江西省上饶市2022-2023学年高二上学期期末教学质量测试化学试题（解析版）

江西省上饶市2022〜2023学年度高二上学期期末教学质量测试

化学试题

考试时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23Si-28S-32Q-35.5

第I卷(选择题，共46分)

一、选择题(1-10题为单项选择题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分；11-14题有1〜

2个正确选项，每题4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，本题共46分)

1.2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是

A.神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

B.新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒

C.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2C12)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷

水解可生成强酸

D.世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C6o),它与石墨互为同素异形体

K答案，B

R解析，

R详析RA.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；

B.常用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，B错误；

C.二氯硅烷(SiHzCb)含有硅元素，经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成盐酸，盐酸属

于强酸，C正确；

D.同素异形体是同种元素组成的单质；足球烯(C60)与石墨互为同素异形体，故D正确；

故选B0

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.S?-的结构示意图：

B.氮气分子的电子式：N∙-N

Is2s2p

C.基态N原子的轨道表示式：而血Njl一

D.基态铜原子简化的核外电子排布式：[Ar]3d∣°4s∣

K答案XD

R解析H

K详析HA.S?-为硫原子得到2个电子形成的，结构为（9勿，故A错误；

B.氮气分子中氮原子为8电子结构，电子式：：NN:,故B错误；

C.氮为7号元素，基态N原子的轨道表示式：曲Is的2s田毛2p王］，故C错误；

D.铜为29号元素，基态铜原子简化的核外电子排布式：［Ar］3d∣°4s∣,故D正确；

故选D。

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，2.24LNH3中所含的电子数为NA

B.ImolCl?与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，48g0?与O,的混合气体中含有的原子总数为3NA

D.ILO.lmol/LNa?S溶液中所含S?-的数目为（IlNA

R答案UC

K解析』

K详析DA.不是标况，2.24LNH3的物质的量不是0.1mol,所含的电子数不是NA，A错误；

B.铁足量，转移电子数由氯气确定，氯元素化合价由O变为-1,贝HmOlCI2与足量Fe反应，转移的电子

数为2N,A，B错误；

C.48gO2与。,的混合气体中只含有氧原子，氧原子的物质的量为48g÷16g∕mol=3mol,则含有的原子总数

为3NA，C正确；

D.硫离子水解，导致硫离子的数目小于0.1NA，D错误；

故选C。

4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=7的溶液：Fe3+>Ap+、No-CΓ

C（OH一）

B.-¼√=10-“的溶液：NH；、Cu2+.NO'SO;-

cH

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH；、K+、C「、Γ

D.水电离产生的C(OH-/1(^!^｝匚的溶液：K+、Fe?+、SO：、NO；

R答案』B

K解析D

K详析HA.pH=7的溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；

C(C)H)

B.∙∖(H+/=1°的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH；、Cu2+>NO；、Soj均不反应，能共存，故

B符合题意；

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子和碘离子反应生成碘单质，不共存，故C不符合

题意；

D.水电离产生的C(OH-)=l()T2mol∙L7∣的溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，若为碱性溶液，会生成氢氧

化亚铁沉淀；若为酸性溶液，硝酸根离子、氢离子和亚铁离子会生成铁离子；均不共存，故D不符合题意；

故选B。

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

B.闪锌矿(ZnS)中加硫酸铜溶液制铜蓝(CUS)：ZnS(S)+Cu?+(叫)CuS(s)+Zn2+(aq)

+

C.铅酸蓄电池阳极反应式：PbO2+2e^+4H+SO^=PbSO4+2H2O

D.Na2CO3溶液水解：CO^+2H,OH2CO3+2OH^

K答案DB

K解析H

R详析RA.醋酸为弱酸，不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2T,故

A错误；

B.该反应为沉淀的转化，方程式正确，故B正确；

+

C.铅酸蓄电池阳极失去电子发生氧化反应，反应式：PbSO4+2H,O-2e∙=PbO2+4H+SO；',故C错误；

D.碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，COɪ-+H2OHCO3+OH,故D错误；

故选B。

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水法收集Cl?

