重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

重庆市缙云教育联盟高一年级期末考试化学试题学校:___________姓名：___________考场：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是(  A.试剂a中的某元素化合价发生变化

B.试剂b可选用四氯化碳

C.步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯

D.步骤③的操作是分液下列操作正确且能达到实验目的的是(

)选项目的操作A.证明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸中央测定pH值B.检验N用玻璃棒蘸取待测溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色C.证明Cu与浓硫酸的反应液中有Cu冷却后沿容器内壁向反应后混合液缓缓注入水，边加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色D.促进降温结晶时晶体的析出用玻璃棒摩擦液面以下的烧杯内壁A.A B.B C.C D.D电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：A.被1molZn氧化的氮原子为0.4mol

B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mlN2现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

①A+Q→C

④C+E(适量)→D+Q

⑤C+已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；QA.反应④的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2我国发明的陶瓷荧光材料WXYZ3能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题(WXYZ3中仅Z元素为负价)，Z、X、Y、W是原子序数依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相邻，Y原子最外层电子数是次外层的0.5倍，W和Y的主族序数之和是A.原子半径：W>Y>X>Z

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>YW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol⋅L−1戊溶液的A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)A.1.0mol·L-1下列叙述不正确的是(  A.O2的摩尔质量是32 g·mol−1，0.5 mol O2的质量为16 g

B.在标准状况下，1已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是(   A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  A.0.1mol⋅L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−

B.0.1mol⋅L−1F下列关于物质类别的说法不正确的是(  A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D.Cu向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mA.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH−=H2O、CO32−+H+=HCO3−

B.NaOH在吸收C二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）下列比较不正确的是A.熔点由高到低：生铁>纯铁>钠

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

D.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  A.0.1 mol·L−1CH3COONa溶液与0.1 mol·L−1Ca下面是实验室制取O2的几种方法：① 2KClO3=MnO2Δ2KCA.①中，MnO2是反应的催化剂

B.①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C.②中，反应前后Mn三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaC(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________。在ClO2释放实验中，打开E“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g⋅cm−3，稀释100倍(体积比)后使用．

Ⅰ.请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______(保留两位有效数字)。

(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol⋅L−1(假设稀释后溶液密度为1.0g⋅cm−3)(保留两位有效数字)。

Ⅱ.某兴趣小组为探究Na2CO3四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：Ⅰ.向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入浓度为0.25m请回答下列问题：(1)A溶液中溶质为(写化学式)___________(2)B溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________Ⅱ.把NaOH、MgCl2、AlCl试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_______(2)原混合物中MgCl2的质量是(3)C点溶液的体积为_______答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查海藻提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由实验流程可知，①为海藻灼烧、②为溶解、③为过滤，分离出灰渣，含碘离子的溶液中加试剂a为稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，发生2H++2I−+H2O2=I2+2H2O，试剂b为苯或四氯化碳，可萃取得到含碘的有机溶液，此步为萃取。

A.试剂a可为氧化剂，可氧化碘离子生成碘，所以a中的某元素化合价一定会降低，故A正确；

B.试剂b可选用四氯化碳，不溶于水，可萃取碘，且不发生反应，故B正确；

C.①为灼烧、②【解析】【分析】

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，注意结合常见离子或物质的检验，弱电解质的电离和结晶等进行分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测量其pH，故A错误；

B.玻璃棒中含有钠元素，做焰色反应实验时应选用铂丝蘸取待测溶液，故B错误；

C.Cu与浓硫酸的反应液中含有未完全反应的浓硫酸，应将冷却后的混合液沿内壁缓缓注入到盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色，故C错误；

D.用玻璃棒摩擦液面以下的烧杯内壁，形成结晶核，有利于促进降温结晶时晶体的析出，故D正确。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.锌元素化合价升高，锌作还原剂，根据得失电子数相等，被1molZn还原的氮原子为1mol×25=0.4mol，故A错误；

B.常温下Vm≠22.4L/mol，不能由Zn的质量计算氮气的体积，故B错误；

C.−3价N元素的化合价升高到0价，+5【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，涉及Na元素单质及其化合物的性质与转化，焰色试验、物质状态等是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

