重庆市黔江中学2021-2022学年高一上学期10月考试化学试题

重庆市黔江中学校2021－2022年度高一上10月考试化学注意事项：考试时间：60分钟试卷满分：100分一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。1.下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A.能产生丁达尔效应 B.分散质直径大小1～100nmC.是不均一的分散系 D.是透明的混合物【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A正确；B．氢氧化铁胶体的分散质直径大小1～100nm，B正确；C．氢氧化铁胶体是均一的分散系，C错误；D．氢氧化铁胶体是透明的混合物，D正确；故选C。2.下列有关物质的分类正确的是A.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgOB.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO【答案】C【解析】【详解】A．在水中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。稀硫酸是混合物，不是电解质，故A错误；B．在水中电离出来的阴离子全部是OH的化合物是碱，Cu2(OH)2CO3在水中电离出来的阴离子除OH外，还有碳酸根离子，所以碱式碳酸铜不是碱，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，硫酸钠、氯化铵和纯碱（Na2CO3）均为盐，故C正确；D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物。CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选C。3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化剂在反应中失电子，还原剂得电子【答案】B【解析】【详解】A．在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，A错误；B．氧化还原反应的实质是电子转移，B正确；C．元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，D错误；答案选B。4.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.CuO+H2Cu+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】A【解析】【详解】A．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应不属于任何一种基本类型，A符合题意；B．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应基本类型属于分解反应，B不符合题意；C．反应CuO+H2Cu+H2O在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应基本类型属于置换反应，C不符合题意；D．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O在反应前后元素化合价没有变化，因此反应不是氧化还原反应；反应基本类型是复分解反应，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列说法中正确是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不是电解质的物质一定是非电解质⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑦熔融的电解质都能导电A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】A【解析】【详解】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的碱性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，正确；②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，硫酸钡熔融状态完全电离，属于强电解质，水也能发生部分电离，是弱电解质，正确；④混合物和金属单质既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；⑥强酸和弱酸的浓度未知，不能说强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，错误；⑦HCl液态时以分子形式存在，熔融的电解质不一定都能导电，错误；有3个正确，故选A。6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.B.C.溶液D.溶液【答案】D【解析】【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误；B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误；D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确；故选D。7.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.C＋H2O=CO＋H2B.H2＋CuO=Cu＋H2OC.Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.SO3＋H2O=H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．C＋H2O=CO＋H2，该反应中，水中的H元素的化合价降低，水作氧化剂，A符合题意；B．H2＋CuO=Cu＋H2O，该反应中，水是生成物，B不符合题意；C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，该反应，水中所含的元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．SO3＋H2O=H2SO4，该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。本题选A。8.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质【答案】B【解析】【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不置换反应，而是化合反应，C错误；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；综上所述答案为B。9.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D.CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】【详解】A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H++OH－=H2O来表示，故A错误；B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误；C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H++OH－=H2O，故C正确；D.CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误；答案选C。10.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入盐酸中【答案】C【解析】【分析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。11.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是A.CO和CO2 B.和C.C60和C70 D.HCl和HClO【答案】C【解析】【详解】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。A．是碳的两种氧化物，选项A错误；B．和是钠原子和钠离子的结构示意图，选项B错误；C．C60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D．HCl和HClO是氯化氢和次氯酸，是氯的无氧酸和含氧酸，选项D错误。答案选C。12.下列电离方程式中正确的是A.HNO3=H++N5++3O2 B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2C.AlCl3=Al+3+3Cl D.Al2(SO4)3=2Al3++3【答案】D【解析】【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2，A不正确；B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH，而不生成(OH)2，B不正确；C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl，而不生成Al+3，C不正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；故选D。