广西玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1

广西玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题

汇编-非选择题1

一、实验题

1.（2020・广西玉林•一模）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

L（I）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物Pb0、酸性氧化的Pbe）2、还有组成类似Fe3O4

的Pb3O4,请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式：。

IL以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、Pb0、PbO2、PbSo4等）为原料，制备超细

PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：

⑵步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3,反应的离子方程式为

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃,液固比为

5:1,转化时间为2h.0

①仪器a的名称是；转化温度为35℃,采用的合适加热方式是。

②步骤②中H2O2的作用是（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成Pbo时，还有CO和CO?生成，为检验这两种气体，用下图所

示装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为

A（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取

高三模拟试题

25.00mL该溶液，用0.0500OmoI•!?的EDTA（Na2比丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方

程式为Pb2++H2Y"=Pbγ2∙+2H+,杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶

液14.52mL

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

②草酸铅的纯度为（保留四位有效数字）。

2.（2020・广西玉林•统考一模）叠氮化钠（NaN3）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。

不溶于乙醛，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置

（图甲）及实验步骤如下：

温度计

K2

α

≈S≡≡=Tl£Yjr⅜÷-N2O

无水氯化钙⅛⅛⅛C-

IN≡Γ∣<∣⅛K

AB

图甲

①关闭止水夹K2,打开止水夹K1,制取并通入氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹Kl

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220°C,然后打开止水夹K?,

通入Na?。。

请回答下列问题：

2

图乙

(1)盛放无水氯化钙的仪器名称是，图乙中可用来制取氨气的装置有

___________(填标号)。

(2)步骤①中先通氨气的目的是,步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2

的化学方程式为,步骤③中最适宜的加热方式为(填标号)。

a水浴加热b.油浴加热c.酒精灯直接加热

(3)生成NaN3的化学方程式为c

(4)反应结束后，进行以下操作，得至IJNaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨

气)。

…汩八碗加水溶解一加乙醇过滤洗涤干燥2田*

a中混合物——--*一r—*—*--^NaNκγ固u体

IIIIIIπIVrVJ3

操作∏的目的是,操作IV最好选用的试剂是。

3.(2022•广西玉林・统考一模)硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、

防腐剂，还用于皮革糅制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：

(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液｛主要成分为KCu(NH3)4)]Cb)为原料制备CUSO4∙5H2θ

晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，

在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗

涤，得到CUO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CUSO#5比0晶体。

高三模拟试题

一抽气泵

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

④CUSO4溶液加热蒸干得到固体的主要成分是o

（2）为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所

«1CSCN的破艘

♦铁溶液（酸化）

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白

色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是；C中现象是

;D中有单质参加反应的离子方程式：0

（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.500OgCUSC）r5H2θ样品，加适量水溶解，

转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用

0.100OmolLNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中

2+

发生下列反应：2Cu+4I=2CuI∣+l2,2S2O;-+I2=S4O;'+21»计算CUSO牛5氏0样品的纯

度：o

二、结构与性质

4.（2020・广西玉林•一模）我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锦矿、睇锌矿等，请回

答下列问题：

（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CUFeS2）,基态Cu?+的外围电子排布图为

，Fe?+含有一个未成对电子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为一。

4

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为一，甲苯分子上甲基的碳

原子的杂化方式为一；氨硼烷化合物（NH3∙B%）是一种新型化学氢化物储氢材料，

氨硼烷的结构式为—（配位键用“一”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为

写名称）。

（4）确化锌的晶胞结构如图1所示。

①繇化锌的化学式为—。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、C的原子坐标参数分别为（0,

0,0）、（I，0,；）、（；，ɪɪ），则d的原子坐标参数为一

22444

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度为

__g∕cπP（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。

5.（2020・广西玉林•统考一模）氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）基态氮原子的核外电子排布式为;与N同周期的主族元素中，电负性大

于N的有种。

（2）NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。

写出一种与互为等电子体的分子的化学式：,N；的空间构型为

（3）氮化硼（BN）和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，

其中B原子的杂化方式为.该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因

（4）一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原

子的配位数为；已知晶体的密度为dg∙cm-3,M为阿伏加德罗常数的

高三模拟试题

值，则晶胞边长为pm(用含＜1、刈的代数式表示)。

6.(2022・广西玉林・统考一模)硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及

有机合成等领域的应用广泛，如O,O'二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应

用：

回答下列问题：

(I)P的第一电离能大于S的原因是O

(2)基态氧原子价电子排布式为。

⑶物质(A)中的S原子的杂化方式为,二硫代磷酸根的VSEPR模型为

(4)H20、H2S.HzSe沸点由低到高的顺序Te与S同主族，与I同周期，Te属

于元素周期表中______区元素。

(5)x的金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数a=120。,

β=γ=90o,X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示则该晶体的密度

为g∙cm-3例出计算式)。

6

高三模拟试题

一■■■■参*考*答*案■■■■—:

