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文档简介

2023年中考化学总复习:第十单元酸和碱(二)

'考向解破

1.知道酸与碱能发生中和反应;

2.了解中和反应及在生活中的应用;

3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

4.学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。

5.知道改变溶液PH的方法。

思维导图

中和反应酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

应用

酸和碱的中和反应范围

/PH与溶液毓醐繇

溶液酸融的表示法…PHL---------------------

------------------------f测定方法

改变溶液酸峨的方法

考点回归

第1页(共11页)

一、中和反应及其应用

1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:(非基本反应类型)

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+2Na0H==Na2SO4+2H2O

2.实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

+

0H^+H==H2O

3.中和反应的应用:

(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;

(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水。

(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;

不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮

咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

二、酸碱度(溶液酸碱度的表示法——PH)

1.PH值的范围:O--14

O714

I-----------------------------1---------------------------1→

V------►

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小;

在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大。

2.PH值与溶液酸碱性的关系:

PH=7溶液呈中性

PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强

PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强

注意:

酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液

3.PH的测定:PH试纸。

操作方法:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在PH试纸上,显

色后与标准比色卡对照,读出溶液的PH(读数为整数)。

注意:

第2页(共11页)

(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸储水润湿PH试纸。若先用蒸储水

润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH

值减小;中性溶液的PH值不变。

4.酸雨:正常雨水的PH约为5.6(因为溶有CCh);

pH<5.6的雨水为酸雨。

三、改变溶液PH值的方法:

(1)向酸性溶液中:

a.加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);

b∙加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。

(2)向碱性溶液中:

a,加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);

b.加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。

方法技巧

一、检测中和反应是否在进行(或是否完全)的方法,除课本上利用酸碱指示

剂以外还有:

1.用PH试纸来检测:一般在中和反应进行时,反应前后溶液的PH会变化.用

PH来检测中和反应是否进行是最直接的方式;

2.用探测温度的方法:一般来说,中和反应都是放热的反应(但是放热反应

不一定是中和反应,如燃烧等)。所以,可以通过探测溶液的温度是否升高,

来推断中和反应的进行和完全;

二、中和反应

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是,不能反过来说生成盐

和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如

二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧

化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反

应;

第3页(共11页)

2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸

和碱之间的反应才是中和反应。

击1:中和反应及其应用

母题呈现

【母题1】下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是的()

A.生石灰用作食品干燥剂

B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液

C.实验室用硫酸作干燥剂

D.服用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多

【答案】D

【解答】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物

必须是盐和水。A、生石灰用作食品干燥剂,生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应

物是金属氧化物和水,不是酸与碱的反应,不是利用了中和反应原理,故选项错误。

B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液,氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫

酸钙,反应物是碱和盐,不是酸与碱的反应,不是利用了中和反应原理,故选项错

误。C、实验室用硫酸作干燥剂,利用了浓硫酸具有吸水性,不是酸与碱的反应,

不是利用了中和反应原理,故选项错误。D、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过

多,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项正确。故选:

Do

第4页(共11页)

举一反三

1.下列与中和反应原理无关的是()

A.用浓硫酸干燥氧气

B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸

【答案】A

【解答】A、浓硫酸具有吸水性,不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是

利用了浓硫酸具有吸水性,与中和反应原理无关,故选项正确。B、服用含氢

氧化铝的药物治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水,

该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误。C>熟

石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,

故选项错误。D、用NaoH溶液洗涤石油中的残留硫酸,氢氧化钠溶液与硫酸

反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反

应,故选项错误。故选:Ao

2.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究:

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的

温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:

(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的PH逐渐(填“增大”、“减小”或

“不变”)。

(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸

热”)反应。

(3)表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是(选填"A”、"B”、“C”)

点。

第5页(共11页)

【答案】(1)减小(2)放热(3)B

【解答】(1)氢氧化钠溶液的PH大于7,稀盐酸的PH小于7,在向氢氧化钠溶

液中滴加稀盐酸的过程中,溶液的PH逐渐变小;

(2)由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸

与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;

(3)根据图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,在B点前

后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应。

3.某同学做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时,图1是利用数字化传感器

得到的溶液PH变化图像。

所加溶液的体积JmL

图1

(1)由图1可知该实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。

(2)反应的化学方程式为o

(3)其中a点表示的意义,b点所示溶液中,含有的溶质是。

(4)图2是探究中和反应能量变化的装置,将稀盐酸加入滴有酚麟的氢氧化

钠溶液中U型管中液面的变化是左低右高,产生此现象的原因

是O

(5)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作不可行的是O

A.取样,滴加AgNo3溶液B.取样,加入锌粉

第6页(共11页)

C.取样,加入CaCo3粉末D.取样,加入CUo粉末

【答案】(1)氢氧化钠;(2)NaOH+HCl=NaCI+H20;

(3)两者恰好完全反应;氯化钠和氢氧化钠;(4)反应放热;(5)Ao

【解答】(1)根据溶液的PH变化情况可知,开始时溶液的PH小于7,显酸性,

后来溶液的PH大于7,是向酸溶液中滴加碱溶液,所以是将氢氧化钠溶液滴

入稀盐酸溶液中;

(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl

=NaCl+H2O;

(3)酸和碱恰好完全反应时溶液显中性,溶液的pH=7,曲线上a点表示两

者恰好完全反应;b点时PH大于7,说明溶液呈碱性,氢氧化钠过量,还有

反应生成的氯化钠,所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠;

(4)中和反应属于放热反应,使温度升高,使锥形瓶内压强增大,U型管中

液面的变化是左低右高;

(5)A、硝酸银与盐酸以及氯化钠反应都会生成白色沉淀,无法证明含有盐

酸,故符合题意;B、锌与盐酸反应生成氢气,会有气泡冒出,故不符合题意;

C、碳酸钙与盐酸反应反应生成二氧化碳,会有气泡冒出,故不符合题意;D、

氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,黑色固体减少或消失,溶液由无色变为

蓝色,故不符合题意。

第7页(共11页)

母题呈现

(母题1】一些食物的PH如下:

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0

下列说法正确的是()

A.鸡蛋清和牛奶显酸性

B.苹果汁和葡萄汁显碱性

C.苹果汁比葡萄汁碱性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

【答案】D

【解答】当溶液的PH等于7时,呈中性;当溶液的PH大于7时,呈碱性;当

溶液的PH小于7时,呈酸性。A、鸡蛋清PH值大于7,显碱性,故说法错误;

B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7,显酸性,故说法错误;C、苹果汁的PH

值比葡萄汁的PH值小,因此苹果汁比葡萄汁的酸性强,故说法错误;D、苹果

汁和葡萄汁都显酸性,因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,故说法正确;

故选:Do

举一反三

1.如图是生活中常见洗涤用品的pH,下列说法错误的是()

第8页(共11页)

洁小肥猛

厕苏皂先

灵打木军

14

13

12

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

呈酸性

洁厕灵

A.

猛先生

的是威

性最强

B.碱

效果

强去污

用会增

先生混

和威猛

洁厕灵

C.

过多

疗胃酸

用于治

苏打可

D.小

】C

【答案

PH大

生的

猛先

、威

确;B

法正

故说

性,

显酸

于7,

PH小

灵的

洁厕

】A、

【解答

灵PH

、洁厕

确;C

法正

故说

最强,

此碱性

大,因

H最

质中P

种物

且四

于7,

降低去

混用会

,因此

反应

者能

两二

性,

,显碱

大于7

的PH

先生

威猛

于7,

于治

打可用

此小苏

应,因

盐酸反

中的

胃酸

打能与

、小苏

误;D

法错

,故说

效果

o

选:C

确。故

法正

故说

多,

酸过

疗胃

的是

操作

对应

反映

正确

化能

的变

图像

下列

2.

S

I

w

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