单元复习02 化学反应速率与化学平衡 2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修1）（解析版）

单元复习02化学反应速率与化学平衡

考点01化学反应速率的表示方法

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol.L〕s-1,就是指在该时间段内反应

物和生成物的浓度变化都为0.5mol∙Ll∙s^'

D.化学反应速率常用单位有moLL〕sr和mol∙L'∙min1

答案：C

2.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的容器中，发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)

+2W(g)05min末生成0.2molW。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol∙L

r∙min-∣,上述反应中Z气体的化学计量数"的值是()

A.1B.2C.3D.4

答案：A

解析：利用条件可求V(W)=U¾⅛7=0.02mol∙L【min]又知以Z浓度变化表示的反应

乙L^JΓT11Π

速率为OOlmolLlminr,因此W和Z的化学计量数之比为2：1,即〃=1,所以A项正

确。

考点02化学反应速率的测定

3.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是，

①见Zn)的变化②c∙(H+)的变化③C(Sor)的变化④HH2)的变化

答案：①②④

4.下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()

选项化学反应测量依据(单位时间内)

A2NO2(g)-士:N2O4(g)颜色深浅

一体积变化

BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

CCO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)压强变化

沉淀质量变化

DCa(OH)2+Na2CO3==CaCo3I+2NaoH

答案：C

解析：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2NO2(g):N2O4(g),No2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的

变化来衡量反应的快慢，故A项正确；可以用单位时间内气体体积变化多少来衡量反应的

快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单

位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。

考点03化学反应速率的计算

5.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol∙L∣稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；

若反应前后溶液的体积不变，则0〜2min内，该反应的平均速率可表示为()

A.v(Fe)=0.5mol∙Ll∙min1B.v(H2SO4)=lmol∙L*∙min1

1ll

C.V(H2)=Imol∙L^'∙minD.v(FeSO4)=0.5mol∙L^∙min

答案：D

解析：根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2T可知,2min时5.6g(0.1mol)Fe刚好溶解完全，

消耗0.1molH2SO4,生成0.1molH?和0.1molFeSO4。Fe为固体，不用浓度变化表示反应

速率，A项错误；0—2min内，硫酸浓度变化量为。,：?=1mol∙Ll,故0~2min内，

1

V(H2SO4)≈⅛⅛-=0.5molL^∙min-,B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0~2

l

min内，FeSo4的浓度变化量为%*°∣=1mol∙L^,故0~2min内V(FeSO4)

∖J•1∖-J乙IillIl

0.5mol∙L'∙min1>D项正确。

6."C时，10L0.40mol∙LrH2θ2溶液发生催化分解：2比02=2氏0+02丁，不同时刻测得

生成O2的体积如下表，己知反应至6min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

r/min0246

V(O2)∕L09.917.2V=?

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0〜2minH2O2平均反应速率比4〜6min慢

B.反应至6min时，共产生Ch44.8L

2l1

C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10mol∙L∙min'

D.反应至6min时，c(H2O2)=O.3mol∙L1

答案：C

7.在2L密闭容器中进行反应：，“X(g)+"Y(g)kapZ(g)+qQ(g),式中加、〃、p、夕为物质

的化学计量数。在。〜3min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

物质

XYZQ

时间

起始∕mol0.71

2min末∕mol0.82.70.82.7

3min末∕mol0.8

已知2min内V(Q)=O.075mol∙L1∙min

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时〃(Y)=>"(Q)=。

(2)化学方程式中m—,n=,p=,q=

(3)用Z表示2min内的反应速率：。

(4)2min末Q的转化率为。

答案：(1)2.3mol3.0mol(2)1423(3)0.05mol∙L'∙min1(4)10%

解析：对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。

ΔH(Q)=I<Q)∙V∙ΔZ=0.075mol∙Ll∙min'×2L×2min=0.3mol

对反应过程作"三段式''分析如下：

mX(g)+πY(g)pZ(g)+⅛Q(g)

