黑龙江省名校联盟2023-2024学年高三年级上册模拟测试 化学 附答案

黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试

化学试卷

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

L答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答

题卡规定的位置上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上

相应的区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24Cu-64Pb-207

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（）

A.臭氧可用于自来水消毒

B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料

C.长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料

D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Ci?+、Ag+、Hg2+

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.Mn位于元素周期表d区B.S?-结构示意图为向4

发

C.PC13电子式为：q.9.QD.基态Cu+的价电子排布式图3d1°

3.己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，28g乙烯分子中含有的6键数目为4NA

18

B.D2O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NA

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D.密闭容器中O.lmolH2和0.2mol12充分反应后分子总数小于0.3NA

4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。下列说

法错误的是（）

（L-腼叁酸）

人COOH

A.M与N互为同分异构体B.N分子中有2个手性碳原子

C.M的分子式为©］（）日2。3D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应

5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位

于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：X>Z>W

B.电负性：Y>M>Z

C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃

D.X的氧化物对应的水化物均为强酸

6.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N?,然后与镁反应得到

△

Mg3N20已知Mg+2NH3^=Mg（NH2）2+H2，Mg'N?是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误

的是（）

A.装置D的作用只是干燥N2

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有MgsN2

7.在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOJ）以

达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是()

A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成ImolN2时转移2NA个电子

+

B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO；+8e+10H—NH^+3H2O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在导电基体上生成NO的反应式为NO；+3e+4H=NOT+2H2O

8.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电

信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O?一可以在固体电解质Nr。？-Na2。中移

动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是()

小渊

图1

A.图2中的多孔电极b上发生氧化反应

B.O”在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极

C.当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应

2

D.多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4-8e+4O~—CO2+2H2O

9.一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g).COCl2(g)AH<Oo反应过程中的

有关数据如下表：

t/min02468

cfClJ/mol-C12.41.60.6

c(CO)/mol-L-120.2

cfCOClJ/mol-r10

下列说法正确的是()

A.该反应在高温下自发进行

B.lmin时，CO的浓度小于ISmoLI^

C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9mol-「<c(COC12)<1.8mol-I7i

D.若保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol,则平衡向逆反应方向移动

10.下列指定反应的离子方程式错误的是()

-+

A.将少量滨水滴入过量Na2s。3溶液中：Br2+H2O+SO：2Br+2H+SO：

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH~—cr+CIO'+H2O

C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

D.将足量Fe2(SC)4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2——2Fe(OH)3+3Mg2+

+

11.向重铭酸盐酸性溶液中加入乙醛和H2O2,水层发生反应：Cr2O^+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O

0

(已知CQ的结构为乙醛层发生反应：CrO5+(C2H5)2o—CrO5-O(C2H5\o反应上

()/、

层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+),下列说法正确的是()

-

A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O7>CrO5

B.乙醛在检验过程中可用乙醇代替

C.CrO5Q(C2H5｝中不存在非极性键

+3+

D.水相变为绿色的离子反应为4CrC)5+12H—4Cr+6H2O+7O2T,该反应生成Imol。2转移2moi

电子

12.利用电解法将CO2转化为CW的原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B.电极b上反应为C02+8HC0；-8e-CH4+8c0；一+2H2O

C.电解过程中电能转化为化学能

D.电解时Na2SO4溶液浓度保持增大

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

将水滴入盛有Na2。？固体的试管中，立可观察到有气泡产

ANaO固体遇水产生。2

生，木条复燃22

即把带火星的木条放在试管口

B将干白葡萄酒滴入酸性高锦酸钾溶液中溶液紫色褪去干白葡萄酒中含有SC）2

测定等浓度的NaHCO溶液和NaClO

3前者的pH比后者的

C碳酸酸性强于次氯酸

溶液的pH小

向NaCl与Nai的混合稀溶液中滴入少量

D有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

稀AgNO,溶液

14.连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSC）3还原法制备保险

粉的流程如下：

双锌粉

端?一器一I结乩脱水一保险.

