2024届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试（二模）理综试题（含答案解析）

理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32一、选择题1.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A水质检验员检测自来水中余氯含量使用氯气消毒自来水会产生余氯B技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性C测试工程师测定钢和生铁中的碳含量钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大D环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性，可调控废水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．使用氯气消毒自来水会产生余氯，水质检验员检测自来水中余氯含量，A正确；B．铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性，技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性，B正确；C．钢含碳量比生铁低，硬度比生铁小，C错误；D．用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，D正确；故选C。2.唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是A.分子式为 B.含有3种官能团C.容易与溴水发生取代反应 D.能与氨基酸发生缩聚反应【答案】A【解析】【详解】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为，A正确；B．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误；C．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误；D．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误；故选A。3.磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是A.本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂B.活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开C.若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通D.若后继续通，溶液中浓度将不再变化【答案】C【解析】【详解】A．实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A错误；B．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，B错误；C．由题意可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，C正确；D．若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，D错误；答案选C。4.一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素的一种原子不含中子，元素的原子序数依次增大，和同族。下列叙述中正确的是A.简单氢化物的沸点： B.原子半径大小关系是：C.与组成的化合物可能含有非极性键 D.组成的酸一定是弱酸【答案】C【解析】【分析】X的一种原子不含中子，X是氢；W和E都只能形成1个键，还是短周期同族元素，W的原子序数比E小，那么W只能是氟，E是氯；Z能形成2个键，原子序数比氟小，Z是氧；Y能形成4个键，原子序数比氧小，Y是碳。【详解】A．HF沸点高于HCI，因为HF能形成氢键，故，A错误；B．同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外），所以原子半径是碳>氧>氟，B错误；C．氢和氧形成的H2O2中含有非极性键O-O键，C正确；D．氢、氧、氯组成的HClO4是强酸，D错误；故选C。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.中含有键数目一定为B.常温下，的溶液中数目为C.等物质的量的和中所含阴离子数均为D.反应，若生成，分子总数减少【答案】B【解析】【详解】A．的物质的量为0.1mol，为，则含有键数目为，若为，则不含键，A错误；B．常温下，的溶液中，则数目为，B正确；C．和的物质的量不确定，所含阴离子数不确定，C错误；D．的物质的量为0.05mol，根据反应可知，生成0.05mol时，分子总数减少，D错误；故选B。6.库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是A.电解池开始工作时，阳极电极反应式：B.电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为C.通入待测气体后发生反应：D.测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为【答案】B【解析】【详解】A．由题意可知，测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式：，A正确；B．液中为一定值，电解池不工作，并不是因为已经全部转化为，B错误；C．由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式：，C正确；D．反应过程中S元素化合价变化为2，当转移bmol电子时，则待测气体中的物质的量为：，则其含量为，D正确；答案选B。7.时，向体积相同，浓度均为的溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.的数量级为B.相同浓度溶液的C.点溶液中：D.取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级不可能为，A错误；B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的，B错误；C．取Q点数据，当，即时，，则其电离常数：，水解常数：，说明水解程度等于电离程度，则，C错误；D．M、N两点溶液中相等，水解常数小于的水解常数，说明溶液浓度大于浓度，根据物料守恒得：，D正确；答案选D二、非选择题8.某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。（1）探究与的氧化性强弱【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。（2）验证反应是可逆反应【实验Ⅱ】①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验编号操作及现象结论1取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色存在2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在3操作及现象是：_________。存4取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀____②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。（3）测定反应的平衡常数测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。②平衡时_____，平衡常数_____。③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。A．偏大B．偏小C．无影响D．无法判断【答案】（1）>（2）①.②.取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀③.存在④.4（3）①.酸式滴定管②.0.0194③.3.29或3.3④.