化学必修2课时作业1-2-1离子键

课时作业5离子键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．以下叙述中错误的是(C)A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低解析：NaCl固体是由Na＋和Cl－通过离子键构成的，NaCl溶于水，要电离成Na＋和Cl－，故离子键被破坏，故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程，而不是原子得失电子形成阴、阳离子的过程，故B正确，C错误。2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(C)A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。3．下列有关电子式的叙述正确的是(C)A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB．氯原子的电子式为·eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，Cl－的电子式为eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－；D中H2O的电子式应为Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。4．用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是(C)A．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)B．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)=[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－C．×Mg×＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－D．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)Mgeq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5．下列关于电子式的说法不正确的是(D)A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是表示核外电子排布的式子解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6．下列说法不正确的是(A)A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。7．下列电子式中，正确的是(C)解析：氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；NHeq\o\al(＋,4)是复杂的阳离子，需要标“[]”和电荷数，电子式为，故B错误；过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，故C正确；阴离子需要标“[]”和标电荷，Na2S的电子式为Na＋[eq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，故D错误。8．下列不属于离子化合物的是(C)A．Na2O2 B．CaF2C．SO2 D．Ba(OH)2解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。9．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(D)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。10．下列对离子化合物的叙述不正确的是(B)①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解④在熔融的状态下能导电的化合物是离子化合物A．①②B．②③C．①③D．②④解析：②错误，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)；③错误，离子化合物熔点一般较高，但有些离子化合物加热时易分解(如CaCO3、NH4Cl等)。④正确，离子化合物本身由阴、阳离子构成，在熔融条件下离子能自由移动，所以熔融状态下能导电是判断某化合物是离子化合物重要判据之一。11．A、B两种元素的原子序数分别为11和8，二者可组成离子化合物Z，则下列说法中错误的是(D)A．A一定形成＋1价的阳离子B．B可能形成－2价的单核阴离子C．Z一定能与水反应D．Z一定是A2B型化合物解析：由题意知A为钠元素，B为氧元素，钠与氧气反应可能生成Na2O和Na2O2两种离子化合物，故D项错误。12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(A)A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定只含有离子键C．若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族D．X中阳离子对应原子半径一定大于阴离子对应原子半径解析：A项，如Na2O中的阴离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但NHeq\o\al(＋,4)不是简单离子，不只含有离子键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，当X是Na2O时，r(Na)>r(O)，当X是Li2S时，r(S)>r(Li)。二、非选择题(共52分)13．(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由离子键构成的。(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N与水的反应属于复分解反应。解析：(1)Na易失去1个电子形成Na＋，N易得到3个电子形成N3－，所以Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸作用的反应方程式为Na3N＋3HCl=3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl=NH4Cl。(3)Na3N中Na＋与N3－具有相同的电子层结构，但核电荷数Na>N，故r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N与水发生反应的方程式为Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH。14．(9分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：(1)A、B、C3种元素分别是氧、钠、硫。(填元素名称)(2)A、B、C3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程。解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。15．(9分)在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的化学式是NaF，其形成过程用电子式表示为。(3)写出B的两种氧化物的电子式：Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋、eq\a\vs4\al(Na＋[\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·)]2－Na＋)。(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：HCl<HF(填化学式及“<”“>”或“＝”)，原因为氟元素的非金属性强于氯元素。解析：在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A是氯元素。C元素与A元素同主族，所以C是氟元素。B元素与A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B是钠元素。(1)钠的原子序数是11，则钠元素的原子结构示意图为。(2)氟、钠两元素形成化合物的化学式是NaF，是含有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式表示为。(3)Na的两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，均是离子化合物，其电子式分别为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋、Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋。(4)由于氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HCl<HF。16．(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧；②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量；③实验过程中会造成污染。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图2所示：实验步骤：a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生黄绿色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成，反应结束后，管壁上观察到有白色固体生成。②改进后的实验优