山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、结构与性质题

山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟(一模)试

题汇编-实验、结构与性质题

一、实验题

1.(2020・山西太原•统考一模)亚氯酸钠(NaCIo2)是一种重要的含氯消毒剂，在水中

溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和

某些食品的漂白。过氧化氢法制备Naelo2固体的实验装置如图所示：

已知：

①ClCh的熔点为-59℃、沸点为IlC,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较

大时易发生分解，若用空气、Co2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是_；冰水浴冷

却的主要目的不包括_(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低ClCh的溶解度c.减少ClCh的分解

(2)CIO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClCh的化学方程式：一。

(3)装置C中加入Nae)H溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或

过快都会影响NaClo2的产率，试分析原因：c

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCh所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

外，还可以选择的还原剂是_(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

(6)若mgNaClo3(s)最终制得纯净的ngNaClO2(S),则NaCIO2的产率是_XlOo%。

2.(2021•山西太原•统考一模)为验证SCh的性质并制备NaHSO3和Na2SO3,设计如图

高三模拟试题

所示实验装置(部分夹持装置略去)。

(1)装置A中反应的化学方程式是。

(2)盛放浓硫酸的仪器名称是,装置B的作用是

(3)试管D中发生反应的离子方程式为。

(4)装置E中设计多孔球泡的目的是。

(5)已知：NazSCh水溶液中H2SO3、HSO1、SO；的物质的量分数随PH的分布如图1所

示，NazSCh的溶解度曲线如图2所示。

H∣aκx

KIm2

①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SCh制备NaHSO3溶液，当______时停止

通入So2。

②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH

溶液，测量溶液的pH,当PH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大

量晶体析出，在高于°C条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是

3.(2022・山西太原•统考一模)某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4,

并进行相关的性质探究实验。

I.制备N2H4

2

浓盐酸

(1)仪器a的名称是。

(2)装置C中盛放的试剂是。装置B的作用是。

(3)制备N2H4的离子方程式为。

II.测定产品中水合肿(N2H4∙HzO)的含量

(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的PH保持在6.5左

右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液,

1

用0.3000mol∙L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4∙H2O+2l2=N2↑+4HI+H2O),.

①滴定到达终点的现象是。

②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合腓的质量分数为

III.探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。

Olmol-L1

AgM)1涪液

K查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2θ,Ag2θ可溶于氨水。

K提出假设》黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

K实验验证》设计如下方案，进行实验。

操作现象实验结论

i.取少量黑色固体于试管中，加入

黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2O

适量①_________

ii.取少量黑色固体于试管中加入

②_________黑色固体是Ag和AgaO

足量稀硝酸，振荡

高三模拟试题

(5)请完成表中的空白部分：①；②。

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银，请解释原因：

二、结构与性质

4.(2020・山西太原•统考一模)科学家研究发现：硫化态的钻、铝、硫相互作用相(所

谓“CoMoS"相)和唾吩(分子式为C4H4S)的加氢脱硫反应(C4H4S+4H2τC4H∣0+H2S)活性

有线性关系。请回答下列有关问题：

(1)基态钻原子的外围电子排布图(轨道表示式)为。

(2)常温下，嚷吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①Imol噬吩((S.)中含有的b键数目为一。

②在组成睡吩的三种元素中，电负性最小的是_(填元素符号，下同)；与S元素位于

同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为。

(3)己知沸点：H2θ>H2Se>H2S,其原因。

(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2,SCh催化氧化后得到SO3。

①写出与S02互为等电子体的分子和离子：一、一(各一种)。

②气态SCh以单分子形式存在，其分子的立体构型为；固态SCh形成三聚体环状

结(如图1所示)，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

图1图2

+

(5)Na2S的晶胞结构如图2所示,则黑球代表的离子是—。已知Na的半径为0.102nm,

S'的半径为0.184nm,根据硬球接触模型，则NazS的晶胞参数a=_nm(列出计算式即

可)。

5.(2021•山西太原・统考--模)据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3”和Tb(CH3COO)3

