黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高一上学期学业质量检测化学试卷（含答案解析）

黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高一上学期学业质量检测化学试题(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.1943年我国科学家发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，这位科学家是A.宋应星 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张清莲【答案】C【解析】【分析】【详解】联合制碱法又称侯氏制碱法，由我国著名的杰出的科学家侯德榜先生发明。选C。【点睛】2.2023年9月，第19届亚运会在杭州开幕，由智能机器人进行环境消毒。下列消毒试剂属于盐的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．由钠离子和酸根离子构成，属于盐，A符合；B．是非金属氧化物，不属于盐，B不符合；C．是非金属单质，不属于盐，C不符合；D．是有机物，不属于盐，D不符合；选A。3.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是A.云、雾 B.有色玻璃 C.胶体 D.淀粉溶液【答案】B【解析】【详解】A．云、雾的分散剂(空气)为气体，属于气溶胶，故A不合题意；B．有色玻璃的分散剂(玻璃)为固体，属于固溶胶，故B合题意；C．胶体的分散剂为液体，属于液溶胶，故C不符合题意；D．淀粉溶液的分散剂为液体，属于液溶胶，故D不合题意；选B。4.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是A.生铁铸造下水井盖B.硬铝制造的飞机外壳C.聚乙烯制成的食品包装袋D.不锈钢制造的地铁列车的车体【答案】C【解析】【详解】A．生铁是铁碳合金，故不选A；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故不选B；C．聚乙烯属于有机高分子材料，故选C；D．不锈钢主要是含铬元素的铁合金，故不选D；选C5.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】司南的“杓”具有磁性，所以主要含，故选D。6.节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．钠元素焰色试验为黄色，故A不符合题意；B．钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故B不符合题意；C．铜元素的焰色试验为绿色，故C符合题意；D．钙元素的焰色试验为砖红色，故D不符合题意；故选C。7.下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是35溴79.90A.原子序数为35 B.“溴”表示元素名称C.元素符号为 D.相对原子质量为79.90g【答案】D【解析】【分析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位；【详解】A．据分析，原子序数为35，A正确；B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确；C．据分析，元素符号为，C正确；D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确；答案选D。8.1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的A.原子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数【答案】C【解析】【详解】1个氢原子含有1个质子、0个中子和1个电子，因此1个含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，因此1个共带有3个质子、0个中子和2个电子，1个分子中带有3个原子、3个质子、0个中子和3个电子；则和具有不同电子数；答案为C。9.下列关于钠及其化合物说法错误的是A.碳酸钠俗称小苏打B.钠着火时，可用干燥的沙土来灭火C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源D.实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，故A错误；B．钠能与氧气、水反应，钠着火时，可用干燥的沙土来灭火，故B正确；C．过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源，故C正确；D．钠的密度大于煤油、石蜡油，实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中，故D正确；选A。10.下列化学用语错误的是A.中子数为8的碳原子： B.氯原子的电子式：C.的结构式： D.的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．中子数为8的碳原子其质量数为6+8=14：，A正确；B．氯原子最外层有7个电子，电子式为，B正确；C．为共价化合物，结构式：，C正确；D．有19个质子，核外18个电子，从K到M层依次排2、8、8个电子，其结构示意图：，D不正确；答案选D。11.关于燃烧的下列说法中，正确的是A.燃烧不一定伴有发光现象 B.燃烧不一定会放出热量C.燃烧不一定有氧气参加 D.燃烧不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．燃烧是发光放热的剧烈化学反应，一定伴有发光现象，故A错误；B．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，燃烧一定会放出热量，故B错误；C．燃烧不一定有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C正确；D．燃烧过程中一定有元素化合价改变，一定是氧化还原反应，故D错误；选C。12.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U·L-1<408球蛋白26.7g·L-120~3010乳酸脱氢酶161U·L-1114~24016葡萄糖4.94mmol·L-13.61~6.11送检日期：2019-01-08报告日期：2019-03-10A.谷丙转氨酶 B.球蛋白C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖【答案】D【解析】【详解】物质的量浓度为单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，常用的单位mol·L-1，当浓度很低时，也可以用mmol·L-1，1mol·L-1=1000mmol·L-1，则D满足；答案选D。13.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.导电性强弱： B.碱性强弱：C.酸性强弱： D.原子半径大小：【答案】A【解析】【详解】A．同周期从左向右金属性递减、非金属性增强，Si是半导体、Al是金属导体，导电性强弱：，故A说法错误；B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱：Na＞Mg，其最高价氧化物对应水化物碱性：，故B说法正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱：S＞Pi，其最高价氧化物对应水化物酸性：，故C说法正确；D．金同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：；故D说法正确；答案为A。14.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用100mL的容量瓶，A不符合题意；B．在配制溶液定容操作步骤时，需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，B不符合题意；C．要将称量好的NaCl固体药品在烧杯中进行溶解，C不符合题意；D．在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗，D符合题意；故合理选项是D。15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氢离子和氢氧根离子能发生中和反应，不能大量共存，A错误；B．银离子和碳酸根离子能生成碳酸银沉淀，不能大量共存，B错误；C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．