2024版大二轮高考化学题库：第四部分多维集训提素能汇编

选择题专练选择题专练(一)选择题(本题共16小题)1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是()选项AB文物名称唐代纸绢画《五牛图》西汉玉器皇后之玺选项CD文物名称隋代瓷枕定窑孩儿枕商州太阳鸟金饰答案A解析A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素和蛋白质，属于天然高分子化合物，正确；B.玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，错误；C.瓷器为无机非金属材料，错误；D.金饰主要由金单质制成，错误。2．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奧会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是()A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能答案A解析A．聚氨酯材料，属于人工合成有机高分子材料，错误；B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，正确；C.聚硅氮烷树脂中不含碳元素，该树脂属于无机聚合物，正确；D.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，正确。3．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关辅助材质属于新型无机非金属材料的是()A．“冰丝带”屋顶玻璃辅助材质：碲化镉B．“冰墩墩”吉祥物辅助材质：聚氯乙烯C．“冠军龙服”领奖服辅助材质：聚氨酯D．“飞扬”火炬内胆辅助材质：铝合金答案A解析A．辅助材质碲化镉属于新型无机非金属材料，正确；B.辅助材质聚氯乙烯属于合成有机高分子材料，错误；C.辅助材质聚氨酯属于合成有机高分子材料，错误；D.辅助材质铝合金属于金属材料，错误。4．常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、CH3COO－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)答案A5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法不正确的是()A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCOeq\o\al(－,3)答案A解析A．装置Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B.碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和HCl反应放出二氧化碳，向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl，正确；C.碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体，正确；D.析出NaHCO3固体的上层清液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定仍旧存在HCOeq\o\al(－,3)、Na＋，正确。6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是()选项劳动项目化学知识A学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果水果中的维生素C能与酸性高锰酸钾溶液反应B社区服务：用活性炭清除社区老年活动中心冰箱中的异味活性炭具有吸附性C家务劳动：用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D志愿活动：用水玻璃涂刷木材Na2SiO3可做木材防火剂答案A解析A．乙烯是植物生长调节剂和水果催熟剂，帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果，是水果产生的乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，从而降低水果中乙烯的浓度，延长水果的保鲜期，错误；B.活性炭具有吸附性，用活性炭能够清除社区老年活动中心冰箱中的异味，正确；C.纯碱溶液因水解呈碱性，加热促进水解，故用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍是利用热纯碱溶液的强碱性，促进油脂在碱性条件下的水解，正确；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，由于Na2SiO3可做木材防火剂，故用水玻璃涂刷木材可以起到防火的目的，正确。7．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是()A．沸点：M2D>BM3>AM4B．离子半径：rE>rB>rD>rNC．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3答案D解析由M元素的单质是自然界最轻的气体可得M元素为H元素，M、A、B、D、N、E短周期元素原子序数依次增大且N元素的原子半径是所在周期中最大，则N为Na，不可能为Li。已知A、B、D位于第二周期，E位于第三周期，由E的核电荷数是D的2倍可得，D为O元素，E为S元素。则B为N元素，A为C元素。A.AM4为CH4只存在范德华力，而M2D为H2O、BM3为NH3两者都存在范德华力以及氢键，都比CH4的沸点高、但水分子形成的氢键比氨气的氢键要强，因此水的沸点大于氨气的沸点。最终可判断沸点大小：H2O>NH3>CH4，正确；B.N3－、O2－与Na＋电子层数相同均为2层，且电子数相同均为10个电子，但N的核电荷数小于O小于Na，因此离子半径N3－>O2－>Na＋，而S2－电子层数为3层，因此S2－半径最大。S2－>N3－>O2－>Na＋，故离子半径：rE>rB>rD>rN，正确；C.化合物AnM2n为具有一个不饱和度的烃类物质，为共价化合物。其中必然存在碳碳单键或碳碳双键，均为非极性共价键、也必然存在碳氢单键，为极性共价键。因此化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键，正确；D.N元素的氢化物其中一种为NH3，D元素的单质可为O2，可发生4NH3＋3O2=2N2＋6H2O置换反应，NH3中氮元素化合价由－3价升高到0价，作还原剂。而O2中的氧元素由0价降到－2价，作氧化剂。根据化学方程式系数可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，错误。8．根据装置和表内的物质(省略夹持净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是()选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液M→NB浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NC稀硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液N→MD稀硝酸Cu收集NO水N→M答案D解析A．氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，错误；B.MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，错误；C.浓硝酸会将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，正确。9．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价－类二维图如图所示。下列推断合理的是()A．a在化学反应中只能做氧化剂B．图中按箭头所示的转化均可一步实现C．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LD．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质答案D解析根据某常见元素的价—类二维图，该元素最高价为＋6价、最低价为－2价，可知该元素为S；a是S单质；b是SO2、c是SO3、d是硫酸盐、e是亚硫酸盐。