B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释IOO倍，pH<5

C.对于合成氨反应，500°C比室温更有利于合成氨气

D.利用反应Na(l)+KCl(l).'NaCl(l)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度

K答案HC

K解析』

R详析IlA.饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水中的溶解，能用勒夏特列原理解释，A

不符合题意；

醋酸为弱酸，的醋酸溶液稀释倍，稀释促进了醋酸的电离，导致氢离子浓度大于

B.pH=310010⅛1oi∕L,

能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C.合成氨反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，5(xrc比室温更有利于合成氨气是因为温度升高反应

速率加快，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D.反应Na(l)+KCl(l).∙NaCl(l)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度使得钾蒸气被分离出来，促进反

应正向进行，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故选Co

7.为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是

A.该法属于牺牲阳极法

B.取少量Fe电极区域溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀

C.若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀

D.若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连

K答案，B

R解析y

R详析RA.锌比铁活泼，作为原电池的负极保护了铁电极，属于牺牲阳极法，故A正确；

B.铁电极为正极，中性条件下发生反应02+2H2∈)+4e-=40H-,没有生成亚铁离子，滴入2滴

不会产生蓝色沉淀，故错误;

K3[Fe(CN)6],B

C.若把锌棒换成碳棒，碳棒为惰性电极，则铁做负极，会加快铁的腐蚀，故C正确；

D.若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连作为电解池的阴极被保护，故D正确；

故选B。

8.下列问题，与盐类水解有关的是

①NHaC1与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③用TiCl4制备TiO2时，需加入大量水并加热

④实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到AI(OH)3固体

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好

A.①②③④B.①②③④⑥C.①②④⑤⑥D.全部

K答案，D

K解析H

K详析』①金属锈是金属氧化物，NH4CI和ZnCl2属于强酸弱碱盐,NH：、ZM'发生水解，使NH4Cl和

ZnCl2溶液显酸性，因此氯化钱与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①符合题意；

②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为AF++3HC0；=Al(OH)31+3CO2T，与盐类水解有关，故②符

合题意；

③加入大量水并加热会促进钛离子的水解，生成二氧化钛，此原理与水解有关，故③符合题意；

④因为硅酸根离子发生水解生成氢氧根离子，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放NazSiO,溶液的试

剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④符合题意；

+

⑤AlCI3溶液：AP+3H2O.∙AI(OH)3+3H',盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，

HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AICl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故

⑤符合题意；

⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应COj+H?。HCOl+OH-正向移动，纯碱溶液的碱性增强，

去除油污的效果好，与水解有关，故⑥符合题意；

K答案11选D。

9.某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原

子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是

YXZ,

YXZ,

A.Z的单质能与水发生置换反应

B.W的最高价含氧酸是一种强酸

C.简单离子的半径：Z>Y

D.最简单氢化物稳定性：X>Y>Z

K答案DA

K解析H

"羊解IX、丫、z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；Z是同周期原子半径最小的原子，W

能形成5个共价键，且原子序数大于Z,则W为磷、Z为氟；Y能形成2个共价键，为氧；W的原子序数

等于X与Z的原子序数之和，则X为碳。

R详析IlA.氟气和水反应生成氧气和氟化氢，为置换反应,故A正确;

B.磷酸为中强酸，不是强酸，故B错误;

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；简单离子的半径：Z<γ,故C错

误;

D.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强,最简单氧化物稳定性：Z>Y>X,故D错误;

故选A0

10.下列示意图与其叙述不相匹配的是

玻璃

温度计搅拌器

能非催化反应

量内筒、

催化反应隔热层、

反应物生成物外壳

反应过程’

甲T

A.甲图可表示ΔH<O的催化与非催化反应的能量变化

B.乙图表示2molC完全燃烧的能量变化

内图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率

D.丁装置可用于测定中和反应的反应热

K答案UB

R解析』

K详析DA.图象表示的物质能量变化为能量高于生成物为放热反应，AH<0,催化剂可以降低反应活化

能，但不改变反应的熔变，A不符合题意；

B.图象表示的热化学方程式为2C(s)+CMg)=2CO(g)△”，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概