起始∕mol0.7”(Y)1"(Q)

改变∕molΔ∕z(X)Δn(Y)An(Z)Δn(Q)

2min末∕mol0.82.70.82.7

故Δn(X)=0.8mol_0.7mol=0.1mol

△〃(Z)=0.8mol—1mol==-0.2mol

"(Q)=0.3mol÷2.7mol=3.0mol

.∖kl∣v(Z).∣A"(Z)I_0.2mol_l

u,uv(Y)^∣Δn(Y)∣-Δ∏(Y)-2

∣A"(Y)∣=0.4mol

考点04化学反应速率的比较方法

8.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别

如下，其中反应速率最大的是()

A.V(A)=O.05mol∙L'∙s1B.V(B)=O.06mol∙Ll∙min1

C.v(C)=0.04mol∙L^'∙s1D.v(D)=0.03mol∙Ll∙s~1

答案：A

解析：判断反应速率的大小时，可将每种物质表示的速率除以该物质在方程式中的化学计量

„„.v(A)Tv(B)0.06mol∙L'∙min10.001mol∙L'∙s1

数，冉进行比4较。-k]∙j=0.05mol∙L'∙s',-y2=------------ɜ------------=-----------ɜ-----------≈0.000

3mol∙Ll∙s^l,^^=0.02mol∙Ll∙s1.^^=0.015mol∙Ll∙sl>所以A项符合题意。

9.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)

+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)A”V0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图

中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在3〜8min内CO2的平均反应速率是()

A.0.5mol∙Ll∙min

C.0

答案：D

考点05根据图像确定化学方程式

10.在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,

下列说法正确的是（）

A.化学方程式为A=±2B

B.”时，A的反应速率是B的2倍

C.玄时，A、B的反应速率相等

9

D.及时，用A表示的反应速率为:moH√∣∙mi∏r

答案：B

解析：A项，a时A的物质的量减少了4mol,B的物质的量增加了2mol,因此A为反应

物，B为生成物，化学方程式为2A7「B,错误；B项，L时，A的物质的量减少了2mol,

B的物质的量增大了ImO1,因此A的反应速率是B的2倍，正确；C项，打时，A的物质

的量减少了4mol,B的物质的量增加了2mol,因此两者的反应速率不相等，错误；D项,

图像中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出体积的数值，因此用A表示的反应速率不

2

一定为7^mol∙Ll∙minl,错误。

11.用纯净的CaCO3与IOOmL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示（Co2的体积

己折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）

,

V(CO2)∕mL

784

672

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol∙L∣.minr

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

D.F点收集到的CCh最多

答案：B

解析：相同时间内，生成的CCh越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成

的CO?最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CCh的体积为

672mL-224mL=448mL,即0.02mol,根据CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2T+H2O,可知

参加反应的HCl的物质的量为0.04mol,则盐酸的浓度变化量为端罟=0.4mol∙L∣,则

EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为*1鬻1=0.4mol∙L∣∙min',B项正确；0E、

EF、FG三段生成的CCh的体积分别为224mL、448mL、112mL,所以OE、EF、FG三段

中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1,C项

错误：由图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CCh最多，D项错

误。

考点06实验探究影响化学反应速率的外界因素

12.下列装置或操作能达到目的的是（）

14mL0.01mol∙L"4mL0.02mol∙L~l

卜KMnO籀液

∕KMnO∣溶液

稀

硫酸L

粒

锌

丞,,

，2mL0.2mol∙L~gz2mL0.2mol∙L^

一HzGO,溶液目HzQO,溶液

D

①

②

5mL0.1mol∙L^,

Na£A溶液和

5mL0.1mol∙L~l

H2SO∣溶液

5mL0.5mol∙L^l

Na2S2Q溶液和

5mL0.5mol∙L~l

H2SO4溶液

④

A.装置①用于测定生成氢气的速率

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

答案：C

解析：装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速

率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锌酸钾溶液的浓度

相同，用不同浓度的草酸(乙二酸)溶液来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体

受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确：装置④

中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。

13.Kl溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号①②③④⑤

温度/℃3040506070

显色时间/S16080402010

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为O

(2)该实验的目的是。

(3)实验试剂除了1mol∙L∣KI溶液、0.1mol∙L^lH2SO4溶液外，还需要的试剂是

实验现象为。

(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A.温度B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是»