A.S元素最高价为＋6价、最低价为－2价，S单质在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，错误；B.S和氧气反应不能一步生成SO3，错误；C.标准状况下，SO3不是气体，1molSO2、SO3的混合物体积小于22.4L，错误；D.亚硫酸盐中加入盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，说明亚硫酸盐已变质，正确。10．一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法中正确的是()A．N分子中所有碳原子可能共平面B．M可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．M能和Na2CO3溶液反应，并能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)答案D解析A．N分子中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的结构可知，所有碳原子不可能都共平面，错误；B.M不含碳碳双键、苯环、醛基等可以加成的结构，不能发生加成反应，错误；C.M含有羧基，能和Na2CO3溶液反应，但不含还原性结构，不与酸性高锰酸钾溶液反应，错误；D.N结构不对称，六元环上有六种不同类型的氢原子，六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)，正确。11．我国报道了一种新型的锌—空气电池，如图所示。该电池以一种富含Zn2＋的非碱性水性溶液为电解质溶液，放电时总反应为Zn＋O2=ZnO2。下列有关该电池放电时的说法正确的是()A．放电时Zn2＋向空气电极迁移B．正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．外电路电流的方向：锌电极→负载→空气电极D．当空气电极消耗22.4L(标准状况下)空气时，锌电极质量减少65g答案A解析由放电时总反应为Zn＋O2=ZnO2，电解质溶液为非碱性，则正极为氧气得电子，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，负极为锌失电子，电极反应式为：Zn＋2H2O－4e－=ZnO2＋4H＋。A.由分析可知，氧气得电子则空气电极做正极，原电池中阳离子移向正极，则Zn2＋向空气电极迁移，A正确；B.电解质溶液为非碱性，电极反应不存在OH－，正极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B错误；C.外电路电流从正极流向负极，则电流的方向：空气电极→负载→锌电极，C错误；D.标准状况下，22.4L空气物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，由于空气是混合物，氧气的物质的量小于1mol，则转移电子小于4mol，锌电极质量减少小于65g，D错误。12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g14C中含有的质子数为6NAB．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA答案B解析A．12g14C中含有的质子数为eq\f(12g,14g/mol)×6×NAmol－1＝eq\f(36NA,7)，错误；B.23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为eq\f(23g,23g/mol)×1×NAmol－1＝NA，正确；C.0.1molCu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA，错误；D.100g质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为eq\f(100g×30%,30g/mol)×1×NAmol－1＝NA，由于水分子中还含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子的数目大于NA，错误。13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：va正＜vb正答案B解析A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，说明上述反应过程放热，即ΔH＜0，错误；B.根据A项分析可知，上述密闭容器中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小，即气体总物质的量：na＜nc，正确；C.a点为平衡点，此时容器的总压为p，设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，设Y转化的物质的量浓度为xmol·L－1，则列出三段式如下：则有eq\f(（2－2x）＋（1－x）＋x,2＋1)＝eq\f(p,2p)，计算得到x＝0.75，因此化学平衡常数K＝eq\f(c（Z）,c2（X）·c（Y）)＝eq\f(0.75,0.52×0.25)＝12。甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小，即平衡常数K＜12，错误；D.根据图像可知，甲容器达到平衡，温度高且浓度大，所以达到平衡时的速率相对乙容器的快，即va正＞vb正，错误。14．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是()A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋H2O=Cl2↑＋2OH－B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrD．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑答案B解析A．“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl混用发生归中反应会产生黄绿色气体Cl2，反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，错误；B.向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，正确；C.SO2通入溴水中使其褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，都是强酸均可拆，反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，错误；D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，固体由淡黄色变为白色，故D错误。15．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反应达到平衡时N2的转化率为40%C．0～t2min内，v(NH3)＝eq\f(1.6,t2)mol·L－1·min－1D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3答案B解析工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。A.t1min时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，错误；B.由图可知，反应达到平衡时H2的转化率为eq\f(6.0－3.6,6.0)×100%＝40%，故N2的转化率也为40%，正确；C.根据B可知，平衡时氮气的转化率为40%，即0～t2min内，氮气的变化量为0.8mol，NH3的变化量为1.6mol，故v(NH3)＝eq\f(\f(1.6mol,2L),t2min)＝eq\f(0.8,t2)mol·L－1·min－1，错误；D.该反应为可逆反应，反应中通入足量的N2，H2不可能完全转化为NH3，错误。16．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是()A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B．阴极上的电极反应为：P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－C．在电解过程中CN－向铂电极移动D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH答案D解析A．石墨电极发生反应的物质：P4→Li[P(CN)2]化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－，则生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1mol电子，错误；B.阴极上发生还原反应，应该得电子，P4＋8CN－－4e－=4[P(CN)2]－为阳极发生的反应，错误；C.石墨电极：P4→Li[P(CN)2]发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，错误；D.由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH，正确。