等合成了一个镇的一维链状配位化合物(如图a所示)，对银配合物在磁性、电化学性质

等方面的研究提出了理论指导。

4

请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为,图a中Imol配合物含σ键数目为。

(2)C、N、0三种元素中电负性最小的是(填元素符号)，C在形成化合物时，其键

型以共价键为主，原因是。

(3)Ni(No3)2中阴离子的空间构型是，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的

化学式：o

(4)图a配合物中,碳原子的杂化类型是。已知:常压下CH3COOH的沸点为117.9°C,

甲酸甲酯(HCoOCH3)的沸点为32°C,CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是

(5)已知：氧化银的晶胞结构如图b所示。

①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为pg∙cmJ,则该晶胞中最近的两个O?一之间

的距离为pm(用含p、M的代数式表示)。

②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O?一作密置单层

排列，Ni?+填充其中，如图C所示。已知O?-的半径为am,阿伏加德罗常数的值为NA,

则每平方米上分散的该晶体的质量为_____go(用含a、NA、的代数式表示，图中大白

球表示0\小黑球表示Ni?+)

6.(2022•山西太原•统考一模)氨基毗咤与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁

学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位

的配体称为桥基配体。

(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为,在元素周期表中铜属于

___________区(填"s”、"p”、"d”或“ds”)。

(2)C、N,O的第一电离能由大到小的顺序为.

(3)某氨基毗咤衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中C/+的配位数是

,C原子的杂化轨道类型为。在高温下，CBO比CUO稳定，

从离子的电子层结构角度分析，主要原因是。

高三模拟试题

X

(4)胆机的简单平面结构式如图所示。

HH

HH

胆帆的化学式用配合物的形式可表示为;其阴离子的空间结构为

;胆研中存在的化学键有(填字母)。

A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢

键E.配位键

(5)某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域,其晶胞结构如图所示，晶

胞参数为apm。该晶体中，与CU原子最近的CU原子有个，若阿伏加德罗

常数的值为NA,则该晶体的密度为g∙cm-3(列出计算式)。

6

高三模拟试题

一■■■■参*考*答*案■■■■—:

1.检查装置的气密性防止倒

吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2ONaClo2遇酸放出

CIO2空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，

CIO2不能被充分吸收，NaCIo2的产率下降没有处理尾气A瞿缪或UL或

90.5m181m

2(或其他合理K答案1)

m

R祥解》在装置内，NaClo3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2O,生成的CIO2与O2的混合气随空气排出

进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，

发生反应2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，

所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮

气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充

分，吸收效率低。CIO2气体会污染大气，应进行尾气处理。

K详析』(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；

由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少氏。2的分解、减少

CIO2的分解，Clo2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降低ClCh的溶解度，所以主要

目的不包括b。K答案』为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；

⑵ClO2是合成NaelO2的重要原料，三颈烧瓶中NaCIO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2,发

生反应生成CIO2的化学方程式为2NaClθ3+H2θ2+H2Sθ4=2Clθ2↑+O2↑+Na2Sθ4+2H2θoK答

案D2NaCiθ3+H2θ2+H2Sθ4=2c1θ2↑+θ2↑+Na2Sθ4+2H2θ;

(3)因为NaClo2遇酸会放出ClO2,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，

还因为NaClo2遇酸放出C102,加碱可改变环境，使NaCIO2稳定存在。空气的流速过慢或

过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，CIe)2不能及时被移走，浓度过高

导致分解爆炸；空气流速过快时，CIO2不能被充分吸收，NaCIe)2的产率下降。R答案』为：

NaClO2遇酸放出ClCh;空气流速过慢时，Clo2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；

空气流速过快时，ClC)2不能被充分吸收，NaClo2的产率下降；

(4)Clo2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。

K答案』为：没有处理尾气：

(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似，A符合题意；

I

高三模拟试题

B.硫化钠具有强还原性，能将NaCIe)2固体还原为NaC1,B不合题意;

