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课时作业5离子键时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.以下叙述中错误的是(C)A.NaCl固体溶于水,破坏了离子键B.在化合物CaCl2中,两个Cl-之间不存在离子键C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧反应生成氧化钠后,体系能量降低解析:NaCl固体是由Na+和Cl-通过离子键构成的,NaCl溶于水,要电离成Na+和Cl-,故离子键被破坏,故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程,而不是原子得失电子形成阴、阳离子的过程,故B正确,C错误。2.下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(C)A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8解析:根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键,一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素,判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系;第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键,判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是:活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键,其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na,属于活泼的金属元素,17号元素是Cl,属于活泼的非金属元素,二者化合时形成离子键。3.下列有关电子式的叙述正确的是(C)A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB.氯原子的电子式为·eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··)),Cl-的电子式为eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na+[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-Na+,H2O的电子式为H+[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-H+解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]-;D中H2O的电子式应为Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。4.用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略),正确的是(C)A.Mgeq\o\al(×,×)+2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Mg2+[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(-,2)B.Mgeq\o\al(×,×)+2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)=[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]-Mg2+[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]-C.×Mg×+2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]-Mg2+[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]-D.Mgeq\o\al(×,×)+2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)Mgeq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)解析:A错在两个氟离子不能用下标来表示,应该分别表示;B中的错误是不应该用等号,而应该用箭头符号表示;D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5.下列关于电子式的说法不正确的是(D)A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是表示核外电子排布的式子解析:电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子,简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6.下列说法不正确的是(A)A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键D.一般情况下,活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键解析:A选项不正确,活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。7.下列电子式中,正确的是(C)解析:氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为,故A错误;NHeq\o\al(+,4)是复杂的阳离子,需要标“[]”和电荷数,电子式为,故B错误;过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为Na+[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-Na+,故C正确;阴离子需要标“[]”和标电荷,Na2S的电子式为Na+[eq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-Na+,故D错误。8.下列不属于离子化合物的是(C)A.Na2O2 B.CaF2C.SO2 D.Ba(OH)2解析:常见的离子化合物包括:①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如Na2O2、CaF2等;②绝大多数盐,如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等;③强碱,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说,由非金属元素形成的化合物都是共价化合物,如SO2属于共价化合物,但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物,如NH4Cl。9.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(D)A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键C.离子化合物一定能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键解析:A中,如NH4Cl晶体中含有离子键,但不含金属元素;B中,离子键必须是阴、阳离子间的相互作用,两个氯离子间不存在离子键;C中,离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水才能导电;D中,原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素,可形成离子键。10.下列对离子化合物的叙述不正确的是(B)①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高,加热一定难分解④在熔融的状态下能导电的化合物是离子化合物A.①②B.②③C.①③D.②④解析:②错误,如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等);③错误,离子化合物熔点一般较高,但有些离子化合物加热时易分解(如CaCO3、NH4Cl等)。④正确,离子化合物本身由阴、阳离子构成,在熔融条件下离子能自由移动,所以熔融状态下能导电是判断某化合物是离子化合物重要判据之一。11.A、B两种元素的原子序数分别为11和8,二者可组成离子化合物Z,则下列说法中错误的是(D)A.A一定形成+1价的阳离子B.B可能形成-2价的单核阴离子C.Z一定能与水反应D.Z一定是A2B型化合物解析:由题意知A为钠元素,B为氧元素,钠与氧气反应可能生成Na2O和Na2O2两种离子化合物,故D项错误。12.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(A)A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定只含有离子键C.若X只含两种元素,则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族D.X中阳离子对应原子半径一定大于阴离子对应原子半径解析:A项,如Na2O中的阴离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等;B项,如NH4F中含有离子键,但NHeq\o\al(+,4)不是简单离子,不只含有离子键;C项,若X只含有两种元素,则这两种元素一定位于不同周期;D项,当X是Na2O时,r(Na)>r(O),当X是Li2S时,r(S)>r(Li)。二、非选择题(共52分)13.(8分)为维护社会秩序,保障公共安全,北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物是由离子键构成的。(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是r(Na+)<r(N3-)。(4)Na3N与水的反应属于复分解反应。解析:(1)Na易失去1个电子形成Na+,N易得到3个电子形成N3-,所以Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸作用的反应方程式为Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑,NH3+HCl=NH4Cl。(3)Na3N中Na+与N3-具有相同的电子层结构,但核电荷数Na>N,故r(Na+)<r(N3-)。(4)Na3N与水发生反应的方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。14.(9分)A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:(1)A、B、C3种元素分别是氧、钠、硫。(填元素名称)(2)A、B、C3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程。解析:由B+核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知C的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故A为氧元素,C为硫元素。15.(9分)在短周期元素中,A元素M电子层上有7个电子,C元素与A元素同主族,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的化学式是NaF,其形成过程用电子式表示为。(3)写出B的两种氧化物的电子式:Na+[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-Na+、eq\a\vs4\al(Na+[\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·)]2-Na+)。(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性:HCl<HF(填化学式及“<”“>”或“=”),原因为氟元素的非金属性强于氯元素。解析:在短周期元素中,A元素M电子层上有7个电子,则A是氯元素。C元素与A元素同主族,所以C是氟元素。B元素与A元素位于同一周期,即位于第三周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子,所以B是钠元素。(1)钠的原子序数是11,则钠元素的原子结构示意图为。(2)氟、钠两元素形成化合物的化学式是NaF,是含有离子键的离子化合物,其形成过程用电子式表示为。(3)Na的两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠,均是离子化合物,其电子式分别为Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]2-Na+、Na+[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2-Na+。(4)由于氟元素的非金属性强于氯元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此氢化物的稳定性是HCl<HF。16.(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?①Na预先在空气中加热,会生成氧化物,可能影响Na在Cl2中燃烧;②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量;③实验过程中会造成污染。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图2所示:实验步骤:a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。①观察到的实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生黄绿色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟生成,反应结束后,管壁上观察到有白色固体生成。②改进后的实验优
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