选择题专练(二)选择题(本题共16小题)1．“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是()答案A解析A．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，正确；B.不锈钢属于金属材料，错误；C.水瓶属于塑料，是有机高分子材料，错误；D.棉麻属于有机高分子材料，错误。2．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是()A．“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成D．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染答案C解析A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，正确；B.硅可以制作太阳能电池板和芯片，因此华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，正确；C.淀粉为长碳链有机化合物，所以由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，错误；D.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，正确。3．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是()A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成B．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CC．2022年北京冬季奥运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸答案A解析A．燃煤中加入生石灰，主要作用是与SO2反应生成CaSO3，减少硫酸型酸雨的形成，错误；B.“84”消毒液主要成分是具有强氧化性的次氯酸盐，沾到皮肤上可用大量水冲洗，同时涂抹具有还原性的维生素C减少伤害，正确；C.合金的硬度通常比其中任一金属成分的硬度要高，正确；D.帛指丝织物，丝的主要成分是蛋白质，蛋白质可水解生成氨基酸，正确。4．(2022·广东二模)岭南文化源远流长。下列有关说法不正确的是()A．岭南白酒“玉冰烧”在生产过程中需用到蒸馏操作B．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物C．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是纤维素D．广东玉雕在粗雕、细刻过程中发生了物理变化答案C解析A．白酒在生产过程中需分离水和乙醇，用到蒸馏操作，A正确；B.糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，B正确；C.孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，不是纤维素，C错误；D.雕玉过程中只是形状发生变化，发生了物理变化，D正确。5．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是()A．不能与氢氧化钠反应B．能使溴水褪色C．能与乙酸反应D．分子式为C6H8O6答案A解析A．有机物中含有酯基，故能与氢氧化钠反应，错误；B.有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，正确；C.有机物中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，正确；D.分子式为C6H8O6，正确。6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C“84”消毒液可杀灭新型冠状病毒NaClO有强氧化性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素答案A解析A．游泳池中加硫酸铜进行消毒是因为重金属盐硫酸铜溶液能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，与硫酸铜的氧化性无关，错误；B.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，正确；C.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，所以84消毒液可杀灭新型冠状病毒与次氯酸钠具有强氧化性有关，正确；D.氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，正确。7．通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮(CH3COCH3)－9556与水、乙醇互溶碘仿(CH3I)120218不溶于水，溶于热乙醇制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，图中仪器一定不会用到的()答案B解析粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸馏获得碘仿，也可直接蒸馏完成，都没有用到灼烧仪器坩埚。8．已知：亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，Ka1＝5×10－2，Ka2＝2.5×10－7。室温下，向10mL0.1mol·L－1的H3PO3溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A．H3PO3的电离方程式为H3PO32H＋＋HPOeq\o\al(－,3)B．加入10mLNaOH溶液时，溶液中c(H＋)<c(OH－)C．加入20mLNaOH溶液时，溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(H3PO3)D．当溶液中c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))时，加入的NaOH溶液体积大于15mL答案C解析A．亚磷酸分步电离，第一步电离方程式为H3PO3H＋＋H2POeq\o\al(－,3)，错误；B.加入10mLNaOH溶液后，溶液中溶质为NaH2PO3，H2POeq\o\al(－,3)的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝0.2×10－12<Ka2，说明H2POeq\o\al(－,3)电离程度大于水解程度，溶液显酸性，错误；C.亚磷酸为二元弱酸，加入20mLNaOH后溶液中溶质为Na2HPO3，根据质子守恒，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(H3PO3)，正确；D.当加入NaOH15mL时，如不考虑离子的水解和电离，则c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))，HPOeq\o\al(2－,3)水解常数为eq\f(Kw,Ka2)＝0.4×10－7<Ka2，说明H2POeq\o\al(－,3)的电离程度大于HPOeq\o\al(2－,3)的水解程度，则要想H2POeq\o\al(－,3)浓度等于HPOeq\o\al(2－,3)浓度，加入的NaOH体积需要小于15mL，错误。9．一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用电极为石墨、燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O，负极反应为：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是()A．