江苏省无锡市三年（2020-2022）中考化学模拟题题型汇编-39流程题

江苏省无锡市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-39流程题

一、流程题

1.(2020・江苏无锡•统考二模)某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的

工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表:

温度/℃010203040506080100

溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4

【产品制备】

(1)流程图中X的化学式；

(2)反应②在80C条件下制备硫酸铜，其化学方程式为。

【组成测定】

小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：

①石青的化学式可表示为aCuCO3∙bCu(OH)2

-

②CU(OH)2在66℃〜68°C完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O;CUCO3在200℃〜220°C

完全分解:

CUCO3==CuO+CO2↑

③CUSe）4固体为白色，CUSO4∙5%O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，并,准确称取69.2g的aCuCO3∙bCu（OH）2放在C装置中；

②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；

③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体

质量不再变化为止；

④打开活塞，继续通一段时间空气；

⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g,装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤①中的填空：；

（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是；B中所装液体为一（填名称）。

（5）试确定石青的化学式—（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将一（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CUSC）4∙5H2θ固体2.50g,

放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是一；H点固体的颜色是一。

（8）将CUSo4吗氏0固体加热到570C分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种

氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：

2.（2020・江苏无锡・统考二模）工业上利用某废渣【含FeSO八Fe2（SO4）3及少量CaO和

MgO］制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO40具体生产流程如下:

氧气氨水

溶--►回收(NH)SO-

溶424

废酸浸氧化,液结晶、操作Y

步骤②"■

濮步骤①π步骤③

镇黄铁矶

一系列操作

晶体••

滤液----►FezOs

【背景信息】

a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b.3Fe2(SO4)3+i2NH3∙H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)∣2i+5(NH4)2SO4

c.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)l2叫做“钱黄铁砚晶体”

(1)该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作。

(2)加入物质X溶解废渣，X应选用(填序号)。

A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为(任写一个)。

(3)步骤②通入氧气氧化的目的是；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根

据如图有关数据分析，影响Fe?+氧化率的变化规律：

Fe3第化率%

02468时间上

3.(2020•江苏无锡•统考二模)以硼镁泥(主要成分为MgSio3、Fe2O3及少量AI2O3、FeO

和Mno)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

镁

盐酸

硼

泥

一J氨水HzCh溶渣适量NaOH20%氨水

>WPHIII

*∙∣a⅜ι∣→氧化f除铁、铝―Al过承2}-----A除Mn"►过滤3-------►沉镁

I后续操作

SiO：-nH：O滤渣2MnO(OH)2产品Mg(OH)2

已知：

①MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为:MgSio3+2HCI+(n-l)H2O=MgCL+SiO2FH2。1

②HzCh溶液具有氧化性,能将某些低价态离子氧化成高价态离子(如:将Fe2+氧化成Fe")

③常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的PH范围如下表所示：

值

PHMg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

开始沉

淀时9.37.17.87.63.72.3

沉淀完

10.810.89.89.64.73.7

全时

(1)MgSiO3中硅元素的化合价为。

(2)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为(填序号)。

a将硼镁泥制成浆料b降低浸取温度C用盐酸多次浸取

(3)“除Mn"''时MnCl2溶液与加入的H2O2溶液、NaoH溶液共同作用反应生成

MnO(OH)2和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式________:过滤3所得滤渣中含

有MnO(OH)2^。

(4)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃,随温度的升

高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是o

Mg(OH);产率/%

86

84

82

80

78

76

74

72

70

4.(2020•江苏无锡•统考二模)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的

流程如图：

(1)"转化'’时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型

是;

(2)“过滤''后得到的滤液中的溶质有(填化学式)若过滤时滤液出现浑浊，可

能的原因是

a滤纸已破损b漏斗中液面低于滤纸边缘C滤纸未紧贴漏斗内壁

(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化：FeCo3→FeOOH+Cθ2,该转化的化学方程

式为O

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是

5.(2020•江苏无锡•统考模拟预测)工业上常利用石灰浆［主要成分为Ca(OH)”制备

化工原料KClO3的流程如下：

CbKCI粉末

已知：①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

②有关物质在常温下的溶解度如下：

物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KClCa(OH)2

溶解度/g209.074.57.334.00.165

(1)操作a的名称是o

(2)生产中，反应1使用石灰浆而不使用石灰水的原因是O

(3)反应2属于复分解反应，请写出反应2化学方程式。

(4)在制得氯酸钾晶体"前''需要进行洗涤、干燥，“干燥”过程需要在低温下进行的原

因是。

(5)溶液A中一定含有的溶质是(填名称或者化学式)。

6.(2020•江苏无锡•统考三模)工业上用菱镒矿［主要成分为MnCC)3,含FeCO3、Cu2(OH)