互不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。16.为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】C【解析】详解】A．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；B．的过程铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；C．过程铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确；D．过程中氯元素由0价变为-1价，可加入还原剂钠单质，也可加入氢氧化钠，让氯单质发生歧化反应来实现，D错误；故选C。17.下列离子方程式书写错误的是A.向澄清石灰水中通入少量气体：B.向溶液中滴加盐酸：C.向中滴加稀硫酸：D.向铝粉中加入溶液：【答案】B【解析】【详解】A．向澄清石灰水中通入少量气体得到碳酸钙沉淀：，A正确；B．向溶液中滴加盐酸得到氯化钠溶液和二氧化碳：，B不正确；C．向中滴加稀硫酸得到氯化铁溶液：，C正确；D．向铝粉中加入溶液得到四羟基合铝酸钠溶液和氢气：，D正确；答案选B。18.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.和混合气体所含氧原子数目为B.的溶液，其中含有的数目为C.与足量反应，转移电子数为D.在常温常压下，含有的分子数为【答案】A【解析】【详解】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为、氧原子数目为2NA，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算2mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有氯离子的数目，故B错误；C．1mol钠与足量氧气反应，钠失去电子得到钠离子，化合价从0升高到+1价，则1mol钠失去1mol电子、反应转移的电子数目为NA，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故D错误；故选A。19.已知某气体中含有的分子数约为，此气体的摩尔质量为A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】某气体中含有的分子数约为，设此气体的摩尔质量为M，则，M=64g/mol，故选D。20.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.新制氯水在日光下久置，逐渐变成无色B.无色的气体遇空气变成红棕色的气体C.硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液变成黄色D.向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸，液体变为红褐色【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水在日光下久置，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，使Cl2+H2O=HCl+HClO继续进行，逐渐变成无色，属于氧化还原反应，故不选A；B．无色的气体遇空气变成红棕色的气体，发生反应2NO+O2=2NO2，属于氧化还原反应，故不选B；C．硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液变成黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，属于氧化还原反应，故不选C；D．向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸，液体变为红褐色，发生反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D；选D。21.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是选项物质(杂质)试剂A饱和溶液B溶液C铜粉D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A错误；B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与NaOH溶液反应，故B错误；C．Cu能与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，引入杂质离子，故C错误；D．Al2O3能与NaOH溶液反应而溶解，氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D。22.今年的诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院的三位教授，表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献，他们发现当一个东西小到纳米级别的时候，量子效应会让它出现反常的性质。比如一种名为“钴酞菁”的分子(化学式为，直径为)具有磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是A.在水中所形成的分散系属于悬浊液 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸C.在水中形成分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子的直径小于钠离子【答案】C【解析】【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为，所以在水中所形成的分散系属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”的分子直径为，“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”的分子直径为，所以在水中所形成的分散系属于胶体，在水中形成的分散系能产生丁达尔效应，故C正确；D．“钴酞菁”分子的直径大于钠离子，故D错误；选C。23.纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.只作还原剂B.只作氧化剂C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.生成，转移电子物质的量为【答案】C【解析】【详解】A．中Cu元素化合价既升高又降低，既作还原剂又作氧化剂，故A错误；B．中Cu元素化合价既升高又降低，既作还原剂又作氧化剂，故B错误；C．中Cu元素化合价由+1降低为0、由+1升高为+2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确；D．中Cu元素化合价由+1降低为0，生成，转移电子物质的量为1mol，故D错误；选C。24.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2【答案】D【解析】【详解】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。25.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族 B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】【分析】【详解】因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的0族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，所以119号元素位于第八周期的第IA。答案选C。26.化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是选项XYA碱性氧化物金属氧化物B化合物电解质C盐酸D离子反应氧化还原反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误；C．盐和酸属于并列关系，C错误；D．一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确；故选D。27.部分含氯物质的分类和相应氯元素的化合价如图所示。下列说法错误的是A.a的浓溶液可与b反应生成氯气B.c的化学式为，可用于自来水的消毒C.钾盐d一定条件下可用于实验室制备氧气D.氯气能与铁反应，所以液氯不可以储存在钢瓶中【答案】D【解析】【分析】根据氯元素的“价-类二维图”，a是HCl、b是次氯酸盐、c是ClO2、d是氯酸盐。【详解】A．浓盐酸可与次氯酸钠发生反应生成氯化钠、氯气、水，故A正确；B．