22-

1.2PbO∙PbO2CO3-+PbSO4=SO4+PbCO3三颈(口)烧瓶热水

浴PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑BCBDEBFE中黑色粉未变为红色、其

后的B中澄清石灰水变浑浊偏高85.67%

R祥解IlL(I)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、

原子守恒，据此书写；

II.铅膏废料铅膏(Pb、Pb0、PbO2>PbSo4等)为原料，制备超细Pb0,铅膏中加入碳酸铉

目的是“脱硫”，即将PbSo4转化为PbCO3,过氧化氢和稀硝酸还原PbO2生成硝酸铅溶解，

脱硫、浸取、氧化反应过滤得到滤液中加入草酸钠溶液过滤，得到草酸铅沉淀，550。C煨

烧得到超细Pb0,草酸铅受热分解生成Pbo时，还有Cc)和CCh生成，检验这两种气体，

需要先检验二氧化碳，然后除去二氧化碳，在将CO转化为二氧化碳检验C0,据此分析解

答。

K详析》I.(I)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，则Pb3O4写成两种氧化物的形式为

2PbO∙PbO2,故K答案1为:2PbO∙PbO2;

II.(2)步骤①的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为溶解度更小的PbCO3，沉淀转化的离子方

程式为：CO32+PbSO4≈SO42+PbCO3,故K答案》为：CO32+PbSO4=SO42+PbCO3；

①根据图示，仪器a为三颈烧瓶，转化温度为35C,采用的合适加热方式为水浴加热，故

K答案』为：三颈烧瓶；水浴加热；

②步骤②中H2O2的作用是在酸性条件下还原PbO2生成硝酸铅，反应的化学方程式为：

Pbo2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2T,故K答案』为：

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑;

(3)草酸铅受热分解生成Pbo时，还有Co和CCh生成，为检验这两种气体，利用A加热分

解草酸铅，装置B检验二氧化碳的生成，通过装置C除去二氧化碳，装置B检验二氧化碳

是否除净，通过D装置吸收水蒸气，通过E装置加热一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧

化碳，通过B装置检验生成的二氧化碳存在，最后排水法收集气体，依次连接的合理顺序

为ABCBDEBF,证明生成一氧化碳的实验现象E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石

灰水变浑浊，故K答案》为：BCBDEBF；E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰

水变浑浊；

(4)①滴定管未用EDTA标准溶液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，导致消耗的标准溶液的

体积偏大，测定结果偏高，故K答案》为：偏高；

I

高三模拟试题

②取2.5g样品，酸溶后配制成25OmL溶液，然后量取25.0OmL该溶液，用0.050OOmolZL

22+2+

的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb?+反应方程式为H2Y+Pb=PbY+2H,（杂质不