【解析】【小问1详解】根据现象产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，说明有铁离子生成，根据强制弱，得出氧化性Ag+＞Fe3+；【小问2详解】①有KSCN溶液检验Fe3+，溶液变为红色；②取上层清液，滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，则有Ag+；③Fe2+与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，故含有Fe2+；④根据实验现象，不需要实验4也可以说明该反应为可逆反应，因为题目所给的Fe2+是过量的；【小问3详解】①酸式滴定管②根据方程式则：由实验I可知，开始时，平衡时则④若取反应后的含Ag浊液进行实验，会使测得的平衡常数K值偏小，因为浊液中的Ag会使Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓逆向移动，Fe2+增多，消耗高锰酸钾的体积增大，使测得的平衡时Fe2+偏大，消耗的Fe2+偏小，平衡时生成的Fe3+偏小。【点睛】对于实验大题，我们要瞄准实验目的或者实验原理，只有充分读透了实验目的，才能结合试剂，回答作用或者实验现象；反复阅读，提取有效信息，不要企图读一遍题目就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，反应阅读，找到答案与已知信息之间的联系。9.重铬酸钠()广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣(主要成分是，还含有少量和)制备的流程如下：已知：室温下，；、。回答下列问题：（1）含铬矿渣“灼烧”过程中，将转化为_______(填化学式)。而将氧化为，其化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。（2）“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是_____。下列措施能显著提高浸取率的方法是_____。A．搅拌B．增加水量C．升高温度D．增大压强（3）室温下“中和除铝”：。控制______，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的_______(填化学式)代替。（4）“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为______。（5）三氧化铬()常用于做鞣革织物媒染剂，可用固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.8.37②.（4）（5）【解析】【分析】含铬矿渣加入碳酸钠“灼烧”，将转化为，氧化为，加水溶解除去不溶的，滤液加入硫酸调节pH，使铝转化为氢氧化铝除去，再加入硫酸酸化，使转化为，蒸发结晶得到，同时生成副产物硫酸钠，据此解答。【小问1详解】含铬矿渣“灼烧”过程中，和碳酸钠反应转化为，被氧化为，反应中中Cr由+3价升高为+6价，O2中O由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【小问2详解】灼烧过程中不反应，且不溶于水，所得滤渣主要是，故滤渣中含量最多的金属元素是Fe；该反应在溶液中进行，搅拌、升高温度能显著提高浸取率，故选AC。【小问3详解】①，；②，；③，；可得②=-①-③，则K2==，，，所以，则pH=8.37。“灼烧”步骤生成，此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的代替。【小问4详解】“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为。【小问5详解】用固体与浓硫酸反应制取，所得显酸性的盐为硫酸氢钠，该化学反应方程式。10.燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。（1）已知：，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式___________。（2）在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。①分析反应历程，_____；分子的中心原子是_____。②该反应分两步进行：a．；b．_____。历程中决定反应速率的变化过程是_____。A．②③B．③④C．⑤⑥D．⑥⑦（3）和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：物质(投料)19346.52500(平衡)501202522分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_____。该温度下主反应的_____(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：_____。【答案】（1）（2）①.②.③.④.（3）①.或②.③.主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低【解析】【小问1详解】①；的燃烧热为，热化学方程式：②；根据盖斯定律：②×2－①得：；【小问2详解】①结合反应历程相对能量，；分子的中心原子是N；②结合反应历程示意图可知，该反应可分为两步进行，第二步反应：；历程中决定反应速率得为慢反应，反应活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，答案选A；【小问3详解】根据表中数据可知，、、、物质的量增多，为产物，结合质量守恒定律可知，分解的副反应的化学方程式：或；反应体系恒定总压为，各物质分压分别为：、、，平衡常数：；若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，其原因：主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低；【化学—选修3：物质结构与性质】11.配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。（1）镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式_______，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是______。（2）下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体______普通(填“>”、“<”或“=”)，与与的作用力分别是______和______。（3）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。物质名称咪唑呋喃噻吩结构简式沸点/25731.484.2①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为______，能形成配位键的氮原子是______(填“a”或“b”)。②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。（4）配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。晶体中阴离子的化学式为______。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.配位键③.氢键（3）①.②.a③.均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高（4）①.②.【解析】【小问1详解】镍为28号元素，基态镍原子价电子排布式为；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以O＞S，故答案为；【小问2详解】配体中的孤电子对数为1，对成健对子对的斥力小，所以的键角大于普通中的键角；与的作用力是配位键，与的作用力是氢键；【小问3详解】①咪坐分子中所有原子共平面，并存在大键，所以咪唑中氮原子的杂化方式为；中的a原子有孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形成配位键；②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高；【小问4详解】由图可知，K原子位于晶胞内部，SeBr6位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，SeBr6的数目为8×+6×=4，则化学式为K2SeBr6，所以阴离子的化学式为；晶胞中相邻K之间的最短距离为，则晶胞的边长为2，则晶体密度为=。【化学—选修5：有机化学基础】12.化合物为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：（1）写出B结构简式________，C的化学名称______，D中能发生加成反应的官能团名称_______。（2）根据化