水的电离平衡-2023年高考化学考试（解析版）

易错点24水的电离平衡

易错题［01］液酸碱性的判断方法

(1)根据pH、POH、进行判断。

pH<p匹<pOH,溶液呈酸性;PH=PC)H=P匹;,溶液呈中性;PoH<p匹;<pH,溶液呈碱性。

其中:POH=-Igc(OH)P历=-lg师,pH+PoH=2p师。

(2)常温下,已知PH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析

①两强混合

a.若PH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7°

b.若PH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7°

c.若PH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7°

②一强一弱混合

PH之和等于14时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱

酸溶液等体积混合呈酸性。

易错题［02］图解量器错误读数产生的误差

(1)俯视和仰视(如图b和图c)

①如图b,当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面

的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(量筒刻度从下到上逐渐增大)

②如图c,当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面

的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。(滴定管刻度从下到上逐渐减小)

(2)酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积(如图d)；两次视

线呈梯形，读的体积小于实际体积(如图e)。

易错题［03］突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系

(1)抓反应"一半”点，判断是什么溶质的等量混合；

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

易错题【04】滴定方式及应用：

滴定方式实例

许多还原性物质Fe?+、NO八H2O2、C2。+等。如5H2θ2+2Mn(Xv+6H'=5θ2T

直接滴定法

2+

+2Mn+8H2O

簟化性物质可用返滴定法。例如,测MnO2否量时国南H2SO4⅞液币加入过量的

Na2C2O4标准溶液,待与Mno2作用完毕后,用KMno4标准液滴定过量的C2Oj-O

返滴定法

-l21+2+

Mnθ2+C20^+4H≈Mn^+2Cθ2↑+2H2O,2MnO;+5C2O^^+l6H=2Mn+

10CO2↑+8H2O

某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca?,含量时,先将Ca?+

沉淀为CaC2‰再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中的

间接滴定法

H2C2O4,间接求得Ca?+含量。CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+,2MnO4+6H++

2+

5H2C2θ4=2Mn+10CO2↑+8H2O

例题1、己知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为“mol∙Lr的一元酸HA

与bmolLl的一元碱BoH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(Hh)=√^,mol∙L^1

D.混合溶液中，C(H+)+c(B")=c(OH-)+c(A-)

【解析】溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH),而水的离子积KW=C(H+)∙C(OH)=C2(JΓ),所

以c(H+)=√后mol∙L',C正确。A项中〃=〃，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱

性；B项中没有指明在25℃时，pH=7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不

能判定该溶液呈中性。

例题2、25℃时，分别用浓度为ImOl∙Ld、O.Imol和0.0ImOI•昧的NaOH溶液滴定

浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的PH随V(NaOH)变化的曲线

如图，在V(Nae)H)=20mL恰好中和。下列说法不正现的是()

A.以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B.曲线X、Y、Z对应的C(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大

D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

D【解析】a指示剂的变色范围为8-10,则a为酚酰，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅

红色，A正确；根据滴定后PH值X>Y>Z,可知曲线X、Y、Z对应的C(NaOH):X>Y>Z,

B正确；滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者弱浓度差较大，中和点附近多

加1滴溶液引入的误差较大，C正确；由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的

指示剂越少，D错误。

例题3、⑴成品中S'的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL

0.1000mol∙L-'的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。

以淀粉为指示剂,过量的L用0.1000mol∙L-'Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2θT=2r+