13.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、B.酸性溶液：、Fe3+、S2−、C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、D.碱性溶液：K+、Al3+、、【答案】C【解析】【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，故A不选；B．酸性溶液中存在大量H+，与S2间发生反应不能大量共存，且Fe3+能氧化S2，也不能大量共存，故B不选；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH，各离子间不反应，可大量共存，故C选；D．碱性溶液中存在大量OH，与Al3+间形成发生反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故D不选；故答案选C。14.下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是A.，B.，C.，D.，【答案】B【解析】【详解】A.为可溶性盐，写成离子形式，为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同，故A不符合；B.在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成和，离子方程式相同，故B符合；C.、属于弱电解质，均应写成化学式，、写成离子形式，因此这两个反应的离子方程式不相同，故C不符合；D.和反应的离子方程式为，和足量反应的离子方程式为，故这两个反应的离子方程式不同，故D不符合；故选B。15.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.一个N2参与反应，转移3个电子B.反应中，C被氧化C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．反应中，氮元素从0价降低为3价，每个N2参与反应，转移2×3=6个电子，A错误；B．C化合价从0价升高为+2价，被氧化，B正确；C．AlN中铝元素为+3价，氮元素为3价，C错误；D．上述反应中，氮元素从0价降低为3价，被还原，碳元素从0价升高为+2价，被氧化，而铝元素和氧元素的化合价均无变化，所以，N2是氧化剂，碳是还原剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，D错误；答案选B。16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；故选A。17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2SO4C.CaCl2、HNO3、NaCl D.CaCl2、HNO3、BaCl2【答案】B【解析】【详解】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。18.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（）A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊B已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C.已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH【答案】C【解析】【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A类推正确；B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B类推正确；C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C类推错误；D．Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D类推正确；答案为C。二、非选择题19.今有10种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤硫酸氢钾固体⑥CO2⑦蔗糖溶液⑧NaCl晶体⑨BaCO3⑩碘酒。（1）能导电的物质___________。(用序号填空，下同)（2）是电解质，但熔融状态下并不导电___________。（3）强电解质___________。（4）非电解质___________。（5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法________。（6）写出⑥通入水后的电离方程式_________。（7）写出②和⑨反应离子方程式___________。【答案】19.①②20.③21.⑤⑧⑨22.④⑥23.将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液24.25.【解析】【小问1详解】物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，则能导电的物质有：①Na、②稀硝酸；【小问2详解】电解质在熔融状态下不导电，说明该化合物为共价化合物，则属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：③纯醋酸；【小问3详解】在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，电解质有：③纯醋酸、⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3，其中强电解质有：⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3；【小问4详解】在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，则非电解质有④NH3、⑥CO2；【小问5详解】Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，FeCl3溶液不能发生丁达尔效应，则区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法为：将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液；【小问6详解】将CO2通入水后生成H2CO3，H2CO3属于二元弱酸，只发生部分电离，且电离过程分步进行，以第一步电离为主，则电离方程式为：；【小问7详解】稀硝酸和BaCO3反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，则②和⑨反应的离子方程式为：。20.粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。（1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去___________(填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是___________。（3）步骤③发生反应的离子方程式为___________、Ba2++=BaCO3↓。（4）写出下列反应的离子方程式：①大理石与盐酸反应___________；②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；③小苏打(NaHCO3)与盐酸反应___________。（5）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①碳酸氢钠：___________；②硫酸铝：___________；③氢氧化钡：___________；④硫酸氢钾：___________。【答案】20.21.保证Mg2+被全部除去22.Ca2++=CaCO3↓23.①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O③.+H+=H2O+CO2↑24.①.NaHCO3=Na++、H++②.Al2(SO4)3=2Al3++3③.Ba(OH)2=Ba2++2OH④.KHSO4=K++H++【解析】【分析】粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，先加入过量BaCl2溶液，被沉淀完全，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，将Mg2+沉淀完全，过滤后向滤液中加入过量Na2CO3溶液，将Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，过滤后向所得滤液中加入适量盐酸，除去后引入的OH和，即可得到纯净的NaCl溶液。【小问1详解】BaSO4是不溶于水的沉淀，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去。【小问2详解】步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是保证Mg2+被全部除去。【小问3详解】步骤③中加入过量Na2CO3溶液，将Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、B