念，B符合题意；

C.丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率，既有生成气体的体积，也有生成气体的时间，C不符合题意；

D.丁装置可用于测定中和反应的反应热，温度计、搅拌器、保温装置都齐全，D不符合题意；

K答案11选B。

11.2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂"刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密

度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Lil.xFePO4=6C+LiFePO4,工作原理如图所示，下列

说法错误的是

理让行机溶液

A.放电时，负极反应式为LiχCe-xe-=xLi++6C

B.用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C.充电时的铝箔与电源正极相连

D.放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。Li+移向正极，使正极质量增加

K答案RBD

K解析H

K祥解D由离子运动方向可知，铝箔为正极、铜箔为负极；

K详析DA.放电时，负极Li、C6失去电子生成锂离子，反应式为LiXC6-xe=xLi++6C,A正确；

B.电池充电的过程中，铜箔为阴极，锂离子得到电子发生还原反应，反应为xLi++6C+xe=LiχC6,阴极

质量增加，B错误；

C.充电时的铝箔为阳极，与电源正极相连，C正确；

D.放电时，电子不能通过内电路；D错误；

故选BDo

12.以CO?和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入ImoICo

和3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g).∙CHQH(g)+H2θ(g),测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中

CHaOH体积分数如图所示。下列说法错误的是

A.P1>P2B.a点CO2的转化率为75%

C.平衡常数：Ka<KbKcD.b、C两点对应的C。？的反应速率c<8

R答案』CD

K解析D

K详析》A.已知该反应正反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正向移动，CEOH的体积分

数增大，可知P1>P2,A正确;

B.设a点CO2的转化量为XmOl,由三段式分析可知：

CO2(g)÷3H2(g).CH30H(g)+H20(g)

起始量(mol)13OOX

,则----XIOO%=30%,解得x=0.75,可知

转化量(mol)X3xXX4-2x

平衡量(mol)1-x3-3xXX

Co2的转化率为「j-xlOO%=75%,B正确;

C.由题干图像信息可知，在压强相同的情况下,随着温度升高，CH3OH的体积分数减小，即升高温度平

衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数仅仅是温度的函数，故平衡常数为K>Kb=Kc,C错误;

D.温度越高、压强越大，反应速度越快，则。(b)<θ(c),D错误;

故选：CD。

13.下列实验操作、现象和解释结论都正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

室温下，用PH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶前者PH大

AHClo的酸性小于HF

液和0.1mol/LNaF溶液PH于后者

向浓度均为0/mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加产生黄色

B^sp(AgCl)>TCsp(AgI)

少量0.1mol/L的AgNO3溶液沉淀

向2支盛有5mL0.1mol/L溶液的试管中分别加40℃下出

C现浑浊的温度越高反应速率越快

入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入20℃和40℃

时间短

的水浴中，并开始计时

盛有烧碱

在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，强电解质导电能力大于弱

D溶液的灯

插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验电解质

泡亮度大

A.AB.BC.CD.D

K答案，BC

K解析』

K详析XA.次氯酸钠溶液次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故不能使用PH

试纸测定浓度为01mol/LNaClO溶液的pH,故A错误；

B.产生黄色沉淀说明银离子和碘离子生成碘化银沉淀，故KSP(AgCI)>Ksp(Agl),故B正确。

C.在酸性条件下反应生成硫沉淀，反应中变量为温度，4(ΓC下出现浑浊的时间短，说明温度越

高反应速率越快，故C正确；

D.溶液导电能力和溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，不是强电解质导电能力大于弱电解质，故D错误；

故选BCo

V

14.常温下，浓度均为0.10mol∙L√、体积均为VO的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,PH随电19

