高中化学人教版课时练习第一章第二节第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断（提升课时）

五与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断(提升课时)学习理解共30分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1．(2021·大连高一检测)下列反应，不能用离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O表示的是()A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【解析】选C。碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，则离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故A不符合题意；向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))先和OH－反应生成碳酸根后再结合钙离子生成沉淀，离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故B不符合题意；碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，钙离子和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))满足1∶2关系，离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故C符合题意；氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应，离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故D不符合题意。2．某矿泉水中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②①C．①②③②④ D．④②①②③【解析】选D。由于AgNO3溶液与Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－都形成沉淀，故要最后加入AgNO3溶液；Mg(NO3)2溶液也与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－分别形成沉淀，故Mg(NO3)2溶液也不能最初加入。可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。3．下列说法正确的是()①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中肯定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸后沉淀不溶解，则原溶液中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl－。A．①② B．①③C．②③ D．都不正确【解析】选D。①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可能有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等；②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸后沉淀不溶解，则原溶液中可能有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，也可能有Ag＋；③向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等。4．(2021·成都高一检测)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成。为了探究它的成分，进行了如下实验：eq\a\vs4\al(白色,粉末)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(水),\s\do5(过滤)))eq\a\vs4\al(白色滤渣A)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5()))eq\a\vs4\al(气体B，白色,滤渣全部溶解)eq\a\vs4\al(无色滤液C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(气体B),\s\do5()))eq\a\vs4\al(白色沉淀)下列判断正确的是()A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D．C为单一溶质的溶液【解析】选B。由流程图可知，白色粉末溶于水后过滤形成无色滤液和白色滤渣，则一定不含CuSO4；白色滤渣A与盐酸反应生成气体B且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2；又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C必须同时含有BaCl2、NaOH，而BaCl2的存在又排除了K2SO4存在的可能性。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。【补偿训练】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是()A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液C．Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液D．AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【解析】选A。由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为Na2CO3溶液和盐酸中的一种；又因甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为Na2CO3溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为AgNO3溶液，则甲为BaCl2溶液。二、非选择题(本题共1小题，共10分)5．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种而阴离子分别是Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的某一种。现进行以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X__________________，Y__________________________________________________________________，Z__________________。【解析】由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐；向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐；而从阴离子看，Y只能为AgNO3。X为CuSO4，Z为BaCl2。答案：CuSO4AgNO3BaCl2应用实践共20分一、选择题(本题共1小题，共5分)6．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是()A．④③①⑤② B．④②⑤③①C．①⑤③④② D．③④①⑤②【解析】选A。由于CuSO4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，确定出③；CuSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀确定出⑤。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验反思](1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[挑战难题]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最终至溶液呈中性，则整个过程中发生的离子反应是第一阶段：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；第二阶段：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。(1)③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液。(2)利用氢氧化钠能分别与硫酸铜、氯化铁反应产生沉淀的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜溶液代替酚酞。由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应