广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1

广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟(一模)试

题汇编-实验、结构与性质题

一、实验题

1.(2021•广东惠州•统考一模)配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水常见于铁强

化盐中，回答下列问题：

实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH),+Na2CO3+2H,Y=2[NaFeY∙3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤：①称取2.7gFeCy6凡。于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过

滤，洗涤，干燥。

②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、HQ加入仪器a中，搅拌，80℃水浴反应Ih,用

NaQO,溶液调节pH,经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

(1)仪器a的名称是o

⑵“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中入过多杂质，采取的措施有。

(3)请简述“步骤①”中洗涤沉淀的操作。

(4)若滴液漏斗替换为分液漏斗-，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为

⑸“步骤②”中的“一系列操作”为(填标号)

A.蒸发浓缩，趁热结晶

B.蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

C.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐含有NaC1、KIO、、NaFeY,其中n(KIOJ：n(NaFeY)=1:50

②L+zsq：=2r+s2o^^

高三模拟试题

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成IOomL溶液。取出IOmL,加入稍过量的KI溶液，

充分反应后，滴入淀粉溶液，用CmOI∙I/NazS2O,标准液滴定，重复操作2~3次，消耗

Na2SQ3标准液平均值为VmL。

(6)「除了与Fe3+反应外，还与10；发生反应，其离子方程式为。

(7)滴定终点的现象为(填颜色变化)。

(8)样品中铁元素的质量分数为。

2.(2022•广东惠州•一模)为检验溶液中是否含有CL某同学采用向溶液中先加HNc)3,

再加AgNO3,若有白色沉淀生成，则证明有Ch对此结论，有人提出了质疑，溶液中

可能有SO；',设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2SO4溶液中滴力「AgNO3溶液

Na2SO4溶液AgNO3溶液

编号现象

体积浓度体积浓度

混合后Ag+浓度mol∙L-1

mLmol∙L-1滴mol∙L^l

Φ11320.2出现大量白色沉淀

②1130.50.05出现少量白色沉淀

③1130.10.01有些许浑浊

④1130.010.001无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为o

5

(2)已知：25°C⅛Ksp(Ag2SO4)=I.2×10-,KSP(AgCI)=I.8x104°

实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中C(So：)理论上至少达到

mol∙L-'o若向ImL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴

QlmolLTAgNCh溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。

A.混合液中C(SO：)=ImOI∙LT时不会产生Ag2SO4沉淀

B.混合液中C(Sof)=0.1mol∙LT时不会产生Ag2SO4沉淀

C.无论SO：浓度大小都会产生Ag2SCU沉淀

D.若使用0.01mol∙L-'AgNO3溶液，可基本排除SO：对Cl-检验构成的干扰

2

(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀,

这与，，有些许浑浊,，的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编AgNO3浓度

现象滴加硝酸后的现象

号∕mol∙L^1

出现大量白色滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，

①2

沉淀沉淀较快消失

出现少量白色

②0.5滴加稀硝酸，沉淀基本消失

沉淀

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：？4。3对人82504溶解起作用。

假设二：。

(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤

和现象。

编号操作现象结论

①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解

②将①的浊液分成两等份

③向其中一•份加入ImLo.lmol∕L的NaNO3，振荡—假设一不成立

④向另一份加入_______—假设二成立

+

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H+HSO4.

HSO；JH++SO4).

(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉

淀完全干燥的判断方法是«

二、结构与性质

3.(2020•广东惠州•统考一模)亚铁氟化钾(K4KFe(CN)6Σ)双称黄血盐，是一种重要

高三模拟试题

的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4KFe(CN)61+FeCI3=KFeKFe(CN)611(滕氏

蓝)+3KC1,回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式o

⑵K4RFe(CN)6］中的作用力除共价键外，还有和。含有12molσ键的

K4KFe(CN%的物质的量为molO

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为

电负性由大到小的排序为。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示:

①钠的熔点比钾更高，原因是。

②Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a,则铁单质的密

度是g∕cm3o

4.(2021•广东惠州・统考一模)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应

用。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为。

(2)N、0、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚

(、—7)中碳原子的杂化轨道类型为

(3)FeCI3的熔点为306℃,沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是FeSC)4常作净水剂和