(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是

答案：(l)4H++4r+θ2=2h+2H2θ

(2)探究温度对反应速率的影响

(3)淀粉溶液无色溶液变蓝

（4）BC

（5）温度每升高10℃,反应速率约增大2倍

（6）保证其他实验条件不变，采用不同浓度的HzSCU溶液进行对比实验

解析：（1）根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H

+4Γ+θ2=2I2+2H2θ<.（2）表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度

对反应速率的影响。（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶

液，实验现象为无色溶液变为蓝色。（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条

件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序不变。（5）分

析实验数据，温度每升高10℃,显色时间缩短到原来的一半，故可得出结论是温度每升高

10°C,反应速率约增大2倍。（6）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，需保

证其他实验条件不变，采用不同浓度的HzSOq溶液进行对比实验。

考点07影响化学反应速率的因素

14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）

A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大

B.CU与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.CU与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

答案：A

解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区

别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物

浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因

Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。

15.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.C与CO?反应生成Co时，增加C的量能使反应速率增大

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D.汽车尾气中的No和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化

学反应速率

答案：D

解析：C是固体，增加C的量不影响化学反应速率，A不正确；锌粉的表面积大，反应速率

大，B不正确；升高温度，吸热反应、放热反应速率均增大，C不正确；催化剂可以增大化

学反应速率，D正确。

16.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响

反应速率的因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

答案：C

解析：+2+实质是镁与间的反应，与无关，在镁条的表面有一

Mg+2H=H2↑+Mg,H-CI

层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增

大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，

则反应速率会逐渐加快。

考点08碰撞理论

17.下列说法不正确的是（）

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

答案：A

解析：增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。

考点09催化剂与反应历程

18.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成

产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步

转化为产物分子。按照过渡态理论，No2（g）+C0（g）==C02（g）+N0（g）的反应历程如下,

下列有关说法中正确的是（）

/°

第-1步：O+C—O—►0（慢反应）

N7λN'

活化配合物

/°

C

第一期OχO一N-O^f快反应）

N

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

答案:C

解析：活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故A项错误；活化配合

物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的几率越小，第一步反应速率越

慢，故B项错误；第一步反应是断裂化学键，需要吸收能量，故C项正确；反应速率主要

取决于慢反应的速率，故D项错误。

19.已知分解ImOlH2O2放出热量98kJ,在含少量厂的溶液中，HzCh分解的机理为：

H2O2+I=H2O+10(It)

H2O2+KΓ=H2θ+θ2+l-(快)。

下列有关该反应的说法不正确的是()

A.总反应中V(H2O2)：v(02)=2：1

B.H2O2的分解速率与「的浓度有关

C.该反应的催化剂是「，而不是IO

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ∙mor∣

答案：D

解析：总反应为2比。2=2比0+023速率之比等于化学计量数之比，则总反应中

V(H2O2)：V(O2)=2：1,A正确；I为催化剂，则H2O2的分解速率与I的浓度有关，B正

确；ICr为中间产物，该反应的催化剂是「，而不是K)一，C正确；催化剂可降低反应的活

化能，但其活化能大小不能确定，D错误。

20.在含Fe?’的SzOR-和「的混合溶液中，反应S2θT(aq)+2I-(aq)=2SθΓ(aq)+L(aq)的

分解机理及反应过程中的能量变化如图：

乂比ʌɪ昌

步骤①：2Fe3+(aq)+2Γ(aq)=L(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)÷S2θF(aq)=2Fe3*(aq)÷2SθF(aq)

