2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第四章　物质结构　元素周期律 第一节　第3课时　原子结构与元素的性质

第3课时原子结构与元素的性质课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021新疆7月学考)下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是(B)A.H2O B.Cl2C.CH4 D.HCl解析由于非金属性:Cl>I,则单质氧化性:Cl2>I2,Cl2可将KI氧化生成I2,淀粉遇I2变蓝色。2.(2021北京第一次合格考)下列元素中,非金属性最强的是(A)A.氟(F) B.氯(Cl)C.溴(Br) D.碘(I)解析F、Cl、Br、I四种元素同处于第ⅦA族,最外层电子数均为7,原子电子层数不同;随着电子层数的增加,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,则F、Cl、Br、I中非金属性最强的是F。3.(2021山东枣庄高一期末)下列叙述正确的是(C)A.碱金属元素的金属性:Li>Na>K>Rb>CsB.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物C.卤素单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.卤素单质与NaOH溶液反应都可用X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O表示解析碱金属元素的金属性随原子核外电子层数的增多而逐渐增强,故金属性:Li<Na<K<Rb<Cs,A错误;Li燃烧生成Li2O,不是R2O2型化合物,B错误;由于F2与水剧烈反应生成HF和O2,故F2与NaOH溶液反应生成NaF、O2和H2O,D错误。4.(2022北京西城区高一期末)铯(Cs)是制造光电管的主要材料,铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法不正确的是(C)55Cs铯132.9A.原子序数为55B.是第ⅠA族元素C.相对原子质量是132.9g·mol1D.金属性比钠强解析由题图可知,Cs的原子序数为55,相对原子质量为132.9,A正确,C错误;Cs处于第六周期第ⅠA族,其金属性比Na强,B、D正确。5.(2022吉林长春外国语学校高一期末)锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属,用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(C)A.锂在氧气中燃烧只生成Li2OB.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比铯的熔点低D.金属锂不可以保存在煤油中解析锂的金属性比钠弱,与O2反应只生成Li2O;锂质软,可用小刀切割;碱金属从上到下,单质的熔点逐渐降低,故锂的熔点高于铯的熔点;从上到下,碱金属单质的密度呈增大趋势,锂的密度小于煤油,不能保存在煤油中。6.(2022安徽蚌埠高一期末)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法,不正确的是(A)A.卤族元素从上到下,非金属性增强,其对应的单质氧化性逐渐增强B.碱金属元素从上到下,金属性增强,其对应的单质还原性逐渐增强C.卤族元素从上到下,其对应的氢化物稳定性减弱D.碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表第1列和第17列解析卤族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,元素的非金属性逐渐减弱,则对应的单质氧化性逐渐减弱,A错误。碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,失电子能力增强,则元素的金属性增强,对应的单质还原性逐渐增强,B正确。卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则对应的氢化物稳定性减弱,C正确。碱金属元素和卤族元素分别位于第ⅠA族和第ⅦA族,分别位于元素周期表第1列和第17列,D正确。7.(2022辽宁大连高一期末)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(A)解析随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性逐渐减弱,A正确;随着核电荷数的递增,卤族元素单质的氧化性减弱,即氧化性:F2>Cl2>Br2,B错误;随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,C错误;由F2到Br2,单质的熔点逐渐升高,D错误。8.(2022黑龙江大庆实验中学高一期末)依据已知信息,由元素的原子结构和元素在元素周期表的位置,下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是(A)选项已知信息预测(推理)A钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B钠可以与冷水反应其他碱金属可以与冷水反应CNaOH是强碱CsOH是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在解析Li的金属性比Na弱,Li单质在空气中燃烧只生成Li2O,A错误;碱金属单质都能与冷水反应生成碱和H2,B正确;Cs的金属性强于NaOH,NaOH是强碱,则CsOH是更强的碱,C正确;Rb的金属性强于Na,在自然界中Na和Rb都以化合态形式存在,D正确。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。9.(2022湖南怀化高一期末)Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素,下列关于Sr的推测正确的是(AD)A.Sr是一种金属元素B.Sr是一种良好的半导体材料C.Sr的硫酸盐易溶于水D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱解析根据同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,Sr的金属性强于Ca,则Sr是一种活泼金属,具有良好的导电性,A正确,B错误;CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水,根据硫酸盐的水溶性变化规律推断,SrSO4不易溶于水,C错误;由于Ca的金属性比Sr弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Ca(OH)2<Sr(OH)2,Ca(OH)2是强碱,则Sr(OH)2是一种强碱,D正确。10.(2022辽宁锦州高一期末)已知锶(Sr)元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族,结合同族元素性质的递变规律判断,下列有关Sr的说法不正确的是(B)A.最高化合价为+2价B.3888SrC.Sr的原子半径大于Ca原子D.Sr的金属性强于Ca解析Sr处于第ⅡA族,原子最外层有2个电子,Sr原子半径比较大,容易失去最外层电子,故最高化合价为+2价,A正确;3888Sr的质子数为38,质量数为88,故

3888Sr的中子数为8838=50,B错误;根据同主族原子半径递变规律,Sr的原子半径大于Ca原子,C正确;同主族从上到下11.(2022湖北华师附中高一期末)下列有关碱金属、卤素的结构和性质描述正确的是(A)①随着核电荷数的增加,碱金属和卤素单质的熔、沸点依次升高②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时均生成过氧化物R2O2④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易⑤碱金属都应保存在煤油中⑥卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱⑦碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.⑥⑦B.①③⑥⑦C.①③④⑤⑥D.全部正确解析随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点依次降低,①错误;F原子的次外层电子数是2,Cl原子的次外层电子数是8,Br、I原子的次外层电子数都是18,②错误;Li与O2在加热时反应生成Li2O,③错误;砹是原子序数最大的卤族元素,At与H2化合最困难,④错误;碱金属中锂的密度小于煤油的密度,Li要保存在液体石蜡中,⑤错误;卤素按F、Cl、Br、I的顺序,随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,故F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱,⑥正确;Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2,Na2CO3和K2CO3受热不易分解,据此推测Cs2CO3受热不易分解,⑦正确。12.(2022湖北黄石高一期末)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铝同主族,下列说法不正确的是(CD)A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115C.In原子半径小于AlD.In(OH)3的碱性比Al(OH)3弱解析铟与铝同主族,核电荷数为49,第四、第五周期中0族元素的原子序数分别为36、54,故In是第五周期第ⅢA族元素,A正确;49115In的电子数为49,中子数为11549=66,则其中子数与电子数的差值为17,B正确;同主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,故In的原子半径大于Al,C错误;同主族元素自上而下,元素的金属性逐渐增强,则碱性强弱为In(OH)3>Al(OH)13.(2022辽宁丹东高一期末)运用同主族元素性质递变规律分析下面的推断,其中不正确的是(A)A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强解析同主族元素从上到下,原子半径增大,金属性变强,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,碱性增强。锂与钠是同主族元素,从上到下,金属性变强,所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈,A错误;砹(At)为卤族元素,从上到下,颜色变深,根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,B正确;铷为碱金属元素,碱金属从上到下,与氧气反应的产物越来越复杂,则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,C正确;卤族元素从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D正确。学科素养拔高练14.(2022山东济宁高一期末)已知铍(Be)的原子序数为4,与镁处于同主族。下列对铍及其化合物的叙述正确的是(B)A.铍的原子半径大于镁的原子半径B.与0.