铁的重要化合物

铁的重要化合物

第一页，共二十五页。神奇的苹果第二页，共二十五页。切开的苹果表面变黄，生成一层“果锈”第三页，共二十五页。切开的苹果一边涂上维生素C溶液，另一边不做任何处理【“魔术”表演】第四页，共二十五页。“铁”氏家族“铁”氏三家族铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐、亚铁盐第五页，共二十五页。

Fe2O3铁元素在自然界的主要存在形态：

Fe3O4磁铁矿第六页，共二十五页。Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe3O4Fe2O3第七页，共二十五页。黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水FeO

Fe2O3

Fe3O4不溶于水俗称“铁红”俗称“磁性氧化铁”（一）铁的氧化物物理性质第八页，共二十五页。

类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物

碱性氧化物

复杂氧化物

可以看作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯净物不是混合物!化学性质与盐酸反应-----碱性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？+2、+3第九页，共二十五页。氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性价态特点：FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2、+3思考：请从化合价角度预测三种氧化物可能的性质？②氧化性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温工业炼铁的核心反应

①还原性6FeO+O22Fe3O4

△第十页，共二十五页。如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？（二）铁的氢氧化物Fe(OH)3可溶性铁盐+可溶性碱Fe(OH)2可溶性亚铁盐+可溶性碱红褐色沉淀白色絮状沉淀第十一页，共二十五页。在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液Fe(OH)3（实际上）Fe(OH)2（理论上）

【学生活动与探究1】第十二页，共二十五页。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色为了更快观察颜色变化，将试管2中少量溶液倒在滤纸上第十三页，共二十五页。

FeSO4溶液要现配现用，加入铁屑或铁粉。（防止FeSO4被空气中的O2氧化）

实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）

将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出NaOH溶液。（防止滴加NaOH溶液时带入空气）

可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物（如苯或植物油）（隔绝空气，防止Fe2+被氧化）讨论：怎样降低O2对该实验的影响?第十四页，共二十五页。FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液煤油、苯、或……

【改进实验】第十五页，共二十五页。

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式学与问：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O①受热可分解

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O②不稳定，易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不稳定性第十六页，共二十五页。缺铁性贫血症状

第十七页，共二十五页。速力菲

【补铁剂】第十八页，共二十五页。怎样鉴别Fe2+和Fe3+溶液？鉴别方法Fe2+

Fe3+观察法（溶液颜色）浅绿色棕黄色沉淀法与NaOH反应白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀白色灰绿色红褐色第十九页，共二十五页。向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

FeCl2FeCl3（三）铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)Fe3+的重要检验方法【学生活动与探究

2】硫氰化钾第二十页，共二十五页。观察法（溶液颜色）显色法（与KSCN反应）沉淀法（与NaOH反应）浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法Fe2+和Fe3+的鉴别方法第二十一页，共二十五页。Fe3+Fe2+

+e-

被还原

-e-被氧化（还原性）（氧化性）第二十二页，共二十五页。维C具有还原性，防止Fe2+被氧化课后思考：还可以选用什么试剂完成Fe2+和Fe3+的相互转化？【回归“魔术