该电池的电极没有参加反应B．正极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2OC．电池供应18g水蒸气，转移的电子数为4molD．O2从正极通入，发生氧化反应答案A解析A．该原电池为燃料电池，燃料电池的电极一般不会参与反应，正确；B.该原电池的电解质为熔融的K2CO3，没有水作为溶剂，故不含有OH－，正极反应为2CO2＋O2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，错误；C.反应中只有负极产生水，则根据负极的反应式，当电池生成18gH2O时，转移2mol电子，错误；D.由正极反应可知氧的化合价从0价变为－2价，化合价降低，发生的是还原反应，错误。10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。相关推断不合理的是()A．a可与c反应生成bB．c既可被氧化，也可被还原C．b与足量O2反应可直接制取dD．可存在b→c→d→f的转化关系答案C解析由题图可知，a为H2S，b为单质S，c为SO2，e为H2SO3，d为SO3，f为H2SO4。H2S与SO2发生归中反应可生成S，A推断合理；c为SO2，S元素处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，B推断合理；b为单质S，与氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，C推断不合理；S和氧气反应生成SO2，SO2发生催化氧化生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，故b→c→d→f的转化关系存在，D推断合理。11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．2gDeq\o\al(16,2)O含有的质子数和中子数均为NAD．1L0.1mol/L的H2S溶液中含有阴离子总数为0.1NA答案C解析A．标准状况下，四氯化碳是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，含有的共价键数不为0.4NA，错误；B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3NO2中2NO2～2HNO3为氧化反应、按得失电子数守恒：3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，错误；C.2gDeq\o\al(16,2)O含有的质子数为eq\f(2g,20g/mol)×10NAmol－1＝NA、中子数为eq\f(2g,20g/mol)×10NAmol－1＝NA，正确；D.H2S为弱酸，能微弱地电离，1L0.1mol/L的H2S溶液中溶质的物质的量为0.1mol，则含有阴离子总数小于0.1NA，错误。12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是()操作和现象结论A向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性B向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋可以和淀粉发生显色反应C用pH传感器测得相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值证明C元素的非金属性强于Si元素D取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性答案D解析A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能漂白石蕊溶液，错误；B.Fe3＋可以将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，错误；C.实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液，错误；D.H2O2具有强氧化性，漂白性，正确。13．我国科学家开发出一种光学晶体M，其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸答案C解析由已知可以推出：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。A.N、O、H三种元素原子半径依次减小，描述错误，不符题意；B.H2S的还原性比H2O的强，描述错误，不符题意；C.H2O、H2O2，NO、NO2，SO2、SO3，描述正确，符合题意；D.HNO2、H2SO3等都不是强酸，描述错误，不符题意。14．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是()A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率答案B解析A．增高炉的高度，延长CO与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B.由图像可知用CO冶炼金属铬时，lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)一直很高，说明CO转化率很低，不适合，正确；C.由图像可知CO还原PbO2的温度越高lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH＜0，错误；D.由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)越大，故CO转化率越低，错误。15．下列离子方程式中正确的是()A．NO2在大气中形成酸雨：4NO2＋O2＋2H2O=4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．过量Fe溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案A解析A．二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，离子方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)，正确；B.实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C.通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，错误；D.铁过量，生成二价铁，离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误。16．利用生物质来制取氢气是实现生物质清洁利用的一个重要途径。KIO3催化电解葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置(如下图所示)，电极两侧的电解液在蠕动泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。下列说法不正确的是()A．电极A为电源正极B．电解过程中右侧电解质储槽中的磷酸浓度基本保持不变C．电解过程的总方程式为：C6H12O6＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))6CO2↑＋12H2↑D．电解时，当有0.4molH＋通过质子交换膜时，理论上消耗葡萄糖6.0g答案D解析由题干信息可知，右侧区电解产生H2，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，发生还原反应，故右侧区为阴极区，则电源中B为负极，A为正极，左侧区为阳极区，电极反应为：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋，据此分析解题。A．由分析可知，电极A为电源正极，正确；B.由分析可知，右侧区发生的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，根据电子守恒可知，右侧消耗1molH＋的同时，左侧区将有1molH＋通过质子交换膜进入右侧区，故电解过程中右侧电解质储槽中的磷酸浓度基本保持不变，正确；C.根据电子守恒可得电解过程的总方程式为：C6H12O6＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))6CO2↑＋12H2↑，正确；D.由分析可知，电解时，当有0.4molH＋通过质子交换膜时，理论上消耗葡萄糖eq\f(180g,24mol)×0.4mol＝3.0g，错误。