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与Fe3+的浓度有关

B.Fe?+是该反应的催化剂

-

C.V(S2Of)=V(I)=V(I2)

D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大

答案：A

解析：由题中信息知Fe?+为该反应的催化剂，所以反应速率与Fe3+的浓度有关，A正确、

B错误;由反应S2O1(aq)+2「(aq)=2SO;(aq)+l2(aq)可知，S2θΓ~2Γ~I2.则

2v(S20Γ)=v(Γ)=2v(b),C错误；由图像可知该反应是放热反应，则正反应的活化能比逆

反应的小，D错误。

21.此0和Co是环境污染性气体，可在Pt2θ+表面转化为无害气体，其反应原理为N2θ(g)

+CO(g)三上CC)2(g)+N2(g)NH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别

如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()

A.Δ∕7=Δ7∕∣+Δ∕∕2

B.ΔW=-226kJ∙mol1

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2θ+和Pt2θ!

答案：D

解析：①N2O+PI2O'=PI2O9+N2ΔW∣,②Pt2θ3+CO=Pt2θ*+Cθ2AW2-根据盖斯

定律，①+②得到N2O(g)+CO(g)TCO2(g)+N2(g)Δ∕7=ΔW∣+ΔW2.故A正确；由图示

分析可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应焰变AH=134

l

kJ∙moΓ-360kJ∙mol'=_226kJ∙mol故B正确；正反应的活化能El=I34kJ∙mol∣小

于逆反应的活化能Eb=360kJ∙moL,故C正确；①NzO+PbO,—PtzO:+NzΔW∣,②

+

Pt2O2+CO=Pt2O+CO2Δ⅛,反应过程中Pt2(y和Pt2。；参与反应后又生成，不需要补

充，故D错误。

考点10化学平衡状态

22.MCo2与碳在高温条件下发生反应：HCoz+C_2C0,达到化学平衡后，平衡混合物

中含'4C的粒子有()

141414

A.CO2B.CO2>CO

14l41414

C.CO2^CO^CD.CO

答案：C

解析：当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以MC在三种物质

中都有。

23.在1273K、IOOQkPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2I⅛(g)=C2H4(g)+H2(g)达到平

衡后（）

A.C2H6的浓度保持不变

B.C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加

答案：A

解析：达到平衡后，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，但各种物质仍在反应。

24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,

下列表述正确的是（

A.化学方程式：2M

B.，2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.»3时，正反应速率大于逆反应速率

D.Z1HJ-,N的浓度是M的浓度的2倍

答案：D

解析：由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间内变化的M、N的物质

的量之比（与是否达到平衡无关）以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应

的化学方程式是2NM,A错误；B时，M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的

量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率，B错误；△时

及h时之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等,

C错误；八时，N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,在相同体积下，N的浓度为

M的浓度的2倍，D正确。

考点11化学平衡状态的判断

25.可逆反应：2N02（g）d2N0（g）+02（g）在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志

是（）

①单位时间内生成nmolθɔ的同时生成2〃molNo2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2∕?molNO

③用No2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

答案：A

解析：依据V止=V⅛≠0判断：①单位时间内生成nmoɪCh的同时生成2nmolNO2,能说明

反应已达平衡；②描述的均是正反应速率，无法判断；③无论反应是否达到平衡，均有此关

系；④No2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NCh的浓度一定，已达到

平衡；⑤因p=$，反应前后，，〃、V均不变，P也不变，不能说明反应达到平衡：此反应是

一个不等体反应，⑥、⑦均能说明反应已达平衡。

26.将一定量纯净的氨基甲酸钱置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽

略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H3NCOONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)o下

列各项：①2v(NH3)=u(Cθ2);②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度

不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中C(NH3)不变。能判断该反应已

经达到化学平衡状态的是()

