高考化学反应原理综合题经典题型1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中的含量，某同学设计了如下实验：量取该溶液于烧杯中，加入足量的溶液使转化为沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用的标准溶液滴定。(1)配平氧化的化学方程式：__________。。(2)如图所示的仪器中，配制的标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________。(4)若滴定过程中消耗标准溶液，则原溶液中的质量浓度为___________。(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：___________。2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：则_______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______a.容器中的压强不变

b.键断裂的同时断裂键c.d.此温度下该反应的，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为_______(3)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：实验组温度/℃起始量平衡量达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt①实验1中以表示的反应速率为_______；②该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是_______(填字母)a.升高温度

b.充入，使体系压强增大c.将从体系中分离出来

d.再充入和②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是_______；如平衡常数为，平衡常数为，则_______(填>、=、＜)。3．（2022·上海市控江中学高三阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)在图示1的转化中：转化为的离子方程式是：___________。当有1mol转化为硫单质时，若保持溶液中的物质的量不变，需要消耗的物质的量为___________mol。(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________。(3)在高温下分解生成硫蒸汽和。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则在高温下分解反应的化学方程式为：___________。(4)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明溶液常温下的原因：___________。(5)已知：；。比较、CuS和FeS溶解或电离出的能力：___________。4．（2022·湖北襄阳·高三阶段练习）在一恒容密闭容器中，进行反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)

△H，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080085010001200K11689271.70.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____。(2)该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，最有利于该反应自发进行的条件是____(填标号)。a.高温、高压

b.高温、低压

c.低温、高压

d.低温、低压(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是____(填标号)。a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变c.v正(N2O)=v逆(NO)

d.混合气体的密度不变(4)某温度下，将2molNO和1molCO充入3L的恒容密闭容器中，2min后反应达到平衡，测得CO的平衡转化率为75%，0～2min，NO的平均反应速率为____，该反应体系此时的温度为____℃。该温度下，将2molNO和1molCO充入另一恒压密闭容器中，反应达到平衡时，测得CO的转化率为80%。则平衡时，容器的体积为____。5．（2022·河南郑州·高三阶段练习）氯气是重要的化工原料，随着氯气用量的日益增大，将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义。工业上常采用的转化原理为。回答下列问题：(1)研究表明，在CuO作催化剂时，氧化HCl的反应分两步进行：氯化反应：；氧化反应：。①氧化反应的_______，该反应中正反应活化能_______逆反应活化能(填“>”或“<”)。②氯化反应在低温条件下进行的趋势很大，原因为_______。(2)在某刚性密闭容器中发生反应。测得初始投料比分别为1∶1、4∶1、6∶1、8∶1时，温度对HCl平衡转化率的影响如图甲所示：①代表初始投料比分别为1∶1和6∶1时的曲线分别为_______、_______。②初始投料比为4∶1时，升高温度导致HCl的平衡转化率降低的原因为_______；在所对应的初始投料比条件下，P点对应的HCl的正逆反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。(3)我国科学家设计的一种将HCl转化为的装置如图乙所示，该制备的方法具有占地面积小、原料利用率高等优点。①该装置工作时，发生的能量变化除化学能→热能外，还有_______。②通入HCl(g)的电极为原电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。6．（2022·吉林·长春外国语学校高三阶段练习）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：反应的ΔH___________0，p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：(I)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1(II)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2(III)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3①反应(I)、(II)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的焓变B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大D．增加乙烷的浓度，反应(I)(II)(III)的平衡均向右移动③在800°C时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是___________；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是___________。7．（2022·吉林辽源·高三期末）水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：(1)常温下，将稀盐酸与溶液混合，所得溶液的pH为1，则___________(溶液体积变化忽略不计)。(2)常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是___________(填字母)。A．若，反应后溶液pH一定等于7B．若反应后溶液呈中性，则混合液中C．若反应后溶液呈酸性，则一定大于D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于(3)常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：①该滴定过程应该选择___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。②a___________。(填“>”“<”或“=”)20mL。③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(4)25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：物质开始沉淀时的pH5.84.12.0完全沉淀时的pH8.36.43.2常温下，除去酸性溶液中含有的少量，其操作步骤为：①应先加入___________(填试剂名称)，发生的离子反应方程式为___________。②再加入CuO，调节溶液的pH在___________范围内，使溶液中的转化为沉淀，过滤。8．（2022·湖北·襄阳四中高三开学考试）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：(1)如图是和1molCO(g)反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①