CO,Zn（。叫

下列说法错误的是（）

A.反应1说明酸性：H2s。3>H2CO3

B.反应1结束后，可用硝酸酸化的BaCL溶液检验NaHSOs是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应2最好在无氧条件下进行

15.某无色溶液X中可能含有K+、Na+、NH：、Mg2\Ba2+,CO，、C「、SO1中的若干种，且各离

子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白

色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钢溶液，有白色沉

淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是（）

A.刺激性气味气体是NH3

B.溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试验确定

C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

D.溶液X中一定没有CO7，但一定含有C「

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）电解粗铜工业得到的粗硫酸保晶体中含有Cu2+、Fe2+>Fe3+、Ca?+等杂质离子，现欲进一步

提纯硫酸银晶体，设计如下流程：

旋渣1滤活2滤液3

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示:

金属阳离子Fe2+Fe3+Ni2+

开始沉淀的pH6.31.56.9

沉淀完全的pH8.32.88.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于lO'moLCi。

③室温下，Ksp（C吗）=4xl（）Ti。

（1）粗硫酸银晶体水浸后通入H2s的主要目的是o

（2）滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原

料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为

（3）反应II加入H2O2反应的离子方程式为0

（4）加入的试剂X可以是,调整溶液pH的范围为

(5)若反应HI中Ca2+的浓度为0.001mol-I7i,取等体积的Ni耳溶液与该溶液混合，要使反应结束时

2+

Ca完全沉淀，所加NiF2溶液的浓度至少为moLIJi。

17.(14分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，以下列两种方法为例，请回答问题。

I.哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，其使用的氢气可由天然气制备：

CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)

下表列出了几种化学键的键能:

化学键H-HC-HH-Oc=o

键能kJ/mol4364134671072

(1)298K时，上述反应的AH=kJ/molo

(2)为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是

A.使用合适的催化剂B.采用较高的温度

C.采用较高的压强D.恒温恒容增大甲烷和水蒸汽投料比

(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如

图。

T/T

根据由图判断，活化能Ea2(填

使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的AH,八凡(填＜”)o

与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：

II.CH4CO2

1

反应①CH4(g)+CO2(g).•2CO(g)+2H2(g)AH,=+247.4kJ-mol

1

反应②CO2(g)+H2(g),-CO(g)+H2O(g)AH2=M1.2kJ•mol

1

反应③CH^gH^CVg)CO(g)+2H2(g)AH3=-35.6kJmol

反应④：O2(g)+H2(g)——H2O(g)AH4=—241.8kJ-moL

一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各LOmol及少量。2,测得不同温度下反应平衡

时各产物产量如图所示。

c

E

-

33<i

温度/K

(4)图中a代表产物，当温度高于900K,H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是

(5)1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=

(列出计算式)。

(6)CO2甲烷化过程中，保持CO?与H2的体积比为1：4,反应气的总流量控制在40mL-minT,320℃

时测得CO2转化率为80%,则CO?反应速率为mLmin1。

18.(13分)碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻(主要成分是

Nai)中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。

I.某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下：

(1)将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了Nai溶液，将适量Na2sO3固体溶于Nai溶液，再将

CuSC>4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀。

(2)待「沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓HNO3后静置。

(3)用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗％，再选用下列仪器进行精制。

3

II

H.将精制得到的匕配成浓度为cmol-LT的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的

含量：

准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸储水中，用250mL容量瓶定容，量取25.00mL样品溶

液于锥形瓶中，再加入10mLl:l醋酸溶液和适量的指示剂，立即用上标准溶液滴定至滴定终点，消耗k标

准溶液VmL。

请回答以下问题：

(1)灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为，产生白色沉淀的离子方程式为。

(2)白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为-

(3)进行粗“精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：(夹持

装置略)。

(4)进行滴定实验选用的指示剂是,滴定终点的现象为=

(5)蒸储水煮沸的目的,样品中维生素C的质量分数是

___________________________(写出表达式)。

19.(14分)铅及其化合物用途多样。查资料得知PbC)2是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内

部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此Pb。2可以导电，用作铅酸蓄电池的电

极。请回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为，常见价态为和

(2)Pb。2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；

PbO2也可以通过石墨为电极，以Pb(NC>3'和Cu(Nt)1的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极

反应式为O

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即

样品起始质量-a点固体质量

xlOO%)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为

样品起始质量

*

过

去

□©!

超

*

E运

温度小

（5）若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度PbO,从而实现铅的再生利用。在

此过程中涉及如下两个反应：

2++3+

①2Fe+PbO2+4H+SO;2Fe+PbSO4+2H2O

3+2+

②2Fe+Pb+SO4-2Fe+PbSO4

化学试题答案

第I卷（选择题，共45分）

l.D2.A3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.B10.A11.D

12.B13.A14.B15.B

第II卷（非选择题，共55分）

16.（14分）

（1）使CM+转化为CuS沉淀进而除去（2分）

焙烧焙烧