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

答案:A

解析：2v(NH3)=V(CCh),没有说明是正反应速率，还是逆反应速率，也不符合化学计量数的

比例关系，①错误；该反应是气体体积增大、压强增大的反应，密闭容器中总压强不变，能

说明反应达到平衡，②正确；根据夕=滞而，气体质量增加，容器体积不变，密闭容器中

混合气体的密度不变，能说明反应达到平衡，③正确；N⅛(g),CO2(g)的量始终是以2：1增

加，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；密闭容器

中C(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为反应达到平衡状态的标志，⑤正确。

27.一定温度下，在IoL密闭容器中加入5molSO?和3mol。2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)

*⅛25034)，10111亩时，反应达到平衡状态，此时有3molSCh发生了反应。

(1)反应生成了molSO3,V(SO2)=。

(2)平衡时SO3的浓度是,SO2的转化率是»

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为molo

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是

(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④ViE(SO3)=2væ(θi)

(S)M(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：ɪ：2

答案：(1)30.03mol∙Ll∙min-1

(2)0.3mol∙L'60%(3)6.5(4)①③④

3mol

≡L_____

fe24t2(QΓ∖\-AC(So2)_

,

解析：(1)U(So2)—Z—1()min—v,uɔιTiOlL∙ΓΠIΠ0

(2)2SO2(g)+O2(g)∙'2so3(g)

开始量∕mol53O

变化量∕mol31.53

平衡量∕mol21.53

则平衡时SCh的浓度为得i=0∙3mol∙Lr,SO2的转化率为舞IXlOO%=60%。(3)平衡时

IV/J11IvJl

混合气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5moL(4)根据反应的化学方程式知：

①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不

变，则反应过程中密度始终不变，所以密度不变不能说明反应己达平衡状态；③中混合气

体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，平均相对分子质量不变，说

明反应已达平衡状态；④表示LE=V逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之

比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。

考点12化学平衡常数

28.关于C(s)+H2θ(g)dCO(g)+H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()

C(C)-C(H2O)C(CO)C(H2)

C(CO).C(H2)C(C)-C(H2O)

C(CO)C(H2)C(H2O)

C(H2O)C(CO).C(H2)

答案：C

解析：据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。

29.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B.反应：2N02(g).-'N204(g)Δ∕∕<0,增加c(N2O4),该反应的平衡常数增大

C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.平衡常数为K=%兴嘿⅛J反应，化学方程式为Co2(g)+H2(g)=CO(g)+

H2O(g)

答案：D

解析：改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误：增加

C-(N2O4),温度不变，K不变，B项错误：对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应

的平衡常数互为倒数，C项错误：CO2(g)+H2(g)催,或：O(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为

C(CO)-C(HQ)

2D项正确。

C(CO2)C(H2)

考点13化学平衡常数和平衡转化率的有关计算

30.将4molSCh与2molCh放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)

,

+O2(g)42SCh(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5mol∙Lo则此条件下的平衡常数K

为()

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

答案：A

解析

2SO^>(g)+θ2(g)==2SO3(g)

初始∕mol420

转化∕mol212

平衡∕mol212

平衡时c(SCh)=0.5mol∙Lr,C(O2)=0.25mol∙L∣,c(SO)≈0.5mol∙Ll,K=CWC=4。

3v.3XU"D

31.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

φ2NO(g)N2(g)+O2(g)K=IXlO3。

②2H2(g)+θ2(g)=±2H2O(g)K2=2xl()8∣

③2CO2(g)42CO(g)+O2(g)K3=4X1()-92

以下说法正确的是()

A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为Kl=C(N2>C(O2)