S40∣-o测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为样品中S%的含量为

_______________________(写出表达式)。

(2)环己烯含量的测定：在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr*与环己

烯充分反应后,剩余的Bm与足量KI作用生成L,用CmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时

消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下：

OBr2+O-C

②Br2+2KI=h+2KBr

③L+2Na2S2θ3=2NaI+Na2S4O6

滴定所用指示剂为o样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

【解析】(1)滴定终点时L被消耗完,溶液颜色由浅蓝色变为无色。由反应式为b+2S2θp=2r

.y125.00

+SOT可知,与NaSO溶液反应的nI(I)=---------×0.100Ox-,则与反应的n(I)----------

4223210002221000

(25.00-⅛)×0.100C

×0.1000-m(I2)=-------------=-------------------(mol),由电子守恒可知S2-〜12,则样品中S2-的含量为

1OOO

<25.θθʒv)XO.10。0X32

----------------------×100%。

m×lOOO

(2)有碘单质滴定时用淀粉作指示剂。根据关系式计算与环己烯反应后剩余n(Br2):

Br2〜k〜2Na2S2O3

Imol2mol

反应消耗n(Na2S2O3)=cVxlO⅜lol,则参加反应的n(Br2)=LvxlO-3mol,与己烯反应消耗的

2

1(b-ττ73ξ)χ82

3

n(Br2)=b--cV×10∙mol,样品中环己烯的质量分数为:一出≤-----

2a

样品中含有苯酚,苯酚会与溟反应,测定结果偏高;在测定过程中环己烯挥发,导致结果偏

低;Na2S2O3溶液被氧化时,消耗的体积增大,所测定环己烯的质量分数偏低。

【答案】⑴浅蓝色至无色S5.e∣y)χo1ιgOEXloO%⑵淀粉溶液。装fb、

flt×lOOOa

易错题通关

1.(2022・湖南•高考真题)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

2.(2022•山东•高考真题)实验室用基准Na^O;配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基

橙为指示剂，并以盐酸滴定Na《C>3标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.∞mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaWO?标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量NaWO?固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

3.(2021.天津.高考真题)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.PH=I的溶液：Fe2+,Mg2+›SO：、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO3,CO^

C.pH=7的溶液：Na+>Cu2∖S2∖CΓ

D.pH=7的溶液：AP+、K+、Cl-ʌHCO,

4.(2022糊北・襄阳五中模拟预测)常温下，用0.1mol∙L∣氨水滴定IOmL浓度均为0.1mol∙L

5

的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为⅛=1.8×10,下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C(Cr)>c(CH3c00H)

B.在氨水滴定前，混合溶液C(CH3COC∏≈Ka

C.当滴入氨水IomL时，c(NH；)+c(NH3∙H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且C(NH.<c(Cl-)

5.(2021.福建.高考真题)如图为某实验测得O.lmolCNaHCO、溶液在升温过程中(不考虑水

挥发)的PH变化曲线。下列说法正确的是

A.a点溶液的C(OH)比C点溶液的小

B.a点时,Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b点溶液中，c(Na+)=c(HCθJ+2c(Cθj)

D∙ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3的水解

6.(2022•广东惠州•二模)常温下，向25.0OmLO.lmol∕LNaOH溶液中逐滴加)入0.1mol∕LHA,

溶液的PH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的

变化忽略不计)，下列说法正确的是

B.溶液中存在：C(H*)+c(Na+)=c(OH)+c(A-)

C.从A到C,都存在：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.在D点：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)

7.(2022•青海・海东市第一中学一模)常温下，用0.1mol∙I√∣的NaOH溶液滴定20.0OmLO.1

mol∙L-'CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

B.点②所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=C(CH3COOH)+c(H+)

+

C.点③所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO∙)

++

D.点④所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

8.(2022.四川凉山.三模)25。C时，向20mL0.5mol∙LT的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为

0.25mol-L∙l的盐酸，溶液中Ig当浅ɪ和溶液的POH[pθH=-IgC(OH-)]随中和率的变化关系

CUVI)

被中和的n(MOH)

如图所示。已知：中和率=K「一M。下列说法正确的是

反应刖总n(MOH)

C(MOH)

8c(Mt)

A.a点时,

B.b点时,c(M+)>c(CΓ)>c(H+)>c(OH)

C.C点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(CΓ)+c(OH)

D.d点对应的溶液中升高温度PoH值一定增大

9.(2022•江西•三模)已知常温下二元弱酸HzA溶液中，H2AʌHA∖A%的分布分数⑹随PH

c(A2)

