新教材高一化学必修件离子反应

新教材高一化学必修件离子反应汇报人：XX2024-01-13XXREPORTING2023WORKSUMMARY目录CATALOGUE离子反应基本概念与分类电解质溶液导电性原理酸碱盐在水溶液中电离平衡氧化还原反应与离子反应关系沉淀溶解平衡和溶度积常数应用实验探究：离子检验和鉴别方法XXPART01离子反应基本概念与分类有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。离子反应定义离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，具有反应速率快、条件灵活、形式多样等特点。离子反应特点离子反应定义及特点拆分原则在离子方程式中，强电解质（易溶的强酸、强碱、盐）拆写成离子形式；弱电解质（弱酸、弱碱）、氧化物、单质、气体等仍用化学式表示。客观事实原则离子方程式必须符合客观事实，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。质量守恒原则化学反应前后，元素的种类和原子的个数必须守恒。电荷守恒原则在离子方程式中，反应物之间或生成物之间电荷总数应相等，即电荷守恒。离子方程式书写规则例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，实质是AgCl-=AgCl↓。复分解型离子反应例：AgNO3+NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+HNO3，实质是Ag2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]2H2O。配合型离子反应例：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，实质是2Fe3Cu=2Fe2Cu2+。氧化还原型离子反应例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，实质是Al33S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。双水解型离子反应离子反应类型及举例PART02电解质溶液导电性原理在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。非电解质电解质与非电解质概念通过测量溶液的电阻或电导来判断其导电性能。实验原理实验步骤实验结论配制不同浓度的电解质溶液，分别测量其电阻或电导，记录数据并分析结果。电解质溶液的导电性能与溶液中自由移动的离子浓度和电荷有关。030201溶液导电性实验探究离子浓度离子电荷温度溶剂性质影响溶液导电性因素分析01020304溶液中离子浓度越高，导电性能越好。离子所带电荷越多，导电性能越好。温度升高，离子运动速度加快，导电性能增强。不同溶剂对离子的溶解度和电离程度不同，从而影响溶液的导电性能。PART03酸碱盐在水溶液中电离平衡

酸碱盐电离方程式书写强电解质电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，书写时用等号连接，如HCl=H++Cl-。弱电解质电离方程式弱电解质在水溶液中部分电离，书写时用可逆符号连接，如CH3COOH⇌H++CH3COO-。多元弱酸分步电离多元弱酸在水溶液中分步电离，以第一步为主，书写时按步骤写出每一步的电离方程式，如H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-。温度对电离平衡的影响01升高温度，促进弱电解质电离，平衡向正反应方向移动；降低温度，抑制弱电解质电离，平衡向逆反应方向移动。浓度对电离平衡的影响02增大弱电解质浓度，平衡向正反应方向移动，但弱电解质的电离程度减小；减小弱电解质浓度，平衡向逆反应方向移动，但弱电解质的电离程度增大。同离子效应对电离平衡的影响03在弱电解质溶液中加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动，弱电解质的电离程度减小。弱电解质电离平衡移动原理先计算溶液中c(H+)或c(OH-)，再根据pH=-lgc(H+)或pOH=-lgc(OH-)计算。强酸、强碱溶液pH计算由于弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，因此需要先判断其电离程度，再计算溶液中c(H+)或c(OH-)，最后根据pH=-lgc(H+)或pOH=-lgc(OH-)计算。弱酸、弱碱溶液pH计算先判断酸碱混合后溶液的酸碱性，再根据酸碱反应的定量关系计算溶液中c(H+)或c(OH-)，最后根据pH=-lgc(H+)或pOH=-lgc(OH-)计算。酸碱混合溶液pH计算酸碱盐溶液pH值计算方法PART04氧化还原反应与离子反应关系氧化剂与还原剂：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时，所含元素的化合价降低；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时，所含元素的化合价升高。氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失或电子对的偏移）。氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化。氧化还原反应基本概念写、拆、删、查。书写步骤注意电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒。书写要点先判断氧化剂、还原剂，再确定氧化产物、还原产物，最后根据化合价升降总数相等配平。书写技巧氧化还原反应中离子方程式书写氧化还原反应在日常生活和工业生产中应用金属的冶炼利用氧化还原反应原理，将金属从其化合物中还原出来。例如，高炉炼铁、电解熔融氧化铝制铝等。有机合成利用氧化还原反应原理，合成有机化合物。例如，乙烯氧化制乙醛、乙醛氧化制乙酸等。电池的制造利用氧化还原反应原理，将化学能转化为电能。例如，干电池、蓄电池等。环境治理利用氧化还原反应原理，处理污水和废气。例如，酸性废水中加入碱性物质中和、汽车尾气中的氮氧化物用催化剂转化为无害气体等。PART05沉淀溶解平衡和溶度积常数应用在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其析出速率，形成动态平衡状态，此时溶液中的离子浓度保持恒定。温度、溶液pH值、同离子效应、盐效应等均可影响沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡原理及影响因素影响因素沉淀溶解平衡原理溶度积常数表达式对于难溶电解质AmBn，其溶度积常数Ksp可表示为[c(An+)]m[c(Bm-)]n，其中c表示离子浓度，m、n为化学计量数。意义溶度积常数反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力，Ksp越大，溶解度越大。同时，Ksp也是判断沉淀生成和溶解条件的重要依据。溶度积常数表达式和意义沉淀生成条件当Qc（离子积）>Ksp时，溶液中将有沉淀生成；当Qc=Ksp时，溶液处于沉淀溶解平衡状态；当Qc<Ksp时，溶液无沉淀生成。沉淀溶解条件通过改变溶液条件（如pH值、温度等）或加入某种试剂（如络合剂、氧化剂等），可使沉淀溶解。此时，溶液中离子浓度发生变化，需要重新建立沉淀溶解平衡。利用溶度积常数判断沉淀生成和溶解条件PART06实验探究：离子检验和鉴别方法氢离子（H⁺）钠离子（Na⁺）钾离子（K⁺）铁离子（Fe³⁺）常见阳离子检验方法总结采用酸碱指示剂如酚酞、甲基橙等进行检测，若指示剂变色，则说明存在氢离子。同样采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若呈现紫色，则证明存在钾离子。利用焰色反应，若火焰呈现黄色，则证明存在钠离子。加入硫氰化钾溶液，若出现血红色，则证明存在铁离子。硫酸根离子（SO₄²⁻）加入氯化钡溶液和稀盐酸，若出现白色沉淀且不溶于稀盐酸，则证明存在硫酸根离子。碳酸根离子（CO₃²⁻）加入氯化钙溶液和稀盐酸，若出现白色沉淀且产生气泡，则证明存在碳酸根离子。氯离子（Cl⁻）加入硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀且不溶于稀硝酸，则证明存在氯离子。常见阴离子检验方法总结0102观察溶液颜色若溶液有颜色，则可能含有铜离子（Cu²⁺）、铁离子（Fe³⁺）等有色离子。焰色反应利用焰色反应鉴别钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）等。酸碱指示剂采用酸碱指示剂检测氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）的存在。沉淀反应通过加入特定试剂，观察沉淀的生成来判断离子的存在。例如，加