②

③

请写出与反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。(3)不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是_______。(4)以与为反应物、溶有的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入的电极是电池的_______极，通入一极的电极反应为_______，电池的总反应为_______。9．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。(1)在制备H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：___________________。(2)电解制备H2O2，装置如图所示。①a极的电极反应式为_________________。②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_____________________________。③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。④测定生成的H2O2浓度。取xmolH2O2溶液，用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_______mol·L-1。(3)用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_____________。②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，若有机物用(C6H10O5)n表示，请写出H2O2氧化含有机物的方程式：___________________。10．（2022·上海·复旦附中高三阶段练习）现代工业生产过程注重氮、硫、碳等元素的化合物的综合利用。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)若恒容密闭容器中反应①，下列叙述中不能说明反应①达到平衡状态的是____。A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化C．H2的消耗速率和CO的消耗速率之比为2：1 D．保持不变(2)工业上利用反应①合成甲醇时，既能加快反应速率，又能提高CO平衡转化率的措施有____。A．升高温度 B．加入催化剂 C．将甲醇及时分离出去 D．增大反应体系的压强(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。①当曲线I变为曲线I时，改变的条件是____。②当曲线I变为曲线III时，改变的条件是(指明具体操作)____。(4)反应③是____反应(填“吸热”或者“放热”)，理由是____。(5)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol•L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)，理由是____。11．（2022·山东·德州市第一中学高三阶段练习）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。A． B．C． D．(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为_______。②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，则此时平衡____(填正向移动，逆向移动或不移动)。(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=_____(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。12．（2022·河南郑州·高三阶段练习）一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：(1)已知：变成吸收的能量，在一定条件下，CO与水蒸气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示：反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。图中虚线不可能是的能量变化曲线，原因是_______(2)某工业烟气中含，需进行一系列处理后才能排入空气中，其中脱硝、脱硫就是重要一环，一种脱硝、脱硫的简易流程如图：反应塔中涉及如下反应(忽略与的相互转化)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①恒温恒容条件下，反应塔中，反应内测得，则末时NO的转化率为_______②保持反应塔中起始浓度，在相同时间内，测得吸收塔中脱硝率、脱硫率与的关系曲线如图所示：表示脱硫率的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______③在某恒容密闭容器中充入一定量的，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______(填序号)a.升高温度，化学反应速率加快b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态c.容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态e.缩小容器的容积，压强增大，脱硝率和脱硫率均不变13．（2022·云南·昭通市昭阳区第二中学高三期末）Ⅰ.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反应的_______Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的2种方法：方法I用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。(2)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)；△H=-akJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-bkJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)；△H=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；△H=_______kJ·mol-1(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为_______。14．（2022·云南·曲靖市第二中学高三阶段练习）汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−393kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=−221kJ·mol−1若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其它条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______。(4)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)ΔH；某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。(5)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。①电解时，阳极电极反应式为_______。②若b>a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。15．（2022·河北·卢龙县第二高级中学高三期末）氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。I.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：(1)吸附后，能量状态最高的是___________(填序号)。(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。II．利用在催化剂()作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物()净化方法，其原理是：主板应：副反应：(3)根据盖斯定律可得：则=___________(用含的式子表示)。(4)催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___________。②的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1mol和1.5molNO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为___________(列出计算式即可)。16．（2022·山东省沂南第一中学高三阶段练习）某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：(1)该有机物的分子式为_______。(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______、_______。17．（2022·山东·济南市莱芜凤城高级中学高三期中）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。(1)“哈伯法”合成氨的反应：△H，相关键能数据如下表：化学键N≡NH-HN-H键能(kJ∙mol-1)946.0436.0390.8①△H=_______kJ・mol-1。②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。A．单位时间内断开3a个H—H键的同时形成6a个N—H键B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化③工业生产必须对原料气进行净化的目的是_______④向密闭容器中按1：3体积比通入N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率α(N2)=_______。(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如下图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NHx*从催化剂表面脱附得到产物氨。①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是_______(选填标号)。A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键C．“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N2吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约_______转/min。18．（2022·河南·灵宝市第五高级中学高三阶段练习）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术，是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______(写两条)。(2)用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。(3)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图l表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①图1信息，写出NH3分解的热化学反应方程式_______。②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______点，温度T1_______T2(填“>”或“=”或“＜”)。(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_______。科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)(2)AC(3)