变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)=],下列说法错误的是

2

C(H2A)+C(HA')+C(A)

A.曲线X代表H2A,曲线Z代表A%

B∙pH从3升高至4,上兽的值一直减小

C(H2A)

C.n点对应的溶液中水电离出的C(H+)=K)T27mol∙lJ

1

D.将浓度均为0.05mol∙L∙的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

10.(2022・河南•模拟预测)25'C时,用(MmOl∙LNaOH溶液滴定2θmLO.lmol∙L∣H3AO3溶

液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的

分数)与PH的关系如图所示(己知100⅛1.58):

下列说法错误的是

A.H3AO3属于二元酸

B.第一次滴定终点时可用甲基橙作指示剂

C.当溶液呈中性时，溶液中:约为6

C(H2AO3)

D.当加入30mLNaOH溶液时，2c(Na+)=6c(HAθj)+3c(H3AO3)

11.(2022•河南•二模)常温下，为探究某一元酸HA的性质，分别取20.0OmLo.100mol∙L-ι

的HA、盐酸、醋酸三种溶液，分别用0.10OmOlL-NaOH溶液滴定，用PH计测定滴定过程

中的pH,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

5

已知常温下：Ka(CH3COOH)=1.75×10-,√L75=1.32,Ig1.32=0.12

A.曲线a、b、C分别表示HCl、CH3COOH›HA

B.C点:c(HA)-c(A-)>c(OH-)-c(H+)

C.将曲线a的A点和曲线C的D点的溶液混合，混合后的溶液呈酸性

D.向曲线C的D点的溶液中滴加盐酸至PH=7.00,则c(Na+)>c(HA)=c(Cl-)>c(A-)

12.(2022・新疆•博乐市高级中学(华中师大一附中博乐分校)一模)常温下，2—戊烯酸

(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(3)与溶液PH的关系如图1,向

20mL0.1mol∙LT2-戊烯酸溶液中滴力口0.1mol∙LJ的NaOH溶液,溶液PH与滴入NaOH溶液体

积的关系如图2.已知：δ(CH3CH2CH≈CHCOOH>

c(CH3CH,CH=CHCOOH)

C(CH3CH2CH=CHCOOH)+C(CH3CH2CH=CHCOO)°

下列说法错误的是

A.图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH

B.图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2一戊烯酸钠，此时溶液的pH=4.7

C.图2中，②对应的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)

+

D.图2中，③对应的溶液中存在：C(OH)=C(H)+C(CH3CH2CH=CHCOOH)

13.(2022•江西•模拟预测)某温度下，向O.lmol∙L∣H2X溶液中缓慢加入固体NaOH,溶液

pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是

5

A.M点，Kaι(H2X)≈1.0×10-B.N点，C(H2X)+c(H+)=c(OH)+c(χ2-)

2

C.P点，c(Na+)<c(HX-)+2c(X>)D.Q点,Khι(X>l.0×10-'0

14.(2022•陕西・西安中学模拟预测)常温下，用0.1OmoI∙L"NaOH溶液分别滴定20.0OmL浓

度均为0.1Omol∙L"CH3C00H溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的

A.CH3COOH的电离常数约为IO，

B.水的电离程度：点①>点③>点②

C.在点①和点②所示溶液中：C(CN-)>C(CH3COO)

D.在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COC∏>c(CH3COOH)

15.(2022•北京一∙^t一中三模)用0.100mol∙L∣的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、

浓度均为0.10OmOl∙L的HCI和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率

(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

101520Γ(NaOH)∕mL

A.曲线①代表向HCl中滴加NaoHB.A点溶液的PH小于C点溶液的PH

+

C.A、B两点水的电离程度：A>BD.CTD发生了反应：H+OH=H2O

16.(2021・辽宁•高考真题)用0.100OmOII」盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、

