2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题3第二单元 离子键 离子晶体 课件（25张）

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体学习目标1．理解离子键的本质，能结合离子键的本质解释离子晶体的性质。2．认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。温故知新静电作用能量最低一、离子键带相反电荷离子之间的相互作用。1．实质——一种静电作用。包括引力和斥力。2．特征——没有方向性和饱和性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+知识梳理拆开1mol离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量。NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体熔点越高，硬度越大。

二、晶格能1．定义②离子半径：离子半径越小，则晶格能越大。①离子电荷：离子所带的电荷越多，晶格能越大。离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/(kJ·mol－1)7477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.52．影响晶格能的因素重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)2·12H2O食盐NaCl萤石CaF2强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。(1)成键粒子：阴、阳离子(2)微粒间的相互作用力：离子键(4)常见的离子晶体：(3)熔化时破坏的作用力：离子键注意：①离子晶体中不存在单独的分子；②化学式表示的是离子的个数比。1．由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。三、离子晶体(1)NaCl型晶胞2．常见晶胞类型观察NaCl晶胞，按以下要求填空。Cl-Na+1．每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Na+：_______，Cl-：________；4个4个2．Na+配位数：_____，Cl-配位数：_____；663．与Na+等距离且最近的Na+有：___个；124．每个Cl-周围距离最近的Na+在空间构成的几何构型为_______________；5．每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的几何构型为________________。正八面体正八面体—Cl-NaCl的晶体结构模型—Na+正八面体正八面体与某个Na+最近且等距离的Na+个数与某个Cl－最近且等距离的Cl－个数都是12个1．每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：Cs+：_______，Cl-：________；1个1个2．CsCl晶体中阴、阳离子配位数：Cs+配位数：_____，Cl-配位数：_____；883．与Cs+等距离且最近的Cs+有：_____个。6(2)氯化铯型晶胞CsCl晶胞1．Ca2+在大立方体的________和_______，8个F－在大立方体内构成一个__________；2．每个晶胞含Ca2+

、F-的个数：Ca2+：_______F-：________；3．CaF2晶体中阴、阳离子配位数:Ca2+配位数：_____，F-配位数：_____；4．每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的几何构型为____________。顶角面心小立方体4个8个84正四面体(3)CaF2型晶胞Ca2+配位数：8配位多面体：立方体—Ca2+—F-CaF2晶体结构F-配位数：4配位多面体：正四面体1．没有单个分子存在；“NaCl”不表示分子式。2．熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压缩；3．一般易溶于极性溶剂（如水），而难溶于非极性溶剂；4．固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。四、离子晶体的特点1．正误判断(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键()

(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()

(3)离子晶体有固定的配位数，说明离子键有饱和性()

(4)金属晶体与离子晶体的导电原理相同()

××××课堂练习2．下列关于离子键的说法中错误的是

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A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子D3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()

A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1A4．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是

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A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB5．下列性质适合于离子晶体的是

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