＜

＜(4)2.000(或2)(5)CaC2O4CaCO3+CO↑【解析】（1）该方程式中Mn从+7价降低为+2价，C从+3价升高为+4价，且产物中生成了硫酸钾，则高锰酸钾前系数为2，转移电子10个，则草酸前系数为5，则二氧化碳前系数为10，硫酸锰前系数为2，再根据原子守恒，进行配平，化学方程式为。（2）配制KMnO4标准溶液，步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故配制溶液时一定需要的为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，一定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，答案选AC。（3）定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液的浓度小于0.1000mol/L，若高锰酸钾溶液在移液至容量瓶中时洒落少许，则溶质减少，溶液浓度小于0.1000mol/L。（4）20mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液中高锰酸钾的物质的量为2×10-3mol，根据方程式可知，草酸的物质的量为5×10-3mol，根据草酸根离子守恒，可得Ca2+的物质的量为5×10-3mol，则Ca2+的质量为0.2g，其质量浓度为0.2g÷0.1L=2g/L。（5）设B的相对分子质量为x，则，解得x=100，CaC2O4相对分子质量为128，B与CaC2O4相对分子质量相差28，则B为CaCO3，所以固体A到B的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。2．(1)(2)

bc

50%(3)

吸

b=2a且a>l(或使用合适的催化剂)(4)

cd

>【解析】（1）已知的三个热化学方程式：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol①-②+2×③，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ/mol；（2）a．反应为前后气体体积不变的反应，因此任何情况下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a错误；b．1molH-H键断裂，就会产生2molH-O键，同时断裂2molH-O键，则H2O的物质的量不变，反应达到平衡，b正确；c．，说明水的浓度不变，反应达到平衡状态，c正确；d．c(CO)=c(H2)时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d错误；故选bc；此温度下该反应的化学平衡常数K==1，将等物质的量的CO和H2O反应，假设反应开始时，CO和H2O的物质的量都是1mol，反应的CO的物质的量为x，则平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO)=n(H2O)=(1-x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol，=1，解得x=0.5mol，所以达到平衡时，CO的转化率=50%；（3）①反应过程中CO2改变的物质的量是1.6mol，由于容器的容积为2L，反应时间为5min，所以用CO2浓度变化表示反应速率为v(CO2)==0.16mol/(L·min)；②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以可以用各种物质的平衡物质的量带入平衡常数表达式，在650℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-1.6mol=0.4mol、4mol-1.6mol=2.4mol，化学平衡常数K1==2.67；在900℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-0.4mol=0.6mol、2mol-0.4mol=1.6mol，化学平衡常数K2==0.17，K1>K2，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的逆反应为吸热反应；③该反应是反应前后气体体积相等的反应，实验2、3反应温度相同，若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则反应开始时CO、H2O的物质的量的比相等，并且a>1，即b=2a，a>1；或者改变的条件是使用合适的催化剂，来加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；（4）①根据图示中反应物、生成物的能量大小，可知该反应的正反应是放热反应。a．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(CH3OH)减小，a不符合题意；b．充入He(g)，使体系压强增大，由于不能改变任何一种物质的浓度，所以化学平衡不移动，c(CH3OH)不变，b不符合题意；c．将H2O(g)从体系中分离出来，即减小了生成物的浓度，平衡正向移动，最终达到平衡时，c(CH3OH)增大，c符合题意；

d．再充入lmolCO2和3molH2，使体系的压强增大，增大压强，平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3OH)增大，d符合题意；故选cd；②根据图象知，t1时刻，正、逆反应速率都增大且可逆反应向逆反应方向移动，改变的条件是升高温度；t3时刻，正、逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强，所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，且t0～t1温度小于t2～t3温度，所以K1大于K2。3．(1)