Az一的分布分数3随PH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如A”分布分数：

δ()________]

2

''C(H2A)+C(HA^)+C(A')

的为。"点：2

A.H2AKMKTB.CC(HA)>C(A)>C(H2A)

C.第一次突变，可选酚酷作指示剂D.c(Na2A)=0.20∞mol∙L'

17.(2022•浙江•高考真题)氨基钠(NaNHA是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、

搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

B

简要步骤如下：

I.在瓶A中加入IoomL液氨和0∙05gFe(NO)-HzO,通入氨气排尽密闭体系中空气，搅

拌。

II.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。

HL除去液氨，得产品NaNH一

已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

2Na+2NH,=2NaNH,+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑

4NaNH2+30,=2NaOH+2NaNO,+2NH,

请回答：

(I)Fe(NO3)3∙9H2O的作用是；装置B的作用是。

(2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案o

(3)步骤II,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)下列说法不无碉的是。

A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(No3)3∙9Hq均匀地分散在液氨中

B.步骤II中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成

C.步骤III中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2

D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)产品分析:假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。

从下列选项中选择最佳操作并排序。

准确称取产品NaNH2Xg→()→()→()→计算

a.准确加入过量的水

b.准确加入过量的HCl标准溶液

c.准确加入过量的NH,Cl标准溶液

d.滴加甲基红指示剂(变色的PH范围4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示剂(变色的PH范围4.5~8.3)

f.滴加酚酸指示剂(变色的PH范围8.2-10.0)

g.用NaOH标准溶液滴定

h.用NH4CI标准溶液滴定

i.用HCI标准溶液滴定

18.(2022.四川巴中•模拟预测)利用Cb氧化绿色LMnCU浓强碱溶液制备KMnO4的装置

如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器b的名称为,d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入

水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看

水能不能滴下，此操作(填“能''或"不能”)检验装置的气密性。

(2)装置B中CL氧化LMnCU的化学方程式为。

(3)单向阀的作用是,当仪器B中即停止通氯气。

(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,待冷却后拆除装置。

(5)锦酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3Mnθj+2H2θ=2Mn(η+Mnθ21+40H-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致

KMnO4产率降低，改进的方法是

(6)某兴趣小组同学用0.1000mol∙Ll的酸性高镒酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原

理为2MnC>4+5H2θ2+6H+=2Mn2++8H2θ+5θ2b用移液管移取25.OOmL试样置于锥形

瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高镉酸钾标准溶液的体积如表所示:

第一次第二次第三次第四次

V（KMno&溶液）∕mL17.3017.9018.0018.10

计算试样中过氧化氢的浓度为mol∙Ll.

19.(2022•广西•模拟预测)亚硝酰硫酸(NOSeUH)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验

室用如图装置(夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓

硫酸而不分解。

②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H0

回答下列问题：

(1)仪器I的名称为,写出A中反应的化学方程式。

(2)按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口的字母，部分仪器

可以重复使用)。

(3)装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是o

(4)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是O

(5)如果不使用装置C,造成的影响是。

(6)测定亚硝酰硫酸的纯度

己知：2KMnC‰+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO：+5C2Of

+16H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O。

步骤如下：

步骤1：准确称取14.OOg产品，在特定条件下配制成25OmL溶液。

步骤2：取25.00mL产品于250ιnL容量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMno4溶液(过量)

和IooomL25%H2SO4溶液,然后摇匀。

步骤3：用0.2500mol∙LTNa2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液20.00mL。

把亚硝酰硫酸溶液换为蒸储水(空白实验)，复上述步骤，消耗Na2C204溶液的体积为6().00

mLo

①达到滴定终点时的现象为O

②亚硝酰硫酸的纯度为(精确到0.1%)。

20.(2022•广东广州•模拟预测)NCh可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液

体，熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。

I.实验室可用C"和N%C1溶液反应制取NCI3,所用装置如下：

完成下列填空：

⑴三卤化氮(NXj)的分子空间构型与NH,相似，热稳定性比NCh强的NX、有，NCl,

在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCh水解的化学方程式。

(2)仪器D的作用是o

(3)向蒸储烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl?,B中反应的化学方程式为,待反应

至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为,

将产品NCI,蒸出。

H.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：

i.取蒸镭烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和Na2SO,溶液充分反应后,再加入过量30%

