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文档简介
2023年中考化学总复习:第十单元酸和碱(二)
'考向解破
1.知道酸与碱能发生中和反应;
2.了解中和反应及在生活中的应用;
3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
4.学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
5.知道改变溶液PH的方法。
思维导图
中和反应酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
应用
酸和碱的中和反应范围
/PH与溶液毓醐繇
溶液酸融的表示法…PHL---------------------
------------------------f测定方法
改变溶液酸峨的方法
考点回归
第1页(共11页)
一、中和反应及其应用
1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:(非基本反应类型)
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2Na0H==Na2SO4+2H2O
2.实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
+
0H^+H==H2O
3.中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水。
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;
不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮
咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
二、酸碱度(溶液酸碱度的表示法——PH)
1.PH值的范围:O--14
O714
I-----------------------------1---------------------------1→
V------►
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大。
2.PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强
注意:
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液
3.PH的测定:PH试纸。
操作方法:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在PH试纸上,显
色后与标准比色卡对照,读出溶液的PH(读数为整数)。
注意:
第2页(共11页)
(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸储水润湿PH试纸。若先用蒸储水
润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH
值减小;中性溶液的PH值不变。
4.酸雨:正常雨水的PH约为5.6(因为溶有CCh);
pH<5.6的雨水为酸雨。
三、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:
a.加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);
b∙加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:
a,加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);
b.加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。
方法技巧
一、检测中和反应是否在进行(或是否完全)的方法,除课本上利用酸碱指示
剂以外还有:
1.用PH试纸来检测:一般在中和反应进行时,反应前后溶液的PH会变化.用
PH来检测中和反应是否进行是最直接的方式;
2.用探测温度的方法:一般来说,中和反应都是放热的反应(但是放热反应
不一定是中和反应,如燃烧等)。所以,可以通过探测溶液的温度是否升高,
来推断中和反应的进行和完全;
二、中和反应
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是,不能反过来说生成盐
和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如
二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧
化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反
应;
第3页(共11页)
2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸
和碱之间的反应才是中和反应。
击1:中和反应及其应用
母题呈现
【母题1】下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是的()
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.实验室用硫酸作干燥剂
D.服用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多
【答案】D
【解答】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物
必须是盐和水。A、生石灰用作食品干燥剂,生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应
物是金属氧化物和水,不是酸与碱的反应,不是利用了中和反应原理,故选项错误。
B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液,氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钙,反应物是碱和盐,不是酸与碱的反应,不是利用了中和反应原理,故选项错
误。C、实验室用硫酸作干燥剂,利用了浓硫酸具有吸水性,不是酸与碱的反应,
不是利用了中和反应原理,故选项错误。D、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过
多,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项正确。故选:
Do
第4页(共11页)
举一反三
1.下列与中和反应原理无关的是()
A.用浓硫酸干燥氧气
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
【答案】A
【解答】A、浓硫酸具有吸水性,不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是
利用了浓硫酸具有吸水性,与中和反应原理无关,故选项正确。B、服用含氢
氧化铝的药物治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水,
该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误。C>熟
石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,
故选项错误。D、用NaoH溶液洗涤石油中的残留硫酸,氢氧化钠溶液与硫酸
反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反
应,故选项错误。故选:Ao
2.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究:
将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的
温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的PH逐渐(填“增大”、“减小”或
“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸
热”)反应。
(3)表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是(选填"A”、"B”、“C”)
点。
第5页(共11页)
【答案】(1)减小(2)放热(3)B
【解答】(1)氢氧化钠溶液的PH大于7,稀盐酸的PH小于7,在向氢氧化钠溶
液中滴加稀盐酸的过程中,溶液的PH逐渐变小;
(2)由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸
与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;
(3)根据图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,在B点前
后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应。
3.某同学做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时,图1是利用数字化传感器
得到的溶液PH变化图像。
所加溶液的体积JmL
图1
(1)由图1可知该实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。
(2)反应的化学方程式为o
(3)其中a点表示的意义,b点所示溶液中,含有的溶质是。
(4)图2是探究中和反应能量变化的装置,将稀盐酸加入滴有酚麟的氢氧化
钠溶液中U型管中液面的变化是左低右高,产生此现象的原因
是O
(5)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作不可行的是O
A.取样,滴加AgNo3溶液B.取样,加入锌粉
第6页(共11页)
C.取样,加入CaCo3粉末D.取样,加入CUo粉末
【答案】(1)氢氧化钠;(2)NaOH+HCl=NaCI+H20;
(3)两者恰好完全反应;氯化钠和氢氧化钠;(4)反应放热;(5)Ao
【解答】(1)根据溶液的PH变化情况可知,开始时溶液的PH小于7,显酸性,
后来溶液的PH大于7,是向酸溶液中滴加碱溶液,所以是将氢氧化钠溶液滴
入稀盐酸溶液中;
(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl
=NaCl+H2O;
(3)酸和碱恰好完全反应时溶液显中性,溶液的pH=7,曲线上a点表示两
者恰好完全反应;b点时PH大于7,说明溶液呈碱性,氢氧化钠过量,还有
反应生成的氯化钠,所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠;
(4)中和反应属于放热反应,使温度升高,使锥形瓶内压强增大,U型管中
液面的变化是左低右高;
(5)A、硝酸银与盐酸以及氯化钠反应都会生成白色沉淀,无法证明含有盐
酸,故符合题意;B、锌与盐酸反应生成氢气,会有气泡冒出,故不符合题意;
C、碳酸钙与盐酸反应反应生成二氧化碳,会有气泡冒出,故不符合题意;D、
氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,黑色固体减少或消失,溶液由无色变为
蓝色,故不符合题意。
第7页(共11页)
母题呈现
(母题1】一些食物的PH如下:
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
PH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0
下列说法正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显酸性
B.苹果汁和葡萄汁显碱性
C.苹果汁比葡萄汁碱性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】D
【解答】当溶液的PH等于7时,呈中性;当溶液的PH大于7时,呈碱性;当
溶液的PH小于7时,呈酸性。A、鸡蛋清PH值大于7,显碱性,故说法错误;
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7,显酸性,故说法错误;C、苹果汁的PH
值比葡萄汁的PH值小,因此苹果汁比葡萄汁的酸性强,故说法错误;D、苹果
汁和葡萄汁都显酸性,因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,故说法正确;
故选:Do
举一反三
1.如图是生活中常见洗涤用品的pH,下列说法错误的是()
第8页(共11页)
威
洁小肥猛
厕苏皂先
灵打木军
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
呈酸性
洁厕灵
A.
猛先生
的是威
性最强
B.碱
效果
强去污
用会增
先生混
和威猛
洁厕灵
C.
过多
疗胃酸
用于治
苏打可
D.小
】C
【答案
PH大
生的
猛先
、威
确;B
法正
故说
性,
显酸
于7,
PH小
灵的
洁厕
】A、
【解答
小
灵PH
、洁厕
确;C
法正
故说
最强,
此碱性
大,因
H最
质中P
种物
且四
于7,
污
降低去
混用会
,因此
反应
者能
两二
性,
,显碱
大于7
的PH
先生
威猛
于7,
于治
打可用
此小苏
应,因
盐酸反
中的
胃酸
打能与
、小苏
误;D
法错
,故说
效果
o
选:C
确。故
法正
故说
多,
酸过
疗胃
)
(
的是
操作
对应
反映
正确
化能
的变
图像
下列
2.
S
气
的
质
I
w
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