0.5mol(2)提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量(3)(4)，结合水电离出的氢离子，氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，最终，溶液显示碱性(5)【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。（1）在图示1的转化中：和氧气反应生成，该反应的离子方程式为：；有关电子转移的计算结合总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，当有1molH2S参与反应的氧气为0.5mol。（2）欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，所以氧气必须过量，采取的措施是：提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2，且两者物质的量之比为1:2，则硫蒸汽的化学式为S2，该反应为可逆反应，则在高温下分解反应的化学方程式为：。（4）在水溶液中存在，S2-为弱酸阴离子，会结合水电离出的氢离子而发生水解反应，使溶液中氢离子浓度降低，从而使水的电离平衡正向移动，最终[OH-]>[H+]，溶液显示碱性，故答案为：，结合水电离出的氢离子，氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，最终，溶液显示碱性。（5）由已知：可知，溶解或电离出S2-离子的能力；由可知，溶解或电离出S2-离子的能力，则溶解或电离出S2-离子的能力为，故答案为：。4．(1)(2)

放热

c(3)ab(4)

0.25mol•L-1•min-1

850

1.35L【解析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂次方乘积和反应物浓度幂次方乘积的比值，则K=。（2）反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)的平衡常数随着温度的升高逐渐减小，则该反应为放热反应，该反应为气体体积减少的反应，则△S<0，根据△H<0、△S<0以及△H-T△S<0反应自发进行，最有利于该反应自发进行的条件是低温、高压。（3）a.该反应为气体体积减少的反应，容器中压强不变，反应达到平衡，故a正确；b.混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡，故b正确；c.根据反应的计量数关系，2v正(N2O)=v逆(NO)反应达到平衡状态，故c错误；d.反应在恒容密闭容器进行，气体密度一直保持不变，则混合气体的密度不变，不能判断反应达到平衡，故d错误。（4）某温度下，将2molNO和1molCO充入3L的恒容密闭容器中，2min后反应达到平衡，测得CO的平衡转化率为75%，则CO反应了1mol×75%=0.75mol，根据2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)，NO反应了2×0.75mol=1.5mol，则0～2minNO的平均反应速率为=0.25mol•L-1•min-1；列出三段式：得各物质平衡浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，得K==27，故此时温度为850℃。该温度下，将2molNO和1molCO充入另一恒压密闭容器中，反应达到平衡时，测得CO的转化率为80%，则CO转化了1mol×80%=0.8mol，列出三段式：且设体积为VL，K==27，解得V=1.35，则体积为1.35L。5．(1)

+132

>

该反应为气体体积减小的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS小于0(2)

L1

L3

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

>(3)

化学能→电能

负

2HCl—2e—=Cl2+2H+【解析】（1）①由盖斯定律可知，(总反应—氯化反应×2)得到氧化反应，则反应ΔH=(—110kJ/mol)—(—121kJ/mol)×2=+132kJ/mol，该反应为吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，故答案为：+132；>；②氯化反应为气体体积减小的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS小于0，自发进行的趋势很大，故答案为：反应为气体体积减小的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS小于0；（2）①温度一定时，增大初始投料比相当于增大氯化氢的浓度，平衡向正反应方向移动，但氯化氢的转化率减小，则L1代表初始投料比为1∶1时的曲线，L3代表初始投料比为6∶1时的曲线，故答案为：L1；L3；②该反应为放热反应，初始投料比一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小；由图可知，在L3所对应的初始投料比条件下，P点的浓度熵小于平衡常数，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；>；（3）①由题意可知，该装置工作时，发生的能量变化除化学能→热能外，还有化学能→电能，故答案为：化学能→电能；②由氢离子的移动方向可知，通入氯化氢的电极为原电池的负极，氯化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氯气和氢离子，电极反应式为2HCl—2e—=Cl2+2H+，故答案为：负极；2HCl—2e—=Cl2+2H+。6．(1)

>

<(2)

