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ΔW=-571.6kJ

17.下列有关H'(aq)+θH~(aq)=H2O⑴△，=-57.3口皿0「|的说法正确的是()

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示

D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ

热量

18.实验测得：10IkPa时，ImolJfe完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量；ImolCH4

完全燃烧生成液态水和C02,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

()

①CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O⑴△"=+890.3kJ∙mol1

②CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔW=-890.3kJ∙moΓ'

③CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ∙mol1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-571.6kJ∙moΓ'

A.仅有①B.仅有②④C.仅有②D.全部符合要求

19.含NaOH20.Og的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化

学方程式是()

1

A.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ7∕=+28.7kj∙mol

1

B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)ΔW=-28.7kJ∙mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH=+57.4kJ∙mol∣

l

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)ΔW=-57.4kJ∙moΓ

考点06燃烧热

20.25℃、101kPa-F.碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是AH=-393.5kJ-mori、

ΔH=-285.8kJ∙moΓ'>ΔH=-890.3U∙moΓl>ΔW=-2800kJ∙moΓl,则下列热化学

方程式正确的是()

A.C(s)÷^O2(g)=CO(g)△//=-393.5kJ∙mol1

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔW=-571.6kJ∙mol^

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆λ∕=-890.3kJ∙moΓ'

1

D.∣C6HI2O6(S)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(1)△〃=-1400kJ∙moΓ

21.己知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ∙moir,CH4的燃烧热为890kJ∙moL,由1

molCO和3molCE组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

22.氢气(H2)、一氧化碳(Cc))、辛烷98田8)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)+2O2(g)=H2O(l)Δ//=-285.8kJ∙mol,

CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)XH=-282.9kJ∙moΓl

1

C8Hi8(I)+yθ2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ∙moΓ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ∙mol'

相同质量的H2、C0、C8H18.CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8Hi8(I)D.CH4(g)

考点07盖斯定律

23.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)+32(g)=H2O⑴∖H∖=-285.8kJ-moΓ1

②H2(g)=H2(l)Δ∏2=-0.92kJ∙moΓ'

③O2(g)^=O2⑴ʌ//ʒ=-6.84kJmol1

l

(4)H2O(l)=H2O(g)NH4=+44.0kJ∙moΓ

则反应H2⑴+32⑴=¾O(g)的反应热ΔH为()

A.+237.46kJ-moΓlB.-474.92kJ∙moΓl

C.-118.73kJ∙mol1D.-237.46kJ∙mol1

24.己知298K、IOIkPa时：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)∆∕7ι

C12(g)+H2(g)=2HCl(g)Zh

2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+θ2(g)ΔW3

则与AHi和AH2间的关系正确的是()

A.ΔW3=Δ∕∕∣+2Δ⅛B.ΔW3=ΔWι+∆W2

C.Δft=Δ∕∕∣-2Δ⅛D.Δft=Δ∕∕l-Δ⅛

25.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CUo与CU高温烧结可制取CsO,已知反应：

l

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)Δ∕7=-314kJ∙moΓ

l

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△"=一292kJ∙moΓ

则CUo(S)+Cu(s)=CU2O(S)的等于()

A.-11kJ∙mol^lB.+11kJ∙moΓ'

C.+22kJ∙mol-1D.-22kJ∙mol'

26.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(S)≈K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)XH=XkJ∙moΓ

已知：碳的燃烧热AH∣="kJ∙molI

S(s)÷2K(s)=K2S(s)∆λ∕2=⅛kJ∙mol1

2K(s)+N2(g)+3θ2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJ∙m0L则X为()

A.3i∕+⅛-cB.c~3a-hC.a-∖-h-cD.c-a-h

考点08反应热的计算

27.己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHI="kJ∙moL

1

②2as)+O2(g)=2CO(g)Δ∕∕2=-220kJ∙mol

H-HsC)=C)和O-H的键能分别为436kJ∙moL∖496kJ∙moL和462kJ∙moL,则α为

()

A.-332B.-118C.+350D.+130

28.已知：C(s)÷O2(g)=CO2(g)△”=-393.5kJ∙moL

,1「

H2(g)+2O2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-241.5kJ∙mol1

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为()

A.12:3.25B.3.25：12

C.I：1D.6：1

29.依据题意，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N2和02完全反应生成NCh,每生成23gNCh需要吸收16.95kJ热量。则该反应的

热化学方程式为。

(2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CCh和液态水的反应中，每

有5NA个电子转移时，放出65OkJ的热量。则该反应的热化学方程式为

⑶已知拆开ImolH—H、ImOlN—H、ImOlN三N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946

kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

考点09AH的大小比较

30.已知：①H2(g)+*)2(g)=H2O(g)Δ∕∕ι=wkJ∙moΓ1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∖Hι=bkJ∙mor'

③H2(g)+∣O2(g)=H2O⑴Δ∕∕3=ckJmoΓ1

l

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔW4=^∕kJmoΓ

下列关系中正确的是()

A.α<c<0B.b>d>OC.2a=b<0D.2c=d>0

31.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可

表示为H+(叫)+0FΓ(叫)=H2。⑴A"=-57.3kJ∙mo□,又知弱电解质的电离是吸热过

程。向1L0.5mol∙L-ι的NaoH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀

硝酸，恰好完全反应时的焰变分别为△"、ΔW2Δ∕∕3,则△•、△&、A"的关系是

()

A.∖H∖>∖H2>∖HyB.ΔWι<ΔW3<Δ⅛

C.ΔW,=Δft>Δ∕∕2D.∖H↑>∖Hi>∖H2

32.根据以下三个热化学方程式：

l

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH=-QkJ∙moΓ

1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(I)AH=-Q2kJmoΓ

-

2H2S(g)+θ2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-Q3kJ∙mol'

判断Ql、Q2、。3三者关系正确的是()

A.Q∖>Q2>Q3B.Q∖>Qi>QzC.Qi>Qι>Q∖D.Q2>Q∣>Q3

综合应用

33.已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

,

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)△H=ClkJ∙mol^

l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)XH=bkJ∙mol^

请回答下列问题(⑸表示6的绝对值)：

⑴若2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“或“=”的kJO

(2)反应热的关系：2a(填“或"=")瓦

(3)若已知H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ∙mol1,且氧气中ImoIe)=C)完全断裂时

吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H断

裂时吸收的热量为。

34.已知ImoICo气体完全燃烧生成CCh气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液

态水放出286kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

⑵当CO(g)与CHMg)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CE燃烧的另一产物为液态水)，放

出