广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题（解析版）

2022-2023学年度第一学期期末考试

高二化学（选择性考试）

说明：（1）请用黑色钢笔或签字笔将K答案Il写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。

⑵全卷满分100分，考试时间75分钟。

（3）可能用到的相对原子质量：H-I,C-12,N-14,0-16,Cu-64,S-32

第I卷（选择题共44分）

一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

意。

1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

K答案UB

K解析H

K详析HA.瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，A项正确；

B.催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，不能使化学平衡发生移动，B项错误；

C.电热水器用镁棒，Mg比Fe活泼，Mg棒为负极，被腐蚀，使用的原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项

正确；

D.太阳能、风能和氢能等能源使用时不产生CO2,可替代化石能源有利于实现“低碳经济”，D项正确;

K答案H选B。

2.睇的相关信息如图所示，下列说法正确的是

元素符号：Sb

原子序数：51

相对原子质量：121.8

价电子排布式：5s25p3

A.Sb元素的质量数是121.8B.Sb元素位于第五周期第VA族

C.Bi原子的5p能级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

R答案』B

R解析』

K详析DA.原子有质量数，元素不谈质量数，A错误；

B.根据。族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe,其与Xe同周期，且由于睇的价电

子排布式为5s25p3,故Sb元素位于第五周期VA族，B正确；

C.Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26p3,P能级上有3

个未成对电子，C错误；

D.6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能

级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D错误。

R答案H选B。

3.我们常用“往伤口上撒盐'’来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有

科学道理。那么这种做法的化学原理是

A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应

C.胶体的聚沉D.血液中发生复分解反应

K答案，c

K解析H

K详析》血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，故选c。

4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为"2）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能Iι<l2<l3……

K答案』B

K解析》

K祥解》

K详析HA.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性

强于钠，故A正确；

B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但

第∏A族元素大于第InA族元素，第VA族元素大于第VlA族元素，故B错误；

C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为Is?）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一

电离能较大，故C正确；

D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子

个数的增多而增大，故D正确；

故选：Bo

5.下列反应的发生与“盐类水解平衡''或"难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A.镁条与NKCl溶液反应生成H2B.明矶用于净水

C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

K答案DD

K解析》

K详析HA∙NHqCl溶液中，NH：水解使溶液显酸性，镁条与酸反应生成氢气，A错误；

B.明矶用于净水，AP+水解生成Al(C)H卜胶体，吸附水中的悬浮物质，B错误；

C.盐酸与CaCo3发生反应生成CO2,使CaCo3溶解平衡正向移动，C错误；

D.NaHSO*溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4,与水解平衡和沉淀的溶解平衡无关，D正确；

故选D

6.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、

C应是下列各组中的()

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Cu,B是Fe,C为硝酸铜溶液

D.AFe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

R答案UC

K解析H

K详析X该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活

泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氨气不是金属，故B项错误；C选

项析出金属，所以C符合题意，故选C。

7.下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是

A.将食物存放在温度较低的地方

B.将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液

C.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

D.通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

R答案，B

K解析』

K祥解羊

K详析DA.将食物存放在温度较低的地方，降低反应速率，故A不符合题意;

B.将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，不是调控反应速率，故B符合题意；

C.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，加快溶解以调控速率，故C不符合题意；

D.通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应，有利于加快反应速率，使反应更充分，故D不符合题意。

综上所述，K答案》为B。

8.下列实验能达到目的的是

B

丙

A.装置甲证明醋酸为弱酸B.装置乙处理Cb尾气

C.装置丙除去乙醇中少量的水D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMno4标准溶液

K答案》A

K解析U

R祥解H

K详析HA.醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的PH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选：

B.氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cb尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气,

故B不选；

C.乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；

D.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMne)4标准溶液，

应用酸式滴定管，故D不选；

故选Ao

9.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、(S)Na2CO3.③KCk④AICl3、⑤NaHCo3可以得到相应

盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A.(D@③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤

K答案，A

K解析H

工祥解》

K详析》①硫酸不挥发，加热蒸干Fe2(Sθ4)3溶液得到Fe2(Sθ4)3;②加热蒸干Na2Cθ3溶液得到Na2Cθ3;

③KCl不水解，加热蒸干KCl溶液得到KC1；④AlCI3易水解，盐酸易挥发，加热蒸干AlCl3溶液，促进水

解平衡正向移动，得到Al(OH)3；⑤NaHCe)3易分解，加热蒸干NaHCO3溶液得到NazCCh；可以得到相应

盐的晶体(可以含有结晶水)的是①Fe2(SC>4)3、②Na2C03∖③KCl,故选A。

10.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是

铁勺

铜盆

铁炒锅

A.B.