选择题专练(三)选择题(本题共16小题)1．2022年北京冬奥会使用了很多新材料，其中属于有机高分子材料的是()选项ABCD物品颁奖礼服钢架雪车专用鞋“龙纹”滑雪服火炬所涉材料用于保暖御寒的石墨烯发热材料鞋底前半部的起跑钉所用的钛合金防磕伤的“剪切增稠液体”中的聚乙二醇火炬外壳所用的质轻坚韧的碳纤维答案C解析A．颁奖礼服中用于保暖御寒的石墨烯发热材料属于无机非金属材料，不符合题意；B.钢架雪车专用鞋的鞋底前半部的起跑钉所用的钛合金属于金属材料，不符合题意；C.“龙纹”滑雪服中防磕伤的“剪切增稠液体”中的聚乙二醇属于有机高分子材料，符合题意；D.火炬中的火炬外壳所用的质轻坚韧的碳纤维属于无机非金属材料，不符合题意。2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2＋、Ca2＋等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂答案B解析A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2＋、Ca2＋等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。3．下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是()选项化学性质实际应用ASO2具有还原性漂白纸浆BNa2O2能与CO2和水反应作供氧剂CNa2SiO3的水溶液具有碱性作矿物胶DAl是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸答案B解析A．漂白纸浆利用的是SO2的漂白性而不是还原性，选项A错误；B.Na2O2能与CO2和水反应产生氧气，故Na2O2可作供氧剂，选项B正确；C.作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；D.铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。4．(2022·深圳二次调研)化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是()选项项目化学知识A德：养成废旧电池分类回收的习惯废旧电池中的重金属会污染环境B体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质C美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美NH3极易溶于水D劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污油脂在碱性条件下发生水解反应答案B解析A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；B.葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；C.NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；D.加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D项正确。5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A．用甲装置收集SO2气体B．用乙装置除去草酸中的乙醇C．用丙装置制取并收集干燥的氨气D．用丁装置干燥Cl2答案A解析A．收集SO2气体可以用排饱和NaHSO3溶液法，A正确；B.草酸受热易分解，不能用加热法除去草酸中的乙醇，B错误；C.氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C错误；D.丁装置中氯气不能通过浓硫酸，D错误。6．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molS2－含有质子数目为18NAB．16gO2含有O原子数目为2NAC．用电低谷期：生成1molSeq\o\al(2－,x)得到电子数目为2NAD．用电高峰期：1molH2O发生还原反应生成22.4LH2答案C解析A．S的质子数为16，S2－为S原子得到2个电子形成，质子数不变，则1molS2－含有质子数目为16NA，故A错误；B.16gO2物质的量为n＝eq\f(m,M)＝eq\f(16g,32g/mol)＝0.5mol，含有O原子数目为0.5×2NA＝NA，故B错误；C.用电低谷期的反应方程式为：2H2O＋2Seq\o\al(2－,x＋1)=2Seq\o\al(2－,x)＋2S2－＋O2↑＋4H＋，O元素从－2价升到0价，有2个O变价，则生成1molSeq\o\al(2－,x)得到电子数目为1×2NA＝2NA，故C正确；D.用电高峰期的反应方程式为：2H2O＋Seq\o\al(2－,x)＋S2－=Seq\o\al(2－,x＋1)＋H2↑＋2OH－，则1molH2O发生还原反应生成0.5molH2，标准状况下体积为V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故D错误；故选C。7．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是()选项应用解释(离子方程式)A淀粉－KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO35I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB电解饱和食盐水制氢气和氯气2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C醋酸用于除去水垢2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化铁用于蚀刻铜板Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋答案A解析A．电荷守恒，得失电子守恒，A正确；B.食盐水是中性，电解反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，B错误；C.醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的应该是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；D.电荷不守恒，正确的应该是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。8．(2022·深圳二次调研)环己基乙酸Ⅳ是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是()A．Ⅰ中所有原子均可共平面B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质C．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种D．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应答案D解析A．由题干信息可知，Ⅰ中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，A错误；B.烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则Ⅰ属于烃类物质，但Ⅲ中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；C.根据等效氢原理可知，Ⅱ中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；D.由题干信息可知，Ⅱ中含有羟基与Ⅳ含有羧基，故二者可以发生酯化反应，D正确。9．一种新型Zn－CO2水介质电池示意图如下，电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是()A．充电时，Zn电极连电源正极B．充电时，阳极区pH升高C．放电时，Zn在正极失去电子D．放电时，1molCO2完全转化为HCOOH时有2mole－转移答案D解析根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作正极，负极Zn失去电子，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)；电池充电时，为电解池，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，阴极Zn(OH)eq\o\al(2－,4)得到电子被还原为Zn。