贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期 期末化学试题

高二年级化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是A．节日里燃放的烟花B．五彩的霓虹广告灯C．蜡烛燃烧D．平面镜成像A.A B.B C.C D.D2.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释是A.合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温B.人体血液pH稳定在7.4±0.05范围内C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.生活中，可用热的纯碱溶液除油污3.若将原子的电子排布式写成，则违背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则4.将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是A. B. C. D.5.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是A. B. C. D.CH3COO-6.在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是A.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总B.加入合适的催化剂，的值将减小C.每断裂键，同时形成键D.对于反应与的值相同7.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，元素第一电离能依次增大B.同一主族从上到下，元素的电负性依次减小C.d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上D.元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素8.下列有关微粒性质的比较中，正确的是A.原子半径： B.最高正价：C.基态原子未成对电子数： D.第一电离能：9.利用下列装置不能达到相应目的的是A.①测定中和反应反应热 B.②测定溶液的C.③电解溶液制备金属 D.④牺牲阳极法保护钢铁桥墩10.判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A.或的反应一定能自发进行B.反应能否自发进行与温度有关C.在不同状态时熵值：D.反应的11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NAD.25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA12.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量13.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b极连接电源负极B.理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解D.a极上硝基苯发生的反应为-6e-+6H+=+2H2O14.室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：B.d点溶液中：C.b点到c点之间，始终大于D.溶液中的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。（2）原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。（3）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/7177591509156132482957锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。（4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。（5）与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。16.用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。（1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。①仪器a的名称为___________。②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。（2）滴定时：①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。②滴定过程中，眼睛应注视___________。③到达滴定终点时的现象为___________。④若称取试样，消耗标准溶液VmL，则的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。（3）下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小B.刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大C.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小D.未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大17.主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。一种以方铅矿(含及少量等)为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。（2）“酸浸氧化”过程中与发生反应生成，反应的离子方程式为_______。（3）验证滤液1中存在，可取样后滴加少量_______(填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。（4）已知：。要实现转化为的最小值为_______(保留两位有效数字)。“洗涤”时，检验固体是否洗涤干净的操作是_______。（5）已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式：_______。18.研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：（1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：反应Ⅰ．甲醇的合成：反应Ⅱ．逆水汽变换：反应Ⅲ．甲醇脱水：工艺2：反应Ⅳ．①_______，反应Ⅳ在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。②反应Ⅳ的活化能(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)。③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填标号)。A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B．容器内浓度保持不变C．容器内气体密度不变D．容器内气体的平均摩尔质量不变（2）在不同压强下，按照投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。①下列说法正确的是_______(填标号)。A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率B．P1＞P2＞P3C．为了同时提高CO2平衡转化率和CH3OH的平