C.氯化亚铁具有较强还原性，能将NaCK)2固体还原为NaC1,C不合题意:

D.高锌酸钾具有强氧化性，不能将NaCIO2固体还原，D不合题意；

故选A。K答案』为：A；

(6)可建立如下关系式：NaCleh⑸-ClCh-NaClCh(S),从而得出NaClO2(s)的理论产量为:

ng

mgχ90.5g∕mol_90.5m×100%106.5n

g,NaClo2的产率是%Om×100%oK答案》为:

106g∕mol106g90.5m

106.5

106.5n—213n11.18n/i好“人E口田、

标或房或或其他合理K答案11)。

Kr点石成金』》书写三颈烧瓶中NaClo3与H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们

可先确定主反应物(NaCIo3、H2O2)和主产物(CIo2、O2),然后配平，即得

2NaC103+H202——2C1O2↑+O2↑:再利用质量守恒确定其它反应物(H2SO4)和产物(NazSOc

H2O),最后配平，即得2NaClθ3+H2θ2+H2Sθ4=2Clθ2f+θ2T+Na2Sθ4+2H2θ°

∆

2.Cu+2H2SO4(⅛)-CUSO4+2H2O+SO2↑分液漏斗安全瓶，防止C中液体倒

吸2MnO4+5SG>2+2H2θ=2Mn2++5Sθj+4H+增大反应物的接触面积，加快反应速

率4~5(4或5合理的数值均可)34NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，容易被空

气中的氧气氧化

K祥解Il铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到石蕊

中，石蕊变红，二氧化硫通入到酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫通入到碳酸钠溶

液中制备NaHSo3和Na2SO3，由于二氧化硫有毒，因此用NaOH溶液处理尾气。

K详析』(I)A中是铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应的化学方程式

Δ

是Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+2H2O+SO2↑<,

(2)由构造知，盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置B的作用是作安全瓶，防止C中液

体倒吸。

(3)试管D中主要是二氧化硫和酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根

离子、高钵酸根离子被还原为铺离子，其离子方程式为：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5

SO;"+4HL

(4)反应物之间接触面积越大，反应速率越快，则装置E中设计多孔球泡的目的是：增大反

应物的接触面积，加快反应速率。

2

高三模拟试题

⑸①根据图中信息，当溶液的PH值在4-5时几乎全部是NaHSO3溶液，因此通过测定溶

液的PH值来确定停止通SCh,实验操作为取一小片PH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃

棒蘸取溶液滴在PH试纸中央，变色后与标准比色卡对照，当PH为4~5时，停止通SO2。

②由NaHSo3溶液制备Na2SO3的实验方案为:边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaoH溶液，

测量溶液的pH,当PH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，

在高于34℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢，因为NaHSO3和Na2SO3具有较强

的还原性，滴加过慢，容易被空气中的氧气氧化。

3.(1)圆底烧瓶

(2)NaOH溶液平衡气压，收集多余氯气

(3)2NH3+C1O-=N2H4+C1-+H2O

(4)当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪

色25%

(5)加入足量氨水黑色固体溶解，并有气体产生

(6)肿具有还原性将Ag+还原为Ag,月井具有碱性，与Ag+反应生成Age)H,AgoH分解生成

黑色的Ag2O

K祥解力制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化铳共热制取氯气，此时关闭

装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO

溶液，装置D中利用氯化钱和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaCIO溶液反

应得到N2H4,由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完

成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收

集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。

(1)

根据仪器a的结构特点可知其为圆底烧瓶；

(2)

根据题意，制备N2H4需要用NaOH溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和

氯气反应得到NaClO;装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，

长颈漏斗可以平衡压强；

(3)

根据电子守恒可知反应过程中ClO-与NE的系数比为1：2,再结合元素守恒可得离子方程

3

高三模拟试题

式为2NH3+C1O-=N2H4+CT+H2O;

