课题2 金属的化学性质（共2课时）2022-2023学年九年级化学下册讲义及练习题（人教版）（解析版）

课题2金属的化学性质（好题精练）

一、单选题

1.（2022•江苏常州•中考真题）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过

程体现了金属的性质是（）

A.导热性B.导电性

C.延展性D.耐酸性

【答案】C

【解析】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。

故选Co

2.（2022•青海西宁・中考真题）下列金属中，不能从CUSO4溶液中置换出CU的是（）

A.ZnB.Al

C.AgD.Fe

【答案】C

【解析】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换

出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。

3.（2022・四川自贡•中考真题）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X

溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu

的金属活动性强弱顺序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>Y

C.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不

反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y;如果把Y放入

到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y；X的位置排在城的

前面，则X、Y、CU的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y.故选B。

5.（2022•江苏南通・中考真题）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO,-M（NO3）2+2Ag,

下列说法中正确的是（）

A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B.M的金属活动性比Ag弱

C.M可能是铝

D.反应前后M元素的化合价发生了改变

【答案】D

【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序

里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性

比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2

价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，

化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。

6.（2022・湖南怀化•中考真题）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质

量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成

氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

反应时间

A.X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

B.相对原子质量：Y>Z

C.完全反应生成氢气的质量：YVZ

D.Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H3O4=YSO4+H/

【答案】D

【解析】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈,

即反应放出疑气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最

快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X,错误；B.一定量金属与足量

五百黑皤祟亘X金属质量

酸完全反应时，产生氢气质量=金属的相对原子质重；Y、Z在生成物中均显+2

价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y<Z,错误；C.由图可知，完全反应生成氢

气的质量：Y>Z,错误；D.Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式

为：Y+H2SO4=YSO4+H,正确；故选D。

7.(2022・湖北宜昌・中考真题)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加

入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是

固体种类溶质的种类

固体总质量g

【答案】D

【解析】根据金属的活泼性顺序铁>铜>银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁

先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁

和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为

Fe+2AgNO3=Fe(NO3∖+2Ag、Fe+Cιι(NθJ,=Fe(NQJ,+Cv;

A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应

有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最

终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝

酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包

括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸

亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应

后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝

酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减

小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。

当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸

银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大;

当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反

应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；故选D。

8.（2022•湖南常德•中考真题）向一定质量CUSO八FeSo4的混合溶液中加入一定质量的锌

粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种

C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生

D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生

【答案】C

【解析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CUSO4、FeSo4的混合

溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与

硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。A、

由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质

有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、

硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为

铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的

溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说

法错误，不符合题意；

C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反

应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀

硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有

两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸

亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有

气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故

D说法错误，不符合题意；故选C。

9.（2021•山东枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,

得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤液中一定有Cu2+、Zn2+

C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

【答案】B

【解析】A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；

B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定

有CM+、Zn2+,选项说法正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有

气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀

盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。

10.（2021•广西贵港）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn,Fe,Ag中的一种或几

种组成。取该样品2.4g,向其加入IOOg一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产

生0.2gH2,溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（）

A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g

【答案】D

【解析】设生成0∙2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为X、y、Z

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

X0.2g

24_x

万=逼

X=2.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

V0∙2g

65_y

T=0⅛

y=6.5g>2.4g

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H?T

546

Z0.2g

54_z

^6^=0⅛

z=1.8g<2.4g

A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，

通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法

错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成O.2g

氢气，10Og一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0∙2g,则硫酸溶液中硫酸的质量

=0.2g÷⅛×100%=9.8g,稀硫酸的溶质质量分数=簪XlOO%=9.8%,说法错误；C、由A

可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金

96

属的质量=2.4g,硫酸根的质量=9.8gx.100%=9.6g,所得溶液中溶质的质量

=9.6g+2.4g=12g;故选D。

11.（2021・湖南怀化）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做

了如下实验：口将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；口将Y

金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）

A.Y>Z>XB.X>Y>Z

C.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】D

【解析】［将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的

活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱：口将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明

Z>Yo

所以，其活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y,故选D。

12.(2021浙江绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉

和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量,

得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是()

口滤渣中可能有铜

口向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

□滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(No3)2和Fe(NO3)2.可能有CU(NO3)2

□若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.□□B.□□

C.□□D.□□

【答案】C

【解析】金属活动性：Mg>Zn>Fc>Cu,向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入

ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：

Zn+Cu(NO3)2=Zπ(NO3)2+Cu,65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量

增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即

Fe+Cu(NO3)2=Fe(No3%+Cu,56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量

减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固

体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。口一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜

的反应，滤渣中一定有铜，错误；匚铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，

正确：硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生J'反应，滤液

中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；：锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁

与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原

混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是11。故选C。

13.(2021・湖北十堰•)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分

反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是()

A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属

C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

【答案】C

【解析】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的

铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加r反应，若铁没有参加反应，则滤

液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是

说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤

渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参

加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、

若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说

法错误。故选C。

14.（2021•四川自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

下列说法错误的是（）

A.通过实验口、，，能验证金属活动性：FOCu

B.通过实验」、口、口,能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验口中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验口中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag

【答案】B

【解析】A、通过实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以

证明金属的活动性：Fe>Cu,所以说法正确；B、通过□□实验可知，铁能与稀硫酸反应生

成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：FOCu,

Fe>Ag,但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验口,X可以为Cu,

Y为FeSo4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu,所以说法

正确；D、若要用实验□,X可以为Cu,Y为AgNo3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这

个反应能证明金属活动性Al>Cu,所以说法正确。故选B。

∣5.（2021•山东威海市•中考真题）下列事实能用金属活动性解释的是（)

口铝制品比铁制品耐腐蚀

□用硫酸铜溶液和铁制取铜

□用稀盐酸除铁锈

口金属铜不能与稀硫酸反应

A.□□B.□□□

C.□□D.□□□

【答案】C

【解析】铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在

其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；J用硫酸铜溶

液和铁制取铜，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；用

稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不

符合题意；金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序里，铜排在氢后，氢后金

属与酸不反应，符合题意。故能用金属活动性解释的是□:。

故选C。

16.（2021•宁夏中考真题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利

用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：L稀

盐酸、铝、铜、银□硫酸铜溶液、铝、银口硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜□硫酸铝溶液、铜、

银□硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）

A.□□□B.□□□

C.□□□D.□□□

【答案】A

【解析】稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、

银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，不

符合题意；铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al

>Cu>Ag,」符合题意；口铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸

铜，故金属活动性Al>Cu>Ag,符合题意；铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断

铜、银的金属活动性强弱，不符合题意；铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明

金属活动性：AI>Cu,铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu>Ag,□符合题意；故选A。

二、填空题

17.金属活动性顺序：

KCaNaMg∣∣ZnFeSnPb（H）CuHgɪPtAu

金属活动性由强到弱

（1）请在表中方格内应填写的元素符号是o

（2）Mg、Sn、Pt、AU四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。

（3）CU能从AgNo3溶液中置换出Ag,请说明理由：o

【答案】Al2铜的金属活动性比银强

【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、AI、Zn.Fe.Sn.Pb.（H）、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au,故表中方格内应填写的元素符号是：Ah（2）在金属活动性顺序里，

Mg、Sn位于氢之前，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，Pt、AU位于氢之后，不与稀

盐酸或（稀硫酸）发生置换反应，故能与稀盐酸发生置换反应的金属有2种；（3）CU能从

AgNO3溶液中置换出Ag,因为铜的金属活动性比银强。

18.（2021•四川南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

22Ti

钛

47.87

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、CU（No3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤

渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是;若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有。

【答案】47.87导电Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu（NO3）2,Zn（NO3）2

【解析】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜

质插头，是利用金属铜的导电性。(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应

生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o(4)由于金属的活动性是：

锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、CU(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应

生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余,

硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有CU(NO3)2、Zn(NO3)2o

19.(2022•山西晋中•中考真题)我国西汉时期就有用胆帆湿法炼铜的记载。现阶段，这种

方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原

因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：

*铁丝

七-硫酸铜溶液

实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

(1)实验原理：(用化学方程式表示)。

(2)实验现象：

(3)实验结论：

(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；(3)金属

活动性强弱：FOCu

【解析】(I)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:(2)现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；(3)铁

能将铜从其化合物中置换出来，说明金属活动性强弱：Fe＞Cuo

20.(2021•内蒙古鄂尔多斯・)古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有

良好的;同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：

2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3,X的化学式为。

(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤

渣和滤液。

口在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是

。（填离子符号）

口向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有。（填名称）

2+

【答案】延展性CO2H+、Cu铁、铜

【解析】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前

后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个0,反应后有2个Cu、5个0、2个

H、1个C,故反应前X中应含有1个C和2个0,故X为CO2。（2）「氧化铜与稀硫酸反

应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无

明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。向

滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，

故滤渣中一定含有铁和铜。

21.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而

铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中

根据现象得出金

操作

铁丝铝丝铜丝属活动性顺序

稀盐酸稀盐酸稀盐酸

片刻后的现象有少量气泡无气泡无气泡Fe>Al,Fe>Cu

几分钟后的现

有少量气泡有大量气泡无气泡

象

（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，

明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相

同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

根据现象得出金属

操作铁丝

铁丝活动性顺序

Ah（SO4）3CUSO4

涛酒'溶液

现象无明显现象Al>Fe>Cu

—

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

（拓展迁移）（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序

的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分

别将铝丝和铜丝插入溶液中（填化学式），观察现象即可知铁、铝、铜,这三种金属

的活动性顺序，晓华的想法得到了大家一致赞同。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜

三种金属材料被人类利用的先后顺序。

【答案】Al>Fe>Cu除去金属表面的氧化物铁丝表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色

变成浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+CuFCSO4溶液Cu、Fe、Al

【解析】实验探究：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡,

说明在相同条件下，铝与稀盐酸反应最剧烈，铁次之，铜不与盐酸反应，所以金属活动性顺

序Al>Fe>Cu;反思评价：实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大

量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将

金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；实验验证：铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色,

因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，铁与

硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;拓展迁移：（1）分别

将铝丝和铜丝插入FeSo4溶液中时，观察到铝丝表面附着黑色固体，说明铝比铁活泼，铜丝

表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铝比铁活泼，铁比铜活泼；（2）金属被人类大规模开

发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强，开发的越晚，因此铁、铝、铜三

种金属材料被人类利用的先后顺序为Cu、Fe,AL

22.（2021•湖南益阳）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程

如图：

己知：ZnCo3加热分解可得到Zn0