ItSi-f÷食世水

铁球M八

均匀锌钾钉

铜镀层

C.D.铁板

食盐水

期料盆物料板

K答案DA

K解析H

R详析HA∙Fe、CU和食醋构成原电池，Fe易失电子作负极、CU作正极，加速铁的腐蚀；

B.装置构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；

C.该装置不能构成原电池，CU和食盐水不反应，Fe和食盐水被CU隔开，则Fe被保护；

D.该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；综上所述，A项腐蚀最快。

K答案D选A。

二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

常温下将Ba(OH)2-SH2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混

A烧杯壁变凉该反应是吸热反应

ʌ口.

烧瓶内气体NO2生成N2O4的反应

B将充有No2的密闭烧瓶放入热水中

颜色变深中，AH>O

将O.lmol/L的弱酸HA稀释成0.0Imol/L,测量稀释前后溶稀释后HA电离程度减

CPH增大

液PH小

常温下向物质的量浓度均为O.lmol/L的NaCl和NaI混合先出现黄色

DKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

溶液中逐滴滴入AgNch溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

K答案HA

R解析D

R详析HA.烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，为吸热反应，故A正确；

B.烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)UN2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应,

ΔH<O,故B错误；

C.稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C错误;

D.先出现黄色沉淀，说明Agl更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以KSP(AgCI)

>Ksp(AgI),故D错误;

故选：Ao

12.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型

合成氨的原理如图所示：

下列说法正确的是

A.过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子

B.过程②每生成Imol氨，有1molLi3N被氧化

C.过程③化学能转化为了电能

一定条件

D.图中所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O4NH3+302

R答案UD

K解析》

K详析DA.由于缺少标准状况这个条件，气体摩尔体积Vm不能用22.4L∕mol这个数值来计算N?的物质的

量，故A错误；

B.由题中信息可知，过程②的反应方程式为Li3N+3H2θ=NH3↑+3LiOH,此反应中各元素化合价均保持不

变，是非氧化还原反应，故B错误；

C.由题中信息可知，过程③的反应方程式为4LiOH臂4Li+O2T+2H2O,是将电能转化为化学能，故C错

误；

D.由题中信息可知，过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N,过程②的反应方程式为

Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH,过程③的反应方程式为4LiOH^4Li+θ2↑+2H2O,所以图中所示过程的总反应

一定条件

方程式为2N2+6EhO八4NH+3Ch,故D正确；

K答案D为D。

13.一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH=2H2θ,Nio(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH∖当电池充电

时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是()

A.H2被氧化B.H2O被还原C.Ni(0H)2被氧化D.NiO(OH)被还原

K答案，B

K解析H

R祥解》由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则

充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与负极相连的是阴极极发生还原反应。

K详析Il充电池放电时发生H2-2e∙+2OH=2H2θ,应为原电池的负极反应，氨气是还原剂被氧化，则充电时

H2是还原产物，与负极相连的是阴极发生还原反应，则H2。被还原，

B符合题意。

K答案》选B。

14.20℃时向20mLO.lmol∙Lr醋酸溶液中不断滴入0.1molirNaOH溶液，溶液PH变化如图所示。此过

程中溶液中离子浓度的关系错误的是

pH，、

102030K(NaOH)

++

A.a点：C(CH3COO)>c(Na)>C(H)>C(OH)

++

B.b点:c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

+

C.c点：c(H)=c(CH3COO)+c(OH")

+-+

D.d点：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

K答案UC

K解析H

R详析UA.a点：20mLO.lmol∙L-1醋酸溶液中滴入IOmLO.lmol∙L√INaOH溶液，反应后，溶液中

C(CH3COOH)=C(CH3COONa),溶液的pH<7,则表明主要发生CH3COOH电离，C(CH3COO)增大，但电离

程度很小，所以C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH"),A正确；

B∙b点：溶液的pH=7,此时可认为CFhCOOH不电离，CECOO-不水解，溶液中的C(H+)、C(OH)主要来

自水的微弱电离，所以C(Na+)=C(CH3C0CΓ)>C(H+)=C(0H-),B正确；

C.c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na+)+c(IΓ)=c(CH3C0CΓ)+c(0H

-),贝IJC(Jr)≠c(CH3COCΓ)+c(OH),C错误；

+

D.d点：NaoH过量，此时/J(CH3COONa)=Zn(NaOH),而CH3COO水解程度很小，所以c(Na)>c(CH3COO

^)>c(OH^)>c(H+),D正确；

故选C

15.下列有关合理用药的说法中正确的是

A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同

C.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

D.非处方药的包装上印有“0IC”标识

K答案DD

K解析》

K详析RA.药物一般都有一定的毒副作用，不能长期服用，避免药物对人体产生不良的作用或者危害，

A错误；

B.服药时一定要按照严格的时间规定执行，不能所以更改，B错误；

C.一次性服药的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不能随意增减，C错误；

D.“OIC”为非处方药的标识，D正确；

故选D。

16.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,

其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的KSP的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<K,sp(q)

C.向m点的溶液中加入少量NazS固体，溶液组成由m沿HlPn线向P方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向P方向移动

K答案，B

K解析，

K详析DA.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS,'Cd2++S2-,其溶度积KSP=C(Cd2+)∙c(S%),在饱和溶液中，

C(Cd2+)=c(S%)=S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示Tl和T2温度下CdS的溶解度，A项正

确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和P点均在温度为TI条件下所测的对应离子浓度，

则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S3)增大，溶液

组成由m沿mnp向P方向移动，C项正确；

D.从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdS.'Cd2++S2-为吸热反应，则

温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的C(Cd2+)与c(S2一)同时减小，会沿qp线向P点方向移

动，D项正确；

K答案》选B。

第H卷(选择题共56分)

三、非选择题

17.完成下列填空。

（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与鼠相同，B的元素符号为,C+的

结构示意图为。

（3）某元素的原子最外层电子排布式为ns/pn+2,则11=；该元素符号为。

（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为,该

元素分布在_____区。

2s21)

K答案，（1）①.N②.p∏1IwIt

(2)①.Cl②.288

JJJ

(3)①.2②.0

(4)Φ.Fe(2),ls22s22p63s23p63d64s2(g!cKArU3d64s2)

(5)①.Cu②.ds

K解析D

K小问1详析》

某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，访化合物为氨气，该元素符号为N；其轨道表示式为

2s2s2p

O故K答案》为:N；[TT]

K小问2详析工

B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氮相同，B的元素符号为Cl,C为钾元素，

c+的结构示意图为G）。故K答案2为：ci；；

K小问3详析］

某元素的原子最外层电子排布式为ns"npn+2,S能层最多排2个电子，则n=2；该元素符号为0。故K答案》

为：2；0；

R小问4详析』

某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe,其基态原子的电子排布式为

ls22s22p63s23p63d64s2（^KAr）I3d64s2）,,故K答案』为:Fe；1s22s22p63s23p63d64s2（^KAr）J3d64s2）;

K小问5详析』

某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，KArD3d'04sl,其元素符号为

Cu,该元素分布在ds区。故K答案》为：Cu；ds。

18.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物

保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的

艺术价值。请写出CU在空气中生成铜锈的方程式o

(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和CU2(OH)3C10考古学者将铜

锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

(3)文献显示CU2(OH)3C1的形成过程中会产生CUC1(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是.

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含NazCCh的缓冲溶液中浸泡，使CUCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl;

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式0

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有.