【解答】

A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，均含有钠元素。X和Y是单质，常温下均为气体，二者反应生成的Q常温下为液体，则Q为H2O，相对分子质量：Y>X，故X是H2、Y是O2。由C+乙(过量)→ED+Q+乙↑，乙气体形成的固体可作人工降雨，推出C是NaOH，乙是CO2，E是NaHCO3，D是Na2CO3，由A+Q→C+X↑可知A为Na，由B+Q→C+Y↑推知B为Na2O2，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，符合④中转化。

由上述分析可知，A、B、C、D、E、Q、X、Y、乙分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2C【解析】【分析】

本题主要考查元素周期表与元素周期律的推断，意在考查分析能力和推理能力，注意结合原子的结构和元素化合物的性质进行分析推断，题目难度一般。

【解答】

Z、X、Y、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子最外层电子数是次外层的0.5倍，则Y是Si；X、Y同周期且相邻，则X是Al；W和Y的主族序数之和是X的2倍，则W是第四周期第ⅡA族的Ca；由化合物WXYZ3中各元素的化合价代数和为0，可知Z的化合价为−3价，则Z是N。

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：Ca>Al>Si>N，故A错误；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性，HNO3>【解析】【试题解析】【分析】

本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型题目，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，难度较大，注意金属性、非金属性强弱比较。

【解答】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，Y为Al，甲与乙化合生成丙，丙与水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol⋅L−1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素。

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Y(Al)>Z(S)>X(

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查根据化学方程式的计算、氮的氧化物的性质、氧化还原反应的计算等，题目难度中等。

【解答】

将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.4g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：6.4g16g/mol=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各公式的灵活运用，准确弄清气体摩尔体积与状况有关。【解答】A.O2的摩尔质量是32 g·mol−1，0.5mol C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4

L⋅mol−1，气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol−1，表示1 mol任何气体的体积在标况下约为22.4 L，故C

9.【答案】C

【解析】解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故选C。

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．

本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小．

10.【答案】A

【解析】解：A.Na+、K+、CO32−、AlO2−之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.FeCl2溶液的Fe2+易被MnO4−氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K2CO3【解析】解：A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A正确；

B.丁达尔现象是胶体特有的性质，胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠属于盐，干冰是二氧化碳固体，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；

D.CuSO4⋅5H2O是一种物质组成的纯净物，故D错误；

故选D．

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断选项．

电解质必须符合下列条件：1、在水溶液中或熔融状态下能导电2、是化合物，二者缺一不可；

B.分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质；

C.纯碱为碳酸钠，干冰是二氧化碳固体；【解析】【分析】本题考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积判断图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重考查学生分析思维能力，难度中等。【解答】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

13.【答案】AC

【解析】【分析】

本题考查晶体类型及性质，为高频考点，把握晶体类型的判断、晶体的性质比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.

生铁为合金，熔点比纯铁低，故A错误；

B.原子晶体中，共价键越短，共价键越强，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；

C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故C错误；

D.离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF>Na【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其原子核各层的电子数分别为2、6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；N的原子序数大于S，则N为Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y为Na元素；Z和Cl可以形成ZN2型化合物，Z的化合价为+2价，则Z为Mg元素，由题意知，X为O，M为S，Y为Na，N为Cl，Z为Mg，

A.Na与O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A错误；

B.Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径为【解析】【试题解析】

【分析】

本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答，明确溶液中的溶质及其性质是解答的关键。

【解答】

A.根据物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl−)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO−【解析】【分析】

本题考查催化剂性质的判断，氧化剂、还原剂的辨别，掌握氧化还原反应的分析是解题的关键，较为简单。

【解答】

+5

−1

0

−1

−2

0

+7

+6

+4

0

①

2KClO

 3 

=MnO2

2KCl+3O

 2↑

②2H

 2O

 2 =MnO2

2H

 2O+O

 2↑

③2KMnO4

=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

A.①中，(3)；验证D中是否有ClO【解析】【分析】

本题考查实验仪器的识别和作用，离子方程式的书写，以及物质的应用和性质的关系，掌握基础知识和基本操作方法，即可解答，难度不大。

【解答】(1)仪器D的名称是锥形瓶；F装置为气体性质检验装置，应该长管进气，短管接尾气处理装置，故选(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，A中反应宜缓慢进行，即滴加稀盐酸的速度要慢；

据M=ρ×Vm=2.857g(3)A装置中NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素化合价升降规律及电荷守恒可得该反应的离子方