Vn

的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A.HB是强电解质

B.HA的电离程度：d点等于C点

C.HB溶液导电能力：a点大干b点

D.b点：由水电离出的c(H')=lxlθT°mol∕L

K答案RA

R解析』

K祥解11如图，0.∣mol∕L的HA溶液pH=l,所以HA为一元强酸；0.1mol∕L的HB溶液pH>2,所以

为一元弱酸；

K详析DA.0.1mol∕L的HA溶液pH=l,所以HA为一元强酸，0∙lmol∕L的HB溶液pH>2,所以为一

元弱酸，故A错误；

B.HA为强酸，完全电离，电离程度相同，故B正确。

C.a点的PH小于b点，即c(H+)a点大于b点，所以导电能力：a点大于b点，故C正确；

D.b点：溶液中c(H+)=lχl(Γ4mol∕L,所以溶液中C(OH-)=Kw/C(H*)=lχl(T”>mol∕L,由水电离

出的C(OH-)=c(H+)=lxl()T0mol∕L,故D正确；

故选Ao

二、非选择题(每空2分，共54分)

15.根据要求回答下列问题：

(1)硒(34Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多种化合物。

①基态硒原子的简化电子排布式为。

②硒在元素周期表的位置_______。

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.第一电离能：Li<B<Be

B.电负性：O<N

C.原子半径：Mg<Na<K

(3)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥

饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有

个伸展方向。

(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元

素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

①Y元素原子的价层电子排布图为。

②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ,气体，产物还有ZnSO&和H?。，该反应的化学方程

式是。

K答案，⑴①.[Ar]3d∣°4s24p4②.第四周期第VlA族

(2)AC(3)3

AsO+6Zn6HSO=2

(4)①•商卜"jI十I®-23+24AsH,↑+6ZnSO4+3H2O

K解析D

K祥解IIX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X价电子排布为4s?4p3,为碑；Y元素原子的最

外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3,则Y为氧；已知X、Y和Z三种元素的原

子序数之和等于42,Z元素可以形成负一价离子，Z为氢；

R小问1详析』

①硒为34号元素，基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d∣°4s24p4。

②硒在元素周期表的位置第四周期第VIA族；

K小问2详析』

A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大,

故第一电离能：Li<B<Be,A正确；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：0>N,B错误；

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg<Na<K,C

正确；

故选AC；

K小问3详析』

氮为7号元素，电子排布为Is22s22p3,基态N原子中，能量最高的电子为2p轨道电子，电子云在空间有3

个伸展方向。

R小问4详析2

①由分析可知，Y为氧，Y元素原子的价层电子排布图为尚）“；I,F

②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZj气体，产物还有ZnSo4和H2。，该反应为三氧化二

碑和稀硫酸、锌生成ASH3、ZnSO4和H2。，化学方程式是

As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

16.酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学阶段常见的一类重要反应，酸碱中和反应是其中最典型的一类，主

要是离子之间的交换过程，而氧化还原反应可类比于酸碱中和反应，将离子的交换转变成了电子的转移。

请回答以下问题：

1.250C时，有以下4种溶液：①0.1mol∕LCH,COOH溶液；②0.1mol∕LNH：-lʤθ溶液；③

0.1mol∕LNaHCO3溶液；④O.Imol/LNa2CO3溶液。

（1）以上③和④两种溶液中水的电离程度大小关系为：③_______④（填”或“="）。

（2）往①加入少量CH5COONa固体，此溶液的PH（填“增大’减小”或“不变”）。

C（NH

（3）往②中加入水，——----J的值_______（填“增大”“减小”或"不变”）。

C（NH3∙H2O）

H.氧化还原滴定：氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂

溶液或反之）。现用0.1OOOmol∙L7∣酸性KMno4标准溶液滴定未知浓度的无色HaC2。,溶液，己知

+2+

5H2C2O4+6H+2MnO>IOCO2↑+8H2O+2Mno

（4）该滴定实验应选用（填“酸式”或"碱式''）滴定管盛放高镭酸钾溶液。

（5）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的

体积为mL0

（6）乙同学按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表:

O.IOOOmol∙I7,KMnO的体积∕L

待测H2C2O4溶液的4m

滴定次数

体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.22263126.09

依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L(保留4位有效数字)。

(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMno4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