(4)

①N2H4可以氧化12,所以达到滴定终点时E稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现

象为：当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；

②根据反应方程式可知25.0OmL待测液中n(N2H4∙H2O)=ɪ×0.3000mol∕L×0.02L=0.003mol,

„,一一1_„1_qrq,…50g∙mol1×0.03mol

则250mL溶液中有0.03molNHHO,产品中水合腓的质量分数为」——---------

2426g

×100%=25%;

(5)

操作i的结论为黑色固体有Ag2O,现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知AgzO

可溶于氨水，所以①为加入足量氨水；操作ii证明有Ag,Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成

NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生；

(6)

胱具有还原性将Ag+还原为Ag,同时肺具有碱性，与Ag+反应生成AgOH,而AgOH不稳

定，易分解生成黑色的Ag2。。

________3d___________4s

4∙∣tΦl∣tHHlH9NΛHCl>P>S>Si水分子间存在氢键，沸点高；

相对分子质量HzSe大,范德华力强,沸点比H2S高O3NON或其他合理K答案H)平

面三角形sp3硫离子(或S')0.661或46(°∙l°j+°∙∣84)

K祥解Il(I)基态钻原子的外围电子排布式为3d74s2,由此可得出其电子排布图(轨道表示

式)。

(2)①在唾吩分子中，含有3个碳碳键、2个碳硫键、4个碳氢键，由此可得出Imol唾吩()

中含有的。键数目。

②在组成睡吩的C、H、S三种元素中，电负性最小的是非金属性最弱的元素；与S元素位

于同一周期的非金属元素有Si、P、S、Cl,它们的非金属性依次增强，但P的价电子轨道

半充满，第一电离能反常，由此可得出第一电离能由大到小的顺序。

(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S,只有H2O分子间能形成氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S

大。

(4)①寻找与S02互为等电子体的分子和离子，可从它们的相邻元素进行分析。

②气态SCh分子中，S的价层电子数为3,由此确定立体构型；固态SCh形成三聚体环状结

4

高三模拟试题

构，该分子中S原子的价层电子对数为4,由此确定杂化轨道类型。

(5)NazS的晶胞结构中，黑球有4个，而白球有8个，由此确定黑球代表的离子。晶胞参数

为a,则体对角线为√5anm,体对角线上黑球与白球间的距离为体对角线长度的,从而得

出Lχ6a=0.102+0.184,由此求出a。

4

K详析II(I)基态钻原子的外围电子排布式为3d74s2,则其电子排布图为

3d4s3d4s

EE3ΞEEIHK答案D为：∣tl∣w∣t∣t∣t∣∏

(2)①在嘎吩分子中，含有3个碳碳键、2个碳硫键、4个碳氢键，且两原子间只能形成1个

b键，所以Imol曝吩(O)中含有的f7键数目为9M。R答案》为：9M；

②在组成唾吩的C、H、S三种元素中，电负性最小的是非金属性最弱的元素H；与S元素

位于同一周期的非金属元素有Si、P、S、Cl,它们的非金属性依次增强，但P的价电子轨

道半充满，第一电离能反常，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si°K答案》为：H；

Cl>P>S>Si:

(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S,只有H2O分子间能形成氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S

大，其原因为水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量HzSe大，范德华力强，沸点比HzS

高。K答案》为：水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量HzSe大，范德华力强，沸点

比H2S高；

(4)①寻找与S02互为等电子体的分子和离子，可从它们的相邻元素进行分析，由此得出分

子和离子为：。3、NO2-(或其他合理K答案1)。K答案』为：O3;NChX或其他合理K答案U);

