【课件】氧化剂和还原剂++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时课前预习·基础回扣必备知识梳理第分部一一、氧化剂和还原剂1．氧化还原反应中的相关概念(1)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。降低升高②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质或能力。还原性：物质失电子的性质或能力。2．常见的氧化剂、还原剂

物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等过氧化物Na2O2、H2O2等

物质种类常见物质还原剂活泼的金属单质Al、Zn等某些非金属单质C、H2等非金属阴离子和氢化物Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。(

)(2)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。(

)(4)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(

)(5)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂。(

)(6)元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性。(

)自我测评××√×√×2．(2022·山西太原高一期末)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(

)A．作还原剂

B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂

D．以上均不是解析：活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。A二、氧化性、还原性及其强弱比较1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系氧化性氧化性还原性还原性1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)还原剂失去电子具有氧化性。(

)(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。(

)(3)失电子数越多的物质还原性越强。(

)(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强。(

)自我测评××××√2．H2O2有杀菌消毒作用，医疗上常利用它来清洗伤口。(1)采矿废液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2进行无毒化处理，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N为－3价)，该反应中被氧化的元素是____(填元素名称)，体现了H2O2的______性。解析：反应中碳元素化合价从＋2升高到＋4，碳元素被氧化。碳氧化(2)H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是___________________________________________。解析：H2O2作氧化剂时，其还原产物是H2O，无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染课堂探究·要点精讲关键能力提升第分部二【例1】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(

)A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂【解析】反应中Ag元素和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂也不是还原剂。探究一氧化剂和还原剂的判断D1．氧化还原反应知识结构模型巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。2．氧化还原反应中的易错点(1)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，误认为一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应，在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化与被还原的元素均是氯元素。(2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，有的反应物中元素化合价反应前后没有变化，该反应物既不是氧化剂也不是还原剂。【变式训练1】

(2022·北京顺义区高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是(

)A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低解析：由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒因氧化变酸，因此单宁为还原剂，A正确，B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化合价升高，D错误。A【例2】(2022·河北唐山遵化期中)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(

)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－探究二氧化性、还原性强弱比较D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋。综上所述，I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故D项正确。氧化性、还原性强弱比较的常用方法1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。2．根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu还原性：Fe＞Cu在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。3．根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2＞S。判断还原剂还原性的原理类似。4．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。【变式训练2】

(1)Mg、Cu2＋、Cl－、Fe2＋四种微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是________。解析：Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。Fe2＋(2)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性较强。②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性较强。FeAg＋Cl2、H＋Cl2解析：①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，从而可得还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl2

2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。随堂检测·知识巩固即时演练达标第分部三1．(2022·福建福州期末)关于反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是(

)A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1:1解析：反应过程中SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，A、C错误；Cl2转化为HCl，Cl元素化合价降低，Cl2发生还原反应，B错误；根据方程式可知，氧化剂(Cl2)与还原剂(SO2)的个数之比为1:1，D正确。D2．下列说法正确的是(

)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO、ClO－等，错误。C3．含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是(

)A．图①：铜丝在空气中加热B．图②：氢气与灼热的氧化铜反应C．图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．图④：铁丝插入CuSO4溶液中解析：氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项发生复分解反应，不是氧化还原反应，C错误。A4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl