2023学年完整公开课版水的电离

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第一课时）第一页，共十七页。思考与交流

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?第二页，共十七页。H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离

水合氢离子简写为：H2OH+

+OH－讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？

温度、浓度第三页，共十七页。阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？一、水的电离1、水电离特点水是极弱的电解质25℃

时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离第四页，共十七页。H2OH＋

＋OH－△H＞0

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

Kw叫做水的离子积2、水的离子积常数——KW电离常数：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？第五页，共十七页。t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之

已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？第六页，共十七页。1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？思考与交流：3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？第七页，共十七页。⑴

任何水溶液中都存在H+

和OH-。

⑷Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳总结】⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14⑵

任何水溶液中，c(H+)水电离

=c(OH-)水电离（5）纯水中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=第八页，共十七页。讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变H2OH＋+OH－小结：加入酸或碱都抑制水的电离溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小第九页，共十七页。3、影响水的电离平衡的因素：⑵

酸、碱⑴

温度升高温度，促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离温度不变，KW不变KW增大⑶

某些盐在第三节中学习第十页，共十七页。1.0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?2.0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?3.25℃时A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=1

10-3mol/L，B中c(OH-)=5

10-7mol/L，

C中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4、利用KW的定量计算第十一页，共十七页。一、水的电离1、水的电离2、水的离子积

（1）表达式：Kw=c(H+)•c(OH-)（2）影响因素：Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：课堂小结3、影响水电离的因素（1）升高温度，促进水电离（2）

加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变第十二页，共十七页。练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大

B.后者大

C.相等 D.不能确定

B练2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4ClAC巩固练习第十三页，共十七页。练3、

在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）

A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32

-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第十四页，共十七页。练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋)练5、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-

)第十五页，共十七页。练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

②＞①=④＞③练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序是

A.0.1mol·L-1盐酸

B.0.1mol·L-1硫酸

C.0.1mol·L-1NaOH

D.0.1mol·L-1HAc

E.0.1mol·L-1NaCl