2CO3、SiCh等杂质］为原料来制取二氧化镒，其生产流程示意图如下：

MnS固体

LAI滤-i|调PH至4”溶满1⅛

已知：Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。

回答下列问题：

(1)写出反应①中发生的化学方程式是(任写一个)。

(2)加入生石灰将溶液PH调至4,此时溶液呈_________(填“酸性”或"碱性”)。

(3)滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是

(4)在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe(OH)3沉淀和稀盐酸，

该反应的化学方程式为0

(5)加入NazS、MnS等硫化物，均可将MnCI2中混有的CUCl2转化为CUS沉淀除去,

但实际生产中选用MnS,其原因是0

7.(2020.江苏无锡•统考一模)1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生

成氟氨化钙（CaCN2）,为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工

业上制取纯碱的部分流程如下：

∏

（1）鼠氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙,该反应的化学方程式是

（2）碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第IV步中操作的名称是一。

（3）实验室从混合气体H2、N2、Co2中分离出CCh的实验装置如图所示。广口瓶甲和

分液漏斗中盛放的药品分别是溶液（填化学式）、稀硫酸。

（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SCh制

备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（图中B点以前）反应的化学方程式为0

②不断通入S02,最终产物是0

8.（2020.江苏无锡•统考一模）锌锦干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为

ZnCI2、NH4CI,MnO2、炭粉（含少量Cu、Ag、Fe）。由废旧电池炭包制备纯MnO2

的工艺如下：

稀硝酸

H2O2,硫酸NaJCO3溶液

过滤--------洗涤、焙烧、一、

----►----►纯MnO

粗Mnθ2fMnSOq溶液-→MnCO32

已知：稀硝酸能与Cu、AgsFe反应，不与Mnc）2反应。

（1）炭包中需加入过量的稀硝酸，目的是。

（2）通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为o该工序中需要将滤

渣不断搅动翻炒，目的是。

(3)过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是：,则已洗净。

焙烧

(4)“焙烧”时2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,过程中发生氧化反应的物质是一。

9.(2021.江苏无锡•统考二模)以氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸

钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

【资料卡片】三价铁有氧化性，能和许多金属反应，如：Fe2(SO4)ɜ+CUCUSO4+2FeSO4

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母)，除去溶液中少量的杂质Fe2

(SO4)3。

A.锌粉B.铁屑C.铜粉

(2)反应II中也生成了Co2,写出发生反应的化学方程式_____。

(3)在反应III中加入的KCl磨成粉末状的目的是,加入一定量的醇类溶剂的

目的是o

(4)反应IV中：FeCc)3在空气中煨烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程

式______

10.(2021・江苏无锡・统考一模)实验室以软镒矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3>

MgO和ALO3杂质)为原料制备高镒酸钾的流程如下：

稀硫酸Kclo3和KOH蒸储水

III

软镜矿一U酸浸I__Al过滤I_U熔融I-浸取I~…一►KMno4

ɪ

滤满

(1)“酸浸”需要加热的目的是；此过程中发生反应的化学方程式是(任

写一条)。

(2)“熔融”过程中，发生的反应为：3MnO2+KC1O3+6KOH==3X+KCI+3H2O

①X的化学式为。

②加入KCIo3应过量的原因除了提高MnO2的利用率外，还可能的原因是o

（3）“转化”过程中缓缓通入CCh,调节溶液的PH约为12.3时，最终生成KMnO4ʌ

MnO2和K2CO3;若继续通入Co2,调节溶液的PH约为8.8时，最终生成KMno八

MnO2和KHCO3o已知：相关物质的溶解度曲线如图所示。

—KICO3∙2H9

-A-KHCO3

→-KMnO4

为了得到较纯净的KMno4溶液的PH最好调至约O

11.（2021•江苏无锡•统考二模）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯

化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下:

注：母液是含有NaC1、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中加装搅拌器的目的是。

（2）为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯

化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是。碳化塔中

发生反应的化学方程式为。

（3）分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是。

（4）煨烧炉中发生反应的化学方程式为。

12.（2021・江苏无锡・统考一模）二氧化氯（CIo2）是一种高效、安全的消毒剂。工业上可

采用氯酸钠（NaCIe）3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯

的工艺原理。

食盐水一»|NaCl电解槽-∣NaC1。3＞口ɪs发生器|_ClO2

-¥-

_______________Ch

补充Cl2SlHCI合值*-∙-T

(I)NaCl电解槽：食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化

学方程式:在加热条件下，生成的氢氧化钠再和氯气反应生成NaCK

NaClO3和H2O0

(2)合成塔中发生的反应的基本类型是___________o

(3)二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X,X为

(4)该流程中可循环使用的物质除水以外还有。

(5)下列有关二氧化氯的说法，正确的是。

A二氧化氯属于氧化物

B二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌

C二氧化氯中氯元素的化合价是该流程中氯元素的最高化合价

13.(2021・江苏无锡・统考一模)我国蕴臧丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿(主要成分

