辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一上学期期中考试试题化学

2020－2021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高一试题化学考试时间：共60分钟满分100分注意事项：本试卷由第I卷和第II卷两部分组成。第I卷和第II卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第I卷和第II卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.成语是中华民族灿烂文化中的现宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.滴水成冰D.蜡炬成灰2.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源B.纯碱——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂D.三氧化二铁——制作红色颜料4.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A.Ag得到电子B.X为AgSC.H2O是还原产物D.每生成1molX转移电子数4NA5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是A.NaCl、乙醇、铁、空气B.蔗糖、CuSO4、氮气、胆矾C.HCl、SO2、石墨、液氯D.KCl桶盐酸、氧气、石灰水6.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAmol/L的硫酸溶液含硫酸根个数为0.1NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的钠离子数目为0.02NA7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B.在含大量Cu2＋的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、OH－C.在强碱溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－8.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸9.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.FeCl2B.Na2OC.CuCl2D.HCl10.下列关于焰色试验说法不正确的是A.钡元素的焰色呈现为砖红色B.观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察C.焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替D.节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩11.己知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.无法估算12.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42－＋H＋＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C.氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D.金属钠与H2O反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑13.将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出18mL，这18mL溶液的物质的量浓度为mol/Lmol/Lmol/Lmol/L14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是15.己知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B.H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋16.标准状况下，现有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的有()个a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②A.1个B.2个C.3个D.4个17.下列说法正确的是A.Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na＋的数目不变18.下列关于氯及其化合物说法正确的是A.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－9.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白物中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气19.标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等。下列说法不正确的是A.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为m：nB.同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m：nC.同温同压时，气体A和气体B的密度比为m：nD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m20.标准状况下，44.8L由O2与CO2组成的混合气体质量为70g，下列说法不正确的是A.O2与CO2的物质的量之比为1：3B.O2与CO2的质量之比为24：11C.该混合气体的平均摩尔质量为35g/molD.该混合气体的密度为1.5625g/L二、不定项选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错或多选的得0分)21.下列说法不正确的是A.O2与O3互称为同素异形体B.金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液C.碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠D.氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程22.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A.NaHSO4(熔融)＝Na＋＋H＋＋SO42－B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋C.过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋＝H2O23.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH4＋完全转化为N2，该反应可表示为2NH4＋＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是A.反应中每生成1molN2，转移3mol电子B.还原性：NH4＋<Cl－C.反应中NH4＋被氧化，ClO－被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放24.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝amol时，下列有关说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量为molB.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e－)的范围：mol≤n(e－)≤molD.某温度下，若反应后＝11，则溶液中＝三、非选择题：本题包括3小题，共40分。25.(8分)以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水(1)其中属于电解质的有能导电的有(填编号)。(2)①的实验室制备方法(用化学方程式表示)(3)区分①和⑤可利用效应26.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约mol·L－1(小数点后保留一位)。(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为。(3)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)A.用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈。B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。C.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。D.洗涤烧杯和玻璃棒但是未将洗涤液转移至容量瓶。27.(18分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条：F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中试剂的作用，D中盛装的试剂是。(2)E中的红色布条是否褪色?(填“是”或“否”)，写出B中反应的离子反应方程式：