的Nac)H溶液，微热；

ii.用15.0OmLo.10OmOILT的稀硫酸吸收产生的N&,得到溶液A；

道.用0.10OmOI∙L的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。

⑷滴定至终点时溶液中溶质仅有(NHJSO,和NazSO4,用含V的代数式表示残留液中NCl,

的物质的量浓度为mol∙L1。

(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为(选填序号)。

a.酚醐b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

参考答案

I.A【详解】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附

近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；

B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的1处，B不符合规范；

C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；

D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；

故选A0

2.A【详解】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶

液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。

A.量筒的精确度不高，不可用量简量取NazCOj标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量

取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；

B.Na2CO3溶液显碱性，盛放NazCCh溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产

生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,

B说法正确；

C.Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说

法正确；

D.Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液

由黄色突变为橙色旦半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说

法正确；

综上所述，本题选A。

3.B【详解】A.PH=I的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe?+会发生氧化还原反应，不能大

量共存，故A错误；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+,NO-,C均不能发生反应，能大量共存，故B正确：

C∙pH=7的溶液中，Cu2+.S?一会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.pH=7的溶液中，AF+、HC会发生双水解，不能大量共存，故D错误；

故选Bo

4.D【详解】A.依据物料守恒,C(Cl)=C(CH3COOH)+c(CH3COO),则混合溶液C(Cr)>

C(CH3COOH),A正确；

C(Fr)C(CH'COO)

7+

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=——--i.,c(H)≈c(CH3COOH),贝

C(CH3COOH)

C(CH3C00)≈Ka,B正确；

C.当滴入氨水IOmL时，氨水的物质的量与醋酸的物质的量相等，则依据物料守恒,

c(NH：)+c(NH3∙H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),C正确;

D.CH3COONH4呈中性，NH4C1呈酸性，当溶液呈中性时，氨水应过量，氨水滴入量大于

20mL,且C(NH；)>c(Cl),D错误:

故选D。

+

5.A【详解】A.Kw=C(H)C(OH),随着温度的升高，KW增大；a点、C点的PH相同，即

氢离子浓度相同，但是c(°ir)不同，c点的KW大，所以a点溶液的。(°任)比。点溶液的

小，故A正确；

B.碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解

过程大于电离过程，Kh=黄>κ%,所以Kq>ις"H,coJ∙Kg(H,coJ,故B错误；

κ1,∖

C.b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H*)=c(HCO；)+2c(CO；-)+c(OW),

由于c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HCθJ+2c(Cθj),故C错误;

D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促

进了电离和水解的两个过程，故D错误；

故选Ao

6.B【详解】B点时滴加酸的体积与碱溶液的体积相同，为滴定终点，溶质为NaA,水的

电离程度最大；C点为中性点，H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，Na+和A∙浓度相等；D

点滴入酸的体积为碱溶液体积的2倍，故溶质成分为NaA和HA,两者的物质的量相同。

A.A点为碱溶液，水的电离受到抑制，B点为正盐溶液，促进水的电离，故由水电离产生

H+的浓度c(H+)：A<B,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),B正确；

C.C点为中性点，H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，Na+和A-浓度相等，C错误；

D.D点溶质成分为NaA和HA,两者的物质的量相同,根据物料守恒：2c(Na')=c(HA)+c(A),

D错误；

故选Bo

7.D【详解】点①所示溶液为CH3COOH溶液，NaoH溶液的浓度与醋酸相同，FL醋酸的

体枳为20mL,所以点②所示溶液可视作等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,其溶液为酸性，