反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL,则消耗EDTA的物质的量

42+22+

=0.01452L×0.0500mol∕L=7.26×10mol,根据Pb+H2Y=PbY+2H,结合Pb守恒有

250

n（PbC2O4）=n（Pb2+）=7.26×10-4mol,25OmL溶液中n（PbC2θ4）=7.26×10-4mol×^-,草酸铅的

250

山一7.26XKT4，*。/X—×2952/mol„„,,.*.,„

纯度=25XIOO%=85.67%,故Kf7答案rf》τη为：85.67%。

2.5g

熔化

2.球形干燥管（或干燥管）BCD排尽装置中的空气2Na+2NEh_2NaNH2+

210°C-220°C

H2bNaNH2+N2ONaN3+FhO降低NaN3的溶解度（或促使NaN3结晶析

出等合理K答案》）乙醛

R样解H实验室选用氮化镂和消石灰共热或用浓氨水和新制生石灰（或氢氧化钠固体），或

用加热浓氨水制备氨气；金属钠有很强的还原性，能与空气中的氧气反应，先通入氨气排

尽装置中的空气，氨气与熔化的钠反应生成氨基钠和氢气，在210~220°C条件下，氨基钠

和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，NaNH2能与水反应生成NaoH

和氨气，故将a中混合物加水除去NaNH2,加入乙醇，经溶解、过滤、经乙醛洗涤干燥后

得到叠氮化钠，由此分析。

K详析》（1）根据仪器的结构特点可知盛放无水氯化钙的仪器为球形干燥管（或干燥管）

实验室制取氨气主要有三种方法：①加热氯化镀和氢氧化钙的固体混合物；②加热浓氨

水；③浓氨水中加入固态碱性物质。

A.用A装置加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物制取氯气时，试管口应朝下，故不选A

项；

B.B装置可用于加热浓氨水制取氨气，故选B项；

C.C装置可加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故选C项；

D.D装置中，长颈漏斗装入浓氨水，烧瓶中加入固体碱性物质（如氢氧化钠），可制取氨

气，故选D项；

综上所述，本题正确K答案』为：BCD；

（2）步骤①中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠

反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为：2Na+

2

高三模拟试题

熔化

2NH3^2NaNH2+H2;已知步骤③的温度为210~22(TC,宜用油浴加热，故选b；

⑶根据电子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反应生成NaN3的化学方程式为NaNH2

210℃-220℃

+N2ONaN3+H2O；

(4)由题可知，NaN3不溶于乙酸，因此操作∏加乙酸的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3

结晶析出；乙醛易挥发，有利于产品快速干燥，故用乙酸洗涤产品，因此操作IV最好选用

乙醛。

Δ

3.(1)KCu(NH3)4ΣCh+2NaOH=CuO+2NaCl+4NH3↑+H2O取最后一次洗涤液少量

于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则

未洗净防倒吸CuSO4

2++3+

(2)抑制SCh与水反应红色溶液变为无色溶液或品红溶液褪色4Fe+O2+4H=4Fe

+2H2O

(3)99%

K解析』(1)

蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液在搅拌下加热反应并通入空气，其反应方程式

「Cu(NHJJC1,+2NaOH△CUoJ+2NaCI+4NH,T+H2O,其中黑色沉淀是CuO,趁热

过滤、洗涤、得到CUo固体；CUo和硫酸反应生成CUSo4,再经结晶、过滤等操作，得到

CuSO45H2O晶体。

①蚀刻废液和NaOH溶液反应生成氧化铜，其反应方程式

[Cu(NH3)Jci2+2NaOHΔCuOJ+2NaCI+4NH,T+H2O；

②检验CUO固体是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl,其实验操作是取最后一次洗涤

液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗

净；

③三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X作用是防倒吸；

④CUSO4溶液中存在水解CUSo卢2旦。Cu(OH)2+H2SO4,硫酸难挥发，蒸干后得到

CUSO4；

故K答案』为：「Cu(NHJjCI,+2Nae)HACUc)J+2NaCl+4NH,T+HQ：取最后一次

3

高三模拟试题

洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干

净，反之则未洗净；防倒吸；CuSO4;

(2)

装置A中硫酸铜受热分解，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末CUSO4,最后变成黑色粉末为

CuO；B装置中盛放酸性氯化钢溶液，B中产生白色沉淀为硫酸钢，说明硫酸铜受热分解生

成SCh;C装置中盛放品红溶液，检验S02的存在；D装置中装置中溶液为亚铁离子、

KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气；

CUSeU中的氧元素化合价从-2阶升到0价，说明硫元素降价生成S02o

S02可与水反应，B中盐酸可抑制SCh与水反应；生成的气体含有S02,而SO?有漂白性，

能使品红溶液褪色：D中无色溶液变红色溶液，说明亚铁离子被氧化成铁离子；

故K答案Il抑制SCh与水反应；红色溶液变为无色溶液或品红溶液褪色；

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O；

(3)

2+

⅛2CU+4Γ=2CUU+I2,2S2O^+I2=SX+2Γ,可得到关系式CUSO4.5HQ〜NaS。，则样

品中CUSO4.5%。物质的量为n=cV=0.1000mol∕L×0.0198L=0.(X)198mol,则CUSO厂5凡0

样品的纯度的纯度3=。°"*及产°g/m。IXK)O%=99%；故K答案》为：99%。

0.5000g

4Mn的第三电离能失去的是半充满的3cP电子，而铁的第

HH

乙烷

三电离能失去的是3d6电子三角锥—►LHZnTe(-

HH

4×193

,)I

44(缶XlO-TNA

R祥解』⑴铜是29号元素，基态Cu?+的外围电子排布式为3d∖铁为26号元素，Fe?+的电

子排布式为ls22s22p63s23p63d6,据此分析解答；

(2)Mι√+的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5,Fe?+的电子排布式为ls22s22p63s23p63d6,据此分