补铁剂，SOj的立体构型是

(4溯基铁KFe(CO)5』可用作催化剂、汽油抗爆剂等。ImolFe(CO)5分子中含—molb键，

与CO互为等电子体的离子是一(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

4

图1图2

氧化亚铁晶体的密度为pg∙cπf3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe"紧

2+2+

邻且等距离的Fe数目为；Fe与O?-最短核间距为pim

5.(2022.广东惠州•一模)2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我

国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、

N、AkS、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电

子轨道表示式(电子排布图)为一。

(2)S与O可形成多种微粒，其中SO：的空间构型为_；液态SCh冷却到289.8K时，

能得到•种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道

的结构如图所示。则

Imol重格酸铉中含σ键与π键个数比为

OO

.¼/O、//

/rCr、

0、//O

OO-

(4)α-Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点,

主要原因为_。

(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中CU原子处于

面心，AU原子处于顶点，则AU原子的配位数为—。该储氢材料储氢时，氢分子可进

入到由CU原子与AU原子构成的四面体空隙中。若将CU原子与AU原子等同看待，该

高三模拟试题

晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式为_。

（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子

各有一个原子在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的

6

高三模拟试题

一■■■■参*考*答*案■■■■—:

1.三颈烧瓶分批次加入浓氨水、搅拌向过滤器中加蒸锚水至没过沉淀，待水自然

流下后，重复操作2~3次反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增

+eVSOcV

大C5r+IO；+6H=3I2+3H^O蓝色褪去⅛—或平3％

2mm

K祥解Il根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据

氧化还原反应原理书写化学方程式。

K详析』(1)仪器a的名称是三颈烧瓶；

(2)根据实验操作原理分析知采取的措施有分批次加入浓氨水、搅拌，故K答案》为分批次

加入浓氨水、搅拌；

(3)“步骤①”中洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操

作2~3次；

(4)根据仪器构造分析知其原因为反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大，故

K答案』为反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大；

(5)蒸发的正确操作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热；故R答案Il为C；

⑹电也有氧化性，可以与「发生反应，离子方程式为51+电+6H+=3L+3H2θ,故K答案W

为51+I0s+6H÷=3l2+3H2θ;

⑺滴定终点的现象为蓝色褪去，故K答案】蓝色褪去：

(8)2NaFeY~h~2S,O；,m(Fe)=cmol∙L-1'V-10-3L×ɪθθɪɪ1ɛ×56g∕mol=,则样品中铁元素

IOmL100

的质量分数为等*1OO%≈要，故K答案』为兽。

100m2m2m

+

2.(l)2Ag+SOt=Ag2SOU

(2)12BD

⑶假设二：H+对Ag2SCU溶解起作用

(4)③固体不溶解ImLO.lmol∕LHNO3，振荡沉淀溶解

(5)HSO4-.H++SO；,滴加稀硝酸后，H+与SO：结合生成HSo-Soj浓度降低，Ag2SO4

沉淀溶解平衡Ag2SCh(s)2Ag+(aq)+SO：(aq)正向移动，AgzSCU不断溶解

(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化

I

高三模拟试题

R祥解』向Na2SO4溶液中滴加AgNo3溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银；硝酸中存

在氢离子和硝酸根，从这两种离子对银离子的影响进行假设；若稀硝酸能溶解硫酸银固体，

则说明假设二成立；若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设一成立。

K详析II(I)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向Na2SO4溶液中滴加AgNc)3溶液，出现白

色沉淀，说明生成硫酸银，反应的离子方程式为2Ag++S0”Ag2S04故K答案》为：2Ag++

SO4=Ag2SO4J.;

5

(2)④中硝酸银浓度为0.00ImoI∕L,Ksp(Ag2SO4)=1.2×IO,若要产生浑浊，则溶液中C(Se)

二理论上至少达至"弓箸=焉探

A.根据实验③可知，c(SO：)K).12mol∕L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中C(SO

h=Imol-V时会产生Ag2SO4沉淀，故A错误；

B.由A的分析可知，c(SO；＞0.12mol/L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中C(SO：)=0.1