BD

为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变

氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO等其他物质【解析】（1）由图可知，在压强一定的条件下，升高温度，乙烷的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率减小，由图可知，压强为p1时，乙烷的平衡转化率大于压强为p2时，则p1＜p2，故答案为：>；<；（2）①由盖斯定律可知，反应II—I可得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则反应的平衡常数为K=，故答案为：；②A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但反应的焓变不变，故错误；B．反应(II)是气体体积增大的反应，恒压掺入氩气相当于减小压强，减小压强，平衡向正反应方向移动，生成物的平衡产率增大，故正确；C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率也降低，故错误；D．增加乙烷的浓度，反应(I)(II)(III)的生成物浓度均增大，平衡均向右移动，故正确；故选BD；③由图可知，为2~3.5时，随着投料比增大，乙烷的转化率减小，乙烯的选择性增大，但乙烯的收率几乎不变，所以反应中控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，=2符合反应的化学计量数之比，有利于反应充分进行，减小相当于增大氧气的物质的量，过量的氧气可能使乙烯被氧化为一氧化碳等物质，导致乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小，故答案为：为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变；氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO等其他物质。7．(1)1∶1(2)BD(3)

酚酞

<

(4)

双氧水

【解析】（1）混合后氢离子的浓度为0.1mol/L，则，则V1：V2=1：1。（2）A．当V1=V2，酸碱恰好完全反应，如果HA是弱酸，则生成的NaA溶液呈碱性，A错误；B．若反应后溶液呈中性，则常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于1×10−7mol⋅L−1，则混合液中c(H+)+c(OH−)=2×10−7mol⋅L−1，B正确；C．若HA酸为弱酸，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH)，反应后HA酸有剩余，则V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C错误；D．由C分析可知：溶液要想呈碱性，则一定V1<V2，D正确；故选BD。（3）①甲基橙变色不明显，故选择酚酞为指示剂；②a点对应的pH等于7，由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故醋酸必须要过量才能使其呈中性，故a的值必须小于20ml；③C点呈碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒，则钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，则溶液离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)。（4）由于氢氧化亚铁刚开始沉淀下的pH大于氢氧化铜，故无法通过调节pH来除去亚铁离子，须加氧化剂双氧水使亚铁离子转化为铁离子，其离子方程式为，为了使铁离子沉淀下完全，pH须达到3.2，但是又不影响铜离子，pH不超过4.1，则pH范围为[3.2，4.1）。8．(1)

减小

不变(2)

(3)

B

键的键能大，断裂化学键需要较高的能量(4)

负

【解析】（1）催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，故减小，不变；（2）①H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g)

△H=+1160kJ/molCH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H=-574kJ/mol根据盖斯定律可知，由-2×①-×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，则该反应的反应热，△H=-2×(+44kJ/mol)-×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-955kJ/mol；（3）从图甲可知，使用催化剂B时反应的活化能要比使用催化剂A的活化能小，故使用催化剂B效果更好；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是键的键能大，则正反应的活化能大，故导致反应速率慢，故答案为：B；键的键能大，断裂化学键需要较高的能量；（4）从图乙可知，氮气和氢气和盐酸反应生成了氯化铵，故此新型燃料电池的化学反应方程式为，根据各元素的化合价变化可知，H元素失去电子化合价升高，N元素得到电子化合价降低，则通入的电极是电池的负极，通入一极的电极为电池的正极，氮分子得电子生成的氮离子不能单独存在和溶液中的氢离子生成铵根离子，则其电极反应式为。9．(1)温度较高时，H2O2受热易分解(2)

将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2

反应中转移等量的电子，阴极产生与阳极产生的物质的量相等，阳极产生通过质子交换膜移至a极附近与反应

(3)

(C6H10O5)n+12nH2O2=6nCO2↑+17nH2O【解析】（1）H2O2受热易分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；（2）①氧气在a极得电子和水反应生成过氧化氢，故a极的电极反应式为O2+2H2O+2e−=H2O2+2OH−；②b极为阳极，发生氧化反应，生成氧气，故通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2；③电解时a极生成OH-，pH升高，b极生成H+，pH降低，H+能通过质子交换膜移动到a极，中和OH-，保持a极附近溶液的pH不变，故为反应中转移等量的电子，阴极产生OH-与阳极产生H+的物质的量相等，(可得1分)阳极产生H+通过质子交换膜移至a极附近与OH-反应；④H2O2和Ce(SO4)2反应，Ce(SO4)2做氧化剂，H2O2做还原剂，根据电子守恒有如下关系，H2O2~2Ce(SO4)2，则H2O2的浓度为；（3）根据速率公式有，；②H2O2氧化有机物时，生成的有机物为CO2，溶于水，使溶液呈酸性，pH降低到5.6，因此反应方程式为：(C6H10O5)n+12nH2O2