点③所示溶液pH=7,呈中性，所以溶液中C(H+)=C(OH一)，点④所示溶液为中和滴定的终点，

溶液可视作醋酸钠的溶液。

A.点①所示溶液为CEhCOOH溶液，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO),A错误；

B.点②所示溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa,且两者浓度相等，根据电荷守恒得到：

++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH5COO),根据物料守恒得到：c(CH3COOH)+c(CH3COO)

=2c(Na+),因此C(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COCr)+2c(OI∙Γ),B错误；

C.点③所示溶液pH=7,根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OFΓ)+C(CH3COO),又c(H>c(OH-),

则c(Na+)=c(CH3COO),C错误;

D.点④所示溶液为中和滴定的终点，溶质为CH3COONa,离子浓度大小关系为：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D正确；

答案选D。

c(MOH)C(MC)H)

8∙C【详解】A.a点时，C(M*)=0,C(M+)故A错误：

B.b点有一半的MOH被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的MoH、MCI,溶液的PC)H

<7,溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),说明MOH电离程度大于Nr的水解程度，氯离子不水解，

所以溶液中存在c(M+)>c(CΓ)>c(MOH)>c(OH)>c(H+),故B错误；

C.C点MOH的中和率大于50%而小于100%,则c(M+)+c(MOH)V2c(CT),溶液中存在电

荷守恒c(M+)+c(H+)=c(CΓ)+c(OH),所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(CΓ)+c(OH),故C

正确；

D.d点酸碱恰好完全中和，溶质为MCI,d点对应的溶液中升高温度，MCl水解程度增

大，溶液酸性增强，pOH值增大，同时，升高温度，d点水电离程度最大，氢氧根离子浓度

增大，POH=-IgC(OH)减小，PoH净增大还是减小，由MCl水解和水电离两者共同决定，

不能确定温度升高，PoH是否一定增大，故D错误；

故选C。

9.B【详解】根据横坐标的PH增大判断，H?A中滴加碱，导致氢离子浓度减小，氢氧根离

子浓度增大，根据二元酸的电离平衡判X线为H2A,y线为HA∙,Z线为A%：

A.根据二元弱酸的两步电离平衡判断，当加入碱后促进第一步电离，故X线为H?A,曲线

Z代表A∖故A正确；

B.T当PH从3升高至4时，K,“保持不变，通过图像判断HA-在减小，

c(H2A)c(HA)

,,cH+

故，、、ʌ、增大;

C(H2A)

C.n点对应的溶液中，pH=1.3,则根据K“得C(OH)=Io"27mol∙L”,故水电离出的

C(H+)=IO'127mol∙L^l;故C正确;

D.根据图像中m点判断HA-和A?-的浓度相同时，溶液的pH=4.3,根据图像n点计算出

13127

Ko∕=10,m点计算出M=Io43,则KgO-9.7,/CA2=IO-,故当将浓度均为0.05mol∙L∣

的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，因为HA-的电离大于A、的水解，导致溶液中HA

的浓度小于A?一的浓度，根据图像判断pH>4.3,故D正确；

【点睛】此题考查酸的电离平衡的移动影响，注意图像中的特殊点进行相关计算，其次平衡

常数只与温度有关。

10.D【详解】向HaACh中逐滴的滴加NaOH溶液，根据反应过程和分布曲线可知，a段表

—2-

示H3AO3的浓度减少(PH=O~4),b段表示H2ACP的浓度先增大后减小，c段表示HAO∙3的

浓度逐渐增加(pH%),据此可分析解答。

A.由图可知用NaOH溶液滴定HaACh溶液时，溶液中含A的微粒变化过程是pH=0~4时;

H3AO3减少，KAO；增加，pH=4~8时，HzAO；减少，HAOI增加，之后随着NaoH加入

不再发生反应，所以H3AO3属于二元酸，A选项正确；

B.第一次滴定终点溶液PH接近于4,可使用变色范围在3.1~4.4的甲基橙，B选项正确；

C.由图可得:Ka,=丝若噤宇=IOS6,当溶液呈中性时，喀偿空=10<6、

C(H2AO3)C(H2AO3)