B.该温度下，反应2H2O(g)42H2(g)+θ2(g)的平衡常数的数值约为5x108。

C.该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生Ch的倾向由大到小的顺序为NO

>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

答案：C

解析：由化学平衡常数的定义可知K=喘需ɪ,A项错误；该温度下，水分解反应的平

衡常数为S=&⅛i=5xl()82,B项错误；该温度下，NO、H2O,CO2三种化合物分解产生

02的反应的化学平衡常数数值分别为1x103。、5x10-82、4x1092,所以产生O2的倾向:NO

>H2O>CO2,C项正确、D项错误。

32.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔW>0o在

一定条件下向a、b两个恒温容器的密闭容器中均通入1.1molCHMg)和1.1molH2O(g),

测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积

均为10L,容器a的温度为心，容器b的温度为TL,下列说法不正确的是（）

A.容器a中CE从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol-L^∙min1

B.a、b两容器的温度可能相同

C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D.该反应在北温度下的平衡常数为27

答案：B

解析：A项，容器a中CE从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为V（CH4）=一凶泮=

（）0025

'≈∙mol-L^'-min正确；B项，由图可知，Tu>Tb,错误；C项，因为该反

应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐

增大，正确；D项，该反应在北温度下的平衡常数为器需端=黑喘"=27,正

确。

考点14化学平衡的移动

33.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

答案：B

解析：如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，

则化学反应速率-定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压

强，化学反应速率不一定改变（如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的

气体），平衡也不一定移动，D项错。

34.在一定条件下，反应：2SO2（g）+O2（g）02SO3（g）达到了平衡，改变某一条件，发生下

述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（）

A.V(SO2)增大B.V(SC)3)减小

C.02的百分含量发生变化D.S03的质量不变

答案：C

解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；02的百分含量发生变化，化学

平衡一定发生移动；SCh的质量不变，平衡不移动。

考点15浓度对化学平衡的影响

35.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)#3Z(g)Mi=Q

kJ∙mol下列说法正确的是()

A.消耗2molX同时生成3molZ,说明反应达到了平衡状态

B.加入少量Y,正反应速率加快

C.气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

D.加入少量X,Q变大

答案：C

解析：根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时都会生成3mol

Z,A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不

变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的

密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响AH,故加入少量

X后。不变，D错误。

36.已知重铭酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物CU卡在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在

K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：50厂(橙色)+氏0寸^2CrO，(黄色)+2才。用K2Cr2O7

溶液进行下列实验，说法不正确的是()

滴加70%

硫酸溶液

一

分

成①(溶液变成绿色)

i份②

两

谕

夜滴加30%

ro7

2NaoH溶液

(溶液不变

©

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnO^被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入7O%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

答案：D

解析：在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入

碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铭酸钾被还原，B

不符合题意：②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2CrQ7可氧化乙醇，而碱性条

件下不能，说明酸性条件下K2CnO7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%的硫

酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。

考点16压强对化学平衡的影响

37.已知反应"?A(s)+〃B(g)MapC(g)AH<0,在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积

分数9(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()

①AM+”>P②X点表示的正反应速率大于逆反应速率③X点表示的反应速率比y点的

小④n>p

A.①②B.②④C.②③D.①③

答案：C

解析：从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反

应方向移动，A为固态，则有与P的关系不能确定，故①、④错误；X点位于

曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，

则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即V“：”逆，故②正确；X点对应的压强小

于y点，压强越大，反应速率越大，故X点比y点的反应速率小，故③正确。

38.在10℃、2xlθ5pa的条件下，反应“A(g)}∙√D(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系

的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

压强/Pa2×1055×105IxlO6

浓度/(mol∙Lr)0.0850.200.44

根据表中数据，回答下列问题：

⑴压强从2xlθ5Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是,理由是

⑵压强从5xl()5Pa增加到lxlθflPa时，平衡移动的方向是,理由是

答案：(1)向逆反应方向移动D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)向正反应方向移

动D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气

体体积减小

解析(1)压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.2125molL」。现在小于该值，

说明平衡向逆反应方向移动，从而可推出“<d+e.

(2)再接着加压一倍,D的浓度按⑴的规律，应小于0.4OmOlLl,但现为0.44mol∙Ll温

度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。

考点17温度对化学平衡的影响

39.将Fh(g)和Bn(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2(g)+Br2(g)0±2HBr(g)ΔW<0,

平衡时Bn(g)的转化率为m若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平