K答案，(1)<(2)增大

(3)增大(4)酸式

(5)26.10(6)0.2610(7)CD

K解析，

K小问1详析》

③和④两种溶液碳酸氢根的水解大于碳酸根，故③和④中水的电离程度大小关系为：③<④；

R小问2详析』

往O.Imol/LCH，COOH加入少量CEL5COONa固体，由于醋酸根增加抑制了醋酸电离，氢离子减小，此

溶液的PH增大;

K小问3详析》

C(NHjc(OH)C(NH：)

往0.1mol∕LNH3∙H2。中加入水，温度不变K=不变，C(C)H一)减小,

C(NH3-H2O)C(NH3∙H2O)

的值增大；

K小问4详析》

高锌酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶滴定管，故选用酸式滴定管;

K小问5详析』

本次滴定所消耗标准液的体积为26.1OmL-0。OmL=26.10mL；

K小问6详析》

26.11mL+26.09mL

根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V（KMM）=26.10mL,

2

；

由关系(H2C2O4)=In(MnO)

2KMnO4~5H2C2O4即

C(H2C2O4)?0.025L=|?0.1000mol∕L×0.0261OL,JWWc(H2C2O4)=0.2610mol∕L；

K小问7详析R

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMneu标准液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据

C.V

（标准）（标准）

C（待测）=V,，Cj标准）偏大，A错误;

彳待测）

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸留水洗净后没有干燥，对M标准）无影响，根据C（t5aj）,根据

C（标准标准）

C（待测）=正，C（标准）不变，B错误;

”（待测）

I标准「M标准）

c.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成v（标曲偏小，根据q待测）=­J----------

”（待测）

c（标准）偏小，C正确;

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,造成V（M碘偏小，根据c（待测）=黑L⅛里

”（待测）

C（标准）偏小，D正确;

K答案H选CD。

17.工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeO、Fe2O3ʌCUS、NiS、Sio2等杂质）为主要原料制备皓

m（ZnSO4∙7H2O）的工艺流程如图。回答下列问题:

发洽

HrINtjSO4

溶液

・化料ΛΛ2

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H⅜⅛.∕⅝⅝泰列馀作

一\，化T海液，-------.匕现

Cu.NT

已知：加入H2O2反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中部分的铁元素形成黄钠铁帆沉淀

[NaFe3(SO4)2(OH)J

(1)为了提高原料浸取率采取的方法：。(写出一种即可)

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FeCI3溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：,“浸

取''时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是。

(3)浸渣1的主要成分。

(4)“浸取液”中加入H?02的目的是。

(5)“滤液4”经“一系列操作”可得到皓矶(ZnSe)&々Hz。)，具体操作过滤、洗涤、干燥。

(6)工艺中产生的废液中含有Zn?+,排放前需处理。向废液中加入由CHaCOOH和CHsCOONa组成的

2++

缓冲溶液调节pH,通入H?S发生反应：Zn+H2S^ZnS(s)+2Ho处理后的废液中部分微粒浓度如

下：

微粒H2SCH3COOHCH3COO-

浓度/(mol∙L-)0.100.100.20

l7

则处理后的废液中C(Zn2+)=m0l∙L7R已知：KSP(ZnS)=LOXIO。，/Cal(H2S)=I.0×10^,

145

/Ca2(H2S)=1.0×10^,K1(CH3C∞H)=2.0×10^3

R答案II(I)将固体粉碎、适当增加稀硫酸的浓度或者升高温度(K答案》合理即可)

(2)Φ.ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S②.会产生H?S有毒气体，污染空气

(3)Sio2、S

(4)将Fe?+氧化为Fe3+

(5)蒸发浓缩、冷却结晶

(6)1.0×10"

K解析》

K祥解》锌矿加入氧化剂、稀硫酸浸取，硫元素发生氧化反应生成硫单质，二氧化硅不反应，两者成为滤

渣1,锌、铁、铜、银元素进入浸取液；浸取液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁后加入硫酸钠溶液，可