c是ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故B正确；C．钾盐d是KClO3，,一定条件下可用于实验室制备氧气，故C正确；D．常温下，氯气与铁不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，故D错误；选D。28.一种麻醉剂的分子结构如图所示。其中，X的原子核内只1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A.是一种强酸B.元素Y和Z均可以形成多种单质C.元素W和E最高正化合价相同D.非金属性：【答案】C【解析】【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成1个共价键，则Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，以此解答该题。【详解】A．由分析可知，X为H、E为Cl、Z为O，即HClO4是一种强酸，其酸性比H2SO4还强，A正确；B．金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，氧元素可以形成氧气和臭氧，即元素Y和Z均可以形成多种单质，B正确；C．W为F、E为Cl，元素W非金属性最强、没有正价，E最高正化合价为+7，C错误；D．由分析可知，W为F、Z为O，Y为C，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，非金属性：F＞O＞C即，D正确；故答案为：C。29.某无色溶液X中可能含有八种离子中的几种，且离子浓度均为。向该溶液中滴加适量新制氯水，所得溶液仍为澄清无色。下列关于溶液X的分析错误的是(已知还原性：)A.肯定不含 B.肯定不含 C.肯定含有 D.肯定不含【答案】D【解析】【详解】含有Fe3+的溶液为黄色，无色溶液X中肯定不含Fe3+，氯水为浅黄绿色，向该溶液中滴加适量新制氯水，所得溶液仍为澄清无色，说明溶液溶液中一定含有还原性离子，具有还原性的微粒有、I-，若有I-，氧化产物为I2，溶液显黄色，所以X中一定不含I-，一定含有，和Ba2+不能共存，所以一定不含Ba2+；离子浓度均为，根据电荷守恒，阳离子一定有Na+、，阴离子只含，故选D；选D。30.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgD.取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体【答案】C【解析】【详解】A．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算混合物中质量分数，A项正确；B．可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，结合ag混合物，进而确定混合物中质量分数，B项正确；C．碳酸氢钠能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算混合物中的质量分数，C项错误；D．可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算混合物中质量分数，D项正确；答案选C。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。31.下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：（1）c的元素符号___________，它在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。（2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式___________。（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为___________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为___________，该物质与水反应的化学方程式为___________。（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是___________(填标号)。A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强【答案】31.①.N②.二③.VA32.33.①.②.③.34.35.AC【解析】【分析】由各元素的主要化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。【小问1详解】c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。【小问2详解】a、b分别为H、C，H和C组成的含10个电子的分子是CH4，CH4的电子式为。【小问3详解】d、e分别为O、Na元素，O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为Na2O2，该化合物中阳离子为Na+、阳离子为，阴离子与阳离子的个数比为1∶2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小问4详解】e、f分别为Na、Al，两者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。【小问5详解】A．h的单质（Cl2）可从g的氢化物（H2S）的水溶液中置换出S，发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，该反应中Cl2为氧化剂、S为氧化产物，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A项符合题意；B．非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱不能用于比较元素非金属性的强弱，B项不符合题意；C．h的氢化物（HCl）比g的氢化物（H2S）稳定，从而说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C项符合题意；答案选AC。32.一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。已知：的部分性质如表所示物理性质化学性质常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃易溶于水，同时与水反应生成请回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中盛装的试剂的名称为___________。（3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。（4）装置F中无水的作用是___________。（5）装置G中发生反应的离子方程式为___________。（6）与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.（2）饱和食盐水（3）冷凝，收集（4）防止G中水蒸气进入E中与反应（5）（6）1.63【解析】【分析】装置A中通过MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O生成Cl2，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C中通过反应制取一氧化二氯，D中浓硫酸、F中无水氯化钙，用于干燥，E中冷凝并收集Cl2O，G中NaOH用来吸收尾气。【小问1详解】装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A中MnO2与浓HCl在加热下发生反应生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。【小问2详解】装置B用于除去Cl2中的HCl，盛装的试剂的名称为饱和食盐水。【小问3详解】常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃，则装置E采用冰水混合物冷却的目的是冷凝，收集Cl2O。【小问4详解】易溶于水，同时与水反应生成，则装置F中无水的作用是防止G中水蒸气进入E中与Cl2O反应。【小问5详解】由于Cl2有毒，能被NaOH溶液吸收，G装置用来吸收尾气，发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【小问6详解】按关系式：，可知，与传统消毒剂比较，消毒效率是的倍。33.硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还含有一定量的)可用于制备，某兴趣小组在实验室模拟该流程如下，请回答下列问题：已知：、