A.充电时，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)转化为Zn，化合价降低，发生还原反应，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)作阴极，连接电源负极，A项错误；B.充电时，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成H＋，溶液pH减小，B项错误；C.放电时，Zn转化为Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，Zn失去电子，Zn作负极，C项错误；D.电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，C的化合价由＋4价降低至＋2价，则1molCO2完全转化为HCOOH时有2mole－转移，D项正确。10．(2022·华大联盟广东卷)如图是某短周期元素的价－类二维图，其中a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是()A．d为酸性氧化物B．若x为强碱，则c为硫单质C．e与水反应一定能生成一种强酸D．若x为强酸，则d可使石蕊溶液先变红后褪色答案C解析a～e共出现4种价态，e相对质量比d大16，可知y应为氧气，说明b→c→d→e为连续氧化，则此元素可能为N、S，即转化关系可能为NH3→N2→NO→NO2或H2S→S→SO2→SO3，由于a为酸式盐，故a应为含NHeq\o\al(＋,4)的盐或含HS－的盐，如NH4HCO3或NaHS，若a为含NHeq\o\al(＋,4)的盐，则x应为比NH3·H2O碱性强的碱，b为NH3，若a为含HS－的盐，则x应为比H2S酸性强的酸。故N和S均满足图中所示规律。若元素为N，则d为NO，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错；若x为强碱，则该元素为N，c为N2，B错；e可能是NO2和SO3，两者和水反应分别生成硝酸和硫酸，故C对；若x是强酸，则该元素为S，d为SO2，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸显酸性，但SO2不可漂白酸碱指示剂，故只能使石蕊变红，不能使石蕊褪色，D错误。11．科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是()A．X的氢化物均为气体B．原子半径：X<YC．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键D．ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛答案D解析由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为Cl。题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为C，Y为O，据此解答。A.碳的氢化物有多种，可以是气体、液体、固体，A错误；B.C的原子半径大于O，B错误；C.H2O2含有非极性键，C错误；D.ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D正确。12．(2022·广州高三综合测试)炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示。有关该过程的叙述错误的是()A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成答案D解析由图可知，该处理过程中①4CO＋Fe3O4=3Fe＋4CO2、4H2＋Fe3O4=3Fe＋4H2O，②CO2＋CaO=CaCO3，③CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋CaO，④3Fe＋4CO2=4CO＋Fe3O4，总反应为H2＋CO2=CO＋H2O。由总反应可知，该过程可以减少CO2的排放，A项正确；Fe3O4、CaO在该过程中先消耗、后生成，可以循环利用，B项正确；过程①和④发生的反应涉及元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C项正确；过程①中H2中H—H非极性键断裂，但没有非极性键的生成，D项错误。13．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl－的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO－的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去。下列说法错误的是()A．b接电源负极B．开始时ClO－的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的NHeq\o\al(＋,4)C．电解过程中，a极附近pH降低D．理论上溶液中的NOeq\o\al(－,3)先被脱尽答案D解析A．由装置中反应物和产物判断，b接电源负极，A项正确；B.根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去，可知开始时ClO－的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的NHeq\o\al(＋,4)，B项正确；C.电解过程中，a极发生的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋，可知a极附近pH降低，C项正确；D.根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的NHeq\o\al(＋,4)先被脱尽，D项错误。14．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是()选项实验操作和现象实验结论A常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4非金属性：Cl＞CB向含有K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡SOeq\o\al(2－,3)和H＋反应生成SO2气体C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)答案A解析A．NaHCO3的pH大于NaClO4，则酸性H2CO3小于HClO4，对于最高价含氧酸，非金属性越强，酸性越强，所以非金属性Cl＞C，正确；B.逐滴滴加盐酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)发生氧化还原反应生成NO，不生成SO2气体，不正确；C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能是原溶液中含有Fe2＋，也可能是原溶液中含有Fe3＋，不正确；D.向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则表明有一部分ZnS转化为CuS，从而表明CuS比ZnS更难溶，所以Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，不正确。15．向恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH2S，发生反应：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是()A．150℃时，若该反应的K＝eq\f(1,3)，则a∶b＝6∶5B．该反应为吸热反应C．COS与H2的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态D．平衡后，向容器中再通入amolCO，v正逐渐增大至不变答案A解析A．150℃时H2S的转化率为40%，平衡时H2S的物质的量变化为0.4b，设容器的体积为V，则该反应的平衡常数K＝eq\f(1,3)＝eq\f(c（COS）·c（H2）,c（CO）·c（H2S）)＝eq\f(\f(0.4b,V)×\f(0.4b,V),\f(a－0.4b,V)×\f(0.6b,V))，整理可得a∶b＝6∶5，正确；B.