mol∙L1时不会产生Ag2SO4沉淀，故B正确；

C.根据AB项的分析可知，硫酸根离子达到一定浓度时，才会产生硫酸银沉淀，故C错误；

D.根据实验数据可知，若使用0.0ImoI∙L∣AgNCh溶液，实验无明显变化，可基本排除SO

:对Cr检验构成的干扰，故D正确；

K答案》选BD,故K答案』为：BD；

(3)硝酸能电离出氢离子和硝酸根，结合题意可知假设二为：H+对Ag2SO4溶解起作用，

故K答案》为：H+对Ag2SO4溶解起作用；

(4)假设一为NO3对Ag2SCU溶解起作用，硝酸钠中含有硝酸根，因此若③固体溶解，证

明假设一成立，固体不溶解，则假设一不成立；另一份溶液用于验证假设二，假设二为H+

对AgzSCU溶解起作用，则实验④的操作为向另一份加入ImLO.lmol∕LHNO3,振荡，若硫酸

银沉淀溶解，证明假设二成立，故R答案』为：③固体不溶解；ImLO.Imol/LHNO3,振荡；

沉淀溶解

++

(5)根据(4)的实验可知，Ag2SO4溶解的原因为：HSO4-H+Sθt,滴加稀硝酸后，H

与SO：结合生成HS0“，SOj浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s).?2Ag+(aq)+S0

+

：(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解，故K答案』为：HSO4-.∙H+Sθh滴加稀硝酸后，

2

高三模拟试题

+

H+与Sof结合生成HSO4,S0：浓度降低,Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(S).-2Ag(aq)+S0

：(aq)正向移动，AgzSOa不断溶解；

(6)沉淀完全干燥称量时,连续两次称量质量不再发生变化,说明沉淀完全干燥,故R答案?

为：沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化。

3.1s22s22p63s23p63d5或KArD3d5配位键离子

键1spN>O>CO>N>CNa的半径小,形成的金属键键能大,熔点高苧⅛

32NΛΓ

K祥解Il(I)基态Fe3+的核外电子排布式，就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的IS

轨道排起，共排布23个电子；

2+

⑵K4KFe(CN)6S中的作用力除共价键外，还有K+与KFe(CN)6』4一间的作用力和Fe⅛CN-

间的作用力；1个KFe(CN卜产内共含12个C键，由此可确定含有12molσ键的K4KFe(CN)6

的物质的量：

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从

而得出N的杂化方式；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；

电负性与非金属性成正比；

(4)①钠的熔点比钾更高，原因从离子带电荷与离子半径综合分析；

②由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x,则

R详析》⑴基态Fe3+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63cP或KArII3d5；

(2)K4KFe(CN)6S中的作用力除共价键外，还有K+与KFe(CN)61,一间的离子键和Fe?+与CN

间的配位键；1个KFe(CN)6/内共含12个。键，由此可确定含有12molσ键的K4KFe(CN)6

的物质的量为Imol；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从

而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反

常，即为N>O>C;电负性与非金属性成正比，即为O>N>C;

(4)①钠的熔点比钾更高，原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；

②由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x,则

3

高三模拟试题

,4rP=----------——3瓜,a

4T=瓜r，X=耳，NAχ(1)3=Eg

U点石成金崎在金属晶体中，金属原子是相互接触的，不像图中原子间有很大的距离，解

题时，我们要清楚实物与图形的差异，否则，就难以求出结果。

4.[Ar]3d64S2N>O>Ssp?杂化分子晶体正四面体形10CN-或

C：3:112Jʒ6×1010

^VPXNA

K详析》(I)Fe位于第四周期Vln族，基态Fe原子价电子排布式为Ur∑3d64s2;

(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ΠA>IΠA,VA>VIA,同主族从上到下第一电离

能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S;苯环的立体构型为平面正六边形，

即C的杂化类型为sp2：

(3)FeCI3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，SO：中中心原子S有

4个。键,孤电子对数为∙6+214X2=0,价层电子对数为4,SO：的立体构型为正四面体形：

(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个0键，因此ImOIFe(Co)5分子中含有

IOmok键，根据等电子体的定义，与CC)互为等电子体的离子是CN-或C)；

⑸根据图1,Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12x，+2x；+3=6,N位于内

Oz

部，实际占有的个数为2,因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；

(6)根据图2,Fe?+紧邻且等距离的Fe?'的数目为12,Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有

个数为8x：+6x；=4,0位于棱上和体心,实际占有的个数为12×y+l=4,即化学式为FeO,

824

4x72

晶胞的质量为K—g,令晶胞的边长为acm,则晶胞的体积为a3cπΛ根据密度的定义，

NA

4×72JΓ^6~^

P=M77,Fe2+与02一最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为木5；xl°K)Pm。

4d5s

5.IIIIIIIIIIIIIIII斤7正四面体形sp34：1AI2O3为离子晶体

AF+和。2-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度

442442

大12AuCuaHs"、X]02l或*,∙χ]02l

3V3pa-NA9pa^Nλ

4