化学反应速率和化学平衡-图像专题

化学反应速率和化学平衡图像专题第一页，共三十五页。一、化学反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。A+BC23(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比(3)是否为可逆反应相关题型：（1）某物质的反应速率（2）转化率（3）产率（4）平均摩尔质量第二页，共三十五页。规律：C/n-t图像：斜率代表反应速率（1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变

（2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动；②加催化剂：平衡不移动。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是__________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是__________________第三页，共三十五页。1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YDX+YZ课堂练习第四页，共三十五页。2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是（）A.该反应方程式可表示为：3A+B2CB.15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强26C课堂练习第五页，共三十五页。2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：第六页，共三十五页。tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2②引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。减小生成物浓度正（1）

浓度变化2.速率----时间图像第七页，共三十五页。（2）

温度变化①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a._______，正反应是___热反应；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。升温>吸t1t2tvv正v逆②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正加压正压强变化a2.速率----时间图像第八页，共三十五页。（3）

催化剂①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a.____________；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。加正催化剂=②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。加压正压强变化bv逆t1

tvv正v逆t1

tvv正2.速率----时间图像第九页，共三十五页。2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：第十页，共三十五页。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。课堂练习第十一页，共三十五页。2、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下图，确定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂课堂练习第十二页，共三十五页。V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（1）v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动。3.速率----T/P图像mol·(L·s)-1第十三页，共三十五页。V正V逆VT/P此图合理吗？为什么？在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。第十四页，共三十五页。2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV课堂练习第十五页，共三十五页。1.含量——时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像第十六页，共三十五页。P1P2A%01、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小时间t1t2问题1、P1>P22、m+n>p+q答案1.含量——时间图像①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第十七页，共三十五页。T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低2、放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案②转化率——时间图像A的转化率1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第十八页，共三十五页。1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q②转化率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第十九页，共三十五页。T1T2产率1、T1与T2的相对大小2、放热反应还是吸热反应③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像时间0t1t2问题1、T2>T12、是吸热反应ΔH>0答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第二十页，共三十五页。1.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第二十一页，共三十五页。1.01106Pa1.01107PaA的转化率时间0t1t21、下列图像是否正确？时间35℃25℃产率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2课堂练习先拐先平衡数值大第二十二页，共三十五页。0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2

正反应是热反应<吸T1T2

<2A(g)+B(g)2C(g)课堂练习看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动第二十三页，共三十五页。01.01107Pa1.01106PaA的转化率时间m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH课堂练习第二十四页，共三十五页。3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）1200℃1000℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化剂t1000℃无催化剂t1t2A1200℃1000℃tNO％CDBC课堂练习第二十五页，共三十五页。4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（）A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量AD课堂练习第二十六页，共三十五页。200C300C100CP△H____0压强0A%2.含量——压强/温度曲线m+n____p+q<<等压线①百分含量——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”第二十七页，共三十五页。m+n_____p+qA的转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>△H____0等温线<2.含量——压强/温度曲线②转化率——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”第二十八页，共三十五页。m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应正反应为_____反应>><放热吸热吸热1、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：课堂练习第二十九页，共三十五页。2、反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（）CABCD………..等温线TZ％TZ％P2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1课堂练习第三十页，共三十五页。03、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2；ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（）ABCEDCTNO转化率课堂练习T1T2第三十一页，共三十五页。（1）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:____________________（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因___________（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（）A、加入催化剂

B、缩小容器体积C、降低温度

D、增加三氧化硫的物质的量25—30min加入氧气AB15—20min1、2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)+Q模拟题第三十二页，共三十五页。2、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m