使溶液中部分铁元素形成黄钠铁机沉淀，滤液调节pH,铁转化为氢氧化铁沉淀，滤液3加入锌粉除去铜、

银，过滤得到滤液4,经过处理得到皓矶；

K小问1详析D

提高原料浸取率采取的方法有：将固体粉碎、适当增加稀硫酸的浓度或者升高温度等；

R小问2详析工

加入氧化剂FeCl3溶液，铁元素化合价降低、硫元素化合价升高；氯化铁溶液与硫化锌反应生成锌离子、

亚铁离子、硫单质，反应为ZnS+2Fe"=Zn2++2Fe2++S;若反应过程中酸性过强，则硫离子与氢离子生成

硫化氢气体，污染空气；

R小问3详析］

锌矿加入稀硫酸、氧化剂浸取，硫元素发生氧化反应生成硫单质，二氧化硅不反应，故硫、二氧化硅成为

滤渣；

K小问4详析)

过氧化氢具有氧化性，“浸取液”中加入H?。？可以将Fe?+氧化为Fe?+，便于下一步通过调节PH将铁离子

转化为沉淀除去；

K小问5详析?

一系列操作得到皓矶晶体，则操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；

K小问6详析］

+

c(CH3COO-k∙(H)C(H+)X0.20

由表格信息可知，Ka(CH,COOH)==√------)'、J=△-L--------=2.0x10TmOVL，

av3,

c(CH3COOH)0.10

/、,C2(H+')C(S2)

+5v774-7

C(H)=1.0×10^；/Cal(H2S)XKa2(H2S)=\=1.0X10^'×1.0×10,

2122+223

c(s)=1.0×10-mol∕L,则Ksv(ZnS)=c(Zn)c(s^)=1.0×10^,C(Zn")=LOx10TmoI.17、

18.党的二十大指出，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。以下是转化二氧化

碳的几种方案：

(1)Co2转化为HCOOH是目前科学研究的热点。回答下列问题：

①已知：①CO(g)+H2O(g)、THC∞H(g)∆∕∕l=-71.6kJ∙moΓ'

k

②2CO(g)+C)2(g).2CO2(g)ΔW2=-566.0kJ∙moΓ'

则反应③2CO2(g)+2H2O(g)「2HCooH(g)+O2(g)Δ∕7=kJ∙moΓ'0

②刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列不能判断反应达到平衡的是

(填标号)。

A.CC)2(g)和Hzθ(g)的物质的量之比不变B.容器内温度不变

C.ι⅛(Cθ2)=2v⅛(θ2)D.容器中气体平均摩尔质量不变

(2)以CO2、H?为原料合成CH∙i0H涉及的反应如下：

,

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)ΔWl=-79kJ∙moΓ

l

Π.CO2(g)+H2(g).∙Cθ(g)+H2θ(g)Mi2=+41kJ∙moΓ

在5MPa恒压条件下，按照n(CC)2)：n(H2)=l:3投料，平衡时，CO和CHQH在含碳产物中物质的量分

数及CO2的转化率随温度的变化如图，回答下列问题:

%

/

豪

4会

温度ZC

①图中代表CH3OH的曲线为(填“m”或"n”)。

②解释150〜250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因______o

③下列说法正确的是(填字母)。

A.H2的平衡转化率始终低于CO?的

B.温度越低，越有利于工业生产C&OH

C.加入选择性高的催化剂，可提高CO2的平衡转化率

D.150〜400。C范围内，温度升高，H2。的平衡产量先减小后增大

④270C时，反应H的平衡常数KC=(用KC表示，只需列出计算式)。

(3)电解法转化CO2可实现CO?资源化利用。电解CO?制HCOoH的原理示意图如图所示。

电解一段时间后，阳极区的KHeo3溶液浓度降低，其原因是。

K答案，⑴①∙M22.8②∙A

(2)①.m②.反应I是放热反应，反应∏是吸热反应，温度升高反应I使CO2平衡转化率减小的

程度大于反应∏使C。,平衡转化率增大的程度③.AD®.012*°∙24

0.76×2.52

(3)阳极放出氧气产生氢离子，使得HCO；浓度降低