析解答；

(3)氨气分子中的N原子有3个。键和1个孤电子对；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个σ

键，没有孤电子对；氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，等电子体具有相同的原

子数和价电子数，据此分析解答；

4

高三模拟试题

(4)①根据均摊法计算解答；②如图坐标中，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上

下2等分，该平面平行坐标系中面xθy,过体内Zn原子且平行坐标系中面Xoy的平面又将

上半部、下半部再次平分，据此分析解答；③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离

等于晶胞棱长的孝倍，则晶胞棱长=√Σa结合晶胞质量计算晶体密度。

K详析II(I)铜是29号元素，基态C/+的外围电子排布式为3dt),外围电子排布图为

3d

铁为26号元素，Fe?+的电子排布式为Is22s22p63s23p63d6,含有4个未

3d

成对电子，故K答案歹为:;4；

(2)Mn的电子排布式为Is22s22p63s23p63(f4s2,失去2个电子后达到3d5稳定结构，再失去1

个电子较难，而Fe?+的电子排布式为Is22s?2p63s23p63d6,失去一个电子后3d变成半充满的

稳定状态，所以Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，故K答案》为：Mn的第三电离

能失去的是半充满的3cP电子，而铁的第三电离能失去的是3d6电子；

(3)氨气分子中的N原子有3个。键和1个孤电子对，空间构型为三角锥形；甲苯分子上甲

基的碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3；氨硼烷化合物(NH3∙BH3)是一种新型化学氨化物

HH

II

H-N―►l⅛-H

II

储氢材料，氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，结构式为HH.等电

子体具有相同的原子数和价电子数，与氨硼烷互为CH3CH3,名称为乙烷，故K答案Il

HH

II

\—>IIl

II

为：三角锥；sp3;HH.乙烷；

(4)①顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的正倍，则晶胞棱长

2

=√2apm=√2a×10',°cm,Te处于晶胞顶点与面心，晶胞中Te原子数目=8x：+6×y=4,Zn

原子处于晶胞内部，Zn原子数目=4,化学式为ZnTe,故K答案』为：ZnTe；

②如图坐标中，已知a、b、C的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(ɪ,0,；)、

2244

；),过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平行坐标系中面

xθy,过体内Zn原子且平行坐标系中面XOy的平面又将上半部、下半部再次平分，针对坐

标系的其它面也相同。c、d到Xoy面的距离相等，即参数Z关系，d到yθz面的距离是C

5

高三模拟试题

的3倍，即参数X关系，b的参数y=0,c的参数y=：,则d到Xe)Z面距离是C的3倍，即

331331

y参数关系，故d的参数：X=-,y=-,Z=-,即参数坐标为(；，-),故K答案H

444444

为：弓3，3〜15；

444

③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的4倍，则晶胞棱长=&a

L(128+65)4×193,

pm=√2a×10^1°cm,晶胞质量=4x------------g=-jτ-g,晶体蜜度

1NA*NA

4xl93g4x1934x193

=广NA~7=(√ΣaχlO*'NAg/cm"故K答案》为：扬

(√2a×10^l0cm)3

K『点石成金』Σ本题的难点为(4)③，要注意晶胞棱长的计算，同时注意单位的换算。

5.ls22s22p32N2O(或CO2)直线形sp2该BN晶体中层与层间之间的作用

力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动4

K样解》(1)根据构造原理书写电子排布式，根据元素电负性变化规律分析判断；

(2)等电子体原子个数相同，原子核外电子数也相同；等电子体结构相似；

(3)根据B原子形成化学键情况分析判断；

(4)用均摊方法计算B原子的配位数；根据晶体密度计算公式计算晶胞参数。

K详析II(I)N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布式是Is22s22p3;一般情

况下，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则与N同周期的主族元素中，电

负性大于N的有0、F两种元素；

(2)与N；互为等电子体的分子可以是N2。、CO2；等电子体结构相似，CO2分子是直线形结

构，可知N；的空间构型为直线形；

(3)根据晶体结构可知B原子形成3个共价键，N、B原子之间还形成了一个共价双键，故B

原子杂化类型为sp2；该BN晶体中层与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之

间相对易滑动，因此具有良好的润滑性；

(4)根据示意图可知：在晶胞