=6nCO2↑

+17nH2O10．(1)C(2)D(3)

加入催化剂

将容器的体积(快速)压缩至2L(4)

放热

K3=K1•K2，500℃时，K3=2.5，800℃时，K3=0.375，温度升高，K3减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应(5)

>

=0.88<K3=2.5，反应正向进行，此时v正>v逆【解析】（1）A.反应①前后气体的化学计量数之和变化，恒容容器中，反应过程中体系压强变化，压强不变时达到平衡状态，故A正确；B.气体平均摩尔质量M=，质量m不变，气体物质的量变化，则M不再变化，可以说明达到平衡状态，故B正确；C.H2的消耗速率和CO的消耗速率之比等于其化学计量数之比始终为2：1，故不能判定平衡，故C错误；D.在反应过程中氢气的浓度减小，产物甲醇的浓度增加，则减小，当该比值保持不变时，达到平衡状态，故D正确﹔故答案为C；（2）反应由表格中数据可知，温度升高平衡常数减小，反应放热，A.升高温度，速率增加，平衡逆向移动，反应物转化率降低，故A错误；B.加入催化剂，只改变速率，不影响平衡，故B错误；C.将甲醇及时分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动转化率增大，但是速率减小，故C错误；D.增大反应体系的压强，平衡正向移动，速率增大，反应物转化率也增大，故D正确；故答案为D；（3）当曲线I变为曲线II时，速率加快，CO平衡浓度不变，则改变条件为加入催化剂；当曲线I变为曲线III时，反应②气体体积不变，压缩体积增大压强可以加快反应速率，平衡转化率不变，由图可知浓度突变应该是压缩体积，浓度增加1.5倍，体积减小=2L，故答案为：加入催化剂；将容器的体积（快速)压缩至2L；（4）由表格中数据计算：K3=K1•K2，500℃时，K3=2.5，800℃时，K3=0.375，温度升高，K3减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故答案为：放热；K3=K1•K2，500℃时，K3=2.5，800℃时，K3=0.375，温度升高，K3减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；（5）将数据代入浓度商公式==0.88<K3=2.5，反应正向进行，此时v正>v逆，故答案为：>；=0.88<K3=2.5，反应正向进行，此时v正>v逆。11．(1)C(2)

50%

BD

不移动(3)

9

11:10【详解】（1）第一步为放热反应，第二步为吸热反应，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以C图象符合要求。（2）设二氧化碳的转化量为xmol，可列出三段式为，解得x=0.5，①NH3的平衡转化率为。②A．按系数比充入反应物，任何时刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能说明达到平衡，故A错误；B．，有固体生成，气体质量在变化，混合气体的密度在变化，则混合气体的密度不再发生变化达到平衡，故B正确；C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O速率相等，方向相同，故C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明达到平衡，故D正确；故答案为BD。③平衡时，c(NH3)=0.5mol/L，c(CO2)=0.25mol/L，c(H2O)=0.25mol/L，则平衡常数，若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，此时，c(NH3)=0.5mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，，则此时平衡不移动)。（3）①A点，α(CO2)=0.5，可列出三段式，，则平衡时NH3的物质的量分数为，CO2的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数。②A容器m=3.0，α(CO2)=0.5，假设A投料氨气为3amol，，则反应后总物质的量为3a；B容器m=2.0，α(CO2)=0.4，假设B投料氨气为2bmol，，则反应后总物质的量为2.2b；若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器反应后气体物质的量相等，即3a=2.2b，a：b=11:15，故A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=33:30=11:10。12．(1)

放热

1mol水汽化吸收的能量多于1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出的能量，CO(g)+H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)为吸热反应，而图中虚线表示放热反应(2)