温度升高H2S的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；C.COS和H2均为生成物，计量数之比为1∶1，反应从左侧开始，则COS与H2的浓度之比始终不变，无法判断平衡状态，错误；D.通入CO后的瞬间，正反应速率立即增大，逆反应速率不变，之后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等，重新达到平衡状态，错误。16．双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH－和H＋并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是()A．装置工作时，3－氯－1，2－丙二醇被氧化B．通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变C．膜M为阴离子交换膜D．装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H＋＋2e－=H2↑答案A解析A．在反应过程中3－氯－1，2－丙二醇中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B.如图所示，双极膜产生的OH－迁移进入两膜之间的电渗析室，使溶液参与反应，反应消耗的OH－来自双极膜，故反应对溶液的pH不产生影响，正确；C.由最终得到的缩水甘油几乎不含无机盐，则反应产生的Cl－需迁移到阳极，故膜M应为能透过Cl－的膜，为阴离子交换膜，正确；D.阴极上发生的电极反应应该是阳离子得电子，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，正确。

选择题专练(四)选择题(本题共16小题)1．下列常见的生活用品中，使用的材料种类最多的是()AB瓷碗塑料桶CD自行车T恤答案C解析A．瓷碗使用的材料为硅酸盐；B.塑料桶使用的材料为塑料；C.自行车使用的材料有塑料、橡胶、金属等；D.纯棉T恤使用的材料为天然纤维，T恤使用的材料也可以为化纤，综上分析，使用的材料种类最多的是自行车，选C。2．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是()A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和答案C解析A．丝绸的主要成分是蛋白质，A正确；B.聚乙烯是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；C.氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳达峰、碳中和，D正确。3．下列物质的性质与应用具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂答案C解析A．SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；B.氨气易液化，液氨汽化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；D.Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。4．(2022·深圳二次调研)人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是()选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜Cu为还原产物C蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭煤的干馏属于物理变化D原子能时代：eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H可用于制造氢弹eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素答案C解析A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；B.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由＋2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；C.煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；D.eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确。5．铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是()A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂B．“瓮”为铁质容器C．“经久成霜”是结晶的过程D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀答案C解析A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；B.置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；C.“经久成霜”是生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；D.该制法以铅失电子作负极，故D错误。6．实验装置不能达到实验目的的是()A.测定乙醇结构B.制取少量CO2C.制取少量碳酸钙D.提纯乙酸乙酯答案D解析A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；B.安全漏斗的弯管内滞留少量液体，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到实验目的；C.CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl，C能达到实验目的；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实验目的。7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOHD将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性答案B解析A．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，陈述Ⅰ不正确，故A错误；B．新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)2的小，故B正确；C.常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸性强于硼酸，故C错误；D.将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误。8．下列实验对应反应离子方程式书写正确的是()实验编号试剂a含氯物质现象①NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀②NaHCO3溶液新制氯水产生无色气体③KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体④NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A.实验①：HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－B．实验②：HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=CO2↑＋H＋＋ClO－＋Cl－C．实验③：ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋Cl－=Cl2↑＋3H2OD．实验④：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O答案A解析A．Cl2具有强氧化性，能把HS－氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－，故A正确；B.产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=CO2↑＋HClO＋Cl－，故B错误；C.