2023-2024学年9年级化学人教版下册课时练《第九单元课题2 溶解度》

人教版九年级化学下册

《第九单元课题2溶解度》课时作业

一、单选题

1.下列关于溶液的说法正确的是（）

A,溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

2.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）

温度

序号水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克

/℃

©1010040120.9

②6010040140

A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.若将②所得溶液降温至10℃,则溶液的溶质质量分数会变小

3.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某兴趣小组做了以下实验:

加入加入加入加入

冷却、.

25gKNO;.公25gKNO3,lOOg^K25gKNO36

20^~^20^~加热到50t/③FC—>O至20七⑤

HlOOg^K

下列说法不正确的是（）

A.上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④

B.⑤种对应的实验现象是有晶体析出

C.从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大

D.将⑤继续冷却至。℃,过滤，共回收得到KNCh固体484g

4.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线

如图二所示，下列说法正确的是（）

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t2℃降温到t「C时，溶质质量分数变大

D.如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

5.下图为Ca（OH）2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）

0102030405060708090100

温度©C

溶解度/g一般称为

<0.01难溶

0.01—1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca(OH)2属于易溶物质

B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大

C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20

D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

6.下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()

A.aJC时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a?。。，烧杯底部有5g不溶物

B.a2℃,甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g

C.a2。。甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2

D.a?。。时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a「C,所得溶液中溶质质量甲等于乙

7.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是()

①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温

A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②④

8.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

9.往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（）

A.食盐B.硝酸镂固体C.冰D.氢氧化钠固体

10.下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

11.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）

20七一定质量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸发前原溶液是饱和溶液

B.n的数值是12

C.甲物质在20℃时的溶解度是50g

D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

二、填空题

12.小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度

解释为=从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）。

13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题:

溶解度g

(1)25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为go

(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是o

(3)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操

作步骤是。(填字母序号)

(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会0(填字母序号)

A.变大B.变小C.不变

14.如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入

下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)：

遴

(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数

(2)如果加入蒸储水，弹簧秤示数。

(3)如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数

15.根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题:

0102030405060

潟度也

⑴10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是；

(3)20℃时，将接近饱和的KNCh溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是(写一种即

可)；

(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

三、实验题

16.实验室现有高镒酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：

TT

a

(1)利用上述仪器和药品可制取CCh,你选择的仪器序号是(填序号)，药品是(填名称)；

(2)若补充一种仪器(填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为；

(3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度

,压强变,在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。

(4)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是

)□(双选)

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

17.为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。

(1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响。

在实验中要改变的因素是O

要保持不变的因素是、、溶质的质量。

操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸储水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸

钾、氢氧化钙各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，o

(2)探究温度(以硝酸钾为例)对物质溶解性的影响。

在实验中要改变的因素是；要保持不变的因素是溶质的种类(硝酸钾)和质量、。

操作步骤：用量筒各量取5mL蒸储水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①

保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情

况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：。

四、计算题

18.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙

(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T请回答:

(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而o

(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶

氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

19.氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃010203040

碳酸钠7.012.521.539.749.0

溶解度/g

氯化钠35.735.836.036.336.6

(1)20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后(填“是”或“否”)有固

体剩余。

(2)生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐(氯化钠)”、“冬天捞碱(碳酸钠)”，其冬天捞碱依据的原理是

(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

参考答案

1.A

2.D

3.C

4.D

5.D

6.B

7.A

8.C

9.D

10.C

11.C

12.(1)气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降

低，所以有大量气泡冒出(2)H2cO3==CO2f+H2O

13.(1)130(2