为AI2O3、FeaCh、SiO2等)提取AhCh,提取流程如图所示。

c□

过里

过量盐酸过量CO

NaOH溶沌2

铝土矿一酸浸♦过滤♦滤液I-过滤+谑液Ilf过滤“一滤渣∏μ——►氧化铝

谑渣II滤液In

己知：I.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

II.NaAIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3∣+NaHCO3

(1)"酸浸''前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是,请写出“酸浸”

时盐酸与ALCh反应的化学方程式：o

(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiCh的性质有一(填序号)。

a.难溶于水b.化学性质很活泼

c.不能与盐酸反应d.不能与NaoH溶液反应

(3)滤液II中含有的溶质是：(用化学式表示)。

(4)滤渣In加热时，生成ALCh和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为:

14.(2021.江苏无锡•统考一模)碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)3∙H2O］微溶于水，不吸湿，

相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿(主要成分是MgCO3

和少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁。

【资料】“混合”时发生反应的化学方程式：

2MgCI2+NaC1O+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2OJ+4NaCI。

盐酸MsONaClo溶满

1If混合→过滤2→碱式

1uTjl÷j次氯酸镁

滤渣NaOH溶液滤港

(1)酸溶时矿石进行粉碎的目的是0

(2)碳酸镁与盐酸的化学方程式。

(3)“氧化”步骤会生成FeCl3,写出该反应的化学方程式o

(4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，且要防止Mg?+沉淀，请

根据下表选择调PH的合适范围

Fe(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀的PH1.59.4

沉淀完全的PH4.112.4

(5)“混合时”应先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是。

15.(2021∙江苏无锡•统考一模)纯碱和氯乙烯都是重要的工业原料，以化学环法将纯碱

和氯乙烯两大过程集成新的工艺如图所示：

CaCOs

⑴标出NH3中N的化合价：.

（2）为使石灰窑中碳酸钙充分反应，可采取的措施是（答出一点即可）。

（3）“释NH3反应器”中发生的化学反应方程式为O

（4户释HCl反应”可能的化学反应有：

①MgoHCl+HCl=MgCl2+H2O②MgCI2+H2O=MgO+2HCl

原料中增加水蒸气的目的是。

（5）下列有关该工艺的说法不正确的是o

A可循环利用的物质有NH3、MgO,CaO

B利用MgO作为吸附剂可有效实现NE与HCl分离

C“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物（Co2和NH（I）可实现资源化利用

16.（2021•江苏无锡•统考一模）方铅矿的主要成分是PbS,以方铅矿为原料制备铅酸蓄

电池的电极材料Pbo2的工艺流程如下图所示：

（1）PbO2中铅元素的化合价为。

（2）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是（填化学式）。

（3）步骤②中体现了焦炭具有性质（填化学性质）。

（4）写出步骤⑤的化学方程式__________；过滤后要用蒸镯水洗涤PbO2,设计实验证

明已洗涤干净的方法（填操作和现象）。

17.（2021∙江苏无锡•统考一模）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝

酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

Ca（NO3）2

»|NH4NO3⅞⅞^

反应池

→上却fI高纯氧花病

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是o

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是。

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是。

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是。（填字母）

a.增强作物的抗寒，抗旱能力

b.促进植物生长，叶色浓绿

c.增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力

18.(2021•江苏无锡・一模)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造

纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和

氢氧化钠。

通入适蚩

(1)写出第②步反应的化学方程式

⑵步骤②为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)操作∏的名称是该操作中玻璃棒的作用是

19.(2022•江苏无锡•统考二模)以天然石膏(主要成分CaSO4,杂质MgSO4等)为原

料可制备硫酸镀和氯化钙。

(NH4)2COjHCl过量Ca(OH)IHCl

天然IJIJ

常fI碳化Ifl过滤ITʃ浸取Ifl^⅞∏f∣酸化If氧化钙

II

硫酸装滤渣

(1)“碳化''中发生反应的化学方程式有：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3I+(NH4)2SO4

和。写出硫酸镂的一种用途：。

(2)“浸取''中所发生化学反应的反应类型是反应.为了提高"浸取''的效果，可采取

的措施有：适当升高温度、。

⑶“除镁”中发生反应的化学方程式为。

(4)用盐酸"酸化”的目的是o

20.(2022.江苏无锡.模拟预测)利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸

钱［(NH4)2SO4］的工艺流程如下:

尿磷

废气

素肥

浊液

U悬

CaSe

)

和CO

(NH

2

工3工

厂厂

肥。

中的

于化肥

酸镀属

(1)硫

0

是

的物质

环利用

，循

程中

述流

(2)上

因是

行的原

度下进

较低温

步骤在

0该

程式为

化学方

反应的

淀池中

(3)沉

。

法是

验方

的实

简单

，最

分解

完全

是否

酸钙

中碳

烧炉

明烟

(4)证

。

的是

混用

酸锭

与硫

不宜

质中

列物

，下

肥效

降低

了不

，为

肥时

(5)施

)

酸钾

(含碳

木灰

C.草

钾

硝酸

B.

熟石灰

A.

还

染环境

不仅污

接排放

，直