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的Ch能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

K答案，(1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(2)①.有害锈②.碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀(合

理即可)

(3)①.氧气(JhO)②.Cu-e+Cl-=CUel

(4)①4CUCI+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4CΓ②.ABC

K解析H

R小问1详析)

铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，CU在空气中生成铜锈的方程式

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3o故K答案》为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；

K小问2详析H

从图中可知CS(0H)3C1结构疏松，没能阻止潮湿的空气和CU接触，会加快CU的腐蚀，CU2(OH)3C1属于有

害锈(填"无害锈'’和"有害锈”)，因为碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐

蚀(合理即可)。故E答案》为：有害锈；碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进

一步腐蚀(合理即可)；

K小问3详析》

①铜做负极失电子出CUCl沉淀，正极上是氧气得到电子发生还原反应，过程I的正极反应物是氧气(H2O)。

故R答案』为：氧气但2。)；

②过程I负极的电极反应式是CUe+Ck=CuCL故K答案》为：Cu-e+Cl=CuCI;

K小问4详析』

①碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3缓冲溶液中浸泡，使CUcI转化为难溶的Cu2(OH)2CO3,碳酸钠

法的离子方程式4CuCl+θ2+2H2θ+2CO;=2Cu2(OH)2Cθ3+4CM故R答案』为：4CUC1+O2+2H2O+2COɜ-

=2CU2(OH)2CO3+4Ch

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，BTA保护法是生成高聚物透明膜将产生的离子隔绝在外。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，故A正确；

B.替换出锈层中的CL减少Cu2(OH)3CI的生成，能够高效的除去有害锈，故B正确；

C.酸浸法会和无害锈发生反应，和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧

如旧”，故C正确；

故K答案』为：ABCo

19.利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:

化价价］

.T己

-东

-丙

戊庚

O-乙

-I.甲

111i1

朝化物单版疆化物含叙1»正统物质类别

（1）丙的化学式为；丁属于（"酸性”或"碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质

（填标号）。

a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性

（3）物质己的化学式为HCIO4,电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2θ3^今己+HzT（未配平），配平

后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是。

（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaCI0,用乙制取庚的化学方程式为。NaClo溶液中显碱性

原因：（用离子方程式表示）。

（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204x1024氧气分子，转移的个数为。

K答案IJ（I）①.CKh②.酸性

（2）①.HC1、HClO②.b

（3）1：4（4）φ.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2θC10+H20≠HC10+0H∙

（5）4.816×1024

R解析』

K样解Il根据图示，甲为HCl,乙为C12,丙为ClCh,丁为CI2O7,戊为HCO,己为HCIO4,庚是家庭中

常用消毒液的有效成分NaCI0,辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，辛为KClo3。

R小问1详析）

根据分析，丙的化学式为C102,丁为CI2O7,ChCh属于酸性氧化物；K答案》为：ClO2;酸性。

K小问2详析》

甲（HCI）是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；乙（CL）属于单质，既不属于电解质、也不属于

非电解质；丁（CbCh）的水溶液虽然能导电，但导电离子不是自身电离的，CHCh属于非电解质；戊（HCIO）

是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的是HCkHC10；乙(。2)中Cl元素的化合价

为0价，处于中间价，Cb既有氧化性又有还原性；K答案》为：HC1、HC1O；b。

K小问3详析3

电解HCl溶液制备HCIe)4的反应为HC1+H2O∙⅞'⅛→HC1O4+H2↑,反应中Cl元素的化合价由-1价升至+7

通电

价，H元素的化合价由+1价降至O价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HC1+4H2O^=

HC1O4+4H2↑,参与反应的HCl与H2O的微粒的个数之比为1：4；K答案》为：1：4。

K小问4详析］

CL与NaOH溶液反应生成NaClO.NaCl和H2O1反应的化学方程式为C∣2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO

属于强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CIO-+H20=HC10+0H;K答案』为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO+H20≠HC10+0H-。

K小问5详析］

MnO,

辛在Mno2催化下受热分解可用于制备氧气，反应的化学方程式为2KClθ3^^2KCl+3θ2f,反应中每生

成3个02转移12个电子，则每生成1.204x1024氧气分子,转移&的个数为4.816x1024；K答案』为：4.816x102、

20.元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)；(绿色)、CnO；”橙红色)、CrO;(黄色)等形式存在，

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(I)Cr3+与AF+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至