20%

甲

较小时，NO、SO2被O3氧化的量较少，但在溶液中SO2与反应而脱硫，NO不与(NH4)2SO3反应

be【详解】（1）根据图象，1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量比1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量高，故CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)为放热反应、反应的∆H=-41kJ/mol；1molH2O(l)变成1molH2O(g)吸收44kJ的能量，则H2O(l)=H2O(g)

∆H=+44kJ/mol(①)，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

∆H=-41kJ/mol(②)，根据盖斯定律，将①+②可得CO(g)+H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)

∆H=+3kJ/mol，即反应CO(g)+H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)为吸热反应，图中虚线表示放热反应，故不可能用图中虚线表示CO(g)+H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)的能量变化曲线；答案为：放热；1mol水汽化吸收的能量多于1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出的能量，CO(g)+H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)为吸热反应，而图中虚线表示放热反应。（2）①反应0~5min内测得v(NO2)=0.04mol/(L∙min)，5min内生成NO2为0.04mol/(L∙min)×5min=0.2mol/L，5min内消耗NO为0.2mol/L，则5min末时NO的转化率为=20%；答案为：20%。②由图象可知，较小时，因O3的量少，NO、SO2被O3氧化的量较少，但在溶液中SO2与反应而脱硫，NO不与(NH4)2SO3反应，即开始阶段脱硫率高于脱硝率，则甲为脱硫率变化曲线，乙为脱硝率变化曲线；答案为：甲；较小时，NO、SO2被O3氧化的量较少，但在溶液中SO2与反应而脱硫，NO不与(NH4)2SO3反应。③a．升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，a项正确；b．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，b项错误；c．反应I的正反应为气体分子数增多的反应，建立平衡的过程中气体总物质的量变化，在恒容容器中混合气体的压强变化，混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态，c项正确；d．NO2为红棕色气体，其它气体均为无色，混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，d项正确；e．缩小体积，增大压强，反应I逆向移动，c(O3)增大，反应II、III正向移动，脱硫率、脱硝率均提高，e项错误；答案选be。13．(1)

1.2×1014

碳氯化是一个熵增放热反应，自发进行的趋势更大

向左

变小(2)+(a-b+2c)kJ/mol(3)2Cu-2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O【详解】（1）①已知，第二个方程式减去第一个方程式即可得到，=1.2×1014；②碳氯化反应气体分子数增加，△H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程，碳氯化的反应趋势远大于直接氯化；③碳氯化是气体体积增大的放热反应，增大压强，平衡向左移动，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率变小。（2）已知：A.Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ·mol-1；B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-bkJ·mol-1；C.Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ·mol-1；根据盖斯定律，A+B-2C即可得到2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；△H=+(a-b+2c)kJ/mol。（3）该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，电极反应式是2Cu-2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O。14．(1)2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−745kJ·mol−1(2)3(3)温度过高时催化剂的催化活性降低(4)0(5)

Fe+8OH−−6e−=+4H2O

阴【解析】（1）根据反应的平衡常数表达式可知反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律该反应的ΔH=②×2-③-①=(−393×2+221−180)kJ/mol=−745kJ/mol，所以热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=−745kJ·mol−1；（2）由图可知，反应过程中能量变化出现3个峰，即吸收3次活化能，经历3步基元反应，因为第3次对应峰最高，即活化能最大，对该反应过程起决速作用；（3）温度越高，一般速率越快，但是A点v正大于B点v正，所以可能原因是温度过高时催化剂的催化活性降低导致；（4）该反应的平衡常数K==，所以b=0；（5）①该电解池阳极材料为Fe，根据题意可知，碱性环境中Fe被氧化生成高铁酸钠，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为Fe+8OH−−6e−=FeO+4H2O；②电解时阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，中间室中的钠离子迁移到左侧，所以左侧离子交换膜为阳离子交换膜，所以b＞a，根据阳极的反应可知，阳极反应过程中消耗氢氧根，所以需要中间室中的氢氧根迁移到右侧，则右侧的离子交换膜为阴离子交换膜。15．(1)B(2)

氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大

催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸(3)(4)

在100℃~200℃内，的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别(5)【解析】（1）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，结合图B分析可知，吸附后，能量状态最高的是B，因为吸收能量断键；（2）根据题目信息，结合下图分