离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，故C错误；D.HSOeq\o\al(－,3)为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O，故D错误。9．(2022·广东联合模拟)一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是()A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H＋)＝c(CH3NH2)＋c(OH－)D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH＝11答案C解析A项，CH3NH3Cl和NH4Cl水溶液均显酸性，但其浓度不确定，pH大小不能比较；B项，CH3NH3Cl属于盐类，是强电解质；C项，CH3NH3Cl溶液中存在：CH3NHeq\o\al(＋,3)CH3NH2＋H＋，H2OOH－＋H＋，可知，c(H＋)＝c(CH3NH2)＋c(OH－)；D项，若一甲胺是强碱，其0.001mol/L水溶液pH＝11，由于其是弱碱，同浓度溶液的pH<11。10．W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是()A．W的氢化物的熔点不一定比X的高B．W与M形成的某种化合物具有漂白性C．W与Y形成的二元化合物只含有离子键D．由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性答案C解析短周期元素，Y的原子半径最大，则Y是Na；根据结构，W的最外层电子数是6，X的最外层电子数是4，则W是O或S；X是C或Si；又因为W、M同主族，W、X同周期，则W是O，X是C，M是S。A.碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烃的熔点高于水的熔点，A正确；B.SO2具有漂白性，B正确；C.O与Na能形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中有离子键和共价键，C错误；D.由Y、W、M形成的Na2SO3能水解，溶液为碱性，D正确。11．(2022·深圳二次调研)某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是()A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成答案B解析A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；B.b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；D.氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确。12．中国科学家合成囧烷的路线局部如图：下列说法错误的是()A．Y与环己烯互为同系物B．囧烷的分子式为C12H18C．X能够在加热的条件下使氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀D．Y生成囧烷的反应类型为加成反应答案A解析A．同系物必须是结构相似的同类物质，由结构简式可知，Y分子中含有3个碳环，而环己烯分子中只有1个碳环，则Y与环己烯是结构不相似的不同类物质，不互为同系物，错误；B.由结构简式可知，囧烷的分子式为C12H18，正确；C.由结构简式可知，X分子中含有2个醛基，在加热的条件下能与氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，正确；D.由结构简式可知，光照条件下，Y与乙烯发生加成反应生成囧烷，正确。13．(2022·广东四校二次联考)十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫站”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结构的装置示意图如下。下列说法正确的是()A．盐桥中K＋向X极移动，Cl－向Y极移动B．X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小C．每1molNOeq\o\al(－,3)在Y极上发生氧化反应可制得0.5mol氮气，转移5mol电子D．电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生N2的体积为44.8L(标准状况)答案D解析A项，由图知，X极发生氧化反应，为负极，Y极为正极，K＋向Y极移动，Cl－向X极移动，错误；B项，X极电极反应为2NH3－6e－=N2↑＋6H＋，pH减小，Y极电极反应为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，pH增大，错误；C项，Y极上发生还原反应，错误；D项，电路中通过7.5mol电子时，共产生N2：(eq\f(7.5,6)＋eq\f(7.5,10))mol＝2mol，标准状况下体积为44.8L，正确。14．(2022·广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋答案D解析A．Na2O2溶于水，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；B.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O，故B错误；C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，故C错误；D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，故D正确。15．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～eq\f(1,T)曲线。下列说法错误的是()A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中存在v(X)＋v(Y)＝v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定答案A解析由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A.由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B.根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B说法正确；C.升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D.由图乙信息可知，温度低于T1时，k1>k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确。16．常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[－lgc(OH－)水]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是()A．常温下，MOH的电离常数数量级为10－6B．d点混合溶液中c(M＋)＝c(Cl－)C．b、e两点水的电离程度相同D．f点混合溶液的pH＝7答案B解析A．由起点0.1mol/L的MOH溶液c(OH－)水＝10－11可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的c(OH－)＝eq\f(KW,10－11)＝10－3mol/L，由MOH电离出的c(M＋)≈c(OH－)＝10－3mol/L,MOH的电离常数Kb＝eq\f(c（OH－）·c（M＋）,c（MOH）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝10－5,数量级为10－5，错误；B.d点c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(M＋)，则有c(Cl－)＝c(M＋)，正确；C.由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NCl，对水的电离不抑制也不促进，MOH是弱碱，e点溶质为MCl，由于M＋发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，错误；D.f点溶质为MCl、HCl，H