≤⅛-⅛-=IO04=I.582≈2.5,根据此时溶液的电荷守恒和溶液显中性可得：c(Na+)=c(H2A0

C(H2AO3)

(J∖J+)

+ca

；)+2C(HA0：),把C(H2A0；):C(HAOV)=2:5,代入得c(Na)=6c(H2A0;)，所以F½7⅛=6,

C(H2AO3)

C选项正确；

D.当加入30mlNaOH时，H3AO3与NaoH的物质的量比为2:3,反应方程式为

2H3AO3+3NaOH=NaH2AO3+Na2HAO3+3H2O,可写出物料守恒式2c(Na+)=3[c(H3AO3)+

C(H2AO；)+C(HAo：)],溶液中H2AO，存在电离和水解平衡，HA07存在水解平衡，程度

各不相同，所以c(HzA0;)声C(HAO;)，即2c(Na+)≠3c(H3AO3)+6c(HAθ;-),D选项错误；

答案选D。

11.C【详解】根据起点判断，0.1mol∕L的盐酸溶液PH=I,则a为盐酸。由于CJhCOOH

的电离常数为I.75×10∖则O.lmol∕LCH3COOH溶液中

C(H÷)=JK^=√1.75×10^×0.1=1.32X10⅛O.∕L推知PHFg(L32x”3O32∙88.所以曲

+552

K_c(H)c(Λ),(10-∙)-10.10

线b、C分别为CH3COOH和HA溶液。C起点pH=5.50,则"C(HA)°」。

A.由以上分析曲线a、b、C分别为盐酸、CH3COOH和HA溶液，A项正确；

B.C点存在的物质为HA和NaA且物质的量之比为1:1,则该溶液中的电荷守恒式为

c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),推知c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+),>物料守恒式为

C(HA)+c(A)=2c(Na+),两等式整合得C(HA)-C(A-)=2[c(0H>c(H+)].由于该点pH>7,则

c(OH)-c(H+)>0,所以C(HA)-C(A-)>c(OH)c(H+),B项正确;

C.A点物质为HCI和NaCl,且物质的量均为0.1x0.01=0.00Imo1。D点为NaA,其物质的

量为0.002mol。则两点溶液混合后得到的物质为NaCI、HA、NaA,物质的量分别为0.002mol、

0.001mok0.00Imolo则此溶液有Ka=C(H)c(A)=1。"°,则诋Α疥叱pH=10,溶液呈碱

C(HA)

性，C项错误；

D.D点中加入盐酸至中性，则该溶液为NaC1、NaAsHA,该体系的电荷守恒式和物料守

恒式分别为c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)+c(Cl)>c(HA)+c(A-)=c(Na+),得出C(HA)=C(C1)。由

C点得出若溶液为中性C(HA)>c(A),所以c(Na+)>c(HA)=c(Cl)>c(A)D项正确；

故选C。

+

12.B【详解】A.CH3CH2CH=CHCOOH-CH3CH2CH=CHCOO+H,随着PH逐渐增

iZCH,CH2CH=CHCOOH浓度逐渐减小(I曲线),CHaCHzCH=CHCOO-浓度逐渐增大(II曲线),

A选项正确；

B.图2中①表示当NaOH加入IOmL时，此时溶液的溶质为等物质的量的2-戊烯酸和2—

戊烯酸钠，此时溶液pH<7,说明CH3CH2CH=CHCOOH电离程度大于CH3CH2CH=CHCOO

水解程度，C(CH3CH2CH=CHCOOH)≠C(CH3CH2CH≈CHCOO),对应图1可知溶液pH#4.7,

B选项错误；

C.图2中②表示V(NaOH)<20mL,溶液为2-戊烯酸和2—戊烯酸钠混合溶液，根据电荷守

恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)+c(OH),此时溶液pH=7,常温下呈中性，

C(H+)=C(OH),所以c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO),由图1可知pH>4.7时，

