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文档简介

盐类的水解额敏一中李伟第一页，共九页。1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。3、掌握科学的学习方法。学习目标学习重点重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。第二页，共九页。探究问题1

测定不同盐溶液的PH。探究问题2

试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。探究问题3

不同类型的盐溶液的酸碱性为什么不同？第三页，共九页。思考1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？有哪些离子？哪些离子可以相互结合？ 2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++第四页，共九页。NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O

+

c(H+)>

c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+不反应所以：c(H+)＝

c(OH-)溶液显中性第五页，共九页。一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子2.盐类水解反应的实质：

盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。3.水解的条件：有水存在有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:

a.是中和反应的逆过程;b.吸热反应;c.微弱第六页，共九页。二、盐类水解的规律无不水解有才水解谁谁水解谁显谁性弱弱弱强第七页，共九页。课后任务1、预习下节课内容：影响盐类水解的因素；2

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