②气态SCh分子中，S的价层电子数为3,则立体构型为平面三角形；固态SCh形成三聚体

环状结构，该分子中S原子的价层电子对数为4,则杂化轨道类型为SP3。K答案Il为：平

面三角形；sp3；

(5)Na2S的晶胞结构中，黑球有4个，而白球有8个，则黑球代表的离子为硫离子(或S')。

晶胞参数为a,则体对角线为Ga,体对角线上黑球与白球间的距离为体对角线长度的!，

4

从而得出LXGa=(0.102+0.184)nm,a=0.661nm或+陋。K答案》为：硫

43

离子(或S2-);0.661或46(0.102+0.184)。

3

八点石成金/SCh的原子总数为3,价电子总数为18,从其附近寻找等电子分子，则只能

为。3,寻找等电子离子时，范围相对宽一些，可把S换成N或Cl,不足或多出的电子用带

5

高三模拟试题

电荷补齐，则为NCV或ClCh+等。

3d4s

5.RrFJ77[Trr]Pl42NACC有4个价电子，处于易得和易失电子的中

间位置平面三角形SO3SP2、sp3CH3COOH分子间存在氢键、而HCoe)CH3分子

25√3

之间没有氢键

2府

K祥解力按等电子体理论、根据价层电子对互斥理论计算硝酸根离子中的价层电子对数、

并确定其等电子体；用均摊法计算晶胞的质量、按密度p=，计算晶胞的边长、求出2个离

子之间的距离；

K详析Il(I)Ni原子序数为28,基态Ni原子价层电子的排布式为3d84s2,由泡利原理、洪

3d津

特规则，可得的价电子轨道表示式为RI彳mTN；单键全部是"键、双键中有1

个σ键、1个π键，则由图a的结构简式可知：不饱和五元环的σ键有2x7+2x3+2=22个，

每个五元环内有1个CH2、1个N、3个CH,2个五元环内共有2×10=20个C键，则1个配

合物分子含σ键42个，Imol配合物含σ键数目为42刈。

(2)C、N、O三种元素位于第二周期，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所

以电负性O>N>C,电负性最小的是C,C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因

是碳原子最外层有4个电子，处于易得和易失电子的中间位置，不容易得或失电子形成稳定

结构。

⑶Ni(No3)2中阴离子为硝酸根离子，中心原子N的孤电子对数为5+1；223=0、价层电子

对数为3+0=3,故其空间构型是平面三角形：硝酸根离子为4原子的微粒、价电子总数为

24,与之互为等电子体的一种分子的化学式：SOK或BF3)。

(4)图a配合物中，碳原子有饱和碳原子，有不饱和的双键碳原子：碳碳双键、碳氮双键、

碳氧双键，故碳原子的杂化类型是SP3、SP2。CH3C00H和甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异

构体,常压下CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是：CH3COOH分子间存在氢键、

而HCoOCH3分子之间没有氢键。

(5)①由晶胞结构知，氧离子位于棱边的中点和体心，数目为^xl2+l=4,银离子位于面心

4

114x75

和顶点，贝I」数目为彳x6+jx8=4,晶胞的质量为〃?=Hg,晶体密度为pg∙cm∙3,设晶

2oN&

6

高三模拟试题

4×75

300

胞边长为acm,晶胞的体积,则a-,该晶胞中最近的两

V—aCΓΠ=—=---------ɪAlPNX

PQgcm-Y

个O?-之间的距离为也acm=正ʃ30°

②平面NiO基本结构单元为,每个结构单元含有1个“NiO“，每个氧化镇所占的

1

面积=(2am)x(2amxsin6(Γ)=2√3a2m2,则每平方米含有的氧化锲个数=,每个氧化银

2√3a2

的质量=受3g,所以每平方米含有的氧化锲质量=59+16125√3

g'Wh函ks0

/VANa

2s2p

t↑

,U)回Eds

(2)N>O>C

⑶5sp2和sp3CsO中Cu+的价层电子排布式为3d∣°,CuO中Ci?+的价层电子排布

式为3d9,前者为全充满结构更稳定

(4)KCu(H2O)4ΣSO4H2O正四面体形