C(CH3CH2CH=CHCOO)>C(CH3CH2CH=CHCOOH),故C选项正确；

D.图2中,③对应V(Nae)H)=20mL,恰好与2-戊烯酸完全反应生成CH3CH2CH=CHCOONa,

+

根据质子守恒式可知c(OH)≈C(H)+C(CH3CH2CH≈CHCOOH),D选项正确：

答案选B。

13.C【详解】己知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升

高，当NaoH过量后溶液温度又开始下降，故曲线1为温度随HzX被滴定分数的变化，随

着NaoH的滴加，溶液PH始终保持增大趋势，故曲线∏为PH随H?X被滴定分数的变化，

据此分析解题。

A.由图示信息可知，M点c(H+)≈c(HX∙)=l(Pmol∕L,c(H2X)≈0.lmol∕L,则Kal(H2X)=

A正确;

C(H2X)0.1

B.由图示信息可知，N点对应n(H2X)=n(NaOH),则反应后溶质为NaHX,根据电荷守恒有：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HX-)+2c(X)+c(OH),根据物料守恒有：c(Na)=c(HX-)+c(X-)+c(H2X).则有

+2

c(H2X)+c(H)=c(OH)+c(X),B正确；

C.根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HX>2c(χ2-)+c(OH),又知P点pH=7,即c(H+)=c(OH),

则c(Na+)=c(HX-)+2c(X>),C错误；

2

D.由图示信息可知，Q点对应2n(H2X)=n(NaOH),则反应后溶质为Na2X,则有：X+H2O

.-HX+OH-,此时溶液pH=8.5,BPc(H+)=10fi5,则C(OH)=*=IO*,则Khl(X")=

c(OH)c(HX)ɪθ^?-551,...CL5

------；----=---------≈1.0n×1ι0n10,D正确；

c(X-)0.1

故答案为：Co

14.C【详解】CH3COOH是弱酸，存在电离CH3COOH∙'CH3COCr+H+,HCN溶液存在平

衡：HCN∙→CN+H∖

A.根据CH3COOH曲线的起点数据，此时NaOH还没加入，PH为3,故CFhCOOH的电

离常数为宜亚=10-5,A正确；

0.1

B.点②CFhCOOH的电离抑制水的电离，点③PH为7,水的电离没被促进也没被抑制，点

①是HCN和NaCN的混合溶液，溶液显碱性，CN的水解大于HCN的电离，旦促进水的电

离，则水的电离程度：点①>点③>点②，B正确；

C.在点①和点②所示溶液中，分别加入了IOmL的NaoH,两溶液均恰好反应了一半，不

考虑水解与电离则有,C(CH3COOH)=c(HCN),根据题意，点②所对应溶液为等浓度的

CH3COOHf∏CH3COONa,溶液显酸性，则CH3COOH电离大于CJhCOO的水解，溶液中

C(CH3COO)>c(CH3COOH);点①所对应溶液为等浓度的HCN和NaCN,溶液显碱性，则

HCN电离小于CN-的水解，溶液C(CN-)<c(HCN)；故两溶液中：c(CN)<c(CH3COO),C不

正确；

D.点③PH为7,c(OH)=c(H+),根据质子守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),

则C(CH3COO)=c(CH3COOH),继续滴加NaoH,则C(CH3COOH)减小，C(CH3COO)增大，

故在点③和点④之间的溶液中：C(CH3COCn>c(CH3COOH),D正确；

故选C。

15.C【详解】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCI溶液的导电能

力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaoH,曲线①代表向CHaCOOH中滴加NaOH。

A.根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH,A错误；

B.曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH,当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，

所以A点溶质为CH3COONa,同理C点溶质为NaC1,由于醋酸根的水解,A点溶液显碱性，

而C点溶液显中性，所以A点溶液的PH大